高考化學(xué)考試說(shuō)明解讀

1、2007年高考化學(xué)考試說(shuō)明解讀（一）關(guān)于命題指導(dǎo)思想.命題依據(jù)：教育部頒布的化學(xué)譚程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）和2007年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)科目考試大綱（課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版）。在這兩個(gè)依據(jù)中，前者語(yǔ)言描述較為籠統(tǒng)，比較難把握度，后者相對(duì)語(yǔ)言簡(jiǎn)練，容易確定復(fù)習(xí)的深廣度。因此在后續(xù)的復(fù)習(xí) 過(guò)程中，應(yīng)該加大對(duì)考試大綱的揣摩。.考查側(cè)重點(diǎn)：注重考查學(xué)生的基本科學(xué)素養(yǎng)。以化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本能力和重要方法為考查重點(diǎn)， 體現(xiàn)課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等目標(biāo)要求，密切聯(lián)系學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)實(shí)際。較原來(lái)強(qiáng)化了以學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)實(shí)際為背景考查內(nèi)容點(diǎn)，突出強(qiáng)調(diào)了重要方法和探究能力的考查。注意發(fā)

2、掘考生觀察問(wèn)題、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。進(jìn)一步重視對(duì)考生獲取加工信息的能力的考查。.方向性要求：命題既要保證平穩(wěn)過(guò)渡、 又要體現(xiàn)新課程理念?！捌椒€(wěn)”要 求制約試題命制的各種因素不會(huì)發(fā)生明顯的變化。“體現(xiàn)新課程理念”強(qiáng)調(diào)新課程較原教學(xué)大綱的不同點(diǎn)，要給與足夠的重視。.控制指標(biāo)：試題應(yīng)具有較好的信度、 效度和必要的區(qū)分度以及適當(dāng)?shù)碾y度， 難度系數(shù)控制在0.6左右。（二）關(guān)于試卷結(jié)構(gòu)考試分必考和選考兩大部分。在選考的范圍內(nèi)，考生有選擇性?？梢赃x做部分題目，只要必考與選考的分值總和達(dá)到規(guī)定即可。選考模塊原則上對(duì)應(yīng)新課程標(biāo)教學(xué)的選修模塊，選考內(nèi)容基本都在選修的范圍內(nèi)，但選修與選考并不是完全對(duì)應(yīng)的。有些

3、內(nèi)容雖是選修，如化學(xué)反應(yīng)原理，是理科生具備完整的化學(xué)知識(shí)所必需的，是應(yīng)該掌握的。盡管 它們是選修內(nèi)容，但也被列入必考范圍?；瘜W(xué)7個(gè)單選題（4分X 7=28分）、3個(gè)綜合題（14分X 3=42分）、從3個(gè) 選做模塊中選擇1個(gè)小題作答（8分），共計(jì)78分。（三）關(guān)于考試范圍：.必考部分：化學(xué) 1、化學(xué)2、化學(xué)反應(yīng)原理較原教學(xué)大綱新增加或強(qiáng)化的內(nèi)容點(diǎn)：了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用 以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門(mén)科學(xué)的重要標(biāo)志。了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信 息技術(shù)的關(guān)系等）。了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的

4、重要性。能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 了解催化劑在生產(chǎn)、 生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。常見(jiàn)金 屬元素增加了 Quo能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到：（1）設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；（ 2） 了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法； （3）分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論； （4）繪制和識(shí)別典 型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。較原教學(xué)大綱弱化的內(nèi)容點(diǎn)：了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。了解氧化不原 反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移， 了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)， 不要求氧化還

5、原反應(yīng)的配平。晶體結(jié)構(gòu)不做要求。了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成， 共價(jià)鍵的極性、分子的極性、 氫鍵、分子間作用力等不做要求。元素化合物內(nèi)容僅限于所規(guī)定的元素，不要求到族的范圍。有機(jī)化合物僅限于所規(guī)定的幾種常見(jiàn)物質(zhì)，不要求掌握到這些物質(zhì)的同系物，即就物質(zhì)論物質(zhì)，不再延伸。定量實(shí)驗(yàn)僅強(qiáng)調(diào)了溶液的配制，中和滴定實(shí)驗(yàn)沒(méi)有提及。.選考部分：化學(xué)與技術(shù)、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)三個(gè)模塊各命制 一個(gè)習(xí)題，要求學(xué)生只選擇一個(gè)作答。在這三個(gè)模塊中，相對(duì)于原來(lái)的考綱要求，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊所要求的考查點(diǎn)幾乎是全新的；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊所要求的考查點(diǎn)幾乎沒(méi)有任何增減；化學(xué)與技術(shù)模塊所要求的考查點(diǎn)的內(nèi)容

6、方面幾乎沒(méi)有任何增加，但該模塊側(cè)重的是實(shí)際的化工生產(chǎn)細(xì)節(jié)。（而此類問(wèn)題的實(shí)質(zhì)是考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)制備和分離知識(shí)、晶體知識(shí)、綠色化學(xué)觀點(diǎn)、經(jīng)濟(jì)合理性等知識(shí)分析生產(chǎn)實(shí)際中各種問(wèn)題的能力。難點(diǎn)在 于考生能否看懂生產(chǎn)流程圖，一些化工術(shù)語(yǔ)也會(huì)成為考生答題的“攔路虎”。*新增要求（含選考內(nèi)容）. 了解原子核外電子排布。（重點(diǎn)明確前三周期元素及第四周期常見(jiàn)金屬元素如鐵銅）. 了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。. 了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。.影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。. 了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生

7、躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。. 了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。. 了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。. 了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。（四）關(guān)于知識(shí)內(nèi)容的要求層次：為了便于考查，將高考化學(xué)命題對(duì)各部分知識(shí)內(nèi)容要求的程度，由低到高分為了解、理解（掌握）、綜合應(yīng)用三個(gè)層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：了解是對(duì)所學(xué)化學(xué)有初步認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使 用。理解（掌握）是領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和 說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題，即

8、不僅“知其然”，還能“知其所以然”。綜合應(yīng)用是在 理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必 要的分析、類推或計(jì)算，解釋、論證一些具體化學(xué)問(wèn)題。（五）關(guān)于考試能力要求“理科綜合”注重對(duì)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的全面考查。既重視考查學(xué)生進(jìn)一步 學(xué)習(xí)所必備的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和重要方法，更關(guān)注學(xué)生科學(xué)的思維方法、創(chuàng)新意 識(shí)和探究能力。.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力此處的信息包括學(xué)生通過(guò)日常生活獲取的已有經(jīng)驗(yàn)和在課堂上獲取的已有知識(shí)，也包括試題的題干中現(xiàn)場(chǎng)提供的新信息，考生應(yīng)該具有將這些信息進(jìn)行整合、分析、提取有用內(nèi)容點(diǎn)解答試題的能力。即能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)

