高一化學(xué)課件 上課用《硫的轉(zhuǎn)化》蓋1

1、第三章第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化火山爆發(fā)問題:1.火山噴發(fā)時(shí)，產(chǎn)生的許多含有硫元素的氣體是什么？2.自然界中含硫的化合物有哪些? 它們?nèi)绾斡苫鹕絿姲l(fā)產(chǎn)生的硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化而來?H2OH2SO4微生物S或H2S火山爆發(fā)地表地下與鐵砷汞 等元素化合氧氣、水石膏(CaSO42H2O)芒硝(Na2SO410H2O)地下SO2SO3H2S雌黃辰砂黃鐵礦H2SO3SO2雌黃1.自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化硫硫化物：硫鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝（Na2SO410H2O) 石膏（CaSO42H2O)煤和石油中蛋白質(zhì)中游離態(tài)化合態(tài)火山噴口地殼巖層天然硫硫在自然界中的存在硫單質(zhì)的物理性質(zhì)色硬度態(tài)溶沸點(diǎn)同素異形體黃色或淡黃色

2、固體、很脆不溶于水微溶于酒精易溶于CS2不高溶解性斜方硫、單斜硫等多種2.認(rèn)識硫單質(zhì)很脆，研成粉末常溫時(shí)硫以斜方硫形式存在，外觀菱形，超過95.6則漸漸轉(zhuǎn)化為另一種同素異形體，外觀為針狀叫單斜硫。斜方硫單斜硫硫的同素異形體下列說法中，正確的是（ ）D.硫有多種同素異形體，常見的有斜方硫 和單斜硫【遷移應(yīng)用】D實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式表現(xiàn)出的性質(zhì)劇烈反應(yīng)，保持紅熱，冷卻后為黑色固體Fe + S = FeSS + O2 = SO2點(diǎn)燃 氧化性還原性在氧氣中劇烈燃燒，明亮的藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味氣體【思考 觀察】硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)預(yù)測（1）與金屬反應(yīng)（2）與非金屬反應(yīng)反應(yīng)放出的熱能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行硫與鐵反

3、應(yīng)硫與氧氣反應(yīng)拓展1、硫與其他金屬的反應(yīng) 現(xiàn)象：燃燒，火星四射，并輕微爆炸.與金屬鈉 2Na + S = Na2S (爆炸) 研磨 現(xiàn)象：銅絲在硫蒸氣中劇烈燃燒發(fā)紅，生成黑色物質(zhì)。 與金屬銅 2 Cu + S = Cu2S (黑色) H2 + S = H2S 0 -2硫作為氧化劑，具氧化性。2、硫與其他非金屬的反應(yīng)（S與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)硫化物） 某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，不小心把溫度計(jì)打碎了，他首先將大個(gè)的汞珠收集起來，然后再碎汞上面撒了一層硫粉，過了一會(huì)，將其掃起一塊處理掉。 請問：這位同學(xué)處理碎汞的方法，應(yīng)用了硫單質(zhì)的什么性質(zhì)？ 遷移應(yīng)用Hg+S = HgS (S粉消除Hg污染)討論硫和氯氣

4、都能分別與銅、鐵反應(yīng)， 試比較反應(yīng)有何異同。結(jié)論：氯氣的氧化性比硫強(qiáng) Fe + S = FeS硫是氧化劑2Cu + S = Cu2S化合反應(yīng)生成低價(jià)的金屬硫化物 1 2Cu + Cl2 = CuCl2點(diǎn)燃2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3氯氣是氧化劑化合反應(yīng)生成高價(jià)的金屬氯化物231.下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而生成的是（ ）223【遷移應(yīng)用】小結(jié)：硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)(1)硫與強(qiáng)還原劑（金屬、氫氣、碳等）反應(yīng)時(shí)， 表現(xiàn)氧化性（硫元素化合價(jià)降低）。 (2)當(dāng)硫與氧氣等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)， 表現(xiàn)還原性。（硫元素化合價(jià)升高）1、可用于制備硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑等硫磺

5、的用途：2“硫磺”溫泉可以醫(yī)治皮膚病長白山溫泉3、制造火藥，煙花爆竹S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2+ N2點(diǎn)燃4.輪胎、膠管等橡膠制品二、二氧化硫 1.物理性質(zhì)顏色：狀態(tài)：氣味：毒性：密度：溶解性：收集方法：尾氣處理方法：無色氣體有刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水（1:40）向上排空氣法用氫氧化鈉溶液吸收2.化學(xué)性質(zhì) 二氧化硫?qū)儆谀姆N氧化物？ 根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)判斷： 二氧化硫具有什么樣的性質(zhì)？(1)酸性氧化物的通性：a、與水反應(yīng) SO2 + H2O H2SO3b、與堿性氧化物反應(yīng)c、與堿反應(yīng)（與NaOH溶液和澄清石灰水反應(yīng)）d、與鹽反應(yīng):Na2CO3+SO2=

