四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件

1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 8/7/20221第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 本單元教材設計的指導思想本單元教材是“雙基”的重要部分要通過多種方式把學生引入微觀世界精簡教學內(nèi)容，降低教學要求，但在新教材中，仍舊是一個難點，其主要原因就是學生對微觀的理解是很困難的要省出一些時間，多安排一些活動要講道理為幫助學生理解，運用較多漫畫8/7/20222第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 本單元在教材中的地位、作用本單元基本概念比較集中，這些概念是初中化學中最核心的一些概念。本單元是全書（甚至是整個中學階段）的一個重心，是基礎。 8/7/20223第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 知識結(jié)構(gòu)課題 1課題 2

2、課題 4原子的構(gòu)成元素化學式與化合價原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量元素電子排布元素符號課題 3離子離子的形成化學式化合價相對分子質(zhì)量計算周期表8/7/20224第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 教材內(nèi)容特點抽象思維多，難點集中。 教材設計策略精減內(nèi)容，降低難度。增加圖示、表格，使抽象問題形象化。增加課堂活動，如討論、活動與探究，以活躍學生思維、及時消化。8/7/20225第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 需要說明的問題 1關于課標中“微粒構(gòu)成物質(zhì)”課程標準中“微粒構(gòu)成物質(zhì)”的內(nèi)容在新教材中是由多個單元共同完成的。 2. 關于相對原子質(zhì)量教材中實際上是將原子的相對原子質(zhì)量作為元素的相對原子質(zhì)量來使用（階

3、段性）。對相對原子質(zhì)量，要強調(diào)“相對”、弱化推導、重在應用。8/7/20226第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 3元素元素概念是教學難點，是微觀和宏觀的結(jié)合點，比較抽象，不宜一次要求到位。初學時，元素概念容易跟原子概念混淆。 教材P73頁的討論為學生初步建立“化學 反應中元素不變”這一基本觀點來奠定 基礎。 （人造元素和核化學的建立，已經(jīng)突破 “化學反應中元素不變”的觀念） 8/7/20227第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 3元素 元素符號的教學要注意分散難點，逐步記憶。對于一些常見元素的符號和名稱，要求學生必須會寫、會讀、會用。 本課題編寫“元素周期表簡介”，目的在于讓學生比較早地學習使用

4、元素周期表這個工具。8/7/20228第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 4.注意把握好教學的要求和難度，防止學生出現(xiàn)學習分化 本單元的內(nèi)容涉及較多的物質(zhì)構(gòu)成的概念，限于初中學生的理解與接受水平，教學不應過分追求概念的嚴謹性，不要求學生對微觀結(jié)構(gòu)與變化的認識一步到位。初中重在啟蒙，重在引發(fā)學生的興趣，重在啟迪思維和推理。 例如，不要求學生全面了解“原子分子論”的理論要點；不要求學生記憶元素、化合價、原子、分子等概念的定義，以防止學生學習分化。8/7/20229第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 本單元詳細教學設計一、課標試讀一級主題二級主題三級主題(內(nèi)容目標)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學物的多樣性1、認識物

5、質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化2、能從組成上識別氧化物，區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機物和無機物3、認識物質(zhì)的多樣性微粒構(gòu)成物質(zhì)1、認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。2、能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。3、指導原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。4、知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認識核外電子在化學反應中的作用。認識化學元素1、認識氫、碳、氧、氮等與人類關系密切的常見元素。2、記住一些常見元素的名稱和符號（27種）。3、知道元素的簡單分類。4、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。形成“化學變化過程中元素不變”的觀念。物質(zhì)組成的表示1、說出

6、幾種常見元素的化合價。2、能用化學式表示某些常見物質(zhì)的組成。3、利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算。4、能看懂某些商品標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量。8/7/202210第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 二、各概念間的相互關系8/7/202211第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 三、本單元特點 1、化學基本概念多，涉及到的概念有元素、離子、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、化學式、化合價等；化學實驗少，沒有一個課堂演示實驗。此外，原子的構(gòu)成、離子的形成、核外電子排布觀念以及根據(jù)化學式的有關計算等內(nèi)容都是非常抽象的，學生沒有直接經(jīng)驗，感性知識不充分，教學會有一定的困難，事實證明，通過本

