123物質(zhì)的量濃度

1、第一章 從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用想一想它的濃度如何表示？濃度的表示方法 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量濃度=溶質(zhì)的量溶液的量（一）、物質(zhì)的量濃度：單位: mol/L (molL-1)cB=nBV公式：符號為: cB概念：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量1、判斷題將1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，則c=1mol/L將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol/L若從1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則該NaOH溶液濃度仍為 c= 1mol/L 練習(xí)：小結(jié)：物質(zhì)的量濃度的要點1、溶質(zhì)是用物質(zhì)的量 而不是用質(zhì)量表示。

2、2、體積是指溶液的體積 ，并非溶劑的體積。3、從某溶液取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都相同。（溶液是均一、穩(wěn)定的）思考與交流1：如何利用氯化鈉固體來配制100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液？ (二)、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制容量瓶9容量瓶的結(jié)構(gòu)及使用構(gòu)造：2. 特點：3. 使用范圍：4. 注意事項： 使用前要檢查容量瓶是否漏水（檢漏） 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶 中進(jìn)行。 不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。細(xì)頸、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。 容量瓶上標(biāo)有溫度和容積。 容量瓶頸上有刻線而無刻度。用來準(zhǔn)確的配制一定體積、一定濃度的溶液。步驟 計算：NaCl的質(zhì)量n(N

3、aCl)=1.00mol/L0.1L=0.1moln(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克稱量：（復(fù)習(xí)天平的使用）溶解：在燒杯中用適量（約30毫升）蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）轉(zhuǎn)移：移入100mL容量瓶，洗滌燒杯23次定容：加水到接近刻度線12厘米時，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切。搖勻：反復(fù)搖勻裝瓶.貼簽注意事項：1、考慮量筒、燒杯、玻璃棒的用途2、洗滌燒杯2-3次3、移液時用玻璃棒引流，玻璃棒要伸在容量瓶刻線下方4、定容時，什么時候用膠頭滴管？5、定容時，視線應(yīng)是什么樣的？6、怎樣搖勻？實驗中存在的問題為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，怎么辦？如果在定容時不慎蒸餾水加多了，超