6、 Na2SO3+CO2Ca(OH)2+SO2= CaSO3+H2OCaO+SO2= CaSO3（2）二氧化硫的還原性a、與氧氣反應(yīng) 2SO2 + O2 2 SO3催化劑 b、能使酸性高錳酸鉀和Fe3+溶液褪色（3）二氧化硫的氧化性-與H2S反應(yīng) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O有淡黃色沉淀生成（4）二氧化硫的漂白性原理：SO2能使品紅溶液褪色，這是檢驗(yàn)SO2的一種方法，但是不能漂白酸堿指示劑SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 玻璃片H2SSO2析出硫0-2SSS+4知識支持想一想：1、我們學(xué)過的物質(zhì)中有哪些物質(zhì)具有漂白性呢？舉例，漂白原理是什么？2、氯氣和二氧化硫都

7、具有漂白性，二者混合是不是增強(qiáng)漂白性呢？為什么？3、SO2可以使高錳酸鉀褪色和SO2使品紅褪色原理一樣嗎？SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl下列說法正確的是（ ）A、硫是一種淡黃色能溶解于水的固體B、硫在自然界中僅以化合態(tài)存在C、硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵、硫在空氣中燃燒產(chǎn)物是二氧化硫， 在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫 遷移應(yīng)用C 某同學(xué)做完硫的實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)試管壁上附著的硫很難除去。 請你用所學(xué)的知識，幫他把試管清洗干凈。 遷移應(yīng)用另一位同學(xué)利用如下的原理清洗：這一反應(yīng)體現(xiàn)了硫的（ ）、還原性、既有氧化性 又有還原性、既無氧化性 又無還原性3S+6KOH = 2K2S+

8、K2SO3+3H2O、氧化性C知識鞏固:1.下列物質(zhì)中，能通過單質(zhì)間的化合反應(yīng)直接得到的是（ ）A. CuS B. FeCl2 C. FeS D. Cu2SCD 清華大學(xué)學(xué)生劉海洋硫酸傷熊事件2003年1月29日、2月23日，清華大學(xué)機(jī)電系四年級學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強(qiáng)烈憤慨！同時(shí)，“高材生為何會(huì)犯如此低級錯(cuò)誤？一個(gè)好學(xué)生為什么沒有必然成為一名好公民”的疑問也引發(fā)了社會(huì)各界廣泛的討論與深入的思考。硫酸具有哪些重要性質(zhì)呢？ 硫酸 顏 色 ： 狀 態(tài) ：沸 點(diǎn) ：揮發(fā)性：溶解性：密 度 ：無

9、色油狀液體高沸點(diǎn)(338 C )比水大（/mL）難揮發(fā)易溶與水，能與水以任意比混合。溶解時(shí)放出大量的熱。濃硫酸的物理性質(zhì)（） 正確操作： 將濃硫酸緩慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸餾水的燒杯內(nèi)，并用玻棒不斷攪拌。思考操作稀釋濃硫酸如何操作？H2SO4（稀）Na2CO3NaOHFe2O3Zn指示劑變色ZnSO4+H2 Fe2(SO4)3 +H2ONa2SO4+H2ONa2SO4 +H2O+CO2 一、酸的通性 濃硫酸吸收物質(zhì)中水蒸氣或結(jié)晶水等實(shí)際存在的水。（1）吸水性 應(yīng)用：作干燥劑：例如：O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 等不能（實(shí)驗(yàn)室中常用來干燥不與它起反應(yīng)的氣體）能否用濃硫酸干

10、燥濕潤的NH3和H2S？思考二、濃硫酸的特性二、濃硫酸特性（2）脫水性：碳化現(xiàn)象： 濃硫酸將有機(jī)物中(含C、H、O元素)中的氫和氧元素按水的組成比例脫去并生成水。濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別？實(shí)驗(yàn)：往濾紙上滴幾滴濃硫酸溶液，仔細(xì)觀察發(fā)生什么現(xiàn)象？思考 如果不慎在皮膚上沾上了濃硫酸，應(yīng)該怎樣辦？討論滴有濃硫酸的濾紙變成黑色。濃硫酸的特性（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性b.非金屬與濃硫酸的反應(yīng)（如C、P、S） 濃H2SO4全部被還原，顯氧化性。 C + 2H2SO4(濃) = CO2+ 2SO2+ 2H2O失4e-得22e-還原劑氧化劑S + 2H2SO4 （濃） 3SO2+2H2O還原劑 、氧化劑、 氧

11、化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物(1:2)氧化性和酸性思考 濃硫酸在反應(yīng)中的作用是什么?反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比各為多少?Cu +2H2SO4 (濃)= CuSO4 +SO2+2H2O得2e-失2e-0 +6 +2 +4a.金屬與濃硫酸的反應(yīng)( 1:1)工業(yè)上用鋁槽車盛放、運(yùn)輸冷的濃硫酸濃硫酸由于具有強(qiáng)氧化性，常溫下和金屬鐵、鋁發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，把金屬鐵、鋁表面氧化生成致密氧化物保護(hù)膜。鈍化反應(yīng)試用如圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號）：。稀硫酸與濃硫酸的氧化性相比有何差別?討論結(jié)論稀硫酸弱氧化性H2S

