溶液中離子濃度大小比較

1、關(guān)于溶液中離子濃度大小的比較第一張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶液中離子濃度大小的判斷練習(xí)：寫出碳酸鈉溶液中所有的電離方程式（包括水的電離）和水解的離子方程式。CO3 2- +H2O HCO3- + OH -HCO3 - +H2O H2CO3 + OH - Na2CO3 2Na+ + CO3 2- H2O 2H+ + OH- 第二張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶液中離子濃度大小的判斷思考：在碳酸鈉(Na2CO3)溶液中：（1）存在幾種微粒？（2）電解質(zhì)溶液是否顯電性？為什么？試寫 出陰陽(yáng)離子物質(zhì)的量及濃度之間的關(guān)系式。（3）碳元素存在于哪幾種微粒中？這些微粒 和鈉離子物質(zhì)的

2、量之間有什么關(guān)系？H2O、H2CO3 、Na+、CO32-、HCO3- 、OH-、H+第三張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、理論依據(jù)溶液中離子濃度大小的判斷1、電離強(qiáng)電解質(zhì)完全電離弱電解質(zhì)不完全電離（ 1%左右）發(fā)生電離的微粒 電離產(chǎn)生的微粒2、水解（0.01%左右）發(fā)生水解的微粒 水解產(chǎn)生的微粒如：CH3COOH溶液中：C(CH3COOH)C(CH3COO-)如：CH3COONa溶液中：C(CH3COO-)C(CH3COOH)第四張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、守恒規(guī)律溶液中離子濃度大小的判斷1）電荷守恒：在溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù) = 所有陰離子所帶的負(fù)電荷總

3、數(shù)所以有：所有陽(yáng)離子的電荷濃度之和 = 所有陰離子的電荷濃度之和注意：準(zhǔn)確判斷溶液中的離子的種類； 注意每個(gè)粒子所帶的電荷數(shù)，即Rn+的電荷濃度 為nC(Rn+)例題：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中的電荷守恒關(guān)系。第五張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月NH4Clc(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-)CH3COONac(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)NaHCO3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)Na2CO3c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32) + c(

4、HCO3 ) + c(OH-) 第六張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2）物料守恒溶液中某元素的物質(zhì)的量守恒。溶液中離子濃度大小的判斷例題：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中的物料守恒關(guān)系。注意：抓住守恒元素3）質(zhì)子守恒溶液中水電離出C(H+)和C(OH-)守恒。例題：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系。注意：質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒導(dǎo)出。第七張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月Na2CO3溶液中各種守恒關(guān)系電荷守恒c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32) + c(HCO3

5、) + c(OH-) 物料守恒c(Na+) = 2c(CO3 2)+ c(HCO3 ) + c(H2CO3)質(zhì)子守恒c(OH-) = c(HCO3) + 2c(H2CO3) + c(H+) ， 離子濃度大小關(guān)系c(Na+) c(CO32) c(OH-) c(HCO3) c(H+) 第八張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月NH4Cl溶液中各種守恒關(guān)系： 溶液中存在的過(guò)程N(yùn)H4Cl=NH4+Cl-NH4+ + H2O NH3H20 + OH-H2O H+OH-溶液中存在的微粒Cl- NH4+ H+ OH- H2O NH3H20 第九張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月離子濃度大小關(guān)系 Cl

6、- NH4+ H+ OH- c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-)電荷守恒物料守恒 Cl-= NH4+ NH3.H2O 質(zhì)子守恒c(H+) c(OH-) c(NH3H2O)第十張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月Na2S溶液中幾種定量關(guān)系 Na2S=2Na+S2- H2O H+OH-S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-Na+ S2- HS- H+ OH- H2S H2O溶液中存在的微粒離子濃度大小 Na+ S2- OH- HS- H+第十一張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月電荷守恒： H+ + Na+ = HS- +2 S2- + OH- 物料

7、守恒： Na+ =2 S2- + 2 HS- + 2 H2S 質(zhì)子守恒： OH- = H+ + HS- + 2 H2S 第十二張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶液中離子濃度大小的判斷練習(xí)1：對(duì)于Na2CO3下列關(guān)系正確的是（ ）A.C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-)B.C(OH-)=2C(HCO3-) + C(H+) + C(H2CO3)C.C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+)+ 2C(H2CO3) D.C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+) + C(H2CO3)E. C(Na+)C(CO32-) C(OH-) C(HC

8、O3-)C E？第十三張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶液中離子濃度大小的判斷三、離子濃度大小比較1.單一溶液：例題:在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)（1）一元(強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽)溶液練習(xí)：NH4Cl溶液離子濃度大小關(guān)系？小結(jié)：不水解離子水解離子 顯 性離子顯性的對(duì)應(yīng)離子第十四張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（2）多元弱酸溶液根據(jù)分布電離來(lái)判斷例題:在H2CO3溶液中各離子的濃度由大到小排列 順序正確的是：C(H+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH-)練習(xí)：H2S溶液離子濃度大小關(guān)

