窯淮教育之質(zhì)量守恒定律專(zhuān)題練習(xí)題精選

1、概念題：1、質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中的（ ） A、反應(yīng)條件 B、哪些物質(zhì)是反應(yīng)物 C、哪些物質(zhì)是生成物 D、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系2、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短內(nèi)B、打開(kāi)盛酒精的瓶蓋，酒精質(zhì)量變小C、鎂帶燃燒后，固體質(zhì)量增加 D、澄清的石灰水露置在空氣中變重3、下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是（ ） 反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧化銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了3.24 g硫和3.2 g氧化合，生成了3.2 g二氧化硫A和 B和 C D4、對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是（ ）A.10

2、 g冰受熱融化成10 g水B.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積C.反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量D.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和5、以下敘述正確的是（ ）A.由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物B.含有氧元素的化合物是氧化物C.物質(zhì)可以由分子、原子或離子構(gòu)成D.由于反應(yīng)前后原子種類(lèi)相同，所以化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律6、下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A煤燃燒后剩余的煤渣比較輕，因此不符合質(zhì)量守恒定律B蠟燭燃燒后生成的氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗的氧氣的質(zhì)量之和C一定量的水的質(zhì)量與全部蒸發(fā)后所生成的水蒸氣的質(zhì)量相等，因此符合質(zhì)量守恒定律D只

3、要做一個(gè)“白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)就能得出質(zhì)量守恒定律7、下列各項(xiàng)：原子的數(shù)目；分子的數(shù)目；元素的種類(lèi)；物質(zhì)的種類(lèi)；物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)；各種原子的總數(shù)；原子的種類(lèi)；物質(zhì)的總質(zhì)量。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有變化的是（ ）A；B；C；D8、小明在試管里放入少量的白色碳酸氫銨（NH4HCO3）固體，用試管夾夾持在酒精燈上加熱。他聞到了有刺激性的氨味，并且試管品有水滴生成，他又將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，一會(huì)兒后，白色固體完全消失。小明認(rèn)為這一變化不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為呢？請(qǐng)你解釋完全消失的原因。9、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問(wèn)題(1)氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)

4、量輕。(2)鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量增加。10、判斷下列說(shuō)法是否正確，并將錯(cuò)誤的說(shuō)法改正。(1)因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”，所以氫氣燃燒后生成的水中一定含有氫氣。(2)物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必然等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量。(3)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。11、李洪志在一次“法lun功”演講會(huì)上說(shuō)他可以用氣功將水（由氫、氧元素組成）變成石油（由碳、氫、氧元素組成）。這當(dāng)然是彌天大謊。請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)來(lái)批駁李洪志的這一說(shuō)法是偽科學(xué)的。12、銅在空氣中易生銹，生成一種叫“銅綠”的物質(zhì)，其化學(xué)式為Cu2(OH)2

5、CO3，它由碳、氫、氧、銅四種元素組成。小明設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明銅生銹僅是由銅、氧氣和水共同作用的結(jié)果。（1）你認(rèn)為小明的結(jié)論正確嗎？為什么？（2）你猜測(cè)銅生銹還可能有什么物質(zhì)參加反應(yīng)？（3）怎樣防止銅生銹？計(jì)算題（求質(zhì)量）：1、將25g甲物質(zhì)，5g乙物質(zhì)， 10g丙物質(zhì)，混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析知反應(yīng)后的混合物中含有 10g甲，21g丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量為（ ） A、40g B、20g C、11g D、9g2、在化學(xué)反應(yīng)A + 2B = 3C + D中，6gA與8gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD。若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（ ） A、8g B、24g C、1

6、2g D、16g3、在化學(xué)反應(yīng)：M+N = P+Q中，a g M和b g N完全反應(yīng)，生成c g P。則生成Q的質(zhì)量為（ ）A(b+c-a) g B(a-c+b) g C(a+c-b) g D(c-a+b) g4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4 g碳和4 g氧氣充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是（ ）A18 g B11 g C8 g D5.5 g5、4 g A物質(zhì)與5 g B物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成6 g C物質(zhì)，剩余3 g B。若將7 g A與3 g B混合反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（ ）A9 g B10 g C8 g D3 g6、現(xiàn)有m g KClO3跟2 g MnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)

7、量是n g，則生成氧氣的質(zhì)量是（ ）A(m-n) g B(m+2-n) g C(m+2+n) g D(n-2) g7、在A+BC+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（ ）A18克 B7克 C8克 D 6克8、充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）A（a-b）克 B（a-b-c）克 C（a+b-c）克 D（a-b+c）克9、根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反應(yīng)方程式，下列各組數(shù)據(jù)正確的是（ ）A鎂的質(zhì)量2克， 氧氣質(zhì)量3克，氧化鎂質(zhì)量5克。B鎂的質(zhì)量3克， 氧氣質(zhì)量2克，氧化鎂質(zhì)量5克。C鎂的質(zhì)量1

