2022年高考化學(xué)試題評(píng)析與圖像試題突破策略講座

1、2022年高考化學(xué)試題評(píng)析與圖像試題突破策略真實(shí)的素材真實(shí)復(fù)雜的學(xué)科問(wèn)題學(xué)科思維解答真實(shí)問(wèn)題解決真實(shí)世界學(xué)科世界真實(shí)世界理解辨析能力分析推理能力歸納論證能力探究創(chuàng)新能力學(xué)科核心素養(yǎng)宗旨核心素養(yǎng)真實(shí)情境載體實(shí)際問(wèn)題任務(wù)化學(xué)知識(shí)工具高考命題框架9高考化學(xué)復(fù)習(xí)三層次重現(xiàn) 重組 遷移夯實(shí)必備知識(shí)（基礎(chǔ)性）基礎(chǔ)題不失分、提高題有基礎(chǔ)。強(qiáng)化綜合聯(lián)系，提高關(guān)鍵能力。（綜合性）把握復(fù)習(xí)廣深度，修復(fù)學(xué)科體系的構(gòu)造缺陷，樹(shù)立系統(tǒng)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，用組合戰(zhàn)略統(tǒng)攝穩(wěn)固所學(xué)知識(shí)，提高在真實(shí)情境中解決實(shí)際問(wèn)題的能力。注重應(yīng)用遷移（應(yīng)用性、創(chuàng)新性）注重學(xué)科思維邏輯的建構(gòu)，學(xué)會(huì)科學(xué)解釋?zhuān)w移應(yīng)用，創(chuàng)造性解決問(wèn)題。28高考評(píng)價(jià)體細(xì)

2、研讀“一體四層四翼”一體：高考評(píng)價(jià)體系-為什么考？“服務(wù)選拔、立德樹(shù)人、導(dǎo)向教學(xué)”四層：考查目標(biāo)-考什么？“必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值”四翼：考查要求-怎么考？“基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性”學(xué)科素養(yǎng)指經(jīng)過(guò)高中階段學(xué)習(xí)后，學(xué)生面對(duì)復(fù)雜現(xiàn)實(shí)問(wèn)題情境或復(fù)雜學(xué)術(shù)問(wèn)題情境時(shí)，能夠在正確思想觀念指導(dǎo)下，運(yùn)用學(xué)科的知識(shí)與技能、思維方式方法高質(zhì)量地認(rèn)識(shí)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的綜合品質(zhì)。必備知識(shí)和關(guān)鍵能力指經(jīng)過(guò)高中階段學(xué)習(xí)后，學(xué)生在應(yīng)對(duì)現(xiàn)實(shí)問(wèn)題情境或?qū)W術(shù)問(wèn)題情境時(shí)，認(rèn)識(shí)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題必須具備的知識(shí)和能力。5設(shè)置化學(xué)圖像題的意義：2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱（理科）指出：

3、對(duì)中學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求：要求中學(xué)生具有： 1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力（2）通過(guò)對(duì)自然界、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型的觀察，對(duì)圖形、圖表的閱讀，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)。 2.分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力（2）將分析解決問(wèn)題的過(guò)程及成果，能正確地運(yùn)用化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等進(jìn)行表達(dá)，做出合理的解釋?；瘜W(xué)圖像題，重點(diǎn)考查同學(xué)們觀察和獲取信息、處理信息的能力。題型分類(lèi)思維模型和方法模型教學(xué)啟示一、經(jīng)典題型：熱重曲線熱重曲線題型分類(lèi)和解題關(guān)鍵熱重曲線分類(lèi)試樣發(fā)生分解反應(yīng)，以脫水、分解等方式失重，環(huán)境氣氛物質(zhì)不參加反應(yīng)試樣發(fā)生

4、氧化、還原等反應(yīng)，以氧化、還原等方式失重，氣氛物質(zhì)可參加反應(yīng)，如氧氣氧化等以1 mol物質(zhì)為研究對(duì)象，抓住失重時(shí)減少的質(zhì)量，結(jié)合摩爾質(zhì)量，即可快速求得結(jié)果。抓住關(guān)鍵題型分類(lèi)思維模型和方法模型教學(xué)啟示一、不變的經(jīng)典題型：熱重曲線熱重曲線 思維模型和方法模型1.設(shè)晶體為1 mol，其質(zhì)量為m。2.失重一般是先失水，再失氣態(tài)氫化物、或氣態(tài)非金屬氧化物、單質(zhì)。3.計(jì)算每步固體剩余的質(zhì)量(m余) 100%固體殘留率。4.晶體中金屬質(zhì)量不再減少，仍在m余中。5.失重最后一般為金屬氧化物（也可能為固態(tài)非金屬氧化物），由質(zhì)量守恒得m氧，由n金屬n氧，即可求出失重后物質(zhì)的化學(xué)式。宏觀辨識(shí)和微觀探析2022全國(guó)乙

5、卷第11題熱重曲線類(lèi)試題分析【典例1】（2022年全國(guó)乙卷11題）：化合物（YW4X5Z84W2Z）可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是（ ）A. W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B. 最高價(jià)氧化物的水化物酸性：YZC. 100200階段熱分解失去4個(gè)W2ZD. 500熱分解后生成固體化合物X2Z3NH4+H2O200以下分解出的不是NH3而是H2OYZ2為NO2，Y為N【典例1】（2022年全國(guó)乙卷11題）：化合物

6、（YW4X5Z84W2Z）可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是（ ）A. W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B. 最高價(jià)氧化物的水化物酸性：YH3BO380.2%,故C錯(cuò)誤【典例1】（2022年全國(guó)乙卷11題）：化合物（YW4X5Z84W2Z）可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200以下熱分解