12、O4分子中H+體現(xiàn)可與活潑金屬反應(yīng)，生成H2；濃硫酸強(qiáng)氧化性H2SO4分子中S體現(xiàn)加熱時(shí)可與絕大多數(shù)金屬、非金屬及某些還原性化合物反應(yīng)，通常生成SO?！菊砼c歸納】 +Hg+H2O+Ba2+NaOH+O2+H2O+HCl+O2+HCl+O2+O2+O2+FeFeSH2SHgSSSO2SO3H2SO4Na2SO3BaSO4Na2SO4H2SO3高價(jià)氧低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)水平方向反應(yīng)：氧化還原-向右氧化，向左還原豎直方向反應(yīng)：非氧化還原反應(yīng)。一 海水元素寶庫1.常量元素(1mg/L): 占 K 、 Ca 、 Na、 Mg、 Sr 、 S B 、C、F、 Cl 、 Br.微量元素(1mg/L):L

13、i、I 、U缺碘引起的甲狀腺腫即大脖子病稀硫酸與濃硫酸的氧化性相比有何差別?討論結(jié)論稀硫酸弱氧化性H2SO4分子中H+體現(xiàn)可與活潑金屬反應(yīng)，生成H2；濃硫酸強(qiáng)氧化性H2SO4分子中S體現(xiàn)加熱時(shí)可與絕大多數(shù)金屬、非金屬及某些還原性化合物反應(yīng)，通常生成SO。課堂練習(xí) 1、下列反應(yīng)中,SO2表現(xiàn)氧化性的是( ) A 2SO2+O2=2SO3 B SO2+H2O=H2SO3 C SO2 +2H2S=2H2O+3S D SO2+H2O+Cl2=H2SO4+2HCl2 、 下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色,其實(shí)質(zhì) 相同的是 （ ） 品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液 A B C D

14、 cD三、酸雨及其防治1 酸雨的形成煤、石油等含硫元素 O2 SO22SO2+O2 2SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO42 酸雨的防治1.控制酸性物質(zhì)的排放2.改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用清潔能源。二、實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 含有硫元素的物質(zhì)在自然界中依靠大自然的作用進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化。那么，在實(shí)驗(yàn)室中怎樣實(shí)現(xiàn)這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化呢？提出問題 H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4硫元素知識網(wǎng)知識支持2SO2 + O2 2 SO3催化劑2H2SO3 + O2 = 2H2SO4SO2 + Br2 +

15、 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4+4+6SS返回知識支持+4+6SS返回 Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4（濃） CO2+2SO2+2H2O 知識支持問題：實(shí)驗(yàn)室里如何實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)的硫元素間的轉(zhuǎn)化？活動(dòng)探究（1）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：探究不同價(jià)態(tài)（-2, 0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化。（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄坎煌瑑r(jià)態(tài)（-2, 0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化；歸納總結(jié)SO2、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如何使它們之間相互轉(zhuǎn)化？常用的氧化劑有：酸性高錳

16、酸鉀溶液、氯水、硝酸、氧氣等常用的氧還原劑有：硫化氫、碘化鉀、金屬單質(zhì)等SO2+Cl2+2H2O=2HCl2+H2SO41有S產(chǎn)生硫酸與Na2SO3、鹽酸與FeS兩種氣體混合有黃色固體SO2+2H2S=3S+2H2O2SO2轉(zhuǎn)化為SO42- 鹽酸與Na2SO3、 BaCl2、氯水加氯水后有白色沉淀Ba2+SO42- =BaSO4 3有+4價(jià)S產(chǎn)生濃硫酸與硫品紅試液褪色S+2H2SO4 = 3SO2+2H2O加熱3有+4價(jià)S產(chǎn)生濃硫酸與銅品紅試液褪色Cu+2H2SO4 = SO2+2H2O+CuSO4加熱概括整合 0 氧化劑 +4 氧化劑 +6 S 還原劑 S 還原劑 S強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑1相互轉(zhuǎn)化關(guān)系問題討論（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，用圖示的方法，表示不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。能寫出方程式的請完成化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）通過實(shí)驗(yàn)，總結(jié)二氧化硫，濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。（3）黃鐵礦（FeS2）是比較常見的含硫的礦石，是我國工業(yè)上用來制造硫酸的一種原材料，如何把FeS2轉(zhuǎn)化為H2SO4？請你設(shè)計(jì)FeS2H2SO4轉(zhuǎn)化的可能的方法。3. 下列說法中，不正確的是（ ）硫是一種淡黃色的能溶于水的固體硫在自然界中僅以化合態(tài)存在硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