高中化學(xué)知識總結(jié)金屬專題一金屬總論、典型的金屬金屬總論

1、金屬專題一金屬總論、典型的金屬1.金屬元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)的特征(1)金屬元素分布在周期表的左下方，目前己知的112種元素中，共有 90種金屬元素。(2)金屬元素原子最外層電子數(shù)比同周期非金屬元素原子最外層電子數(shù)少，一般小于4(Ge、Sn、Pb=4, Sb、Bi = 5 ,Po =6)。(3)金屬元素原子半徑比同周期非金屬原子半徑大(稀有氣體元素除外)。(4)金屬原子的結(jié)構(gòu)特點決定了金屬原子易失電子顯還原性。(5)金屬元素形成的金屬單質(zhì)固態(tài)時全是金屬晶體。2.金屬的分類無變價金屬：IA、HA ,皿A等蝦I金屬IVA、VA族金國Sik Pb、Sb、Bi)(1)按常見價態(tài)、副族和四幃素例

2、Fa. Cu、Cr、Mn等)黑色金甬F日、Cn Mn(其主要氧化物呈黑色)冶金工業(yè)上有色金屬：除F葭Cr、Mn以外的所有金屬輕金屬：位口加，雌,AV)按密度分重金屬：戶4.5g.C加% C%印)常見屬如 Fe475%)、AK7,73%)、(Ca45%)等按存在豐度分稀有制如標(biāo)住.金屬的物理性質(zhì)(1)通性狀態(tài)：通常ff況下，除Hg外其他金屬都是固態(tài)。金屬光澤：多數(shù)金屬具有光澤。但除 Mg、Al、Cu、Au在粉末狀態(tài)有光澤外，其他金屬在塊狀時才表現(xiàn)出來。易導(dǎo)電、導(dǎo)熱：由于金屬晶體中自由電子的運動，使金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱。延展性：可以壓成薄片，也可以抽成細(xì)絲。熔點及硬度：由金屬晶體中金屬離子跟自由電子間

3、的作用強弱決定。(2)特性顏色：絕大多數(shù)金屬都是銀白色，有少數(shù)金屬具有其他顏色，如：Au為金黃色，Cu為紫紅色，Cs為銀白色略帶金色。密度：與原子半徑、相對原子質(zhì)量、晶體質(zhì)點排列的緊密程度有關(guān)。密度最大的金屬為鉞(Os 22.57g cm-3)、粕(Pt21.45g cm-3),密度最小的金屬為鋰 (Li 0.534g cm3)。熔點：最高的為鴇 (W 3413 C),最低的為汞(Hg -39C)O硬度：最硬的金屬為銘(硬度為9),最軟的金屬為鉀(K)、鈉(Na)、葩(Cs)等，可用小刀切割。導(dǎo)電性：導(dǎo)電性能強的金屬為銀(Ag)、金(Au)、銅(Cu)等。導(dǎo)電性能較差的金屬為汞(Hg)。延展性

4、：延性最好的是粕(Pt),展性最好的為金(Au) o.合金(1)合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬跟非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。屬于混合物。(2)特點：一般說熔點比其各成分金屬的都低；強度、硬度比成分金屬大；有的抗腐蝕能力強(如不銹鋼)；導(dǎo)電性比成分金屬差(3)常見合金：鋁硅合金、硬鋁、鎂合金、鉀鈉合金、煉鋼生鐵、鑄造生鐵、球墨鑄鐵、合金生鐵、碳素鋼(高、中、低)、合金鋼、硅鋼(含Si14%、15%)等。.金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)作用(舉例說明)與EO作用(舉例說明)(3)與酸作用(分別舉例說明與一般酸和強氧化性酸的反應(yīng))(4)與堿作用(僅Al、Zn與堿溶液作用，寫出化學(xué)方程