7、時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是（ ）A. W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B. 最高價(jià)氧化物的水化物酸性：YH3BO3根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式2NH4B5O84H2O5B2O3，則固體化合物B2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為D反思與評(píng)價(jià)化學(xué)式為：（YW4X5Z84W2Z）化學(xué)式為：NH4B5O84H2O1mol的NH4B5O84H2O的質(zhì)量為：273g殘留80.2%時(shí)，減少質(zhì)量為：273（1-80.2%）=54，相當(dāng)于3個(gè)H2O；殘留67.4%時(shí)，減少質(zhì)量：273（1-67.4%）=89g，相當(dāng)于4個(gè)H2O和1個(gè)NH3;（418+17）殘留64.1%時(shí)，又減少質(zhì)量：273（67.4%-64.1%）

8、=9g，相當(dāng)于0.5個(gè)H2O最后殘留物質(zhì)：NH4B5O84H2O-NH3-4.5H2O=B5O7.5,相當(dāng)于2.5mol B2O3【練習(xí)】取2.5g膽礬樣品,逐漸升溫加熱分解,分解過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示.（1）a點(diǎn)時(shí)固體物質(zhì)化學(xué)式 （2）1000時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式（1）取1mol膽礬CuSO45H2O,其質(zhì)量為250g。將縱坐標(biāo)的質(zhì)量均擴(kuò)大100倍速算。（2）102，質(zhì)量減少36g，為2mol H2O的質(zhì)量，得到物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO43H2O；（3）113，質(zhì)量減少72g，為4molH2O的質(zhì)量，得到物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4H2O（4）258，質(zhì)量減少90g，為5

9、molH2O的質(zhì)量，CuSO4。（5）680，質(zhì)量又減少80g，是 1mol SO3的質(zhì)量，得到CuO。（6）1000，質(zhì)量減少8g，減少了0.5mol O,得到Cu2O。CuSO43H2O4CuO=2Cu2O+O2-2H2O-2H2O-H2O-sO3-O2第一種H2O有2個(gè)，僅與Cu2+形成配位鍵，作用較弱，最先失去，溫度在102左右完成。第二種H2O有2個(gè)，與Cu2+以配位鍵結(jié)合，并且分別與外界的1個(gè)H2O以氫鍵結(jié)合，隨著溫度的升高而失去，溫度約在113。最難失去的第三種H2O僅有1個(gè)，它的H原子與SO42-中的O形成氫鍵，它的O又與和Cu配位的H2O分子形成氫鍵，形成穩(wěn)定的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，破壞

10、這個(gè)結(jié)構(gòu)要較高的能量，溫度約在258。從H2O的環(huán)境來(lái)分析CuSO45H2O中5個(gè)H2O失去的順序典例2電解質(zhì)溶液類(lèi)圖像題問(wèn)題情境清新脫俗 關(guān)鍵能力創(chuàng)新考查2022年高考全國(guó)乙卷理科綜合第13題評(píng)析高考真題題目：（2022年全國(guó)乙卷第13題）常溫下，一元酸HA 的Ka(HA) = 1.010-3.在某體系中，H+與A-離子不能穿過(guò)隔膜，未電離的HA可自由穿過(guò)該膜(如圖所示).設(shè)溶液中c總(HA)c(HA)c(A)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是A溶液中c(H)c(OH)c(A)B溶液中的HA的電離度C溶液和中的c(HA)不相等D溶液和中的c總(HA)之比為104電離常數(shù)很小，為一元弱酸分子交換

11、膜：無(wú)方向，高濃向低濃擴(kuò)散，向左向右均可電解質(zhì)溶液，非電化學(xué)情境考電荷守恒：找全所有離子考電離度（根據(jù)電離常數(shù)計(jì)算）考微粒擴(kuò)散知識(shí)考電離平衡相關(guān)計(jì)算命題特點(diǎn)思維模型和方法模型教學(xué)啟示2022典例2（2022年全國(guó)乙卷第13題）常溫下，一元酸HA 的Ka(HA) = 1.010-3.在某體系中，H+與A-離子不能穿過(guò)隔膜，未電離的HA可自由穿過(guò)該膜(如圖所示).離子交換膜分子交換膜電性推動(dòng)濃差推動(dòng)化學(xué)電池電解質(zhì)溶液【膜的種類(lèi)】 【介質(zhì)】 【微粒運(yùn)動(dòng)推動(dòng)力】命題特點(diǎn)：清新脫俗，求變求新命題特點(diǎn)思維模型和方法模型教學(xué)啟示思維方法和思維模型典例2（2022年全國(guó)乙卷第13題）常溫下，一元酸HA 的Ka

12、(HA) = 1.010-3.在某體系中，H+與A-離子不能穿過(guò)隔膜，未電離的HA可自由穿過(guò)該膜(如圖所示).(I) 弱酸，在溶液中存在電離平衡：HA(aq) H+(aq)+A-(aq)，在達(dá)到電離平衡時(shí)，遵循電離平衡常數(shù)：(II) 電離度等于已電離的HA濃度與電離之前總的HA濃度之比：逐項(xiàng)辨析設(shè)溶液中c總(HA)c(HA)c(A)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是A溶液中c(H)c(OH)c(A)典例2（2022年全國(guó)乙卷第13題）常溫下，一元酸HA 的Ka(HA) = 1.010-3.在某體系中，H+與A-離子不能穿過(guò)隔膜，未電離的HA可自由穿過(guò)該膜(如圖所示).根據(jù)題目附圖，溶液I、II均