7、單元的學習，學生極易形成第一次分化。 2、“活動與探究”多，共有九個小題。有資料的查閱與整理（課題2），有規(guī)律的尋找與總結(jié)（課題3），有韻語的編寫與記憶（課題4），活動形式豐富多采，有利于學生及時消化吸收。8/7/202212第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 三、本單元特點 3、化學史料多。雖然課本上對一些化學史料作了從略處理，但并不說明這部分史料課堂上不予介紹，恰好相反，教師應該和學生一道查閱資料，增強課堂內(nèi)容的趣味性。 4、內(nèi)容精練，整體難度降低。 5、圖示和表格多，使抽象問題形象化，有助于學生理解和掌握。如原子構(gòu)成示意圖、核外電子排布示意圖等。另外，本單元首次采用符合中學生認知心理的卡通

8、畫來展示物質(zhì)的形成過程，可謂喜聞樂見，通俗易懂。通過多種途徑和形式來降低難度。8/7/202213第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 四、課時劃分建議課題 1 原子的構(gòu)成 1 課時課題 2 元素 1 課時課題 3 離子 2 課時課題 4 化學式與化合價 2 課時本單元知識整理與小結(jié) 1 課時8/7/202214第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 課題1 原子的構(gòu)成內(nèi)容：原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量原子的構(gòu)成 微觀想象能力（運用比喻） 采用多種教學手段相對原子質(zhì)量 初步了解概念，主要是會用、會查進行辨證唯物主義和愛國主義教育8/7/202215第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 課題1 原子的構(gòu)成 教學設

9、計目標與要求知識與技能1、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義，并會查相對原子質(zhì)量表。過程與方法2、通過數(shù)據(jù)信息的分析比較，對獲取的信息進行加工處理，提煉規(guī)律。情感態(tài)度與價值觀3、初步建立“世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是可分的”的辯證唯物主義認識觀；對學生進行愛國主義思想教育。4、通過原子構(gòu)成的認識，培養(yǎng)學生空間想象能力和抽象思維能力。8/7/202216第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 教學設計與建議展示原子構(gòu)成實物模型圖，分析原子構(gòu)成。原子的發(fā)現(xiàn)史及原子學說的建立。讀一讀、議一議表4-2，提問學生你有哪些發(fā)現(xiàn)？ 討論爭辨，提出猜想：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子的體積

10、。列數(shù)字，打比喻。力求形象生動。不算不知道，一算嚇一跳。相對原子質(zhì)量。查一查，想一想課后習題第3、4題。科學院院士張青蓮教授?；貞洷竟?jié)課內(nèi)容，先想一想，再看一看P72 “學完本課你應該知道”哪些方面的知識。寫一寫：寫一篇介紹原子構(gòu)成的科普小文與同學們交流。開拓視野，讀一讀中子星、原子學說的起源8/7/202217第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 情景素材1、下表選自教材 P70 表4-2：幾種原子的構(gòu)成。已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的 1/1836。通過下表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”，你還有哪些發(fā)現(xiàn)？2、趣味計算：我們已經(jīng)知道原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核

11、的半徑約為原子半徑的 1/100000，一個質(zhì)子（或中子）的質(zhì)量約為 1.671027 kg。假設右圖為氫原子構(gòu)成示意圖，若 1 cm3 （=106 m3 ）的容器內(nèi)裝入的全部是氫原子核，粗略計算一下其質(zhì)量約為多少？假若“國貿(mào)大夏”（體積按30000m3 計算）內(nèi)裝入的全部是氫原子核，質(zhì)量又是多少？和月球的質(zhì)量（約 7.351022 kg）相比較，哪個大？你聽說過“中子星”和“黑洞”嗎？查一查資料，你對原子又有了哪些新的認識。（V球= 4/3r3）8/7/202218第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 探究范例：圖4-1 原子的構(gòu)成示意圖關于原子構(gòu)成的教學。由于原子的體積的是那么的小，學生對微觀