9、述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象， 并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力?？荚嚹芰σ?分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力能夠?qū)?shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法， 解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問(wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。考試能力要求.化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握化

10、學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法 和技能。在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。（六）關(guān)于試題示例及參考試卷的啟示：1.試題示例例1下列觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是A .宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的。微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼 此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣性。B .分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，如果分子的組成或結(jié)構(gòu)變了, 其化學(xué)性質(zhì)就變了C .構(gòu)成宏觀物質(zhì)的微觀粒子之間存在多種形式的相互作用，如離子鍵、 共價(jià)鍵等等D.儲(chǔ)存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的命題意圖分析：命制本題旨在考查考生對(duì)物質(zhì)構(gòu)成、性質(zhì)及其變化實(shí)質(zhì)的理解，考查學(xué) 生頭腦中對(duì)化學(xué)基本

11、觀念的構(gòu)建情況。并希望通過(guò)類似的試題將高中化學(xué)教育的著眼 點(diǎn)引向幫助學(xué)生理解核心的化學(xué)概念、構(gòu)建重要的化學(xué)觀念方面。本題主要涉及以下幾個(gè)觀念性知識(shí)：宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的； 構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子是多種多樣的；多種多樣的微觀粒子在構(gòu)成物質(zhì)時(shí)彼此之間存在 相互作用（如離子鍵、共價(jià)鍵等）；一定種類和數(shù)量的微觀粒子之間通過(guò)相互作用按 照特定的方式結(jié)合才構(gòu)成特定的物質(zhì)；每種物質(zhì)都有其自身獨(dú)有的性制裁是因?yàn)槊糠N 物質(zhì)都有其獨(dú)特的微觀組成和結(jié)構(gòu)物質(zhì)一旦發(fā)生了化學(xué)變化，其微觀結(jié)構(gòu)乃至微觀組 成就改變了，微觀粒子之間的相互作用也就改變了；這種微觀組成、結(jié)構(gòu)、微粒間相 互作用的方式等的改變決定了化學(xué)反應(yīng)是從環(huán)

12、境中吸收能量，還是往環(huán)境中釋放能量。上述觀念的學(xué)習(xí)經(jīng)歷的時(shí)間較長(zhǎng)，在初中階段先形成了對(duì)分子、原子、 化學(xué)反應(yīng)的初步認(rèn)識(shí)，到高中階段又必修了原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)、微粒間的相互作 用（離子鍵、共價(jià)鍵）、化學(xué)反應(yīng)與能量等。因此上述觀念的建立有足夠的認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)， 題目的解答難度屬中等偏易。例2:合成氨反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用，滿足了人口的急劇增長(zhǎng)對(duì)糧食的需求，也為有機(jī)合成提供了足夠的原料一氨。合成氨反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)：,一， _ _1_-1Na(g)+3H2(g) 2NH(g)。在 298K時(shí)：AH=-92.2KJ mol , AS=-198.2J - K mol t, K=6.6X10 298K,

13、1.01X105Pa,在恒壓的密閉容器中充入10moi氮?dú)狻?0mol氫氣和20mol氨氣，開(kāi)始的瞬間，反應(yīng)向 (正或逆)方向進(jìn)行，反應(yīng)一段時(shí)間(tmin )后體系能量 的變化為 (吸收或放出)194.4kJ ,容器的體積變 為原來(lái)的 倍，t min時(shí)反應(yīng)物(若正向進(jìn)行則為氮?dú)?，若逆向進(jìn)行則為 氨氣)的轉(zhuǎn)化率為 。 (4)若將生成的氨氣 0.1mol溶于水配成1L溶液，則該溶液的 pH為(298K, Kb (NH H2O) =1.7 X 10 5mol L b 。 (5)若在上述溶液中逐滴加入稀硫酸，使其恰好完全反應(yīng)，溶液的pH=7 (埴 、或=),在所得溶液中加入少量硫酸俊固體，使溶液的濃度

14、增大，水解平衡向 (正或逆)方向移動(dòng)。命題意圖：本題主要涉及化學(xué)反應(yīng)原理模塊內(nèi)容，本模塊主要研究化學(xué)反應(yīng)的 能量變化、方向、限度和速率問(wèn)題，在化學(xué)平衡研究的基礎(chǔ)上進(jìn)一步分析了弱電解質(zhì) 的電離平衡、鹽的水解平衡、沉淀溶解平衡。本題主要考察的內(nèi)容是本模塊涉及到的 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的限度和速率問(wèn)題及其相關(guān)計(jì)算、實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中適宜外界條件的選擇 問(wèn)題、弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解平衡的移動(dòng)及其相關(guān)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的 相關(guān)計(jì)算。在能力層面上，本題主要考察的是學(xué)生對(duì)本模塊主要核心內(nèi)容的理解和整 體建構(gòu)能力，主要是會(huì)從限度和速率兩個(gè)不同的視解認(rèn)識(shí)和控制化學(xué)反應(yīng)，并會(huì)運(yùn)用 這些核心內(nèi)容解決生產(chǎn)中存在的實(shí)際問(wèn)題

15、，會(huì)將復(fù)雜的實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行科學(xué)的分解，從 不同的角度分別對(duì)問(wèn)題進(jìn)行分析，并在此基礎(chǔ)上再進(jìn)行綜合分析，最后得出整體性結(jié)Pa 2O (忽略溫度對(duì) H和$的影響)(1)從平衡常數(shù)來(lái)看，反應(yīng)的限度已經(jīng)很大了，為什么還需要使用催化劑？O(2)試分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采取700K左右的溫度的原因：O論。在解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程中很好地考察了學(xué)生的邏輯推理能力及對(duì)所提供的信息的篩選、整合及運(yùn)用能力。（1）、（ 2）、（ 3）、（ 4）和（5）的第1個(gè)空較為簡(jiǎn)單, （3）和（5）的第2個(gè)空屬于較難題。2.參考試卷的啟示。（1）可能的考點(diǎn)分析：從參考題來(lái)看，化學(xué)題目雖少但必考部分應(yīng)該 首先確立三個(gè)與實(shí)際生產(chǎn)生活、化學(xué)的研

16、究熱點(diǎn)相聯(lián)系的問(wèn)題情境，以此為背景設(shè)計(jì) 可能考查的內(nèi)容點(diǎn)，命制三個(gè)大題，估計(jì)應(yīng)該側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理、元素化合物的推斷 及相關(guān)知識(shí)、綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瓷婕暗降闹匾獌?nèi)容點(diǎn)可能在選擇題中盡量體現(xiàn)， 當(dāng)然不可能面面俱到。選考部分試題的設(shè)計(jì)應(yīng)該盡量體現(xiàn)模塊本質(zhì)特點(diǎn)，設(shè)計(jì)相關(guān)情 境，找最能體現(xiàn)本模塊最本質(zhì)的知識(shí)點(diǎn)和能力點(diǎn)進(jìn)行題目命制。有利于引導(dǎo)中學(xué)教學(xué) 朝著培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的方向邁進(jìn)。（2）可能的區(qū)分度體現(xiàn)點(diǎn)：由于選考題目由學(xué)生選擇解答，為保證高 考的公平性，三個(gè)模塊的選考題應(yīng)該保持相同的難度，命題者要達(dá)到這個(gè)目的，應(yīng)該 不會(huì)將題目難度故意加大，所以，試題的區(qū)分度應(yīng)該會(huì)在必考題中出現(xiàn)。（3）教材參