13、含HA，那么是純的HA溶液?jiǎn)?？常溫下，溶液II的pH為1.0，可以假設(shè)為pH=1.0的HA溶液常溫下，溶液I的pH=7.0，可以理解為在pH=1.0的HA溶液中，加入某些與HA反應(yīng)的堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)至pH=7.0, 因此溶液II并不是純的HA溶液,而是HA及其鹽溶液（暫以NaA表示）的混合物，除了水分子、HA分子、H+與A-和OH-離子，還有別的陽(yáng)離子（如Na+）.A錯(cuò)。其平衡式應(yīng)為：c（Na+）+c（H+）= c(OH-) + c(A-)3.逐項(xiàng)辨析設(shè)溶液中c總(HA)c(HA)c(A)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是典例2（2022年全國(guó)乙卷第13題）常溫下，一元酸HA 的Ka(HA) =

14、1.010-3.在某體系中，H+與A-離子不能穿過(guò)隔膜，未電離的HA可自由穿過(guò)該膜(如圖所示).B溶液中的HA的電離度常溫下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka= = 1.010-3， c總(HA)=c(HA)+c(A-)，則 =1.010-3， 逐項(xiàng)辨析典例2（2022年全國(guó)乙卷第13題）常溫下，一元酸HA 的Ka(HA) = 1.010-3.在某體系中，H+與A-離子不能穿過(guò)隔膜，未電離的HA可自由穿過(guò)該膜(如圖所示).C溶液和中的c(HA)不相等選項(xiàng)C，考查同學(xué)們的“歸納與論證”能力. 根據(jù)題意，未電離的HA可以自由穿膜，那么假設(shè)時(shí)間足夠長(zhǎng)，則兩邊的HA會(huì)不斷

15、擴(kuò)散，直到濃度相等.故溶液I和II中的c(HA)相等，C錯(cuò)誤.【點(diǎn)評(píng)】：在自然界普遍存在著“擴(kuò)散”現(xiàn)象.氣體、溶液中的微粒，甚至固體中，都存在著“高濃度”向“低濃度”擴(kuò)散的普遍現(xiàn)象，直到濃度相等.溶液中粒子的擴(kuò)散是溶液的基本性質(zhì)，溶液中的微粒，如分子、離子等，都存在著由于熱運(yùn)動(dòng)而產(chǎn)生的物質(zhì)遷移現(xiàn)象，微粒的擴(kuò)散主要由濃差、溫差和湍流運(yùn)動(dòng)引起，直到濃度相等.逐項(xiàng)解析典例2（2022年全國(guó)乙卷第13題）常溫下，一元酸HA 的Ka(HA) = 1.010-3.在某體系中，H+與A-離子不能穿過(guò)隔膜，未電離的HA可自由穿過(guò)該膜(如圖所示).D溶液和中的c總(HA)之比為104命題特點(diǎn)思維模型和方法模型教

16、學(xué)啟示教學(xué)啟示似是而非，不一樣的情景2022全國(guó)甲卷10題評(píng)析對(duì)比2016課標(biāo)I第11題典例32022全國(guó)甲卷10：一種水性電解液Zn-MnO2離子選澤雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)42-存在)。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A區(qū)的K+通過(guò)隔膜向區(qū)遷移B區(qū)的SO42-通過(guò)隔膜向區(qū)遷移C MnO2電極反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+ =Mn2+2H2OD電池總反應(yīng)：Zn+4OH-+MnO2+4H+ =Zn(OH)42-+Mn2+2H2O原電池：?jiǎn)钨|(zhì)為負(fù)，化合物為正原電池：離子運(yùn)動(dòng)方向：正正，負(fù)負(fù)原電池：負(fù)氧正還圖像分析1：電池種類(lèi)：原電池(無(wú)電源）2：?jiǎn)钨|(zhì)Zn為負(fù)極，MnO

17、2正極3：離子運(yùn)動(dòng)方向（電性驅(qū)動(dòng)）：正（+） ； 負(fù)（-）4：反應(yīng)類(lèi)型：負(fù)氧正還（-）Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42- (+) MnO2+2e- +4H+ = Mn2+2H2O5: 交換膜類(lèi)型：左陰右陽(yáng)（+） （-）SO42-K+2022全國(guó)甲卷10：一種水性電解液Zn-MnO2離子選澤雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)42-存在)。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A區(qū)的K+通過(guò)隔膜向區(qū)遷移B區(qū)的SO42-通過(guò)隔膜向區(qū)遷移C MnO2電極反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+ = Mn2+2H2OD電池總反應(yīng)：Zn+4OH-+MnO2+4H+ = Zn(OH)42-+Mn2

18、+2H2O膜的種類(lèi)未知，應(yīng)為單向正極負(fù)極SO42-K+【對(duì)比與聯(lián)想】（2016年課標(biāo)I-11題）三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A.通電后中間隔室的SO42-離子向正 極遷移,正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以 得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e- = O2+4H+, 負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子的電量時(shí), 會(huì)有0.5 mol的O2生成電解池【對(duì)比與聯(lián)

19、想】（2016年課標(biāo)I-11題）三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。圖像分析電池種類(lèi)：電解池（有電源）電極名稱(chēng)：連負(fù)為陰/連正為陽(yáng)電子運(yùn)動(dòng)：陽(yáng)正負(fù)陰離子運(yùn)動(dòng)：陰陽(yáng)；陽(yáng)陰；pH變化 ：陰 升；陽(yáng) 降。電子轉(zhuǎn)移：4個(gè)電子1個(gè)O2；電極反應(yīng)：陽(yáng)極：放O2生酸（H+） 陰極：放H2生堿（OH-）Na+陰極區(qū)陽(yáng)極區(qū)SO42-【對(duì)比與聯(lián)想】（2016年課標(biāo)I-11題）三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為

20、離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e- = O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5 mol的O2生成2H2O-4e- = O2+4H+2H2O+2e- = H2+2OH-Na+SO42-陰極區(qū)陽(yáng)極區(qū)連正為陽(yáng)，放O2生酸，pH降低連負(fù)為陰放氫生堿pH升高1mol電子，生成0.25mol氧氣2H2O-4