9、系？顯性離子第一步電離產(chǎn)生得到的酸根離子 第二步電離得到的酸根離子 顯性的對(duì)應(yīng)離子第十五張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（3）多元弱酸正鹽溶液根據(jù)分步水解來(lái)判斷溶液中離子濃度大小的判斷例題:在Na2CO3溶液中各離子的濃度由大到小排列 順序正確的是： C(Na+)C(CO32-) C(OH-) C(HCO3-)C(H+)不水解離子水解離子 顯性離子第一步水解離子 顯性的對(duì)應(yīng)離子練習(xí)：Na2S溶液離子濃度大小關(guān)系？第十六張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶液中離子濃度大小的判斷（4）多元弱酸酸式鹽溶液根據(jù)電離和水解的 相對(duì)大小來(lái)判斷例題:在NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小排列

10、 順序正確的是： C(Na+)C(HCO3-) C(OH-) C(H+)C(CO32-)練習(xí)：NaHS溶液離子濃度大小關(guān)系？不水解離子水解離子 顯性離子 顯性的對(duì)應(yīng)離子電離得到的酸根離子第十七張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶液中離子濃度大小的判斷2、不同溶液中同種離子濃度比較-考慮溶液 中其他離子的影響例題：0.1mol/L的下列各溶液中: (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4則C（NH4+）濃度由小到大的順序?yàn)? 練習(xí)：Na2S （NH4）2S NaHS NH4HS H2S則C（S2-）濃度由小到大的順序?yàn)? 第十八張，PPT共三十

11、頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3.兩種溶液混合：溶液中離子濃度大小的判斷例題1：用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-) C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是( )A. C(H+)C(OH-)B. C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/LC. C(CH3COOH)C(CH3COO-) D. C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/LA B0.1mol/molNH3H2O和0.1mol/molNH4Cl混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系？第十九張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例題2.將10mL1m

12、ol/L的氨水與5mL2mol/L的鹽酸混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是（ ）Ac(NH4+)= c(Cl-)c(H+)= c(OH-) B. c (Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Cc(H+)c(OH-)c(Cl-)c(NH4+) D. c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)BNH3H2O和HCl混合后溶液中可能的離子濃度大小關(guān)系？溶液中離子濃度大小的判斷第二十張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例題3在某溫度下，將某NaOH溶液和0.1 mol L1的CH3COOH溶液充分混合后，若溶液呈中性，則該混合溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（ ）Ac(Na)

13、c(CH3COO)Bc(Na)c(CH3COO)Cc(Na)c(CH3COO)D. c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO )AD溶液中離子濃度大小的判斷第二十一張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶液中離子濃度大小的判斷課堂練習(xí)：1、在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是( )AC(NH3H2O) C(OH-) C(NH4+) C(H+)BC(NH4+) C(NH3H2O) C(OH-) C(H+)CC(NH3H2O) C(NH4+) C(OH-) C(H+)DC(NH3H2O) C(NH4+) C(H+) C(OH-)A第二十二張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于202

14、2年6月溶液中離子濃度大小的判斷2：在0.1mol/L的H2S溶液中下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是:( )A.C(H+)=C(OH-)+C(S2-) +C(HS-)B.C(H+)=C(OH-)+2C(S2-) +C(HS-)C.C(H+)C(OH-)+C(S2-) +C(HS-)D.C(H2S)+C(S2-) +C(HS-)= 0.1mol/LA第二十三張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶液中離子濃度大小的判斷3:在NH4Cl溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) B. C(NH4+) C(Cl-) C(H+) C(OH-)C. C(Cl-) = C(N

15、H4+) C(H+) = C(OH-) D. C(NH4+) = C(Cl-) C(H+) C(OH-) A第二十四張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶液中離子濃度大小的判斷4:在Na2S溶液中，下列關(guān)系式正確的是( )A.C(Na+)C(HS-)C(H+)C(OH-)B.C(Na+)C(H+)C(HS-)C(OH-)2C(S2-）C.C(Na+)=2C(HS-)2C(S2-)2C(H2S) D.C(Na+)C(HS-)C(S2-)C(H2S) BC第二十五張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ） A.c(Na+)c(H

16、CO3-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)+2c(CO32-) C.c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)溶液中離子濃度大小的判斷BD第二十六張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶液中離子濃度大小的判斷6:等體積等物質(zhì)的量濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是( ) A.C(M+) C(OH-) C(A-) C(H+ ) B. C(M+) C(A-) C(H+ ) C(OH-) C. C(M+) C(A-) C(OH-) C(H+ ) D. C(M+)+ C(H+ )= C(OH-)+ C(A-) C D第二十七張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月7常溫下，把pH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)A溶