17、考的可能情況：由于考生所用的教材屬于不同版本，并且 不同版本對(duì)于有關(guān)內(nèi)容的處理可能還存在著差異，因?yàn)樗邪姹径际呛戏ń滩?，所?在復(fù)習(xí)和答題過(guò)程中就使用我們學(xué)過(guò)的形式即可。命題者應(yīng)該會(huì)有意避開(kāi)沖突較大的 內(nèi)容點(diǎn)。（4）題目設(shè)計(jì)的可能變化：注重化學(xué)學(xué)科基本理念的考查，即對(duì)學(xué)科本質(zhì)內(nèi)容、基本思維方法的考 查，題目的設(shè)計(jì)意圖不僅僅關(guān)注學(xué)生對(duì)純知識(shí)點(diǎn)掌握熟練程度、深入程度和拓展程度， 可能會(huì)更多地關(guān)注知識(shí)的實(shí)用價(jià)值，即學(xué)生能夠順利解答該題到底有多大的實(shí)際意義， 對(duì)于學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的提高能起到多大作用。注重于考查考生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力和應(yīng)用能力盡量著力引導(dǎo)考生 應(yīng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)來(lái)對(duì)有關(guān)問(wèn)題，進(jìn)行判斷、推

18、理并對(duì)有關(guān)問(wèn)題作出說(shuō)明。題目將保 持立意明確。文字簡(jiǎn)約，圖文并舉的風(fēng)格考查考生能否讀懂化學(xué)素材中文字與圖示的 意義；能否理解資料中說(shuō)明的各種概念、各種物理量之間的關(guān)系。領(lǐng)悟其中的規(guī)律性 而且題目中保持了一定量的文字表述性答案減少題目的文字閱讀量，給學(xué)生足夠的時(shí) 間獲取信息。試題的計(jì)算因素將受到關(guān)注，突出自然科學(xué)的理性特點(diǎn)對(duì)化學(xué)基本概念和基本理論、元素化合物、有機(jī)化學(xué)等內(nèi)容的考查中的“計(jì)算因素”，將有所重視體 現(xiàn)了對(duì)考生“分析綜合能力”的考查體現(xiàn)出化學(xué)研究中，應(yīng)用數(shù)學(xué)思想方法的理性特 征。實(shí)驗(yàn)?zāi)芰μ骄磕芰Φ目疾閷⑹且粋€(gè)比較活躍的板塊實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾閷?特別突出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和表達(dá)實(shí)驗(yàn)過(guò)程、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的能力

19、，體現(xiàn)考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)的全面性 和整體性認(rèn)識(shí)考查的重點(diǎn)放在對(duì)實(shí)驗(yàn)及其使用裝置的理解和實(shí)際使用能力上答案要求 考生有相當(dāng)?shù)淖直磉_(dá)能力，能言簡(jiǎn)意賅地說(shuō)明自己的觀點(diǎn)和理由，使得題目具有開(kāi)放 性此類試題的命題思路值得重視。體現(xiàn)開(kāi)放性、創(chuàng)新性思維能力的考查。部分試題具有開(kāi)放性是高考試卷 的重要特點(diǎn)，思路開(kāi)放。問(wèn)題角度開(kāi)放、觀點(diǎn)開(kāi)放、答案開(kāi)放，體現(xiàn)高考命題依據(jù)課 程標(biāo)準(zhǔn)、遵循考試說(shuō)明、不拘泥于教材的特點(diǎn)開(kāi)放性試題的答案不一定是唯的一，但 是考生的回答要緊扣主題，言之有理，它給考生發(fā)揮個(gè)性提供了充分的空間：開(kāi)放性 試題更加強(qiáng)調(diào)對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，在考查考生的創(chuàng)新能力方面。有其不可替代的 作用，但在實(shí)際操作中

20、，開(kāi)放性的答案還是有條件限定、有局限性的，這一點(diǎn)相引起 高度重視。二、07年高考內(nèi)容分析(一)原大綱與新課標(biāo)對(duì)照在內(nèi)容呈現(xiàn)形式、課程結(jié)構(gòu)、課程性質(zhì)、課程理念、課程目標(biāo)、內(nèi)容要 求、課程實(shí)施建議等方面，新課程標(biāo)準(zhǔn)較原教學(xué)大綱都存在著明顯的不同。從課程標(biāo) 準(zhǔn)一級(jí)內(nèi)容主題可以看出，新課程標(biāo)準(zhǔn)努力做到：(1)綜合反映學(xué)生發(fā)展的需要、社會(huì)發(fā)展的需要和學(xué)科發(fā)展的需要對(duì)全體高中 生的共同要求；(2)全面體現(xiàn)知識(shí)技能、過(guò)程方法、情感態(tài)度價(jià)值觀三個(gè)課程目標(biāo)維度的要求， 以化學(xué)學(xué)科核心觀念、基本知識(shí)和技能、科學(xué)探究與化學(xué)研究的基本過(guò)程和基本方法、 對(duì)待自然、社會(huì)和科學(xué)技術(shù)的基本態(tài)度等作為核心內(nèi)容線索，構(gòu)建科學(xué)素養(yǎng)

21、在義務(wù)教 育基礎(chǔ)之上新的發(fā)展平臺(tái)?！罢J(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)”主題明確要求學(xué)生應(yīng)對(duì)化學(xué)科學(xué)的性質(zhì)，化學(xué)科學(xué)的主要研究方法，化學(xué)科 學(xué)發(fā)展的歷史、現(xiàn)狀和未來(lái)，化學(xué)科學(xué)對(duì)社會(huì)的重要價(jià)值等有進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)和了解，該部分內(nèi)容在原教學(xué)大綱中沒(méi)有正式提出。標(biāo)準(zhǔn)將“物質(zhì)的量及其相關(guān)知識(shí)”也歸人 這一主題，引導(dǎo)學(xué)生從定理認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)、定量研究化學(xué)變化的角度和框架學(xué)習(xí)物質(zhì) 的量及其相關(guān)知識(shí)。“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)”主題將“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)”獨(dú)立成為一級(jí)主題，是新課程標(biāo)準(zhǔn)與原教學(xué)大綱又 一明顯不同。從高中生應(yīng)該具有的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和綜合的實(shí)驗(yàn)探究方法、 能力和安全操作等維度提出了具體的學(xué)習(xí)標(biāo)準(zhǔn)。這些學(xué)習(xí)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)調(diào)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的 檢

