2013高考復(fù)習(xí)沖關(guān)習(xí)題第4章3講一卷的課后練案

1、一、選擇題(本題包括 10 小題，每小題 5 分，共 50 分) 1下列關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，錯誤的是()A合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高B合金的一般比其各成分金屬的低C合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同 D合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同：合金的化學(xué)性質(zhì)一般與各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同。：D2下列敘述正確的是()A碳增強復(fù)合材料可用于組織中韌帶的制作B鋼化玻璃是新型無機非金屬材料 C銀、銅、鐵都是有色金屬材料 D碳化硅陶瓷具有壓電效應(yīng)：鋼化玻璃是由普通玻璃熔化后急速冷卻而成，成分與普通玻璃完全相同，仍屬傳統(tǒng)無機非金屬材料；鐵為黑色金屬材料，銀、銅皆為有色金屬材料

2、；壓電陶瓷具有壓電效應(yīng)，其主要成分是鈦酸鋇和鈦酸鉛等。：A3(2011長春調(diào)研)下列有關(guān)金屬的說法中，不正確的是( A青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金B(yǎng)銅表面易形成致密的氧化膜)C工業(yè)上用電解熔融 MgCl2 的方D鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕：青銅是銅、錫和鉛的合金，不銹鋼是鐵、碳、硅、錳等的合金，硬鋁是鋁、銅、取金屬鎂鎂、錳和硅的合金， A 正確； 銅在空氣中容易與 CO2 、O2 、H2O 發(fā)生反應(yīng)生成銅綠Cu2(OH)2CO3，B 錯誤；鎂的金屬活動性強，利用電解熔融MgCl2 的方取鎂，C 正確；鋁是活潑金屬，在空氣中與氧氣反應(yīng)，在其表面形成致密的氧化膜，其進一步被氧化，D 正確。：B4

3、(2011大連模擬)下列金屬的冶煉方法與鈉相同的是()A銀C鐵B鋁D銅：冶煉鈉用電解法；冶煉銀用熱分解法；冶煉鋁用電解法；冶煉鐵、銅用熱還原法。：B5元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強弱可以通過該元素對應(yīng)的某些化學(xué)性現(xiàn)出來。某同學(xué)認為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性。下列化學(xué)反應(yīng)中，你認為能證明鋁有非金屬性的是()A鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣 B氫氧化鋁溶于強堿溶液 C氫氧化鋁溶于強酸溶液 D鋁熱反應(yīng)：非金屬元素可以形成含氧酸，Al(OH3)與強堿反應(yīng)，相當(dāng)于酸的性質(zhì)，從而證明Al 具有非金屬性。：B6(2011常州質(zhì)檢)用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的 CuO 制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計以下

4、兩種方案：H2SO4CuOH2SO4FeFeH2CuCuOCuSO4Cu若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是()A多C相等B多D無法判斷：從關(guān)系式上看，二者應(yīng)該相等，但在實際操作中，中 H2 還原 CuO 時要先通入一段時間的 H2，那么制得的 H2 不能完全用來還原 CuO，制得的 Cu 的量就比少。：B7根據(jù)下列金屬的熔沸點：其中不能形成合金的是( ACu 與 AlCFe 與 Na)BFe 與 CuDAl 與 Na金屬NaCuAlFe()97.51 0836601 535沸點()8832 5952 2003 000：合金是金屬在熔化狀態(tài)時相互溶解或相互混合形成的，熔

5、化時的溫度需達到兩種金屬中最高的金屬的，但又出成分中金屬沸點的最低溫度。選項中 FeNa 不符合合金要求。：C8當(dāng)燃燒鎂和某金屬組成的合金時，所形成的氧化物的質(zhì)量為反應(yīng)前合金質(zhì)量的 2 倍，則另一種金屬可能是( A銅C鈉)B鈹D鋁：MgO 的質(zhì)量比反應(yīng)前合金的質(zhì)量的 2 倍小，另一種金屬的氧化物一定比反應(yīng)前合金的質(zhì)量的 2 倍大。：B9CuS 和 Cu2S 都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別 CuS 和 Cu2S 兩種黑色粉末的方法合理的是()A將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體 B將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C取兩種同質(zhì)量的樣品分別高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量 D

