精選歷年化學高考真題

1、歷年化學高考真題PAGE PAGE 6205年6、高壓電機、復印機工作時會產(chǎn)生臭氧，該氣體有強氧化性。以下表達中不正確的選項是A 臭氧和氧氣是氧的同素異形體 B 臭氧可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍C 臭氧的存在對人體有益無害 D 臭氧是很好的消毒劑和脫色劑7、在一定溫度不同壓強p1p2下，可逆反響2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反響混合物中的體積分數(shù)與反響時間t的關系有以以下圖示，正確的選項是A B C DXWYRZ8、右表為元素周期表前四周期的一局部，以下有關R、W、X、Y、Z五種元素的表達中，正確的選項是A 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高B Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子

2、的相同C W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高D Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強9、以下說法正確的選項是A 含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等B 等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH) 相等 6C 7B 8D 9CC 乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價健數(shù)相等D 等溫等壓下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等10、將足量稀鹽酸加到以下固體混合物中，只能發(fā)生一種反響的是 A Mg、AlCl3、NaAlO2 B KNO3、NaCl、CH3COONaC NaClO、Na2SO3、BaCl2 D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO311、以下有關pH變

3、化的判斷中，正確的選項是A 隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B 隨著溫度的升高，純水的pH增大 10B 11C 12D 13A 14DC 新氯水制經(jīng)光照一段時間后，pH減小D 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大12、以下實驗操作中，先后順序正確的選項是A 稀釋濃硫酸時，先在燒杯中參加一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水B 為測定硫酸銅晶體的結晶水含量，稱樣時，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝C 為檢驗酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后硝酸鋇溶液D 在制取枯燥純潔的氯氣時，先使氯氣通過水或飽和食鹽水，后通過濃硫酸13、可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是乙酰水楊酸 丁香酚 肉桂酸

4、銀氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化鐵溶液 氫氧化鈉溶液A 與 B 與 C 與 D 與14、以下關于熱現(xiàn)象的說法，正確的選項是A 外界對物體做功，物體的內(nèi)能一定增加B 氣體的溫度升高，氣體的壓強一定增大C 任何條件下，熱量都不會由低溫物體傳遞到高溫物體D 任何熱機都不可能使燃料釋放的熱量完全轉化為機械能26、14分有機物AC6H8O4為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反響，得到BC4H4O4和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反響。1A可以發(fā)生的反響有 選填序號。加成反響 酯化反響 加聚反響 氧化反響2B分子所含官能團的名稱是 、 。3

5、B分子中沒有支鏈，其結構簡式是 ，B的具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是 。4由B制取A的化學方程式是 。5天門冬氨酸C4H7NO4是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反響制取：BC天門冬氨酸天門冬氨酸的結構簡式是 。27、15分X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。：X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請答復：1Z2Y的化學式是 。2Z2Y2與X2Y反響的化學方程式是 。3如下圖裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C、C為多孔石墨電極。接通S1后，C附近溶液變紅，兩玻璃管中有

6、氣體生成。一段時間后兩玻璃管中液面未脫離電極，斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉。此時：CI的電極名稱是 填寫正極或負極；CII的電極反響式是 。4銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反響，假設在稀硫酸中參加X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反響的離子方程式是 。28、18分某?；瘜W小組學生利用以下圖所列裝置進行“鐵與水反響的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體。圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去1裝置B中發(fā)生反響的化學方程式是 。2裝置E中的現(xiàn)象是 。3停止反響，待B管冷卻后，取其中的固體，參加過量稀鹽酸充分反響，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3的操作方法： 4該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O

7、晶體，設計流程如下：濾液FeCl3溶液FeCl36H2O晶體步驟I中通入Cl2的作用是 。步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括： 。該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是結合離子方程式簡要說明 。29、13分CO、CH4均為常見的可燃性氣體。1等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數(shù)之比是 2在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，假設2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反響的熱化學方程式是 。3120、101kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合

8、氣體在b mLO2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。假設混合氣體與O2恰好完全反響，產(chǎn)生bmL CO2，那么混合氣體中CH4的體積分數(shù)為 保存2倍小數(shù)。假設燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，那么a與b關系的數(shù)學表示式是 。1C 2B 3D 4B 5A 6C 7B 8D 9C 10B 11C 12D 13A 14D 15C 16D 17A 18A 19B 20C 21B2614分|O|O 1 2碳碳雙鍵，羧基COOH 3HOCCH CHCOH CH2 C|O|OCOOH濃H2SO4 4HOCCH CHCOH+2CH3OH |O|O CH3OCCH CHCOCH3+2H2O|O|O 5HOCCH2C