22、驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等核心實(shí)驗(yàn)技能，突出了科學(xué)探究中以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí) 證研究的方法和過(guò)程?！俺Ｒ?jiàn)無(wú)機(jī)物的性質(zhì)和應(yīng)用”主題這一主題與原大綱在內(nèi)容上有相似之處，但也存在明顯的不同。首先是從金屬元素和非金屬元素的角度選擇元素化合物，然后再按照元素在周期系中 的代表性選擇了典型的金屬元素鈉、典型的非金屬元素氯，進(jìn)而綜合考慮在周期系中 的代表性、在自然界中的廣泛存在，以及對(duì)生產(chǎn)生活與環(huán)境保護(hù)有著廣泛影響的典型 元素和化合物?！拔镔|(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)”主題本主題內(nèi)容在原教學(xué)大綱中起到了承前啟后的作用，在律前元素化合物 部分學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，總結(jié)概括出規(guī)律，再利用演繹的方法，通過(guò)對(duì)律后元素化合物部 分的學(xué)習(xí)，鞏固運(yùn)用

23、總結(jié)概括出的規(guī)律。而在新課程標(biāo)準(zhǔn)中，由于對(duì)元素化合物的學(xué) 習(xí)不要求到族的范疇，故“物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)”這一內(nèi)容僅僅起到一個(gè)總結(jié)作用。對(duì)于化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)應(yīng)該在以下方面有所發(fā)展：原子與元素的關(guān)系，原 子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與元素性質(zhì)的關(guān)系，化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 中物質(zhì)種類變化的關(guān)系。“化學(xué)反應(yīng)與能量”主題對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)應(yīng)該在以下方面所提高：知道化學(xué)鍵的斷裂和形成 是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。通 過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究 中的作用。學(xué)生從宏觀與微觀、定性與定量、本質(zhì)與現(xiàn)象、積極應(yīng)用與負(fù)面影響、內(nèi)

24、 因與外因、化學(xué)反應(yīng)的外部條件和發(fā)生環(huán)境、內(nèi)部動(dòng)因與外部控制、化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì) 之間的相互轉(zhuǎn)化等方面，多角度、多層面豐富和發(fā)展對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和理解?！盎瘜W(xué)與可持續(xù)發(fā)展”主題本主題與義務(wù)教育階段化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中的“化學(xué)與社會(huì)發(fā)展”主題是 基本一致的，但是更加凸顯出對(duì)學(xué)生可持續(xù)發(fā)展思想的教育，強(qiáng)調(diào)化學(xué)在促進(jìn)和保證 社會(huì)可持續(xù)發(fā)展方面發(fā)揮的巨大作用，這一主題還包括必修階段有機(jī)化學(xué)知識(shí)的必要 內(nèi)容，綜合考慮有機(jī)物的類型和官能團(tuán)體系的需要，選擇在生產(chǎn)生活、資源的綜合利 用和環(huán)境保護(hù)等方面有重要作用的代表性物質(zhì)進(jìn)行學(xué)習(xí)，對(duì)于該部分內(nèi)容的呈現(xiàn)，僅 僅是就物質(zhì)而談物質(zhì)，不上升到物質(zhì)的類別及每一類物質(zhì)的通性。這也

25、是與原教學(xué)大 綱的明顯不同。過(guò)程方法的強(qiáng)化第一，要求學(xué)生認(rèn)識(shí)科學(xué)的一般過(guò)程和特點(diǎn)，學(xué)習(xí)一些主要的科學(xué)方法，“認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、假說(shuō)、模型、比較、分類等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用”。提出了體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)。第二，要求學(xué)生體驗(yàn)和了解化學(xué)科學(xué)研究的特點(diǎn)和過(guò)程方法，“知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象，了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和 21世紀(jì)化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)。知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門(mén)科學(xué)；了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu) 和性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)”，“體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的 重要作用”。第三，學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程方法，既要學(xué)習(xí)必要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)

26、技能，也要 學(xué)習(xí)科學(xué)研究的方法。值得注意的是，與過(guò)去的高中化學(xué)教學(xué)大綱相比，前面兩項(xiàng)過(guò) 程方法內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)在我們國(guó)家高中化學(xué)課程中是首次提出的。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)方面，本模塊 的課程標(biāo)準(zhǔn)不僅針對(duì)實(shí)驗(yàn)技能提出了具體的學(xué)習(xí)內(nèi)容和要求，而且將化學(xué)實(shí)驗(yàn)作為化 學(xué)科學(xué)探究的基本方法，提出了一系列明確的發(fā)展性要求。STS涵義內(nèi)容的強(qiáng)化將具有STS涵義的內(nèi)容列入高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中也是一大變化，一方面 要強(qiáng)調(diào)化學(xué)在生產(chǎn)、生活和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中的重大作用；另一方面是希望培養(yǎng)學(xué)生 學(xué)以 以用的意識(shí)和能力，養(yǎng)成學(xué)生關(guān)心社會(huì)和生活實(shí)際的積極態(tài)度，增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì) 責(zé)任感，發(fā)展學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力；再一方面，是有利于學(xué)生從更加開(kāi)

27、闊的視 野、更加綜合的視角，更加深刻地理解科學(xué)的價(jià)值、科學(xué)的局限和科學(xué)與社會(huì)、技術(shù) 的相互關(guān)系。這對(duì)于學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)是積極有益的，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的分析和解決 實(shí)際問(wèn)題的能力是必須的，同時(shí)也是培養(yǎng)學(xué)生情感態(tài)度價(jià)值觀的有效途徑和生動(dòng)載體。STS內(nèi)容在必修模塊中是分散滲透式體現(xiàn)的，例如：“認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué) 科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用；根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例 或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合 金材料的重要應(yīng)用；通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性 質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響”；以海水、金屬礦物等自然資

28、源的 綜合利用為例，了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的作用；認(rèn)識(shí)化學(xué)在自然資源綜合利 用方面的重要價(jià)值；以酸雨的防治和無(wú)磷洗滌劑的使用為例，體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的 意義；能說(shuō)明合成新物質(zhì)對(duì)人類生活的影響，討論在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思 想的重要意義等等。（二）各部分知識(shí)內(nèi)容專題的課標(biāo)要求與高考要求必修課程模塊的試題旨在測(cè)試考生對(duì)常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)、物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)的一般原理和重要的化學(xué)概念的認(rèn)識(shí)和掌握情況；考查考生化學(xué)實(shí)驗(yàn)的 基本技能和科學(xué)探究能力；考查考生的化學(xué)基本觀念的形成情況以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解 釋生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象，解決與化學(xué)有關(guān)的一些實(shí)際問(wèn)題的能力?；瘜W(xué)反應(yīng)原理模塊是考查中學(xué)生對(duì)

