高考化學24個專項練習附答案及解析專題13溶解度曲線類專練

1、專題13溶解度曲線類專練1.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（ Pb、PbO、PbO? PbSO4及炭黑等）和 H2SO4為原料，制備高純 PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:含鉛曖科（過理1）（1） PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s) +NaOH (aq) 三二 NaHPbO? (aq),其溶解度曲線如圖所示。20 40 60 80 100 J20 溫度/X?-一空媽翼艇定oqd過程n的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程n中重復使用，其目的是A .減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B.重復利用氫氧化鈉，提高原料的利用率C.增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率過濾出的目的是提純，綜

2、合上述溶解度曲線，簡述過程出的操作 2.重銘酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制備，銘鐵礦的主要成分為等雜質。制備流程如圖所示：FeO Cr2O3,還含有硅、鋁銘鐵礦熔融、制化 Na2CO31 NaNO.回答下列問題：（1）有關物質的溶解度如圖所示。向 濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到 （填標號）得到的 K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。400步驟的反應類型是d. 10C.甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，在300400c左右分解。n .某研究性學習小組以工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO3,雜質為AI2O3、FeCO3）為原料，先制備無機鈣

3、鹽,再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結合圖中幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為 1.0mol L-1計算），現(xiàn)提供的試劑有：a.甲酸鈉b.5mol L-1的硝酸c.澄清石灰水2：LNlNO, C&( HtHii).請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟：步驟1:稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水中，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH3+Fe13.2Al 3+3.05.02+Fe5.88.8步驟2： 步驟3:步驟4：過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH為78,充分攪拌，所得溶液經(jīng)趁

4、熱過濾、洗滌、干燥得甲酸鈣晶體。.以廢舊鉛蓄電池的含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO#和稀H2SO4為原料制備高純 PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下:畬希度*1力.液HPbO禹純底液A(1) PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡:PbO(s) + NaOH(aq/NaHPbO2(aq)其溶解度曲線如圖所示。結合上述溶解度曲線，簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作5.工業(yè)上利用氯堿工業(yè)中的固體廢物鹽泥(主要成分為Mg(OH) 2、CaCO3、BaSO,，除此之外還有 NaCl、Al(OH) 3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等。)與廢稀硫酸反應制備七水硫酸鎂，產(chǎn)率高，既處理

5、了三廢，又有經(jīng)濟效益。其工藝流程如下:tn敢.酸耕涯液)依山1|鹽泥廠|艱而I-已知:沉淀物Mn(OH) 2Fe(OH) 2Fe(OH)3Al(OH) 3Mg(OH) 2pH值(完全沉淀)10.028.963.204.7011.12i)部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的PHii)兩種鹽的溶解度圖(單位為g/100g水)根據(jù)以上流程圖并參考表格 pH數(shù)據(jù)和溶解度圖，請回答下列問題。(1)酸解時，加入的酸為 ,在酸解過程中，想加快酸解速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施(2)依據(jù)溶解度曲線，操作 M應采取的方法是適當濃縮， 6.由工業(yè)級碳酸鋰(含有少量碳酸鎂等雜質)制備高純碳酸鋰。實驗過程如下：【:業(yè)

6、碳酸現(xiàn)能濁液迓沿844-21042 *: 一 1111 6 0 0 0(1)已知在不同溫度下蒸發(fā)分解碳酸鋰的產(chǎn)率與溶解度關系如圖:0OV 2OT? 4OP 60V 8or loot札饞1口90c以下，隨溫度升高，碳酸鋰產(chǎn)率升高的原因可能是 7. Mg(ClO 3)2常用作催熟劑、除草劑等，下圖為制備少量Mg(ClO 3)2 6H2O的方法:已知：1、鹵塊主要成分為 MgC12 6H2O,含有MgSO4、FeCl?等雜質。2、幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如上圖。（1）加入BaC12的目的是除 ,如何判斷該離子已除盡 。（2）加入NaC1O3飽和溶液會發(fā)生反應：MgC12+2NaC

7、1O3=Mg（C1O 3）2 + 2NaC1J,請利用該反應，結合溶解度圖，制取 Mg（C1O 3）2 6H2O的實驗步驟依次為：取樣，加入 NaC1O3飽和溶液充分反應；蒸發(fā)濃縮；;冷卻結晶；過濾、洗滌，獲得 Mg（C1O 3）2 6H2O晶體。.我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料（含 PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛，實現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工藝流程如下：NgSO,溶液|PbCO一（1）過程I,已知：PbSO4、PbCO3的溶解度（20C）見圖1； Na2SO4、Na2CO3的溶解度見如圖。生產(chǎn)過程中的溫度應保持在40 C,若溫度降低，PbSO4的轉化速