12、領域的粒子缺乏感性認識，所以應盡可能使用電教手段，將原子的結(jié)構(gòu)直觀而形象地展示出來。許多網(wǎng)站上提供了大量用 Flash 化學課件示例和一些老師精彩的課件專輯。原子結(jié)構(gòu)模型圖8/7/202219第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 原子是怎樣構(gòu)成的？原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。8/7/202220第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒，它們之間的性質(zhì)差異可用下表表示。粒子種類電 性質(zhì) 量質(zhì)子1個單位正電荷1.6726X1027kg中子不帶電1.6749X1027kg電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/18368/7

13、/202221第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 小結(jié):原子核中有質(zhì)子和中子，是一個微粒的集合體，盡管它很小，也不能再稱為微粒。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核居于原子的中心，帶正電，是由帶正電的質(zhì)子和呈電中性的中子構(gòu)成的。原子核所帶的正電荷數(shù)（又稱核電荷數(shù)）等于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，原子核所帶的電量與核外電子的電量相等、電性相反，原子作為一個整體不顯電性。原子是很小的微粒，原子核更小，它的半徑約為原子半徑的萬分之一。質(zhì)子的質(zhì)量和中子的質(zhì)量大致相等，電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。電子在原子核外空間里圍繞著原子核作高速運動。8/7/202

14、222第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101碳666氧888鈉111211磷151615探究范例：表4-2: 幾種原子的構(gòu)成討論：通過觀察表4-2，你從中獲得哪些信息?8/7/202223第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1840，下表是幾種原子的組成和它們的相對原子質(zhì)量。 討論：通過此表可以總結(jié)出如“質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”等結(jié)論，請你再總結(jié)二條。（1） （2） 。 探究范例：原子種類原子核核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫（H）1011氦（He）2224氮（N）77714氧（O）88816鐵（Fe）26

15、302656鈾235（U235）92143922358/7/202224第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 佳題選編 1、（2002年蘇州市中考）原子是由原子核和電子構(gòu)成的原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬分之一，因此，相對而言，原子里有很大的空間。粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子。 1911年，科學家用一束平行高速運動的粒子轟擊金箔時(金原子的核電荷數(shù)為79，相對原子質(zhì)量為197)，發(fā)現(xiàn)三種實驗現(xiàn)象： (1)有一小部分粒子改變了原有的運動路徑。原因是。粒子途經(jīng)原子核附近時，受到斥力而稍微改變了運動方向。 (2)大多數(shù)粒子不改變原來的運動方向。原因是 ； (3)極少數(shù)粒子被彈了回

16、來。原因是 。 8/7/202225第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 課題2 元素內(nèi)容：元素、元素符號、元素周期表元素概念是初中的核心概念 通過具體反應為例，辨析“分子”、“元素”元素符號是學習化學的重要工具 分散難點，逐步記憶 組織好“活動與探究”元素周期表 初步學會使用 為了學生今后的發(fā)展8/7/202226第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 課題2 元素元素概念元素周期律元素符號核心方法工具重理解重使用重識記內(nèi)容特點編寫特點資料卡通圖活動與探究幫助理解練習查資料用周期表以圖代文活躍內(nèi)容8/7/202227第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 課題2 元素 教學設計目標與要求知識與技能1、了解元

17、素的概念，熟練識別、書寫和背誦常見 27 種元素的名稱及符號。2、了解元素符號的意義; 初步認識元素周期表, 知道它是學習和研究化學的重要工具。3、探究微量元素對人體健康的影響；過程與方法4、通過元素周期表的發(fā)現(xiàn)史的教育，體味科學探究的一般過程和方法。情感態(tài)度與價值觀5、通過元素周期表探究元素之間規(guī)律性聯(lián)系。對學生進行辯證唯物主義教育量變引起質(zhì)變的思想，8/7/202228第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 設計與建議元素的概念。讀圖4-4, 記憶含量前四位的元素，引導學生采用聯(lián)想記憶法, 快速記住前四位元素順序.想一想：教材 P73討論題。引導學生分析得出：在化學反應里,分子發(fā)生變化,而元素種