9、HCOHNH22715分 1Na2O 22Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 3負極 Cl2+2e 2Cl 4Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O高溫2818分 13Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 2黑色固體變紅，右端管壁有水珠 3取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色 4將Fe2+氧化成Fe3+ 加熱濃縮。冷卻結晶，過濾 3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，過量鹽酸抑制FeCl3水解2913分114 2CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1)；H=891kJ/mol 30.33 06年5、以下說法正確的選項是A乙醇和汽油都是可再生能源，

10、應大力推廣“乙醇汽油B鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水C廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用6、以下說法正確的選項是A200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SOeq o(sup 5(2-),sdo 2(4)離子總數(shù)為6.021023B標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為26.021023C0.1mol eq o(sup 5(81),sdo 2(35) Br原子中含中子數(shù)為 3.56.021023D30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為46.0210237、以下表達不

11、正確的選項是A用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚 5C 6D 7B 8A 9C 10D 11D B用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C用鹽析的方法別離油脂皂化反響的產(chǎn)物D用冷凝的方法從氨氣、氮氣和氫氣混合氣中別離出氨8、：向KMnO4固體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍以下判斷正確的選項是A上述實驗證明氧化性：MnO4eq o(sup 5(_),sdo 2() Cl2 Fe3+ I2 B上述實驗中，共有兩個氧化復原反響C實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D實驗證明Fe2+既有氧化性又有復原性9、將aLNH3通過灼熱的

12、裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L氣體體積均在同溫同壓下測定，該bL氣體中的NH3體積分數(shù)是A B C D11、某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表判斷合理的是編號HXYOH溶液的體積關系強酸強堿V(HX) = V(YOH)強酸強堿V(HX) B ： C.溶液中: D :12. 由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X 存在如在右圖轉化關系局部生成物和反響條件略去 以下推斷不正確的選項是 A假設X是，C為含極性鍵的非極性分子，那么A一定是氯氣，且D和E不反響 B假設A是單質(zhì)，B和D的反響是，那么E一定能復原 C假設D為C

13、O，C能和E反響，那么A一定為，其電子式是 D假設D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，那么X一定是鋁鹽2516分 丙烯可用于合成是殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥分子式為和應用廣泛的DAP樹脂； 脂與酯克發(fā)生如下酯交換反響：R，R R代表羥基1農(nóng)藥分子中每個碳原子上均連有鹵原子。A的結構簡式是 A 含有的官能團名稱是 ；由丙烯生成A的反響類型是 2A水解可得到D，該水解反響的化學方程式是 。3C蒸汽密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為 碳60%，氫8%，氧32% ，C的結構簡式是 。4以下說法正確的選項是選填序號字母 a.能發(fā)生聚合反響，復原反映和氧化反映 bC含有兩個甲基的羥酸類同

14、分異構體有4個 c D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對分子質(zhì)量 d E有芳香氣味，易溶于乙醇5E的水解產(chǎn)物經(jīng)別離子最終的到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用DAP樹脂的制備。其中將甲醇與H別離的操作方法是 6F的分子式為DAP單體為苯的二元取代物，且兩個取代基部處于對位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。D和F反響生成DAP單體的化學方程式 。2615分以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下局部操作和條件略；I 從廢液中提純并結晶處。II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液IV 將濁液過濾，用90C熱水洗滌沉淀，枯燥后得到固體V煅燒，得到固體：在熱水中分解I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，

15、該反響的離子方程式是 II中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用 III中，生成的離子方程式是 。假設濁液長時間暴露在空氣中，會有局部固體外表變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是 。IV中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是是 。煅燒的化學方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，假設產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，那么該產(chǎn)品中的質(zhì)量是 kg摩爾質(zhì)量/g；2714分某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按以下圖裝置進行試驗夾持儀器已略去。實驗說明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸

16、、氫氧化鈉溶液及二氧化碳：氫氧化鈉溶液不與反響，能與反響實驗應防止有害氣體排放到空氣中，裝置、中乘放的藥品依次是 滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，參加藥品，翻開彈簧夾后 裝置中發(fā)生反響的化學方程式是 裝置的作用是 ，發(fā)生反響的化學方程式是 該小組得出的結論一局的試驗現(xiàn)象是 試驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是選填序號字母加熱該綠色溶液，觀察顏色變化加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化向飽