8、率下降。根據(jù)如圖，解釋可能原因:i .溫度降低，反應速率降低；ii . （請你提出一種合理解釋）。.元素氯及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研中有廣泛的應用。25c時，PbC12固體在不同濃度鹽酸（mol L-1）中的溶解度（mmol 1）如右圖。在制備PbCl2的實驗中，洗滌 PbCl2固體最好選用 。a.蒸儲水b. 1mol L 1鹽酸c. 5 mol L 1 鹽酸 d. 10mol L 1 鹽酸當鹽酸的濃度小于 1mol-L-1時，隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2的溶解度減小，其原因是 。10. 水稀遽遭A珞造一 |宣|一1同皆H6并西|過一疲一|操作*產(chǎn)品 AV 母液 *酸化、還原 |調(diào)pH為5

9、 |過 酸C+N松S&溶液N或及溶液遞渣D已知：銘渣含有 Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;Fe3+、Cr3+完全沉淀（c A灰丸(1)由MgCl2溶液得到MgC12 6H2O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度曲線，蒸發(fā)的目的是xti_ 70 口修，卜去3。2 口10OMgCl.XilCI20 40 60 胤）打溫度-C ）b.析出晶體a.得到熱飽和溶液.用混有硫酸亞鐵和硫酸鎂等雜質的鎰礦(含MnO2、MnCO3)生產(chǎn)硫酸鎰，實驗室模擬生產(chǎn)過程如下酸浸物料A SIpH至34*反應器*沉淀池漁渣為了得到更純凈的一水合硫酸鎰，需將晶體置于過濾器中，用a.蒸儲水b.稀硫酸c.飽和硫酸鎰溶液d.氫氧化鈉

10、溶液（完全沉淀離子的 pH 值:Fe3+為 3.5, Fe29 9.5, Mn2+為 10.8, Mg2+為 11.6）(1)硫酸鎰和硫酸鎂的溶解度曲線如圖所示.進行洗滌(本空格從以下選擇K2SO4. K2SO4是無氯優(yōu)質鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備和Mn3O4的工藝流程如下:go七 Hii：aLOOHO1(120C 20 40 60 80 100(Ml jSU：+-MI ( I -K 20喻林 即M810惘IOD制Hb23,軟鎰礦的主要成分是 MnO2,其懸濁液可吸收煙氣中 SO2,所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸鎰,其一種工藝流程如圖所示?；卮?/p>

11、下列問題: 結品分離”中的部分物質的溶解度曲線如圖。020 27 4060 70S0 1。0 120 14013加入稀硫酸的作用是（結合平衡移動原理解釋）結晶與過濾過程中，體系溫度均應維持在 C （填“277 “60或“70儲24.實驗室中利用含銀廢料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸銀的實驗步驟如下：步驟1:向廢液中加入足量 NaCl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈。步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨蠥g、Al（OH） 3和少量仍未反應的 AgCl。取出鋁片，過濾并洗滌沉淀。步驟3：（1）已知AgNO3和Al（N

12、O 3）3的溶解度曲線如右圖所示，請補充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀固體的實驗方案：向所得灰白色混合物中 ,得到硝酸銀晶體（實驗中必須使用的試劑有：稀 鹽酸、稀硝酸、冰水）。b SU HKJIt I25.利用廢堿渣（主要成分是Na2CO3）處理硫酸廠尾氣中的 SO2可制得無水 Na2SO3（成品），其流程如下:達標孑氣排放 NH陵我遺生!吸收塔T中京器產(chǎn)適t離g機產(chǎn)含央的破一rr科*二 成尾, 成品下圖所示為亞硫酸鈉的溶解度曲線，則上述流程中的結晶”方法是（填蒸發(fā)結晶”或降溫結晶”）圖中a點所示分散系類別為14專題13【參考答案】【答案】(1)A、B;將粗PbO溶解在一定量35%Na

13、OH溶液中，加熱至110C,充分溶解后，趁熱過濾，冷卻 結晶，過濾、洗滌并干燥得到PbO固體?！窘馕觥?1)過程n脫硫過程中發(fā)生的反應為PbSO4+2NaOH=PbO+Na 2SO4+H2O,而濾液I中含有硫酸，可降低溶液的pH,使平衡：PbO (s) +NaOH (aq) uNaHPbO? (aq)逆向移動，減少 PbO的損失，提高 產(chǎn)品的產(chǎn)率，同時重復利用 NaOH,提高原料的利用率答案選 AB;根據(jù)PbO的溶解度曲線，提純粗 Pb的方法為將粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高溫下的飽和溶液， 降溫結晶、過濾，洗滌并干燥即可得到PbO。【答案】d復分解反應【解析】(1)向濾液3中加入適