18、類不發(fā)生變化.駁一駁：法輪功邪教組織的頭目李洪志說，他發(fā)功能使鋁發(fā)生化學反應，變成銅和金，使鋁分子變成銅分子和金分子。請你根據(jù)所學化學知識，指出這種說法違反科學之處。讀一讀：P74資料“生物細胞中的元素”。要求學生課后查閱資料，了解重要元素對人體的重要作用。聽一聽：元素與人體健康8/7/202229第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 查一查：教材P74 1、2兩題。告訴學生一些獲取資料 的途徑和方法。如上網(wǎng)查閱。設有電子閱覽室的學?？衫靡蛱鼐W(wǎng)現(xiàn)場指導。議一議：為什么要采用元素符號？它的書寫規(guī)則是什么？H、15H 的含義。教師補充。想一想：MgMnNeOSSeHHeAgAuNNaCl中共有幾種元

19、素符號？憑記憶說出它們分別是什么元素？說一說：元素的中文名稱有什么特點？打開附錄彩色元素周期表，簡介。找一找：教材P76 1、2兩題。找規(guī)律。想一想： 學完本課你應該知道哪些方面的知識8/7/202230第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 課前練習： 關于元素，你知道些什么？請你嘗試將所知道的幾種元素的情況填入下表。8/7/202231第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 情景素材1、給你如下的原子序數(shù)，請在元素周期表中找出相應的元素填入下表中，并寫出你對該元素組成的單質(zhì)或化合物的認識。2、新華社2002年7月15日電，美國勞倫斯伯克利國家實驗室公開承認，該實驗室1999年發(fā)現(xiàn)的兩種超重元素（即11

20、8號元素和116號元素）的實驗數(shù)據(jù)是“捏造”的，有關研究人員從事了“不正當科學行為”，造假者已被開除。這項被列為“1999年世界十大科技進展”之一的成果，德國、法國和日本的研究小組卻無法重復其實驗，而當勞倫斯伯克利國家實驗室他們自己重復做該實驗時，也制造不出這種元素。在對原始數(shù)據(jù)進行分析后，他們發(fā)現(xiàn)實驗中的一項重要指標根本就是子虛烏有，因此他們撤回了3年前的研究結(jié)論。 通過閱讀上述短文，你對“118號元素失蹤事件”有何看法？你是怎樣理解科學研究的？請將你的看法和理解與同學們進行交流。8/7/202232第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 8/7/202233第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 議一

21、議可從不同角度引導學生多方面地了解科學。具體來講，該事件可以從以下三個方面使學生更好的理解科學本質(zhì)，提升學生的科學素養(yǎng)。（1）科學家也是人。引導學生從多元角度看待科學研究的過程、局限性以及所涉及的問題，有助于學生脫離那種對科學的簡單化認識，使他們認識到，雖然科學家為人類的發(fā)展作出了貢獻，科學家們在從事科學工作時，仍然具有人的本性，不完全是客觀的、理性的，科學家也會犯錯。（2）科學是動態(tài)的“求真”的過程?！安徽斂茖W行為”告訴我們，科學研究的成果一直不斷地接受檢驗?？茖W不是永遠不犯錯誤，但正是因為科學最終必須建立在客觀存在的基礎之上，有自我糾錯機制，所有欺詐行為終將會被科學界內(nèi)的同行揭穿而身敗名

22、裂，科學的不正當行為還會誤導科學家們的研究工作，危害科學的發(fā)展，有的甚至可能傷害人類生命，3得出事實的科學實驗應該是可重復的。如果不可重復，科學就不能接受它，可重復性是科學最根本的一條準則。通過這種教育能使學生更好地認識到科學學習，特別是實驗過程中觀察記錄、收集證據(jù)的重要性，從而加深對科學研究的理解。 8/7/202234第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 情景素材門捷列夫和他的元素周期表 門捷列夫， 俄國化學家。 1834年2月7日生于西伯利亞托博爾斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列寧格勒）。1850年入彼得堡師范學院學習化學，1855年畢業(yè)后任敖德薩中學教師。1857年任彼得堡大學副教

23、授。1859年他到德國海德堡大學深造。1860年參加了在卡爾斯魯厄召開的國際化學家代表大會。1、想一想，元素周期表是誰發(fā)現(xiàn)的？2、從元素周期表的發(fā)現(xiàn)中你能得到哪些啟示？8/7/202235第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 8/7/202236第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 探究之旅1、元素和原子有哪些區(qū)別和聯(lián)系？2、混合物不可能由一種元素組成，對嗎？3、右圖是元素周期表中的一個方格，它為我們提供了哪些信息？8/7/202237第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 4、請你收集一些藥品、食品和飲料的標 簽，指出其主要成分中所含的元素，寫 出名稱及元素符號。探究之旅5、從元素周期表上查找原子序數(shù)為6