8、克， 氧氣質(zhì)量4克，氧化鎂質(zhì)量5克。D鎂的質(zhì)量4克， 氧氣質(zhì)量1克，氧化鎂質(zhì)量5克。10、已知反應(yīng)3A+2B=2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（ ）A60克 B80克 C90克 D120克11、在ABCD反應(yīng)中，有52克的A與適量的B完全反應(yīng)，生成了34克C和20.8克D，則反應(yīng)用去的B的克數(shù)是（ ）A54.8克 B52克 C18克 D2.8克12、在化學(xué)反應(yīng)A2BC中，1.5克A與足量的B充分反應(yīng)后，生成9.5克C，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（ ）A3克 B9.5克 C8克 D4克13、有A、B兩種物質(zhì)，它們之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，6克A

9、與足量B反應(yīng)生成8克C和3克D。現(xiàn)使10克B與足量A充分反應(yīng)生成多少克C？（ ）A12克 B13.3克 C16克 D18克14、向試管中加入a克高錳酸鉀，加熱后試管中剩余固體b克，再往試管中加c克氯酸鉀，繼續(xù)加熱后，試管中剩余固體d克，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）A（ac-d）克 B（acbd）克 C（ad）克 D（bd）克15、將25克甲物質(zhì)，5克乙物質(zhì)，10克丙物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析知反應(yīng)后混合物中含有10克甲，21克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量為（ ）A40克 B20克 C11克 D9克16、已知反應(yīng)3A2B2CD，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為4：3，若生成C和D共14

10、0克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（ ）A60克 B80克 C90克 D120克17、將A、B、C各10 g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4 g D，同時(shí)增加了8 g C，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是（ ）A1:5 Bl:4 C4:l D5:l18、蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ag，燃燒后的質(zhì)量為bg，生成二氧化碳的質(zhì)量為cg，水蒸氣的質(zhì)量為dg，則產(chǎn)物共 g，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 g。19、在化學(xué)反應(yīng)A+B = C+D中，80 g A和2 g B恰好完全反應(yīng)，生成40 g D，則生成C的質(zhì)量是 g。20、化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3 g A和足量B反應(yīng)，可得11 g C。如有12 g A，能和_ _g B完

11、全反應(yīng)。21、質(zhì)量守恒定律表示：_ _ _化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 反應(yīng)后 的各物質(zhì)的_ _。根據(jù)這個(gè)定律，3 g碳在10 g氧氣中充分燃燒后可以生成二氧化碳_ _g。22、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，已知5 g A與10 g B恰好反應(yīng)生成了13 g C和若干克D，要制得4 g D時(shí)，參加反應(yīng)為A的質(zhì)量為_(kāi)。23、蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ag，燃燒后的質(zhì)量為bg，生成的 為cg，水蒸氣為dg，則產(chǎn)物共_g，參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為_(kāi)g。24、氯仿是一種有機(jī)化合物，它在空氣中燃燒后生成二氧化碳、水和氯氣三種物質(zhì)。經(jīng)測(cè)定，10.1g氯仿可與11.2g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳和5.4g水

12、，同時(shí)生成_g氯氣。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算后推知，氯仿是由_ _元素組成。25、在化學(xué)反應(yīng)2A+B=2C中，已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為32，C的相對(duì)分子質(zhì)量為80，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為 。計(jì)算題（求化學(xué)式）：26、我國(guó)的“神舟七號(hào)”宇宙飛船將于今年10月發(fā)射升空，屆時(shí)將有宇航員進(jìn)行太空行走。在飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼（用X表示）和雙氧水（H2O2），它們混合時(shí)的反應(yīng)方程式為2H2O2+X=N2+4H2O，則肼X的化學(xué)式為 。27、煤氣中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃燒時(shí)的發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X+9O2 4CO22SO26H2O，則X是（ ） A、C4H12S2 B、C2H6S C、C2H6O2S D、C2H6 28、某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則它含有的全部元素是（）ACu、O BCu、O、H CO、H DCu、H29、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)2XY+Y2=2Z中，Z的化學(xué)式為（ ）AXY2 BX2Y2 CX2Y4 DX2Y30、某元素R的氧比物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為7:8，R的相對(duì)原子質(zhì)量為14，則R氧化物的化學(xué)式是 。31、某化合物X燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：