14、量KCl ,蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到40C,選d,七52。7 固體的溶解度在四種物質中較小、且溶解度較大，過濾分離產(chǎn)品最多，10c時最合適；步驟發(fā)生Na2Cr2O7+2KCl=K 2Cr2O7 J +2NaCJ反應類型是復分解反應。【答案】用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品用石灰水調(diào)整溶液的 pH=5蒸發(fā)結晶【解析】步驟2：固體為金屬氧化物及碳酸鹽，故可用硝酸進行溶解，且硝酸還具有強氧化性，可將亞鐵離 子氧化成鐵離子，更易除去。答案：用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品。步驟3：鐵離子在pH為3.2時沉淀完全，鋁離子在 pH為5時沉淀完全，故若要除去雜質離子，則加入石灰水調(diào)節(jié)pH至

15、5；答案：用石灰水調(diào)整溶液的 pH=5。步驟4:由圖像可知，溫度較高時，甲酸鈣溶解度很低，而其余物質溶解度挺高，若要得到純凈的甲酸鈣晶體，則所得溶液需經(jīng)蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥。答案：蒸發(fā)結晶。【答案】NaOH溶液中，加熱至110C,充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純15PbO固體【解析】（1）根據(jù)圖像可知35% NaOH溶液的溶解度受溫度影響較大，超過110c隨溫度升高而降低，因此由粗品PbO得到高純PbO的操作為將粗 PbO溶解在一定量35% NaOH溶液中，加熱至110C,充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體?！敬鸢浮苛蛩嵘郎匕邀}

16、泥粉碎、攪拌等 趁熱過濾【解析】（1）因最終產(chǎn)物為MgS04 7H2O,所以酸解時應加入硫酸，為加快酸解速率，可采用粉碎、攪拌或適當加熱等措施。（2）依據(jù)溶解度曲線，CaSO4在40c左右溶解度最大，在 80c左右溶解度最小，所以操作 M應采取的方法適當濃縮、趁熱過濾，盡可能多的除去CaSO4?！敬鸢浮刻妓釟滗嚪纸怆S溫度升高而完全，碳酸鋰溶解度隨溫度升高而減小【解析】（1）由蒸發(fā)分解碳酸鋰的產(chǎn)率與溶解度關系可以看到溫度升高碳酸鋰溶解度下降，而溫度升高碳酸氫鋰也易分解生成碳酸鋰，兩個因素共同促進了隨溫度升高，碳酸鋰產(chǎn)率的升高?！敬鸢浮縎O42- （2分）靜置，取上層清液加入 BaCl2,若無白色

17、沉淀，則 SO42-已沉淀完全（2分）（2）趁熱過濾（2分）【解析】（1）加入BaCl2的目的是除去SO42-,銀離子與硫酸根離子結合呈硫酸鋼沉淀，過濾除去；檢3SO42是否除盡的方法是靜置，取上層清液加入BaCl2,若無白色沉淀，則 SO42-已沉淀完全；Mg（ClO3）2的溶解度受溫度變化影響大，溫度高時溶解度較大，溫度低時溶解度較小，所以需要趁熱過濾除去氯化鈉。【答案】Na2CO3濃度降低，反應速率降低【解析】（1）本題考查離子反應方程式的書寫、影響化學反應速率的因素，隨著反應的進行，碳酸鈉的量減少，反應速率降低?！敬鸢浮縝C濃度增大，PbCl2的溶解平衡逆向移動16(1)由圖象可以知道

18、，當鹽酸濃度為1mol1時，PbCl2的溶解度最小，則應選擇1mol1鹽酸；因此，本題正確答案是：“(2) PbCl2難溶于水，當鹽酸的濃度小于1mol 1時,隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2的溶解度減小，PbCl2的溶解平衡逆向移動；因此，本題正確答案是：C濃度增大，PbCl2的溶解平衡逆向移動。【答案】(1) A【解析】(1)根據(jù)溶解度曲線，可以看出溫度較高時，隨著溫度的升高，Na2SO4的逐漸減少，所以采用蒸發(fā)濃縮，趨熱過濾的方法，所以 A正確?！敬鸢浮?.2 mol ?L-1蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶【解析】(1)若溶液中KClO3的含量為147g L1,則1L溶液中含有 KClO3的物質的量是