21、e- = O2+4H+2H2O+2e- = H2+2OH-SO42-Na+陰極區(qū)陽(yáng)極區(qū)正極負(fù)極SO42-K+ (+) MnO2+2e- +4H+ = Mn2+2H2O （-）Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-何年：2016年課標(biāo)I何年：2022年甲卷電解池原電池Na2SO4K2SO4分化式：pH差別更大，鹽酸+堿調(diào)和式：pH差別減小，酸+堿鹽離子運(yùn)動(dòng)：穿膜，陰陽(yáng)相吸離子運(yùn)動(dòng)：穿膜，正正負(fù)負(fù)方法技巧和教學(xué)啟示相似的知識(shí)對(duì)比學(xué)習(xí)電池種類(lèi)：原電池(無(wú)電源）單質(zhì)Zn為負(fù)極，MnO2正極電子運(yùn)動(dòng)方向：負(fù)正離子運(yùn)動(dòng)方向（電性驅(qū)動(dòng)）：正（+） ； 負(fù)（-）pH變化：正升負(fù)降反應(yīng)類(lèi)型：負(fù)氧正還電池種類(lèi)

22、：電解池（有電源）電極名稱(chēng)：連負(fù)為陰/連正為陽(yáng)電子運(yùn)動(dòng)：陽(yáng)正負(fù)陰離子運(yùn)動(dòng)：陰陽(yáng)；陽(yáng)陰；pH變化 ：陰 升；陽(yáng) 降。電子轉(zhuǎn)移：4個(gè)電子1個(gè)O2；電極反應(yīng)：陽(yáng)極：放O2生酸（H+） 陰極：放H2生堿（OH-）反應(yīng)類(lèi)型：陽(yáng)氧陰還數(shù)據(jù)里面有深意 多重沉淀有順序2022年湖南學(xué)業(yè)水平測(cè)試第10題評(píng)析典例4(2022湖南學(xué)業(yè)水平測(cè)試10)室溫時(shí)，用0.100molL-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得lgc（Ag+）與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用）。若溶液中離子濃度小于1.010-5molL-1 時(shí)，認(rèn)為該離子

23、沉淀完全。下列說(shuō)法正確的是( )已知：A. a點(diǎn)：有白色沉淀生成B. 原溶液中I-的濃度為0.100molL-1C. 當(dāng)Br-沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分Cl-沉淀D. b點(diǎn)：c(Cl-)c(Br-)c(I-)c(Ag+)標(biāo)準(zhǔn)液待測(cè)液實(shí)驗(yàn)方法數(shù)據(jù)的作用？沉淀的順序？原濃度？Ksp計(jì)算看圖：終點(diǎn)之后AgNO3過(guò)量思維模型和思維方法室溫時(shí)，用0.100molL-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得lgc（Ag+）與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.010-5molL-1 時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完

24、全。下列說(shuō)法正確的是( )X-完全沉淀時(shí)，c（Ag+）=Ksp/1.010-5可以判斷沉淀順序：c（Ag+）=1.810-5molL-1c（Ag+）=5.410-8molL-1c（Ag+）=8.510-12molL-1AgX組成形式相同，所需Ag+濃度越小越先沉淀；故離子沉淀的順序是I-Br-Cl-圖像分析法橫坐標(biāo)：硝酸銀溶液的體積縱坐標(biāo)：lgc（Ag+）3個(gè)突躍：分別代表AgI,AgBr,AgCl沉淀完成。(2022湖南學(xué)業(yè)水平測(cè)試10)室溫時(shí)，用0.100molL-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得lgc（Ag+）與V(AgN

25、O3)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.010-5molL-1 時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。下列說(shuō)法正確的是( )已知：A. a點(diǎn)：有白色沉淀生成AgI AgBr AgCl黃 淡黃 白(2022湖南學(xué)業(yè)水平測(cè)試10)室溫時(shí)，用0.100molL-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得lgc（Ag+）與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.010-5molL-1 時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。下列說(shuō)法正確的是( )已知：B. 原溶液中I-的濃度為0.100molL

26、-1三種離子沉淀的先后順序?yàn)镮-、Br-、Cl-，根據(jù)滴定圖示當(dāng)?shù)稳?.50mL硝酸銀溶液時(shí)，Cl-恰好沉淀完全此時(shí)共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為4.50mL10-3L/mL0.1000mol/L=4.510-4mol，所以Cl-、 Br-和 I-均為1.510-4mol。則I-的濃度為= =0.0100molL-1AgI AgBr AgCl(2022湖南學(xué)業(yè)水平測(cè)試10)室溫時(shí)，用0.100molL-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得lgc（Ag+）與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1

27、.010-5molL-1 時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。下列說(shuō)法正確的是( )已知：C. 當(dāng)Br-沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分Cl-沉淀當(dāng)Br-沉淀完全時(shí)(Br-濃度為1.010-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)= =5.410-8mol/L，若Cl-已經(jīng)開(kāi)始沉淀，則此時(shí)溶液中的c(Cl-)= =3.310-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)= c(I-)=0.0100molL-1，則已經(jīng)有部分Cl-沉淀，故C正確； (2022湖南學(xué)業(yè)水平測(cè)試10)室溫時(shí)，用0.100molL-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得lgc（Ag+）與V(A

28、gNO3)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.010-5molL-1 時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。下列說(shuō)法正確的是( )已知：D. b點(diǎn)：c(Cl-)c(Br-)c(I-)c(Ag+)AgI AgBr AgClb點(diǎn)加入了過(guò)量的硝酸銀溶液，Ag+濃度最大，則b點(diǎn)各離子濃度為：c(Ag+)c(Cl-)c(Br-)c(I-)(2022湖南學(xué)業(yè)水平測(cè)試10)室溫時(shí)，用0.100molL-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得lgc（Ag+）與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離