17、和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化28 15分以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：1將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整 4 +112接觸室中發(fā)生反響的化學方程式是 。3依據(jù)工藝流程圖判斷以下說法正確的選項是選填序號字母 。a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b. 過量空氣能提高的轉化率c. 使用催化劑能提高的反響速率和轉化率d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵4每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反響的熱化學方程是 。5吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收

18、的離子方程式是 。 為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別參加到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)枯燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。局部測定結果；銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是 %； 假設銨鹽質(zhì)量為15.00g。 濃硫酸增加的質(zhì)量為 。 計算結果保存兩位小數(shù)參考答案卷共20小題，每題6分，共120分。12345678910BDDCCABCCD11121

19、314151617181920BADBDAACCB25.(16分)1 碳碳雙鍵、氯原子 取代反響4a c d5蒸餾26.15分(1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+(2)參加硫酸，H+濃度增大，使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反響方向移動，從而抑制FeSO4的水解3Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO24取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，假設無白色沉淀產(chǎn)生，那么沉淀洗滌干凈5288.027.14分13mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液2通入

20、CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)3Cu + 4HNO3濃= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O4將NO2轉化為NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO5裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色6a c d28.15分1FeS223a b d4SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；H=-130.3kJ/mol5SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-14.56 2.31g10年本卷共20小題，第小題6分，共120分。在每題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。6.以下有關鋼

21、鐵腐蝕與防護的說法正確的選項是A.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護B.鐵遇冷濃硝酸外表鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕C.鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕6.B 7.B 8.A 9.D 10.C 11.D 12.CD.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反響是Fe3e=Fe3+7.以下物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應的是A.H2SO4、NaOH腐蝕品 B. CH4、C2H4易燃液體C.CaC2、Na遇濕易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7氧化劑8.以下說法正確的選項是A. 的結構中含有酯基B.順2丁烯和反丁烯的加氫產(chǎn)物不同C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸C3H6O3D.油脂和蛋白質(zhì)都是能

22、發(fā)生水解反響的高分子化合物9.用右圖所示實驗裝置夾持儀器已略去探究銅絲與過量濃硫酸的反響。以下實驗不合理的是A.上下移動中銅絲可控制SO的量B.中選用品紅溶液驗證SO的生成C.中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認CuSO4生成,向中加水，觀察顏色10.以下解釋實驗事實的方程式不準確的是A.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH：CH3COOHCH3COO+H+B.“NO2球浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) N2O4(g) H0C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32+H2OHCO3

23、+OH11.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍CuS。以下分析正確的選項是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生銅的硫化物具有復原性，而銅藍沒有復原性C.CuSO4與ZnS反響的離子方程式是Cu2+S2=CuSD.整個過程涉及的反響類型有氧化復原反響和復分解反響12.某溫度下，H2gCO2gH2OgCOg的平衡常數(shù)K9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2g和CO2g，其起始濃度如右表所示。起始濃度甲乙丙cH2/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100

24、.0100.020以下判斷不正確的選項是A.平衡時，乙中CO2的轉化率大于60B.平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60C.平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD.反響開始時，丙中的反響速率最快，甲中的反響速率最慢25.14分由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Al3+在pH=5.0時沉淀完全； Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全。實驗過程：.向化合物X粉末中參加過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。.用鉑

25、絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。.向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。. 向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。1中氣全A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是 。2由、判斷X一定不含有的元素是磷、 。3中生成B的離子方程式是 。4中B溶解的離子方程式是 。5沉淀C的化學式是 。6假設上述n(A):n(B):n(C)1:1:3，那么X的化學式是 。26.14某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：1過程:加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至

26、9后，升溫至30,通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：。用化學平衡原理解釋通空氣的目的：。2過程：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反響被氧化成NO3。兩步反響的能量變化示意圖如下：第一步反響是反響選填“放熱或“吸熱，判斷依據(jù)是。1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3(aq)的熱化學方程式是。3過程：一定條件下，向廢水中參加CH3OH，將HNO3復原成N2。假設該反響消耗32 gCH3OH轉移6 mol電子，那么參加反響的復原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。27.13分為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用以下圖所示裝置進行實驗夾持儀器已略去，氣密性已檢驗。實驗過程：.翻開彈簧夾，翻開活塞a，滴加濃