24、、7、 12、14、16、18、20、29、47的元素的名 稱、符號、核外電子數(shù)和相對原子質(zhì)量， 并指出它們是金屬、非金屬，還是稀有氣 體元素，試著探究一些規(guī)律。8/7/202238第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 課題3 離子內(nèi)容：核外電子排布、離子的形成核外電子排布 微觀抽象，但要求不高 原子結(jié)核示意圖離子的形成（重點）物質(zhì)及其構(gòu)成粒子之間的關系8/7/202239第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 課題3 離子 離子電子排布離子形成原子結(jié)構(gòu)示意圖中心知識鋪墊特點：通過知識鋪 墊知其然地認 識離子8/7/202240第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 課題3 離子 教學設計目標與要求知識與技能

25、1、初步了解原子核外電子是分層排布的。了解稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素原子結(jié)構(gòu)的特點與元素化學性質(zhì)的關系。2、認識分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子； 過程與方法 3、通過討論離子形成的過程，認識元素、原子、分子和離子之間的區(qū)別和聯(lián)系。 4、進一步理解化學反應的實質(zhì)：在化學變化中，分子可以分成原子，原子可結(jié)合成分子。 情感態(tài)度與價值觀5、通過卡通畫形象展示化合物的形成過程，培養(yǎng)并保持學生學習化學的興趣。8/7/202241第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 教學建議準確把握教學要求。教材中“核外電子的排布”知識是為了說明離子是什么，離子是怎樣形成的作鋪墊。知道原子核外的電子是分層排布的；原

26、子結(jié)構(gòu)示意圖，僅僅作為原子結(jié)構(gòu)的一種表達手段，教學上不作要求，習題上也不要求會畫。可利用教材中“物質(zhì)及其構(gòu)成粒子之間的關系”圖來對相關的概念進行歸納和整理。8/7/202242第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 離子的形成建議：結(jié)合卡通畫，以小品形式來輔助 教與學。8/7/202243第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 探究范例：討論：你從上述118號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，可獲取哪些信息？8/7/202244第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 探究范例： 1、下圖為氯化鎂的形成過程示意圖，填寫橫線上的空白。 2、右邊這幅卡通畫形象地展現(xiàn)了鈉與氯氣反應形成氯化鈉的微觀過程，在此過程中，鈉原子變成了鈉離

27、子，請你比較分析鈉原子和鈉離子的異同。（鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為： NaCl（1）相似之處： ，（2）不同之處： 。 鈉與氯氣反應形成氯化鈉8/7/202245第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 知識整理物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子元素物質(zhì)元素周期表宏觀微觀原子核電子質(zhì)子中子離子分子化學符號8/7/202246第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 佳題選編（2003年宜昌市中考）8/7/202247第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 課題4 化學式與化合價 化學式有關相對分子質(zhì)量的計算化合價了解意義表示的意義組成元素的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)組成元素質(zhì)量比相對分子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關系書寫的依據(jù)常見元素的價化合價與化學

28、式的關系理解概念重在應用特點：工具性、應用性較強 學生活動多，講練結(jié)合8/7/202248第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 課題4 化合價與化學式內(nèi)容：化學式、化合價、相對分子質(zhì)量計算化學式 純凈物有固定組成、化學式的定義 實驗測定、運用化學價推求化合價 原子之間相互化合的數(shù)目 逐步記住一些常見元素的化合價相對分子質(zhì)量的有關計算 相對分子質(zhì)量、質(zhì)量比、質(zhì)量分數(shù)8/7/202249第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 物質(zhì)組成的表示元素符號化學式化合價相對分子質(zhì)量相對原子質(zhì)量8/7/202250第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 課題4 化合價與化學式 教學設計目標與要求知識與技能1、能了解化學式和相