19、 147g+122.5g/mol = 1.2mol, 因此物質的量濃度為 1.2mol/L。由于氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以該溶液中盡可能多地析出KClO 3固體的操作應該是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶?！敬鸢浮?TOC o 1-5 h z (1)不可行.因為KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，當溫度高于40c時，KHCO 3的溶解度大于NH 4Cl, 降溫結晶時會析出較多的KCl?！窘馕觥?1)不可行.因為KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，當溫度高于40c時，KHCO 3的溶解度大于NH4Cl, 降溫結晶時會析出較多的KCl。不可行.因為 KHCO 3和NH4Cl的溶解度相差不大，當

20、溫度高于40c時，KHCO 3的溶解度大于NH4Cl,降溫結晶時會析出較多的KCl?！敬鸢浮空舭l(fā)濃縮，在高于 32 c的條件下趁熱過濾，洗滌，干燥【解析】(1)根據(jù)溶解度隨溫度變化曲線可知，從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是：蒸發(fā)濃縮，在高于32 c的條件下趁熱過濾，洗滌，干燥?！敬鸢浮砍脽徇^濾17【解析】(1)由圖可知(NH4) 2SO4的溶解度隨溫度的升高而增大，MnSO4的溶解度隨溫度的升高減小，故將濾液3蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥制備MnSO4?！敬鸢浮縜【解析】(1)由MgCl2溶液得到MgC12 6H2O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度如圖2曲線，蒸發(fā)的目的是得到熱的飽和溶

21、液，然后冷卻得到 MgC12 6H 2。，答案選a。【答案】60防止MgSO4結晶析出，提高 MnSO4的產(chǎn)率 c【解析】(1)由圖可以知道60c時，硫酸鎂的溶解度最大，便于硫酸鎰與硫酸鎂的分離；為防止硫酸鎂的結晶析出,提高硫酸鎰的產(chǎn)率，趁熱過濾；正確答案：60;防止MgSO4結晶析出，提高 MnSO4的產(chǎn)率。蒸儲水、稀硫酸、氫氧化鈉洗滌晶體，會損失一水合硫酸鎰，飽和硫酸鎰溶液能夠減少產(chǎn)品一水合硫酸鎰的損失，C正確；正確答案Co【答案】蒸發(fā)結晶 趁熱過濾 Mn3O4部分Mn3O4又被氧化為Mn2O3或MnO2,造成總鎰含量減小【解析】(1)四種物質中相同溫度下硫酸鉀溶解度最小，所以反應出中蒸發(fā)

22、濃縮后硫酸鉀析出，趁熱過濾減少雜質，得硫酸鉀晶體，再洗滌、干燥即可，故答案為：蒸發(fā)結晶；趁熱過濾；18100g x55 96 18鍛燒得到四氧化三鎰,(2)熱重曲線中一般先失去結晶水 (可能分步)，100gMnSO4?H2O中結晶水的質量為=10.65g,可知A為硫酸鎰，升高溫度鹽分解得到金屬氧化物，由流程圖可知硫酸鎰晶體100gMnSO4?H2O分解可以得到四氧化三鎰的質量為100g55 96 18 g/mol 3X229g/mo1=45.17g，故 B 為 Mn3O4,故答案為：Mn3O4；繼續(xù)加熱產(chǎn)物中總鎰含量反而減小，說明吸收了氧，進一步說明B中的鎰元素存在低價，可能是部分Mn3O4又

23、被氧化成Mn2O3或MnO2,造成總鎰含量減少，故答案為：部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2,造成總鎰含量減少。18【答案】向濾液I中加入過量的鋅粉，過濾，在濾渣中加入稍過量稀硫酸，過濾，把兩次過濾的濾液合并，保持60 c左右蒸發(fā)濃縮，冷卻至室溫結晶，過濾用酒精洗滌，干燥【解析】（1）向濾液I中加入過量的鋅粉，過濾，在濾渣中加入稍過量稀硫酸，過濾，把兩次過濾的濾液 合并，保持60 c左右蒸發(fā)濃縮，冷卻至室溫結晶，過濾用酒精洗滌，干燥，得到ZnSO4晶體?！敬鸢浮空舭l(fā)結晶趁熱過濾【解析】（1）由下圖可知碳酸氫鉀的溶解度受溫度影響大于高鎰酸鉀，所以從濾液出得到KMnO4需經(jīng)過蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌等操作?！敬鸢浮孔懔胯F粉，趁熱過濾，向濾液中加入計算量的飽和硫酸鏤溶液，燕發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，用無水乙醇洗滌、低于 100 c烘干【解析】（1）實驗步驟：將樣品溶于適量的硫酸溶液中，加熱使其溶解，然后向其中加入足量鐵粉，趁熱過濾，向濾液中加入