29、子濃度小于1.010-5molL-1 時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。下列說(shuō)法正確的是( )已知：A. a點(diǎn)：有白色沉淀生成B. 原溶液中I-的濃度為0.100molL-1C. 當(dāng)Br-沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分Cl-沉淀D. b點(diǎn)：c(Cl-)c(Br-)c(I-)c(Ag+)動(dòng)態(tài)把握反應(yīng)規(guī)律 參透變量正（負(fù)）相關(guān)河北省2022年普通學(xué)業(yè)水平考試第6題海南省2022年學(xué)業(yè)水平考試第14題點(diǎn)評(píng)典例 5一個(gè)變量增大，另一個(gè)隨之增大，叫做正相關(guān)一個(gè)變量增大，另一個(gè)隨之減小，叫做負(fù)相關(guān)2022河北省普通學(xué)業(yè)水平考試6. 恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為X Y；Y Z。反應(yīng)的速率v1=

30、k1c（X），反應(yīng)的速率v2=k2c（Y），式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)和的 曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 隨c(X)的減小，反應(yīng)、速率均降低B. 體系中v(X）=v(Y）+v（Z）C. 欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間D. 溫度低于T1，總反應(yīng)速率由反應(yīng)決定外界條件Y的濃度先增大后減小反應(yīng)的速率由X、Y濃度決定實(shí)質(zhì)為X,Y,Z的濃度的變化量關(guān)系K1,K2的相對(duì)大小2022河北省普通學(xué)業(yè)水平考試6. 恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為X Y；Y Z。反應(yīng)的速率v1=k1c（X），反應(yīng)的速率v2=k2c（Y

31、），式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)和的 曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是圖甲分析：一直減小的曲線為X;一直增加的為Z；先增加后減小的為Y。在Y到達(dá)最高點(diǎn)之前，X的減少量的Y,Z的增加量之和，此時(shí)v(X)=v(Y)+v(Z)在Y到達(dá)最高點(diǎn)之后，Z的增加量等于X,Y的減小量之和，v(Z)=v(X)+v(Y)XYZ2022河北省普通學(xué)業(yè)水平考試6. 恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為X Y；Y Z。反應(yīng)的速率v1=k1c（X），反應(yīng)的速率v2=k2c（Y），式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙

32、為反應(yīng)和的 曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是圖乙分析：lnK與1/T負(fù)相關(guān)，則lnK與T正相關(guān)，即T升高，k增大。T1時(shí)，k1=k2；T升高時(shí)，K2增加幅度大于K1增加幅度。T降低(）時(shí)，k1K2XYZT升高2022河北省普通學(xué)業(yè)水平考試6. 恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為X Y；Y Z。反應(yīng)的速率v1=k1c（X），反應(yīng)的速率v2=k2c（Y），式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)和的 曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 隨c(X)的減小，反應(yīng)、速率均降低Av1=k1c（X），由圖甲中的信息可知，隨c(X)的減?。环磻?yīng)的速率隨c(X)

33、的減小而減小v2=k2c（Y），c(Y) 先增大后減小，因此，反應(yīng)的速率先增大后減小，A說(shuō)法錯(cuò)誤；2022河北省普通學(xué)業(yè)水平考試6. 恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為X Y；Y Z。反應(yīng)的速率v1=k1c（X），反應(yīng)的速率v2=k2c（Y），式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)和的 曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B. 體系中v(X）=v(Y）+v（Z）根據(jù)體系中發(fā)生的反應(yīng)可知，在Y的濃度達(dá)到最大值之前，單位時(shí)間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，因此，v (X)= v (Y) +v(Z)，但是，在Y的濃度達(dá)到最大值之后，單位時(shí)間內(nèi)Z

34、的增加量等于Y和X的減少量，故v(Z)= v (X) + v (Y) ，B說(shuō)法錯(cuò)誤；2022河北省普通學(xué)業(yè)水平考試6. 恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為X Y；Y Z。反應(yīng)的速率v1=k1c（X），反應(yīng)的速率v2=k2c（Y），式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)和的 曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C. 欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間C升高溫度可以加快反應(yīng)的速率，但是反應(yīng)的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)的，消耗Y時(shí)反應(yīng)的速率隨著Y的濃度的增大而增大，因此，欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間，C說(shuō)法正

35、確；2022河北省普通學(xué)業(yè)水平考試6. 恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為X Y；Y Z。反應(yīng)的速率v1=k1c（X），反應(yīng)的速率v2=k2c（Y），式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)和的 曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是D. 溫度低于T1，總反應(yīng)速率由反應(yīng)決定由圖乙信息可知，溫度低于T（）時(shí)，k1k2，反應(yīng)為慢反應(yīng)，因此，總反應(yīng)速率由反應(yīng)決定，D說(shuō)法正確；綜上所述，本題選AB海南省2022學(xué)業(yè)水平考試第14題點(diǎn)評(píng)海南省2022年學(xué)業(yè)水平考試第14題點(diǎn)評(píng)某元素M的氫氧化物M(OH)2(s）在水中的溶解反應(yīng)為：M(OH)2(s） M

36、2+(aq）+2OH-(aq）、 M(OH)2(s）+2OH-(aq） M(OH)42-(aq），25，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為M2+或M(OH)42-濃度的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 曲線代表-lgc（M2+）與pH的關(guān)系B. M(OH)2的Ksp約為110-10C. 向c（M2+）=0.1molL-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以M(OH)2(s）存在D. 向c（M(OH)42-）=0.1molmolL-1的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以M2+存在OH-是生成物OH-是反應(yīng)物M2+隨OH-增大而減小，M(OH)42-隨著O