29、描述化學(xué)反應(yīng)的物理量，如反應(yīng) 的能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)等，以及溶液中的離子平衡等知識(shí)的認(rèn)識(shí) 和掌握情況，同時(shí)考查學(xué)生運(yùn)用這些化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生產(chǎn)中的化學(xué)現(xiàn)象，解決與 化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的一些實(shí)際問(wèn)題的能力。必考內(nèi)容分可為如下十個(gè)專題：1. （1）認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)（2）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律（3）化學(xué)反應(yīng)與能量（4）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（5）溶液中的離子 平衡（6）非金屬及其重要化合物（7）金屬及其重要化合物（8）無(wú)機(jī)自然資源的綜合 利用（9）常見(jiàn)有機(jī)化合物及其應(yīng)用（10）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)。2.選考內(nèi)容單獨(dú)列為獨(dú)立 專題。第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第1節(jié) 具有創(chuàng)造性內(nèi)、實(shí)用的化學(xué)科學(xué)第2節(jié) 化學(xué)研究

30、方法與物質(zhì)分類第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)及其分類第4節(jié) 化學(xué)計(jì)量一一物質(zhì)的量及其應(yīng)用 具有創(chuàng)造性的、實(shí)用的化學(xué)科學(xué)課標(biāo)要求.知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象，了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)。.知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)和合成新物質(zhì)的一門(mén)科學(xué)。.認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作 用。.認(rèn)識(shí)化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價(jià)值。具有創(chuàng)造性的、實(shí)用的化學(xué)科學(xué)高考要求.知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象，20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和 21世紀(jì)化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)。.能夠查閱并初步學(xué)習(xí) 20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展過(guò)程中重大歷史事件的資料。.感受化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)提高人類生活質(zhì)量和社會(huì)發(fā)展的重要作

31、用。.感受化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門(mén)科學(xué)。化學(xué)研究方法與物質(zhì)分類課標(biāo)要求.認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、模型、分類、比較等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。.知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系。.化學(xué)研究方法與物質(zhì)分類。高考要求.知道實(shí)驗(yàn)、模型、分類、比較、觀察、假說(shuō)等方法的界定，使用步 驟，實(shí)際應(yīng)用，能說(shuō)出研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序并具有運(yùn)用此程序的意識(shí)，體驗(yàn)這些 方法對(duì)化學(xué)研究的作用。.體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、假設(shè)、模型、比較、分類等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。. 了解物質(zhì)的分類方法及其標(biāo)準(zhǔn)，并能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物 質(zhì)進(jìn)行分類，認(rèn)識(shí)分類的方法在化學(xué)研究中的重要作用。.知道化合物可

32、分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，以及電解質(zhì)的電離；知道在 溶液中電解質(zhì)又分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，能夠書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)的電離方程式，能夠設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)探究強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽、酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物等概念，歸納酸、堿、鹽等每類物質(zhì)的通性及其相互關(guān)系。.知道分散系、膠體、溶液、濁液的界定及其區(qū)別，理解膠體的性質(zhì)，體驗(yàn)溶液、膠體等分散系對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的應(yīng)用和重要意義?；瘜W(xué)反應(yīng)及其分類課標(biāo)要求.依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉例說(shuō)明生產(chǎn)、 生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離

33、子反應(yīng) 及其發(fā)生的條件。高考要求.理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等基本反應(yīng)類型。. 了解氧化還原反應(yīng)的定義、特征、本質(zhì)，能夠辨別氧化還原反應(yīng)。.認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、氧 化產(chǎn)物和還原產(chǎn)產(chǎn)物、氧化性的還原性。.知道氧化性和還原性強(qiáng)弱的簡(jiǎn)單判斷方法。.知道同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中電子的得與失是守恒的。. 了解氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。.理解酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離，能夠判斷酸、 堿、鹽在水溶液中的主要存在形式。.理解離子反應(yīng)的定義及其發(fā)生的條件。.說(shuō)明離子方程式的意義，歸納常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，掌握溶液中Ag+、 CO3、Cl、

34、SO4等離子的檢驗(yàn)。.掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法及書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項(xiàng)?；瘜W(xué)計(jì)量一一物質(zhì)的量及其應(yīng)用課標(biāo)要求認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。高考要求. 了解物質(zhì)的量這一物理量的含義。.知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，并了解關(guān)于“ 1mol微?！钡囊?guī)定。.認(rèn)識(shí)阿伏加德羅常數(shù)，并會(huì)運(yùn)用其進(jìn)行物質(zhì)的量和微粒個(gè)數(shù)的換算。. 了解摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積的定義、表達(dá)式和單位。.利用摩爾質(zhì)量進(jìn)行質(zhì)量和物質(zhì)的量的換算，并會(huì)區(qū)別摩爾質(zhì)量、物 質(zhì)的式量和1mol物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。.知道V22.4L - mol -的條件，會(huì)利用其進(jìn)行標(biāo)況下氣體的體積

35、和物 質(zhì)的量的換算。. 了解物質(zhì)的量濃度的定義、表達(dá)式、含義及其單位。.根據(jù)已知條件會(huì)計(jì)算物質(zhì)的量濃度。.理解溶液的含義和溶液的組成，飽和溶液和不飽和溶液的概念、溶 解度概念，以及物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的相互換算。第2章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第2節(jié) 元素周期律與元素周期表第3節(jié) 化學(xué)鍵原子結(jié)構(gòu)課標(biāo)要求.知道元素、核素的含義。. 了解原子核外電子的排布。高考要求.知道原子的3種基本構(gòu)成微粒及其質(zhì)量關(guān)系、電性關(guān)系、個(gè)數(shù)關(guān)系、 占有體積關(guān)系。.知道X表示原子的組成。.知道元素、核素、同位素的定義及其相互關(guān)系，認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的元 素觀，初步學(xué)會(huì)查閱有關(guān)元素、放射性同位素在能源、

36、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、考古等方面應(yīng)用 的資料。.知道質(zhì)子、中子、電子數(shù)量對(duì)元素或核素性質(zhì)和特點(diǎn)起到的決定作用。. 了解原子和元素的相對(duì)原子質(zhì)量及分子相對(duì)分子質(zhì)量的界定。. 了解原子核外電子的簡(jiǎn)單排布規(guī)律。.知道原子結(jié)構(gòu)示意圖是原子核外電子排布的一種表示方法。.能夠?qū)懗?18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。元素周期律與元素周期表課標(biāo)要求.能夠結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元 素性質(zhì)的關(guān)系。.能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位 置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用它解決一些實(shí)際問(wèn)題。高考要求. 了解隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑、元素主要化合價(jià)、 元素的化學(xué)性質(zhì)、電子層

