水溶液中離子平衡專題復(fù)習(xí)

1、關(guān)于水溶液中的離子平衡專題復(fù)習(xí)第一張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 水溶液中的離子平衡一、電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)（化合物范疇）2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)3.弱電解質(zhì)弱酸、弱堿的電離平衡（1）電離平衡常數(shù) Ka(弱酸）Kb(弱堿）只是溫度的常數(shù)。 H0，吸熱反應(yīng)，溫度升高，K增大，正向移動。（2）電離度（相當(dāng)化學(xué)平衡的轉(zhuǎn)化率） 一定溫度下，弱電解質(zhì)的c濃度越小，電離度越大。稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。第二張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月二.水的電離與溶液的pH簡單計算1.水的電離： 2H2O H3O+ OH- 常溫下，Kw= 110-14， 溫度升高，Kw增大。針對練習(xí)：

2、100時，KW=110-12，pH=6，呈中性。 此時，0.1mol/LHCl的pH=？ 0.1mol/LNaOH溶液的pH=？第三張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月2. 酸堿鹽溶液中pH的簡單計算 計算依據(jù)：（1）酸、堿、鹽的稀溶液,一定溫度下，Kw為常數(shù)Kw= c(H+)c(OH-)= 110-14 。c(H+)或c(OH-)來源于水或外加的酸或堿。（2）pH=- lgc(H+) （3）稀溶液混合的過程即是稀釋過程，總體積近似等于各體積之和，V(總)=V1+V2 第四張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月1. 將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的

3、量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為 A9 B10 C11 D12針對練習(xí)2（05江蘇）在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時，溶液pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A 19 B 11 C 12 D 14第五張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 3.室溫下,將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍,則稀釋后溶液中c(SO42-)與c(H+)之比約為A. 11 B. 12 C. 11

4、0 D. 1014. 常溫下,pH=9的KOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的c(H+)約為 A. molL-1 B. (10-9 + 10-12) molL-1C. 210-9 molL-1 D. 210-12 molL-1第六張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月3. 酸堿中和滴定原理與簡單計算（1）計算依據(jù)：一元酸堿， c1V1=c2V2（2）酸堿指示劑：石蕊 5.08.0 紅紫藍(lán)酚酞 8.210.0 無色淺紅紅色甲基橙 3.14.4 紅色橙色黃色其它氧化還原滴定指示劑： MnO4-Mn2+, 紫紅色褪為無色 I2、淀粉I-，藍(lán)色褪為無色第七張，PPT共三十六頁，

5、創(chuàng)作于2022年6月中和滴定計算（1）注意讀數(shù)精確到0.01mL 如20.00mL.（2）滴定管的使用及簡單誤差分析中和滴定突變曲線： 錯誤！ 正確！第八張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH顏色突變范圍中和滴定曲線酚酞甲基橙第九張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月針對練習(xí)：實(shí)驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是A.溶液呈中性，可選

6、用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑第十張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月溶液稀釋后平衡的移動與pH變化 基本思路：（1）強(qiáng)酸或強(qiáng)堿稀釋后，只是物理變化，體積增大濃度減小。 強(qiáng)酸,體積增大10倍，pH改變1個單位，如pH=1的硫酸，稀釋10倍pH為2，稀釋100倍，pH為3。 思考：pH=5的硫酸，稀釋1000倍，pH是否為8？（2）弱酸、弱堿存在電離平衡，稀釋時平衡正向移動，因此pH變化?。。?）鹽類存在水解平衡時，稀釋時pH變化小！第十一張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月針對

7、訓(xùn)練1（10重慶）pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100ml,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液（c =0.1mol/L）至pH=7,消耗NaOH溶液體積為Vx,Vy，則A.x為弱酸，VxVy B. x為強(qiáng)酸，Vx Vy C.y為弱酸，VxVy D. y為強(qiáng)酸，VxVy第十二張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月2常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是 AX、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 一定相等B稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C若8aV(Y) 針對練習(xí)第十三張，PP

8、T共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月3（09京）有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3下列各項排序正確的是 A.pH： B.c(CH3COO-)： C.溶液中c(H+)： D.c(CH3COOH)：4(07京）有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1， 下列說法正確的是A.3種溶液pH的大小順序是 B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C.若分別加入25mL0.1molL-1鹽酸后，pH最大

9、的是D.若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是第十四張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月5.pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x倍、y倍、z倍，稀釋后三種溶液的pH相同，則x、y、z的關(guān)系是A. x=y=z B.xy=z C.xy=z D. x=yy=z C.xy=z D. x=y76. NaHSO3類型。NaHC2O4.電離強(qiáng)于水解，pH7 HCO3-+H2O H3O+OH- 電離！因此，KHCO3與K2CO3的微粒種類完全相同！第十九張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月KHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：電荷守恒：陽離子正電荷總數(shù)=陰離子負(fù)電

10、荷總數(shù)原子守恒：不變量K+=變化量之和（含C原子微粒）質(zhì)子守恒：給出質(zhì)子后的微粒=得到質(zhì)子后的微粒大小關(guān)系：定性判斷、定量估算！電荷守恒：c(K+)+c(H+)= c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)原子守恒：c(K+) = c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)質(zhì)子守恒：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)大小關(guān)系：c(H2CO3)c(CO32-) 水解大于電離 c(K+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+)第二十張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 0.1mol/L Na2CO3溶液： c(Na+)+c(H+) =

11、 c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) c(Na+) = 2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3) c(OH-) = c(H+)+ c(HCO3-) + 2c(H2CO3)大小關(guān)系： c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)c(H+) 0.1mol/L NaHCO3溶液：電荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)原子守恒：c(Na+) = c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)質(zhì)子守恒：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)大小關(guān)系： c(Na+)c(HCO3