37、H-增大而增大。海南省2022年學(xué)業(yè)水平考試第14題點(diǎn)評(píng)某元素M的氫氧化物M(OH)2(s）在水中的溶解反應(yīng)為：M(OH)2(s） M2+(aq）+2OH-(aq）、 M(OH)2(s）+2OH-(aq） M(OH)42-(aq），25，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為M2+或M(OH)42-濃度的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是圖像分析橫坐標(biāo)，從左到右：c(OH-)逐漸增大?？v坐標(biāo)，從下到上，-lgc增大時(shí)，lgc減小，c減小。c減小c(OH-)增大反應(yīng)、與曲線對(duì)應(yīng)關(guān)系 根據(jù)平衡移動(dòng)原理，向右，c（OH-）增大，平衡向左移動(dòng)；c(M2+)減??；平衡向右移動(dòng)，c（M(OH)42-）增大；故:代表-lgc

38、(M2+)與pH的關(guān)系；代表cM(OH)42-與pH的關(guān)系。海南省2022年學(xué)業(yè)水平考試第14題點(diǎn)評(píng)某元素M的氫氧化物M(OH)2(s）在水中的溶解反應(yīng)為：M(OH)2(s） M2+(aq）+2OH-(aq）、 M(OH)2(s）+2OH-(aq） M(OH)42-(aq），25，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為M2+或M(OH)42-濃度的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 曲線代表-lgc（M2+）與pH的關(guān)系c減小c(OH-)增大A由分析可知，曲線是當(dāng)c（OH-）增大時(shí)，c減小，故曲線代表-lg c(M2+)與pH的關(guān)系，A正確；海南省2022年學(xué)業(yè)水平考試第14題點(diǎn)評(píng)某元素M的氫氧化物M(OH

39、)2(s）在水中的溶解反應(yīng)為：M(OH)2(s） M2+(aq）+2OH-(aq）、 M(OH)2(s）+2OH-(aq） M(OH)42-(aq），25，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為M2+或M(OH)42-濃度的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B. M(OH)2的Ksp約為110-10B先找一個(gè)特殊點(diǎn)，由圖象知，pH=7.0時(shí)，c(OH-)=110-7molL-1,-lg c(M2+)=3.0，c(M2+)=110-3molL-1, 則M(OH)2的Ksp=c(M2+)c2(OH-)=110-17，B錯(cuò)誤；海南省2022年學(xué)業(yè)水平考試第14題點(diǎn)評(píng)某元素M的氫氧化物M(OH)2(s）在水中的溶解反應(yīng)

40、為：M(OH)2(s） M2+(aq）+2OH-(aq）、 M(OH)2(s）+2OH-(aq） M(OH)42-(aq），25，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為M2+或M(OH)42-濃度的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C. 向c（M2+）=0.1molL-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以M(OH)2(s）存在M2+M(OH)42-C向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根據(jù)圖像，pH=9.0時(shí)，c(M2+)、cM(OH)42-均極小，則體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正確；海南省2022年學(xué)業(yè)水平考試第14題點(diǎn)評(píng)某元素M的氫

41、氧化物M(OH)2(s）在水中的溶解反應(yīng)為：M(OH)2(s） M2+(aq）+2OH-(aq）、 M(OH)2(s）+2OH-(aq） M(OH)42-(aq），25，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為M2+或M(OH)42-濃度的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是D. 向cM(OH)42-=0.1molL-1的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以M2+存在DcM(OH)42-=0.1mol/L的溶液中，由于溶解平衡移動(dòng)是少量的，因此加入等體積的0.4mol/L的HCl后，體系中元素M仍主要以M(OH)42-存在，D錯(cuò)誤；答案選BD。常見(jiàn)橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)變量的相關(guān)性c(Cd2+)和

42、c(S2-)是反比例函數(shù)關(guān)系V(AgNO3）越大，c(Ag+)越大隨著 c(OH-）增大c減小/c增大向右c(CO32-)減小，向上c(M)減小向右c(Cl-)減小，向上c(Cu+)增大向右c(H+)減小，向上c(OH-)減小p為負(fù)對(duì)數(shù)p為負(fù)對(duì)數(shù)看始終、看變化 水解中和分步滴傳感器、來(lái)幫忙 三大守恒一起測(cè)2022年1月浙江選考題23分析典例6（2022年1月浙江選考題23）. 某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4molL-1Na2CO3溶液和40mL0.2molL-1NaHCO3溶液，再分別用0.4molL-1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線：下列說(shuō)法正確的的是

43、A. 圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B. 當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO3-+H+=CO2+H2OC. 根據(jù)pHV(HCl)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚酞、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)D. Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿(mǎn)足：c(H2CO3)-c(CO3-)=c(OH-)-c(H+)濃度不同，物質(zhì)的量相同，Na2CO3水解堿性更強(qiáng)區(qū)分滴定曲線分析某點(diǎn)反應(yīng)選擇指示劑考查三大守恒（2022年1月浙江選考題23）. 某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4molL-1Na2C

44、O3溶液和40mL0.2molL-1NaHCO3溶液，再分別用0.4molL-1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線：圖像甲乙對(duì)比分析圖像甲pH下降有兩個(gè)“突躍”，說(shuō)明滴定分兩步，為Na2CO3+HCl,NaHCO3+HCl圖像乙pH下降只有一個(gè)”突躍“，說(shuō)明為一步滴定，為NaHCO3+HCl圖像甲起始pH為12左右，說(shuō)明水解較強(qiáng)：CO32-+H2O HCO3-+OH-圖像乙開(kāi)始pH為8左右，說(shuō)明水解較弱：HCO3-+H2O H2CO3+OH-（2022年1月浙江選考題23）. 某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4molL-1Na2CO3溶液和40mL0.2molL