37、數(shù)、最外層電子數(shù)呈現(xiàn)的變化規(guī)律；認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的變化規(guī) 律是由結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律決定的。.能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，周期和族的劃分標(biāo)準(zhǔn)。.知道同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律，初步學(xué)會(huì)探究堿 金屬、鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。.能應(yīng)用周期表解決實(shí)際問(wèn)題；體會(huì)周期律發(fā)現(xiàn)的意義?；瘜W(xué)鍵課標(biāo)要求.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成。. 了解物質(zhì)的組成、結(jié)合和性質(zhì)的關(guān)系。高考要求.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義。理解化學(xué)鍵定義中的3個(gè)要點(diǎn)，即“相鄰”、“強(qiáng)烈”、“相互作用”。了解化學(xué)鍵的形成原因、類別。.知道化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成。.知道離子鍵的共價(jià)鍵的定義、成鍵的微粒、成鍵的實(shí)質(zhì)、成鍵條件 和形成過(guò)

38、程。.知道離子化合物和共價(jià)化合物的界定，會(huì)判斷離子化合物和共價(jià)化合物。. 了解離子化合物和共價(jià)化合物的性質(zhì)以及物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān) 系。.會(huì)用電子式表示原子、離子、離子化合物和共價(jià)化合物及其形成過(guò) 程。第3章 化學(xué)反應(yīng)與能量第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)與熱能第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)與電能化學(xué)反應(yīng)與熱能課標(biāo)要求. 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。.能通過(guò)查閱材料說(shuō)明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué) 在解決能源危機(jī)中的重要作用。.知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實(shí)際意義。.能舉例說(shuō)明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。. 了解反應(yīng)熱和烙的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 高考要求.能說(shuō)出化

39、學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。.能說(shuō)出化學(xué)反應(yīng)中能量變化的常見(jiàn)轉(zhuǎn)化形式。.感悟各種能源形式與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活的關(guān)系，能說(shuō)出重要的 新型能源及其特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)解決能源問(wèn)題的重要作用。.能查閱有關(guān)能源種類的資料，能提出合理利用能源并充分利用能源 的方法措施。. 了解什么是反應(yīng)熱，什么是烙和始變，認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱和始變的關(guān)系以 及反應(yīng)熱（或次含變）產(chǎn)生的原因，理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。.掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，并能用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。. 了解蓋斯定律的含義，初步學(xué)會(huì)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱（或始變） 的有關(guān)計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)與熱能?；瘜W(xué)反應(yīng)與電能課標(biāo)要求.體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程，了解原電池

40、和電解池的工 作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。.通過(guò)查閱資料了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)能 與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。.能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害，通過(guò)實(shí) 驗(yàn)探究防止金屬腐蝕的措施。高考要求.知道化學(xué)能與電解轉(zhuǎn)化的意義及其應(yīng)用。. 了解電解的原理，并能說(shuō)出電解與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系；了解電解 池的工作原理，能指出電解池中的陽(yáng)極、陰極以及電解過(guò)程中電子與電流的方向，并 掌握電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)；能模仿自制電解池。.認(rèn)識(shí)電解在工業(yè)上的應(yīng)用，能利用電解原理解釋和解決與電解有關(guān) 的問(wèn)題（如電解飽和食鹽水、電鍍等）。. 了解原電池原理，

41、能說(shuō)出原電池與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系；會(huì)判斷原 電池的正極、負(fù)極，以及原電池工作過(guò)程中的電子流向和電流流向，并掌握原電池的 正極反應(yīng)式、負(fù)極反應(yīng)式以及原電池反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)；能模仿自制原電池。.會(huì)利用原電池原理解釋或解決有關(guān)化學(xué)問(wèn)題，感受化學(xué)電源與生活 的關(guān)系（如太陽(yáng)能的存儲(chǔ)與利用），注意電池的回收，防止廢舊電池污染環(huán)境。感受 金屬腐蝕的危害，了解金屬腐蝕的原因及類型，認(rèn)識(shí)化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕（析氫腐 蝕、吸氧腐蝕）的實(shí)質(zhì)。. 了解金屬（尤其是鋼鐵）防護(hù)的方法及其防護(hù)原理，嘗試采取相關(guān) 措施防止金屬腐蝕。第4章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率第3節(jié) 化學(xué)平衡第4節(jié) 化學(xué)

42、反應(yīng)速率與化學(xué)平衡原理的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)的方向課標(biāo)要求.知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的 速率。知道活化能的含義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響， 認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。.通過(guò)催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域 中的重大作用。高考要求.理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)速率與日常生活及工 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的關(guān)系。.初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)測(cè)化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)，會(huì)查閱有關(guān)影響反應(yīng)因素速 率的資料。.知道活化能的含義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。. 了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步學(xué)會(huì) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃

43、度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響并總結(jié)規(guī)律。.認(rèn)識(shí)催化劑的應(yīng)用，探究生物催化劑一酶的與化學(xué)工業(yè)上常用催化 劑性質(zhì)、作用的異同，感受催化劑在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用?；瘜W(xué)平衡課標(biāo)要求.能描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化 學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。.能通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān) 理論加以解釋。高考要求.知道可逆反應(yīng)在一定條件下能夠達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，感受化學(xué)平衡 在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，知道化學(xué)平衡的建立過(guò)程以及化學(xué)平衡狀態(tài)的特 點(diǎn).理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義及其表達(dá)式，能夠根據(jù)給出的化學(xué)方程式 寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式。.理解平衡轉(zhuǎn)化

44、率的含義，能夠根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率。.知道化學(xué)平衡移動(dòng)的含義，能說(shuō)明溫度、濃度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué) 平衡的影響，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，尋找影響 化學(xué)平衡的一般規(guī)律。.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡原理的應(yīng)用高考要求.能夠運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率影響因素和化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律分析工業(yè)合成 氨的最佳條件。.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中具 有的重要作用。體會(huì)選擇化工生產(chǎn)適宜條件時(shí)需要綜合考慮多種因素。第5章 溶液中的離子平衡第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡與溶液的酸堿性第2節(jié) 鹽類的水解第3節(jié) 沉淀溶解平衡第4節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡與溶液的酸堿性課標(biāo)要求.能描述

45、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。.知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液 pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。.初步掌握測(cè)定溶液 pH的方法，知道溶液 pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和 科學(xué)研究中的重要作用。高考要求.認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離存在電離平衡，會(huì)用平衡移動(dòng)原理解釋電離平 衡移動(dòng)問(wèn)題。.認(rèn)識(shí)水的電離，知道什么是水的離子積常數(shù)，會(huì)分析外界條件改變 后水的電離如何移動(dòng)。.知道溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因，知道pH=- 1gc(H+) o能說(shuō)出溶液的酸堿性與 pH、c(H+)、c(OH)間的關(guān)系，能完成一元弱酸 溶液pH的計(jì)算。鹽類的水解課標(biāo)要求認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說(shuō)明鹽類的水解在生產(chǎn)

