魯教版九年級(jí)化學(xué)海水制堿同步練習(xí)

1、海水制堿同步練習(xí)1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出方程式.（1）碳酸鉀和氯化鋼（2）硫酸溶液和氯化銀（3）氯化鐵和氫氧化鈉（4）氯化鉀和硝酸銀（5）硝酸鋼和鹽酸（6）氫氧化鎂和硫酸銅2能簡(jiǎn)便、粗略地確定某巖石樣品中是否含碳酸鈣的試劑是（）A冰B.石蕊試液C .燒堿溶液D .稀鹽酸3實(shí)驗(yàn)室用食鹽制純堿的操作步驟是：（1）向濃氨水中加入足量食鹽晶體制取飽和氨鹽水；（2）向飽和氨鹽水中通入足量的二氧化碳?xì)怏w至有大量晶體析出；（3）將操作（2）中產(chǎn)生的晶體過濾出來；（4）將濾紙上的晶體轉(zhuǎn)移至塔期中，加熱至不再有水蒸氣產(chǎn)生，所得固體即為碳酸鈉。對(duì)上述信息的有關(guān)理解中， 正確的是（）A.用食

2、鹽制純堿不需要含碳元素的物質(zhì)B.食鹽水比氨鹽水更易吸收二氧化碳C.室溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化錢的溶解度小，所以先結(jié)晶析出D.在氨鹽水中如果沒有未溶解的食鹽晶體存在，說明溶液一定不飽和4 下列均溶于水的鹽是 （）A CuSO4, NaCl, Hg（NO 3）2 B HNO3, KNO 3 , MgCl 2C CuCO3,Ba（OH） 2 ,FeCl3D Fe（OH） 3, BaSO4, AgNO 3 TOC o 1-5 h z 5鑒定碳酸根離子最簡(jiǎn)便的方法 （）A、加熱產(chǎn)生氣泡，該氣泡是二氧化碳B、通入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀C、滴入紫色石蕊試液變紅D、加入鹽酸，產(chǎn)生氣泡并使燃燒的木條熄滅6食鹽的

3、主要用途是 （）， 碳酸鈉的主要用途是（）A配制生理鹽水B配制波爾多液C制造玻璃、肥皂D精煉銅E制取鹽酸、純堿F造紙和紡織7下列各組物質(zhì)中，都溶于水的一組是（）A氯化銀、硫酸銅 B氫氧化銅、氯化銀C :硝酸銅、碳酸鈉 D :碳酸鈣、硫酸鋅8、食鹽和蘇打都是白色粉末，請(qǐng)你利用家中現(xiàn)有的條件，將她們區(qū)別開來。要求寫出鑒別方法、實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、和結(jié)論。（分別用物理、化學(xué)方法）物理方法：化學(xué)方法：能力提高：1在飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會(huì)有晶體析出，向飽和氯化鈉中通入二氧化他并不發(fā)生反應(yīng)，若向 飽和的氯化鈉溶液中先通氨氣后，再通入二氧化碳則會(huì)有晶體析出，其化學(xué)方程式為： ,簡(jiǎn)述原因2我國(guó)化工專家侯

4、德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)。他以食鹽、水、氨氣、二氧 化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化錢，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。右表是幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度： （1）從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對(duì) 的溶解度影響不大。（2）要使NHC1飽和溶液中的NHC1結(jié)晶析出，在 （填“較高”或“較低”）溫度下進(jìn)行比較合適。Q C20 C40 C60 CNaHCQb6.99.62.76.4NaCl35.735.86.637.3NH 4Cl29.437.245.855.2（3） “侯氏制堿法”制NaHC0的方程式是NaCl+CQ2+NH+H0=NaHC鼾NHCl ,該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是3為了除去氯化鈉樣品

5、中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）寫出沉淀 A的化學(xué)式 。（2）加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀 A的實(shí)驗(yàn)操作方法是 。（3）同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請(qǐng)寫出固體物質(zhì)B的成分（用化學(xué)式表示）。（4）同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4某海洋化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉96%為測(cè)定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取 11.0 g純堿樣品放入燒杯中，稱

6、得燒杯及所 盛純堿樣品的總質(zhì)量為 158.0g ,再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)記錄如下：所加鹽酸的次數(shù)A次第二次第三次第四次燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g181.2204.4228.6253.6所加稀鹽酸質(zhì)量/g鹽酸不是酸請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是 g （2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？（要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在右邊的坐標(biāo)紙上繪制出所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線。（不要求寫出計(jì)算過程，只畫出曲線即可）當(dāng)堂檢測(cè)：1下列說法正確的是（）A.純堿不是堿B.食鹽不是鹽 C.火堿不是堿 D.2.要除去NaCl中混有少量N&CO,最好加入適量的哪種物質(zhì) （）A.水B.氫氧化鈣C.氯化鈣D.鹽酸3下列各組物質(zhì)中的名稱、俗稱、化學(xué)式都表示同一種物質(zhì)的是（）A.氫氧化鈣、消石灰、熟石灰、Ca（OH）2B.純堿、燒堿、苛性鈉、NaOHC.碳酸鈣、大理石、生石灰、CaCGD.硫酸銅晶體、藍(lán)磯、膽磯、 CuSO-5HO 4氨氣（化學(xué)式 NH3）是一種具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液易揮發(fā)、呈堿性。如果實(shí)驗(yàn) 室要收集一瓶氨氣，應(yīng)采取的收集方法是 ,用濕潤(rùn)的 pH試紙伸入集氣瓶中，試紙呈色。我國(guó)著名的化學(xué)家 先生發(fā)明的制堿原理為：NaCl+NH3+H