新教材2022版化學(xué)蘇教必修第一冊(cè)提升訓(xùn)練專題5專題強(qiáng)化練5元素周期律和元素周期表含解析

1、專題強(qiáng)化練5元素周期律和元素周期表（2020陜西西安交通大學(xué)附屬中學(xué)高一月考，拓）我國(guó)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管（簡(jiǎn)稱LED）技術(shù),已廣泛用于照明、顯像等多個(gè)領(lǐng)域。氮元素、鎵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法不正確的是（）氮元素位于元素周期表的第二周期鎵原子與鎵離子質(zhì)量幾乎相等鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72一個(gè)Gf有34個(gè)電子（2020山東棗莊第三中學(xué)高一3月測(cè)試，護(hù)）下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是（）除0族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)除0族外,由長(zhǎng)、短周期元素共同組成的族稱為主族主、副族元素的族序數(shù)從左到右都

2、是由小到大排列的元素周期表共七個(gè)橫行，代表七個(gè)周期,18個(gè)縱列代表18個(gè)族（2020江蘇鹽城實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一月考，”）WX、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知四種元素的電子層數(shù)之和為10,且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的是（）四種元素中有兩種元素在第二周期W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)工業(yè)上獲得X單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氧化物（2020河北石家莊外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一月考，廿）X、丫分別代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比丫強(qiáng)的是（）X的氧化物對(duì)應(yīng)水溶液的酸性比丫的氧化物

3、對(duì)應(yīng)水溶液的酸性強(qiáng)Y-的還原性強(qiáng)于XX的單質(zhì)X能將丫的陰離子Y氧化為丫2X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià),后者Fe為+2價(jià)（）X、Y、Z、MW均為短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、MW在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是（）YZMW原子半徑:WYZMX熱穩(wěn)定性:XMXZ僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵WM分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(2020江蘇南通啟東中學(xué)高一月考，*)X、Y、Z、WMN為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下,六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體。X

4、與M,W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子,Z、W勺最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：TOC o 1-5 h zN元素在周期表中的位置為。X、Z形成的含18個(gè)電子的化合物的化學(xué)式為。由X、Z、WN四種元素組成的一種離子化合物A,已知A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：。(4)X和W組成的化合物中，俗稱綠色氧化劑的是(填化學(xué)式),此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化,生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為。)對(duì)處于元素周期表中下列位置的十種元素，根據(jù)要求回答下列問題：能形成共價(jià)鍵的元

5、素共有種。只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有(填元素符號(hào))。寫出的最低正價(jià)含氧酸電子式：。寫出形成的強(qiáng)酸的酸式鹽熔融狀態(tài)下的電離方程式:；寫出該化合物的水溶液與的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式：。氣態(tài)氫化物溶于水所得溶液呈堿性的元素是(填元素名稱),寫出其氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:。答案全解全析D氮元素原子核外電子層數(shù)是2,位于元素周期表的第二周期,A項(xiàng)正確；鎵原子與鎵離子質(zhì)量幾乎相等,B項(xiàng)正確；鎵的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72,C項(xiàng)正確；陽(yáng)離子由原子失電子形成，所以一個(gè)有31-3=28個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。B氟元素沒有正化合價(jià)，氧元素?zé)o最高正價(jià)，其他短周期主族元

6、素的最高化合價(jià)在數(shù)值上等于該元素所在的族序數(shù),A項(xiàng)錯(cuò)誤；由周期表的結(jié)構(gòu)可知，由長(zhǎng)、短周期元素共同組成的族稱為主族(除0族外),B項(xiàng)正確;副族元素的族序數(shù)從左到右不是由小到大排列的,C項(xiàng)錯(cuò)誤；第&9、10列為第忸族，其余每一列為一個(gè)族，共有16個(gè)族,D項(xiàng)錯(cuò)誤。BWX、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族，電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，四種元素的原子中半徑最大的是X原子，所以X、YZ位于同一周期，四種元素的電子層數(shù)之和為10,W只能是H元素,X、Y、Z位于第三周期，它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族元素，則X是Mg丫是Al、

7、Z是Si元素。四種元素中沒有第二周期的元素,A錯(cuò)誤;W是H元素W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8,如Li、Na,B正確;X、丫Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物,但不能溶于弱酸、弱堿,所以氫氧化鋁不能溶于氫氧化鎂、硅酸,C錯(cuò)誤；Mg屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg,D錯(cuò)誤。A元素非金屬性強(qiáng)弱可由其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷,沒有指明是否是最高價(jià)氧化物,故不能說明非金屬性的強(qiáng)弱,A符合;元素非金屬性越弱，對(duì)應(yīng)離子的還原性越強(qiáng),B不符合;X的單質(zhì)*能將丫的陰離子Y氧化生成覽說明X比丫的非金屬

8、性強(qiáng),C不符合;X、Y的單質(zhì)分別氧化同一種金屬，產(chǎn)物中金屬元素的價(jià)態(tài)越高，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，說明X比丫的非金屬性強(qiáng)，D不符合。CX、YZ、MW為五種短周期元素,X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H;Y、Z、M同周期且相鄰，應(yīng)為第二周期元素，W位于第三周期W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,設(shè)W原子最外層電子數(shù)為X,則2+8+x=2(x+3),解得x=4,則W為Si、丫為N、Z為OM為F。同周期主族元素自左向右，原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故原子半徑：SiNOFH,A項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性:FO,則熱穩(wěn)定性:HFHO,B項(xiàng)正確;H

9、、N、O三種元素形成的化合物可以是NHNONHNO中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤;WM為SiF4,分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項(xiàng)正確。答案(1)第三周期第WA族N2HHSQ+HSO2f+H2O或SO2-+2H_ISO2f+H2O(4)H2OOH+CN+HOCO2-+NHf解析X、Y、Z、WMN為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素;X與M同主族,結(jié)合原子序數(shù)可知M為Na;Y、Z、W的原子序數(shù)小于M,處于第二周期,X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，考慮10電子分子,Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等，W與N同主

10、族,且常溫下六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體、三種為固體，故Z最外層電子數(shù)為5、W最外層電子數(shù)為6,可推知丫為C元素,Z為N元素,W為O元素,N為S元素。(1)N為S元素,位于元素周期表中第三周期第WA族。(2)X是H,Z為N,X、Z形成的含18個(gè)電子的化合物為NH。(3)由HN、OS四種元素組成的一種離子化合物A,A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，則A為NHHSO或(NHQ2SO,若A為NHHSQ則A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HSQ+H=:SO2f+HO;若A為(NH4)2SO,則A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為SC3-+2SO2f+HO。H和O組成的化合物有HOHQ,H2Q具有強(qiáng)氧化性，該物質(zhì)得到電子被還原為HO,因此HO被稱為綠色氧化劑；H2Q可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為OH+CN+HOCO2-+NHf。答案(1)7(2)H、F、ClH：0：Cl：NaHSQ(熔融)=Na+HSO42lH+MgO-Mg2+HO氮NH+HNH4解析由元素在周期表中的位置可知，分別為H、HeCNQF、NaMgS、Cl。(1)H、CN、QF、S、Cl均能形成共價(jià)鍵，所以能形成共價(jià)鍵的元素共有7種。(2)只需形成一個(gè)