45、-1NaHCO3溶液，再分別用0.4molL-1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線：圖像甲、乙滴定反應(yīng)分析圖像乙一步中和，相當(dāng)于圖像甲的第二步：HCO3-+H+=H2O+CO2pH為4左右，第二步中和用甲基橙做指示劑即可；溶液由黃色變?yōu)槌壬D像甲分“兩步”中和滴定：第一步：CO32-+H+=HCO3-此時(shí)pH為8左右，用酚酞做指示劑即可；溶液由紅色粉紅色；第二步：HCO3-+H+=H2O+CO2此時(shí)pH為4左右，第二步中和用甲基橙做指示劑即可；溶液由黃色橙色；（2022年1月浙江選考題23）. 某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4molL-1Na2CO3溶液和4

46、0mL0.2molL-1NaHCO3溶液，再分別用0.4molL-1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線：圖像丙、丁傳感器壓力分析圖像丁在加入一半HCl時(shí)沒(méi)有產(chǎn)生氣體：CO32-+H+=HCO3-繼續(xù)加入時(shí)才有氣體產(chǎn)生HCO3-+H+=H2O+CO2說(shuō)明對(duì)應(yīng)Na2CO3溶液。圖像丙開(kāi)始就產(chǎn)生CO2，溶液飽和后就逸出，對(duì)應(yīng)NaHCO3溶液；HCO3-+H+=H2O+CO2圖像分析（2022年1月浙江選考題23）. 某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4molL-1Na2CO3溶液和40mL0.2molL-1NaHCO3溶液，再分別用0.4molL-1鹽酸滴定，利用pH計(jì)

47、和壓力傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線：下列說(shuō)法正確的的是A. 圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸圖像丁在加入一半HCl時(shí)沒(méi)有產(chǎn)生氣體：CO32-+H+=HCO3-繼續(xù)加入時(shí)才有氣體產(chǎn)生HCO3-+H+=H2O+CO2說(shuō)明甲、丁對(duì)應(yīng)Na2CO3溶液。A錯(cuò)。圖像甲起始pH為12左右，說(shuō)明水解較強(qiáng):CO32-+H2O HCO3-+OH-圖像分析（2022年1月浙江選考題23）. 某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4molL-1Na2CO3溶液和40mL0.2molL-1NaHCO3溶液，再分別用0.4molL-1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳

48、感器檢測(cè)，得到如圖曲線：B. 當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO3-+H+=CO2+H2OB由圖示可知，當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為20mL時(shí)，碳酸根離子恰好完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫根子，而V1 20mL，V1mL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，沒(méi)有二氧化碳產(chǎn)生，則所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫根離子與氫離子結(jié)合生成碳酸，離子方程式表示為：HCO3-+H+=H2CO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖像分析（2022年1月浙江選考題23）. 某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4molL-1Na2CO3溶液和40mL0.2molL-1NaHCO3溶液，再分別用0.4molL-1鹽酸滴定，利用pH

49、計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線：下列說(shuō)法正確的的是C. 根據(jù)pHV(HCl)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚酞、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)C根據(jù)pH-V(HCl)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)的pH在9左右，符合酚酞的變色范圍，可用酚酞作指示劑；d點(diǎn)的pH在4左右，符合甲基橙的指示范圍，可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)，C項(xiàng)正確；（2022年1月浙江選考題23）. 某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4molL-1Na2CO3溶液和40mL0.2molL-1NaHCO3溶液，再分別用0.4molL-1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線：下列說(shuō)法正確的的是D. Na2CO3和

50、NaHCO3溶液中均滿(mǎn)足：c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)D根據(jù)電荷守恒和物料守恒，Na2CO3 溶液中存在：c(OH-)-c(H+) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-)， NaHCO3溶液中滿(mǎn)足：c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)，D項(xiàng)錯(cuò)誤（2022年1月浙江選考題23）. 某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4molL-1Na2CO3溶液和40mL0.2molL-1NaHCO3溶液，再分別用0.4molL-1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線：下列說(shuō)法正確的的是A. 圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶

51、液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B. 當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO3-+H+=CO2+H2OC. 根據(jù)pHV(HCl)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚酞、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)D. Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿(mǎn)足：c(H2CO3)-c(CO3-)=c(OH-)-c(H+)原電池、電解池，嵌入、嵌出鈉離子放電充電（量、質(zhì)變），電荷、得失雙守恒2022年山東普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試15評(píng)析典例7Cu2-xSe 是一種鈉離子電池正極材料，充放電過(guò)程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)

52、生的0價(jià)Cu原子。下列說(shuō)法正確的是A. 每個(gè)Cu2-xSe晶胞中Cu2+個(gè)數(shù)為xB. 每個(gè)Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8C. 每個(gè)NaCuSe晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為1-xD. 當(dāng)NayCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe時(shí)，每轉(zhuǎn)移(1-y）mole-，產(chǎn)生（1-x）molCu原子2022年山東普通高中學(xué)業(yè)水平考試第15題評(píng)析負(fù)極正極反螢石型晶胞反螢石型晶胞4個(gè)Na2Se考查晶胞缺陷的計(jì)算4個(gè)Cu2Se考查電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算考查電極方程式的書(shū)寫(xiě)建立放電 思維模型Na負(fù)極正極e-Na+正極逐步放電過(guò)程：Cu2-xSe NayCu2-xSe NaCuSe Na2Se負(fù)極反應(yīng)模型

53、：Na - e- = Na+正極反應(yīng)模型（X代表正極）X + e- + Na+ = NaX總反應(yīng)模型Na + X = NaX(1) 負(fù)極：yNa-ye-=yNa+; 正極： Cu2-xSe +ye- +yNa+=NayCu2-xSe(2) 負(fù)極：(1-y)Na-(1-y)e- =(1-y)Na+ ; 正極：NayCu2-xSe +(1-y)e- +(1-y)Na+ =NaCuSe+(1-x)Cu(3) 負(fù)極：Na-e-=Na+; 正極：NaCuSe +e- +Na+ = Na2Se +CuCu2-xSe 是一種鈉離子電池正極材料，充放電過(guò)程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)