6、取兩種同質(zhì)量的樣品分別高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色：由于 HNO3 具有強氧化性，CuS 和 Cu2S 溶于 HNO3 的產(chǎn)物都是 Cu(NO3)2、SO2灼燒灼燒和氮的氧化物，A、B 錯誤。由 2CuS2SO2、Cu2S2O =2CuOSO23O =2CuO22知等質(zhì)量兩種樣品加熱時固體產(chǎn)物一樣，但質(zhì)量變化不相等，故 C 正確，D 錯誤。：C 10(2011)模擬)下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是(選項陳述陳述判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠對；對；有B銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸對；對；有C鐵比銅活潑在銅板上的鐵釘在潮濕空氣

7、中不易生銹對；對；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學(xué)變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯；對；無：B 項陳述、均錯誤，銅表面不易形成致密氧化膜，而 Al、Fe 可以，故常用鋁或鐵制容器盛放濃 H2SO4；C 項陳述正確，錯誤，鐵釘在潮濕空氣中易發(fā)生電化腐蝕而生銹；D 項陳述正確，判斷錯誤。：A二、非選擇題(本題包括 4 小題，共 50 分)11(8 分)鈦(Ti)是一種活潑金屬，其作為金屬材料，具有密度小、高、可塑性強、機械強度高等優(yōu)良的性能，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦石(FeTiO3)的方法來二氧化鈦(TiO2)，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要有以下五個反應(yīng)：Fe

8、TiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2O；TiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4；H2TiO3=TiO2H2O；TiO22C2Cl2=TiCl42CO；TiCl42Mg=2MgCl2Ti。(1)針對以上五個化學(xué)反應(yīng)，下列敘述錯誤的是(填序號)。 A反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)生成了兩種酸 C反應(yīng)中的 TiO2 是氧化劑D反應(yīng)表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦還原性強(2)鈦具有很強的耐腐蝕性，以下對其原因的分析中正確的是(填序號)。鈦是像金、鉑一樣不活潑的金屬金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：(1)在反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，其中鈦元素的化合價保持4；在反

9、應(yīng)中，H2TiO3 符合酸的一般化學(xué)式，它是鈦酸的化學(xué)式；在反應(yīng)中鈦元素的化合價保持4，Cl2 是氧化劑，C 是還原劑；在反應(yīng)中，Mg 是還原劑，Ti 是還原產(chǎn)物，所以還原性 MgTi。(2)“鈦(Ti)是一種活潑金屬，鈦具有很強的耐腐蝕性”，活潑的金屬應(yīng)容易與氧氣、酸等腐蝕劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但因為鈦表面易形成致密的氧化膜而耐腐蝕。：(1)C(2)12(12 分)AM 為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分生成物和反應(yīng)條件省略。已知 C、D 是由元素 X、Y、Z 中的兩種組成的化合物，X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，在周期表中 X 的原子半徑最小，Y、Z 原子最外層電子數(shù)之和為 10。D

10、 為無色氣體且不能燃燒，G 為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M 為金屬，I 有漂白作用，反應(yīng)常用于制作印刷電路板。請回答下列問題：寫出 A 的化學(xué)式：。比較 Y 與 Z 的原子半徑大?。?填元素符號)。檢驗 L 溶液中金屬陽離子的方法是。已知 F 溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。：本題的“題眼”是“L 為棕黃色溶液”推出 L 中含有 Fe3；“K 為淺綠色溶液”推出 K 中含有 Fe2，再根據(jù)“G 為黃綠色單質(zhì)氣體”推出 G 為氯氣，故 L 為 FeCl3，K 為FeCl2(進而推出 J 為鐵)；根據(jù)“反應(yīng)常用于制作印刷電路板”知道 M 為 Cu，B 為 CuCl2，