46、、生活中的應(yīng)用。高考要求. 了解什么是鹽類的水解以及鹽類水解的實(shí)質(zhì)，會(huì)分析強(qiáng)堿弱酸鹽、 強(qiáng)酸弱堿鹽的水解情況。.能說(shuō)出鹽類水解的規(guī)律，會(huì)書(shū)寫(xiě)水解的化學(xué)方程式和離子方程式。.知道影響鹽類水解平衡的外界條件及改變外界條件水解平衡的移動(dòng) 情況。.感受鹽類水解后生產(chǎn)、生產(chǎn)中的應(yīng)用，能用水解規(guī)律及水解平衡移 動(dòng)規(guī)律解決有關(guān)化學(xué)問(wèn)題。沉淀溶解平衡課標(biāo)要求能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。高考要求.認(rèn)識(shí)什么是沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡是如何建立的，知道哪些 外界條件會(huì)影響沉淀溶解平衡。.認(rèn)識(shí)溶度積的概念，初步學(xué)會(huì)利用溶度積計(jì)算溶液中各離子的濃度。.知道沉淀溶解平衡有哪些應(yīng)用，會(huì)用沉淀溶解平衡原理解決有

47、關(guān)化 學(xué)問(wèn)題（如沉淀轉(zhuǎn)化、沉淀生成等）。第6章非金屬及其重要化合物第1節(jié) 氯及其化合物第2節(jié) 氮及其化合物第3節(jié) 硫及其化合物第4節(jié) 碳和硅第5節(jié)非金屬及其化合物通性氯及其化合物課標(biāo)要求通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和 對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。高考要求. 了解氯氣的物理性質(zhì)。.從物質(zhì)類別和氧化還原兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)，完成實(shí)驗(yàn)： 證明氯氣的漂白性。.利用氯氣的性質(zhì)體會(huì)其用途。. 了解氯化氫、次氯酸、次氯酸鹽、二氧化氯和氯化鈉等氯的化合物 的性質(zhì)及其重要用途。氮及其化合物課標(biāo)要求通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氮及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和 對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。高考要

48、求. 了解氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)，通過(guò)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析其化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)體 會(huì)其重要用途。.知道氨氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、重要用途及其制備方法。. 了解鏤鹽的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及其重要應(yīng)用。. 了解硝酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及其重要應(yīng)用。. 了解氮的固定及其實(shí)際應(yīng)用。. 了解氮元素在自然界中的循環(huán)，了解含氮物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響，查閱 有關(guān)減少向大氣中排放氮氧化合物的資料，體驗(yàn)氮循環(huán)對(duì)維持生態(tài)平衡的作用。硫及其化合物課標(biāo)要求通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和 對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。高考要求. 了解硫的物理性質(zhì)，從物質(zhì)類別和氧化還原反應(yīng)兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)硫的 化學(xué)性質(zhì)。. 了解二氧化硫的物理性質(zhì)

49、，從物質(zhì)類別和中心元素化合價(jià)變化的角 度分析二氧化硫具有酸性氧化物通性：強(qiáng)還原性和氧化性，作為性質(zhì)特例了解二氧化 硫的漂白性。.用辯證的觀點(diǎn)看待二氧化硫的用途和危害，了解其對(duì)環(huán)境的污染， 初步學(xué)會(huì)查閱有關(guān)減少向大氣中排入二氧化硫的資料。. 了解稀硫酸的通性、純硫酸的物理性質(zhì)和濃硫酸的四大特性。碳和硅課標(biāo)要求通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解碳、硅及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng) 用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。高考要求.知道碳元素存在多種同素異形體，了解金剛石、石墨和C60等的結(jié)構(gòu)特征及相應(yīng)的物理性質(zhì)。. 了解CO的物理性質(zhì)及強(qiáng)還原性，并知道運(yùn)用還原性可以冶煉金屬。.了解CO物理性質(zhì)及具有酸性氧化物的通性，具有弱

50、氧化性。. 了解碳元素在自然界中的主要循環(huán)途徑，認(rèn)識(shí)溫室效應(yīng)及導(dǎo)致的簡(jiǎn) 單原因，體驗(yàn)碳循環(huán)對(duì)維持生態(tài)平衡的作用。.知道硅單質(zhì)有晶體硅和無(wú)定形硅兩種，了解晶體硅的物理性質(zhì)及硅 單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，了解硅單質(zhì)的制備、提純及實(shí)際應(yīng)用。. 了解二氧化硅的存在，物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及其實(shí)際應(yīng)用。.感受硅及其化合物在信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用。非金屬及其化合物通性課標(biāo)要求通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。高考要求. 了解非金屬元素在周期表中的位置分布、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)特點(diǎn)、 得電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。. 了解非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法

51、。.知道非金屬元素形成化合物的常見(jiàn)類型。. 了解常見(jiàn)非金屬元素形成的化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。第7章 金屬及其重要化合物第1節(jié) 鈉及其重要化合物第2節(jié)鋁及其重要化合物第3節(jié)鐵及其重要化合物第4節(jié)銅及其重要化合物第5節(jié) 金屬及其化合物通性鈉及其重要化合物課標(biāo)要求根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉及其重要化合物 的主要性質(zhì)。高考要求. 了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。. 了解氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用。. 了解碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)、鑒別及其應(yīng)用。. 了解鈉與鈉的化合物間的相互轉(zhuǎn)化。鋁及其重要化合物課標(biāo)要求根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鋁及其重

52、要化合物 的主要性質(zhì)。高考要求. 了解鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、硫酸鋁鉀等鋁鹽的物理性質(zhì)、化學(xué)性 質(zhì)及其應(yīng)用。. 了解鋁與鋁的化合物間的相互轉(zhuǎn)化。鐵及其重要化合物課標(biāo)要求根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鐵及其重要化合物 的主要性質(zhì)。高考要求. 了解鐵的物理性質(zhì)，掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用，了解工業(yè)上鐵的 冶煉原理。. 了解鐵的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)及其應(yīng)用。.能獨(dú)立操作實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵鹽的凈水作用。.掌握Fe2+、Fe3+的性質(zhì)（如氧化性、還原性）及相互轉(zhuǎn)化。.掌握Fe3+的檢驗(yàn)方法。.掌握鐵及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化。銅及其重要化合物課標(biāo)要求根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解銅及其

53、重要化合物 的主要性質(zhì)。高考要求. 了解銅的物理性質(zhì)，掌握銅的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。.掌握銅的氧化物（尤其是氧化銅）、氫氧化銅、硫酸銅等銅鹽的性 質(zhì)及其應(yīng)用。. 了解銅及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化。金屬及其化合物通性課標(biāo)要求根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等 金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)。高考要求. 了解金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和金屬的物理性質(zhì)。.認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。. 了解金屬的冶煉方法。. 了解與焰色反應(yīng)有關(guān)的知識(shí)，能完成幾種鹽的焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。. 了解合金的概念和特點(diǎn)，體驗(yàn)金屬及合金材料在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常 生活中的重要作用。.掌握金屬氧化物的性質(zhì)