54、未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子。下列說(shuō)法正確的是晶體結(jié)構(gòu)分析【晶胞結(jié)構(gòu)分析】Cu2-xSe 晶胞若x=0，為Cu2Se，Cu為+1價(jià)，為反螢石型晶胞，晶胞中Se原子為八角六面，含有Se=81/8+61/2=4個(gè)，Cu=8個(gè)，1個(gè)晶胞含4個(gè)Cu2SeCu原子小于2時(shí)，有Cu+和Cu2+兩種離子，根據(jù)電荷守恒，Cu總離子數(shù)會(huì)減少變?yōu)殂~原子，晶胞中留下空位，便于Na+的嵌入。Cu2-xSe 是一種鈉離子電池正極材料，充放電過(guò)程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子。下列說(shuō)法正確的是A. 每個(gè)Cu2-xSe晶胞中Cu2+個(gè)數(shù)為xA選項(xiàng)：晶胞缺陷分析【分析】

55、若x=0，則Cu2Se為完美晶體；每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Cu2Se;若Cu2,則為了使電荷守恒，必然會(huì)有一些Cu2+存在，并留下空位形成晶胞缺陷，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Cu2-xSe晶胞缺陷中Cu+，Cu2+個(gè)數(shù)計(jì)算思維模型：Cu+，Cu2+個(gè)數(shù)為a，b，則：（1）原子個(gè)數(shù)守恒：a+b = 4（2-x） (2) 電荷守恒：a1+b2 = 42 聯(lián)立（1）、（2）求得：b= 4x，故A錯(cuò)誤。B. 每個(gè)Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8電子轉(zhuǎn)移分析【解析】每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Na2Se Na2Se轉(zhuǎn)為Cu2-xSe為充電（陽(yáng)極）：銅失電子，Na+脫嵌2個(gè)，則 Na2Se+(2-x)C

56、u-2e-=Cu2-xSe+2Na+每1mol的Na2Se晶胞含有4molNa2Se,故轉(zhuǎn)移8mol電子。B正確。Cu2-xSe 是一種鈉離子電池正極材料，充放電過(guò)程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子。下列說(shuō)法正確的是C. 每個(gè)NaCuSe晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為1-x2022年山東普通高中學(xué)業(yè)水平考試第15題評(píng)析Cu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe電極反應(yīng)為Cu2-xSe+ e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu 由晶胞結(jié)構(gòu)可知，則每個(gè)晶胞中含4個(gè)NaCuSe，0價(jià)銅而個(gè)數(shù)為(4-4x)， 故C錯(cuò)誤；Cu2-xSe 是一種鈉離子電池正極材料，

57、充放電過(guò)程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子。下列說(shuō)法正確的是D. 當(dāng)NayCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe時(shí)，每轉(zhuǎn)移(1-y）mole-，產(chǎn)生（1-x）molCu原子2022年山東普通高中學(xué)業(yè)水平考試第15題評(píng)析 分析：當(dāng)NayCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe時(shí)，增加了（1-y）molNa+，所以正極、負(fù)極轉(zhuǎn)移了（1-y）mol電子，而Cu離子減少（2-x-1）=1-xmol：負(fù)極：(1-y)Na-(1-y)e- =(1-y)Na+ ; 正極：NayCu2-xSe +(1-y)e- +(1-y)Na+ =NaCuSe+(1-x)Cu故D選項(xiàng)正

58、確。Cu2-xSe 是一種鈉離子電池正極材料，充放電過(guò)程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子。下列說(shuō)法正確的是A. 每個(gè)Cu2-xSe晶胞中Cu2+個(gè)數(shù)為xB. 每個(gè)Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8C. 每個(gè)NaCuSe晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為1-xD. 當(dāng)NayCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe時(shí)，每轉(zhuǎn)移(1-y）mole-，產(chǎn)生（1-x）molCu原子正確答案晶胞中的正四面體和正八面體2022年廣東省學(xué)業(yè)水平考試2022高考遼寧省學(xué)業(yè)水平考試評(píng)析2020新課標(biāo)27題（部分）分析典例82022年廣東學(xué)業(yè)水平考試題我國(guó)科學(xué)

59、家發(fā)展了一種理論計(jì)算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進(jìn)程?；衔颴是通過(guò)該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。X的化學(xué)式為_(kāi)。設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為Mr ，晶體密度為gcm-3，則X中相鄰K之間的最短距離為_(kāi)nm，(列出計(jì)算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。如何理解正八面體同一平面內(nèi)的4個(gè)原子形成正方形上下兩個(gè)頂點(diǎn)分別與正方形的四個(gè)頂點(diǎn)相連，得到正八面體?！咀⒁狻?八面體結(jié)構(gòu)為6配位。如何觀察投影其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。【投影目的】確定晶胞中原子的位置，彌補(bǔ)立體構(gòu)型畫(huà)成平面的不

60、足。A-頂點(diǎn)投影AAAA如何觀察投影其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2?！就队澳康摹看_定晶胞中原子的確定位置，彌補(bǔ)立體構(gòu)型畫(huà)成平面的不足。A-頂點(diǎn)投影AAAAB-面心投影BBBBB由此確定，該晶胞為SeBr6組成了面心立方晶胞，8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心都有1個(gè)SeBr68個(gè)K+的投影在3個(gè)方向都在內(nèi)部，說(shuō)明K+在晶胞內(nèi)部的四分位上，處于8個(gè)正四面體的空隙中。2022年廣東學(xué)業(yè)水平考試題我國(guó)科學(xué)家發(fā)展了一種理論計(jì)算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進(jìn)程?；衔颴是通過(guò)該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影