11、E 為 Cu(OH)2。因為 Cl2(G)和 C 生成 H，H 與 Fe(J)生成 K(FeCl2)，故 H 為 HCl；又因“I 有漂白作用”，所以為 HClO，C 為 H2O；最后綜合分析知 D 為，A 為 CuCO3、Cu2(OH)2CO3 或 Cu(OH)2CuCO3。：(1)CuCO3、Cu2(OH)2CO3 或 Cu(OH)2CuCO3(2)CO(3)取少量 L 溶液溶液，如溶液呈血紅色，證明溶液含 Fe3(或其他合理均可)管，滴加(4)3Cu2O14HNO3(稀)= 6Cu(NO3)22NO7H2O13(12 分)某課外研究小組用含有較多雜質(zhì)的銅粉， 通過不同的化學(xué)反應(yīng)設(shè)計的實驗

12、過程為：膽礬。其(1)銅中的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于上(用以下所給儀器的直接放在桌面上。填入，下同)，灼燒后的坩堝應(yīng)放在上，不能實驗所用儀器：a.蒸發(fā)皿 b石棉網(wǎng) c泥三角 d表面皿 e坩堝鉗 f試管夾(2)通過途徑實現(xiàn)用粗制氧化銅膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、冷卻結(jié)晶、自然干燥。寫出該途徑中銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅的化學(xué)方程式：。(3)由粗制氧化銅通過兩種途徑膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點是：、。在測定所得膽礬(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水 x 值的實驗過程中：稱量操作至少進行次。若測定結(jié)果 x 值偏高，可能的原因是。A加熱溫度過高C加熱后

13、放在空氣中冷卻：用坩堝灼燒固體的儀器有B膽礬晶體的顆粒較大 D膽礬晶體部分風(fēng)化燈、泥三角、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒。制硫酸銅溶液用的是途徑。因為途徑原料利用率低， 且產(chǎn)生污染性氣體 SO2 。測定所得膽礬(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水 x 值的實驗過程中至少稱量 4 次：坩堝質(zhì)量、坩堝樣品質(zhì)量、加熱失水后坩堝樣品質(zhì)量(這一操作至少進行兩次，兩次質(zhì)量誤差不超過 0.1 g)。：(1)cb(2)蒸發(fā) 過濾2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O(3)產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少途徑不會產(chǎn)生污染大氣的氣體(4)4(5)A14(18 分)某校化學(xué)小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、

14、銅的合金純凈的硫酸鋁溶液、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體(CuSO45H2O)，其實驗方案如下：請回答下列問題：(1)過濾用的玻璃儀器有。寫出由沉淀轉(zhuǎn)化為硫酸鋁溶液的離子方程式；濾液 C 轉(zhuǎn)化成沉淀時，硫酸的用量不易控制，可改用。小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因，要想由沉淀最終制得純度較高的綠礬，應(yīng)如何改進。(4)。小組提出以下兩種方案將濾渣 B 轉(zhuǎn)化成膽礬晶體，你認為哪種方案更合適用濃硫酸與 Cu 在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅在空氣中加熱銅生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅。小組成員從資料中獲知 H2O2 是一種綠色氧化劑，在濾渣 B 中加入稀硫酸和 H2O2

15、來制備膽礬晶體，則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為。(5)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的硫酸改用燒堿，重新設(shè)計方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認為改進后的方案相對方案(填“更合理”或“不合理”)，理由是。：(2)濾液 C 中加入硫酸可以生成 Al(OH)3 沉淀，而 Al(OH)3 能和過量的硫酸反應(yīng)，因此硫酸的用量不易控制，此時可改用向濾液 C 中通入 CO2 氣體的方法，因為 CO2 也可以與濾液中的 NaAl(OH)4反應(yīng)生成 Al(OH)3，但 Al(OH)3 不能和 CO2 發(fā)生反應(yīng)；(3)綠礬中之所以有雜質(zhì)只能是 Fe2 轉(zhuǎn)化成 Fe3，而將 Fe3轉(zhuǎn)化成 Fe2且不引入其他雜質(zhì)可加入足量的鐵粉將 Fe3還原成 Fe2；(5)首先用 NaOH 溶液溶解合金，則得到綠礬時不用