54、和分類。.掌握金屬氫氧化物的性質(zhì)（如溶解性酸堿性及熱穩(wěn)定性等）及其應(yīng)用。. 了解常見(jiàn)鹽的性質(zhì)（如溶解性、熱穩(wěn)定性等）第8章無(wú)機(jī)自然資源的綜合利用第1節(jié)海水的綜合利用第2節(jié)金屬礦物的綜合利用第3節(jié)非金屬及其化合物的應(yīng)用與環(huán)境保護(hù)海水的綜合利用課標(biāo)要求以海水的綜合利用為例，了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的作用，認(rèn)識(shí) 化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價(jià)值。高考要求.能說(shuō)出海水中的重要化學(xué)資源。.能指出海水中重要的化學(xué)元素，并能說(shuō)出哪些是常量元素，哪些是 微量元素。.認(rèn)識(shí)海水資源的綜合利用，能說(shuō)出海水制鹽的生產(chǎn)方法和過(guò)程、能 說(shuō)出海水淡化的方法、海水提澳、提鎂的過(guò)程并能寫(xiě)出與之相關(guān)的化學(xué)方程式或離子 方

55、程式。.模仿查閱海水資源及其利用的資料。金屬礦物的綜合利用課標(biāo)要求以礦物的綜合利用為例，了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的作用。認(rèn)識(shí) 化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價(jià)值；能列舉合金材料的重要應(yīng)用。高考要求. 了解金屬礦物的綜合利用。.知道鋁土礦、鐵礦、銅礦的化學(xué)成分和綜合利用。課標(biāo)要求認(rèn)識(shí)非金屬及其化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。以酸雨的防治和無(wú)磷洗滌劑的使用為例，體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的意義。高考要求.知道氯氣、氯化鈉、硫、硫酸、氨氣、氮?dú)?、硝酸等重要非金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中的用途。.理解水資源的保護(hù)、大氣污染和酸雨，能說(shuō)出酸雨與SO、光化學(xué)煙霧與NO之間的關(guān)系。.初步學(xué)習(xí)調(diào)查當(dāng)

56、地水污染及治理情況，能說(shuō)出常見(jiàn)污染事故的防治方法，如選擇合適的洗衣粉等。.體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的意義。第9章常見(jiàn)有機(jī)化合物及其應(yīng)用第1節(jié) 有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)第2節(jié) 化石燃料綜合利用及其產(chǎn)物第3節(jié) 食物及其轉(zhuǎn)化中的有機(jī)化合物第4節(jié) 有機(jī)高分子材料有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)課標(biāo)要求. 了解有機(jī)化合物中有碳原子的成鍵特征。.能舉例說(shuō)明有機(jī)化合物的同“分異構(gòu)現(xiàn)象”。. 了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。高考要求. 了解碳原子的價(jià)電子數(shù)以及碳原子在有機(jī)化合物中的成鍵特征，即 單鍵、雙鍵、三鍵、苯環(huán)中的特殊鍵，碳和碳可以相互連接成長(zhǎng)短不同的鏈或環(huán)。.知道表達(dá)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的兩種形式結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。.知道有

57、機(jī)化合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，參與制作簡(jiǎn)單有機(jī)分子結(jié)構(gòu)模 型，體驗(yàn)物質(zhì)種類多樣性的原因。. 了解同分異構(gòu)體的定義，會(huì)辨認(rèn)簡(jiǎn)單的同分異構(gòu)體。. 了解有機(jī)化合物的組成元素、定義、性質(zhì)特點(diǎn)。.知道有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)能決定其性質(zhì)化石燃料綜合利用及其產(chǎn)物課標(biāo)要求認(rèn)識(shí)化石燃料綜合利用的意義，了解甲烷、乙烯、苯等的主要性質(zhì)，認(rèn) 識(shí)乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。高考要求. 了解石油的組成、煉制方法及煉制產(chǎn)品。.初步學(xué)會(huì)查閱有關(guān)利用石油裂解產(chǎn)物乙烯制取重要的化工產(chǎn)品的資 料。. 了解煤的組成、煤的干儲(chǔ)的定義和產(chǎn)品分析，體會(huì)石油和煤綜合利用的意義。.會(huì)寫(xiě)出甲烷、乙烯、苯的電子式、結(jié)構(gòu)式，知道其空間結(jié)

58、構(gòu)。. 了解甲烷、乙烯、苯的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識(shí)乙烯、氯乙烯、苯的同系物在化工生產(chǎn)中的重要作用，完成乙烯化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究。. 了解甲烷、乙烯、苯的用途。食物及其轉(zhuǎn)化中的有機(jī)化合物課標(biāo)要求知道乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在日 常生活中的應(yīng)用。高考要求.會(huì)寫(xiě)乙醇、乙酸、常見(jiàn)糖、油脂和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，知 道其化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)及在日常生活中的作用。.初步學(xué)會(huì)尿液中葡萄糖的檢測(cè)原理及方法，淀粉的水解及水解產(chǎn)物 的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，乙醇、乙酸主要化學(xué)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。.體會(huì)糖類、油脂、蛋白質(zhì)等有機(jī)化合物對(duì)生命活動(dòng)的重要意義。.模仿設(shè)計(jì)從乙烯制備乙酸的合成路線，體會(huì)化學(xué)方法

59、在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn) 化中的作用。有機(jī)高分子材料課標(biāo)要求通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)例了解常見(jiàn)高分子材料的合成反應(yīng)，能舉例說(shuō)明高分子材料 在生活等領(lǐng)域中的應(yīng)用，能說(shuō)明合成新物質(zhì)對(duì)人類生活的影響。高考要求. 了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)等常見(jiàn)高分子材料的合成反應(yīng)，會(huì)寫(xiě)簡(jiǎn)單 的化學(xué)方程式。. 了解高分子材料的分類及成分。. 了解高分子材料在生活中的應(yīng)用，感受合成高分子材料對(duì)人類生活 生產(chǎn)的重要作用。.理解合成新物質(zhì)對(duì)人類生活的影響，體驗(yàn)化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”的意義，初步學(xué)習(xí)查閱高分子材料的應(yīng)用的方法第10章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)第1節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)安全第2節(jié) 物質(zhì)的分離和提純第3節(jié) 物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別第4節(jié) 物質(zhì)的制備與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)第5

60、節(jié) 有關(guān)的定量實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)安全課標(biāo)要求.認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。.化驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。.樹(shù)立安全意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn) 室工作習(xí)慣。.能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。高考要求. 了解驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)和探究性實(shí)驗(yàn)對(duì)化學(xué)研究的作用，了解兩類化學(xué)實(shí) 驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)程序，完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。.嘗試科學(xué)探究過(guò)程，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。. 了解實(shí)施化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)可能遇到的危險(xiǎn)及正確應(yīng)對(duì)方法，樹(shù)立安全意 識(shí)，遵守實(shí)驗(yàn)室守則，形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。.學(xué)會(huì)濃酸、濃堿的使用方法。物質(zhì)的分離和提純課標(biāo)要求