29、對分子質(zhì)量的涵義；初步掌握并運用化學語言化學式的書寫及其意義。2、知道并熟練記憶一些常見元素和根的化合價。3、能用化學式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學式。4、能根據(jù)物質(zhì)化學式進行如下計算：計算相對分子質(zhì)量，計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比，計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。情感態(tài)度與價值觀5、通過調(diào)查和分析某些商品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量，感受并贊賞化學對改善個人生活和促進社會發(fā)展所起的積極作用。8/7/202251第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 教學建議 特點：工具性、應用性比較強；學生活動多，講練結(jié)合。 對于化合價，應弱化定義、重在應用。 出現(xiàn)原子團是為了使學生更方便的使用化學式

30、。 對于相對分子質(zhì)量計算，不要任意擴展和加深。 可以在課前布置學生準備一些標商品成分的食品、藥品、紡織品的標簽，在學過質(zhì)量分數(shù)后，分析、識認標簽，必要的話可選12個典型的在班級或小組內(nèi)進行討論、交流。 利用和組織好教材中安排的活動與探究及討論，使學生隨學隨練，以利于掌握。 還是要補充單質(zhì)和簡單化合物化學式的書寫知識8/7/202252第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 討論：從圖中，你認為化學式有什么意 義？8/7/202253第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 佳題選編 1、（2004年南京市中考）2003年10月15日，中國“神州五號”飛船載人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推進器的常用燃料。根據(jù)

31、偏二甲肼的化學式C2H8N2，你知道哪些信息？(即化學式表示的意義，回答不要求涉及相對原子質(zhì)量。)請寫出三點： (1) ； (2) ； (3) 。8/7/202254第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 探究范例：賽一賽，看誰填得快 物質(zhì)名稱化學式含幾種元素哪幾種元素屬于單質(zhì)還是化合物一個分中含幾個原子水銀氫氣二氧化硫硝酸銨NH4NO3堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO38/7/202255第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 根據(jù)化學式的計算化學課程標準： 根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標示的含氮量推算它的純度。例如： 如圖：這是我市“集團”生產(chǎn)的化肥的外包裝圖。則該化肥的純度為多少？碳酸氫銨（NH4H

32、CO3）凈重：50kg含氮量：17.0%集團8/7/202256第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 請先寫出下列符號中數(shù)字“2”的意義，然后試著歸納總結(jié)符號周圍數(shù)字的意義。 對符號周圍數(shù)字的探究學會歸納總結(jié)符號O22O2Mg2+2H2O意義我的歸納符號的前面的數(shù)字表示幾個分子、原子或離子。8/7/202257第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 有關化肥的探究善于提出問題，解決問題1、（2004年宜昌市中考題）8/7/202258第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 2、右圖是廣譜抗生素阿莫西林膠囊使用說明書的部分內(nèi)容，根據(jù)說明書計算：（1）可莫西林的相對分子質(zhì)量。（2）如果一個體重25公斤的兒童患病需

33、要服用阿莫西林，每天要服多少粒？（按最高劑量計算）有關藥品標簽的探究生活處處皆化學8/7/202259第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 有關產(chǎn)品是否合格的探究生活處處皆化學 3、（2004年廣東中考）蛋白質(zhì)是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質(zhì)在胃腸中與水反應，生成氨基酸，蛋氨酸(化學式為C5H11O2NS)就是其中的一種。請回答下列問題： (1)蛋氨酸中各元素的質(zhì)量比CHONS= 。 (2)蛋氨酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 。 (3)合格奶粉每100g中含蛋白質(zhì)約18g，蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分數(shù)為16，則每100g合格奶粉中氮元素的質(zhì)量為 g；現(xiàn)測定某奶粉每100g中含有氮元素的質(zhì)量為0. 5g。則這種奶粉屬于 (填“合格”或“不合格”)奶粉。8/7/202260第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析 對今后教學的幾點建議 一、吃透課程標準，用好化學教材 課程改革的體現(xiàn)者是課標，課標的體現(xiàn)者是教材。課標是編寫化學教材進行化學教學、組織考試評價的依據(jù)，是國家管理和評價化學課程的基礎。課標中的內(nèi)容標準則是學生科學素養(yǎng)發(fā)展的最基礎的學習要求。 化學教材是對化學課程的目標、基本理念等具體反映，是化學課程內(nèi)容的物質(zhì)載體。因此，教師必須