12、-)c(OH-)c(CO32-)c(H+) Ka2=5.610-11第二十一張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 NaHSO3 、NaHC2O4類型：已知pH水解電荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)原子守恒：c(Na+) = c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)質(zhì)子守恒：c(OH-)+c(SO32-)=c(H+)+c(H2SO3)大小關(guān)系：c(SO32- )c(H2SO3) 電離大于水解 c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)說明：比較H+與SO32-大小，依據(jù)Ka2=5.610-8 H2C2

13、O4, Ka1=5.610-2, Ka2=5.4210-5 第二十二張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月混合溶液中離子濃度關(guān)系NH4Cl與NH3H2O等量（均為0.1mol/L)混合：常溫下，Kb=1.7510-5， 水解常數(shù)Kh=Kw/Kb c(Cl-) c(OH-) c(H+)第二十三張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月混合溶液中離子濃度關(guān)系CH3COONa與CH3COOH等量（均為0.1mol/L)混合：常溫下，Ka=1.7510-5， 水解常數(shù)Kh=Kw/Kb Ka. 電離強(qiáng)于水解, pH=4.75c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)第二十四張，PPT共三

14、十六頁，創(chuàng)作于2022年6月混合溶液中離子濃度關(guān)系NaCN與HCN等量（均為0.1mol/L)混合：常溫下，Ka=6.210-10， 水解常數(shù)Kh=Kw/Kb Ka. 水解強(qiáng)于電離, pH7 （根據(jù)題目信息答題）電荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) 恒等原子守恒: 2c(Na+) = c(CN-)+c(HCN)2- 得：c(HCN)+2c(H+)=c(CN-)+2c(OH-) 大小關(guān)系： c(HCN)0.1,c(Na+)=0.1, c(CN-)c(Na+)c(CN-) c(OH-) c(H+)第二十五張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月酸堿中和過程中離子濃度的

15、動態(tài)變化：實(shí)例：往0.1mol/LNH3H2O中滴加0.1mol/L HCl（1）NH3H2O(由多到少)+NH4Cl(由少到多) c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+) ; c(NH4+)c(OH-)=c(Cl-)c(H+); c(NH4+) c(Cl-) c(OH-)c(H+); c(NH4+)= c(Cl-) c(OH-)=c(H+); pH=7，中性(不是中和）（B點(diǎn)） （2）恰好中和，只有NH4Cl （C點(diǎn)，pH c(NH4+)c(H+) c(OH-) (3)NH4Cl與HCl（由少到多）混合 c(Cl-) c(NH4+)=c(H+) c(OH-); c(Cl-) c(H+

16、) c(NH4+)c(OH-); 第二十六張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月酸堿中和過程中離子濃度的動態(tài)變化：實(shí)例：往0.1mol/LCH3COOH中滴加0.1mol/L NaOH（1）CH3COOH(由多到少)+CH3COONa(由少到多) c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) ; c(CH3COO-)c(H+)=c(Na+)c(OH-); c(CH3COO-) c(Na+) c(H+)c(OH-); c(CH3COO-)= c(Na+) c(H+)=c(OH-); pH=7，中性(不是中和）圖中D （2）恰好中和，只有CH3COONa (E點(diǎn)） c(Na+) c(

17、CH3COO-) c(OH-) c(H+) (3)CH3COONa與NaOH（由少到多）混合 c(Na+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+); c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+); 第二十七張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月1常溫下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H)110-8，下列敘述正確的是A該溶液中由水電離出的c(H+)110-3 molL-1B由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)C濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈

18、酸性，則 c(A-)c(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)D0.1molL-1HA溶液與0.05molL-1NaOH溶液 等體積混合后所得溶液中 2c(H+)c(HA)c(A-)2c(OH-)第二十八張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月2常溫下，一定體積pH = 3的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH = 11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性。下列判斷正確的是 A溶液中c(Na+)10-3 mol/L B溶液中 c(R2-) c(Na+) c(H+) c(OH-)C溶液中 c(R2-) c(OH-) c(HR-) c(Na+) c(H+) D溶液中 2c(R2-) c(HR-) c(

19、Na+) 第二十九張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月3.在常溫下10mL pH=11的KOH溶液中加入pH=3的一元酸HA溶液至pH恰好等于7（假設(shè)溶液混合所引起的體積變化忽略），則反應(yīng)后溶液存在的關(guān)系是 A. c(A-)=c(K+) B. c(H+)=c(OH-)c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+) D. V總20mL第三十張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月四、鹽類水解的重要應(yīng)用1.比較離子濃度大小 例1. 等濃度的(NH4)2SO4，NH4NO3, NH4HSO3, CH3COONH4, (NH4)2Fe(SO4)2, (NH4)2CO3 中c(NH4+) 例2. 0

20、.1mol/L的下列溶液中陰離子數(shù)目最多的是？ A. K2CO3 B. NaCl C. NH4Cl D. CH3COONa2. 防止水解問題：配制藥品SnCl2, FeSO43. 加熱促進(jìn)水解進(jìn)行到底。AlCl3與NaAlO2區(qū)別 Na2SO3, Na2SO4等。4. 互促水解不能共存。如Al3+與S2-,HCO3-,AlO2-等。第三十一張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月五、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀的轉(zhuǎn)化 2010京.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性C.CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+S2-=CuSD.整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) (09年天津 4)下列敘述正確的是A . 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B .Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw 均減小C .pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D .在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降第三十二張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2