5、式和離子方程式)(5)與鹽作用(舉例說明)(6)與某些氧化物作用(舉例說明).金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)的定量規(guī)律和思維方法(1)定量規(guī)律金屬與酸反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量=產(chǎn)生氫原子的物質(zhì)的量。不同金屬與酸反應(yīng)時，當(dāng)參加反應(yīng)的金屬與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量差相等時，則反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量增加相等。相同物質(zhì)的量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量之比等于反應(yīng)后對應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價之比。相同質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量之比等于其金屬失去電子時質(zhì)量的倒數(shù)比。若產(chǎn)生相同量的氫氣，所需金屬的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價的倒數(shù)比。若產(chǎn)生相同量的氫氣，所需金屬的質(zhì)量比等于失去1mol電子時金屬的質(zhì)量比(2)思維方法研

6、討有關(guān)反應(yīng)關(guān)系及實質(zhì)。弄清各起始量的定量關(guān)系及過量情況O考慮差量(質(zhì)量)的關(guān)系。如氣體生成量、溶液質(zhì)量、體系增加量(加入質(zhì)量與逸出氣體質(zhì)量的差值)等?？蹨?zhǔn)問題設(shè)問角度。如天平平衡、質(zhì)量守恒、氣體等量、加入金屬(或其他)的量、討論等。綜合分析求解。.金屬腐蝕(Fe為例)金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬單質(zhì)失去電子而被氧化的過程：M ne n+化學(xué)腐蝕析氫腐蝕， 電化學(xué)腐蝕，吸氧腐蝕4(2)金屬腐蝕.金屬冶煉Fe 2厘=H產(chǎn)2月+2廠二%T2斤4, = 2日產(chǎn)5+2區(qū)。+4晨=40獷冶煉是腐蝕的反過程，即氧化態(tài)金屬還原為單質(zhì)態(tài)的過程:Mn+ + nfi3aZ+ FbZ+ (H) 以工+ 取力冶煉由難到易。(2

7、)金屬冶煉的方法根據(jù)金屬離子得電子能力不同而采用不同的方法。電解法：(熔融)：活潑金屬(KAl)的冶煉常采用電解它的熔鹽或氧化物的方法。還原劑法(高溫)：金屬活動性順序表中ZnCu之間的金屬冶煉常采用此法。常用的還原劑有H2(CuO-Cu)、C(ZnOfZn)、Na(TiC14f Ti)、Al(Cr 2。3-Cr)、CO(Fe2O3-Fe)等。加熱法：用于冶煉不活潑金屬Hg、AgAAA2HgO=2Hg + O2?, HgS + O2=Hg + SO2, Ag2S + O2= 2Ag + SO2濕法：Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu；物理法：Au、Pt在自然界中主要以游離態(tài)存在，利用密度

8、。.金屬的焰色反應(yīng)(1)產(chǎn)生焰色的原因：當(dāng)原子被火焰、電弧、電火花或其他方法產(chǎn)生的能量所激發(fā)時，能夠發(fā)射出一系列具有一定波 長的光譜線。當(dāng)原子核外的電子從火焰、電弧、電火花吸收一定的能量，被激發(fā)到一定能級，這樣的電子就處于激發(fā)態(tài)。 激發(fā)態(tài)的電子回到基態(tài)的時候，就會放出具有一定能量、一定波長的光譜線。由火焰激發(fā)后而發(fā)射出的光譜就是焰色光 譜，由電弧激發(fā)射出的光譜就是電弧光譜，由電火花激發(fā)后而發(fā)射出的光譜就是電火花光譜。這三種光譜的強度雖有所 不同，但從任一種元素的原子發(fā)射出的光譜都有某些共同的譜線。從焰色反應(yīng)的實驗里所看到的各元素的特殊焰色。就 是光譜譜線的顏色。(2)每一種元素的光譜都有一些特

9、征譜線。如果在光譜中出現(xiàn)某一種元素的特征光譜線，就可以斷定該種元素的存在。(3)焰色反應(yīng)的操作方法：取粕絲或無銹鐵絲在鹽酸中洗一下，放在酒精燈上灼燒至與酒精燈火焰顏色相同，冷卻后， 沾取待測物(固體粉末或溶液均可)，放在酒精燈上灼燒，觀察火焰顏色，必要時要透過藍色的鉆玻璃(檢驗鉀元素)。.金屬活動性和金屬性的比較(1)金屬活動性是指金屬單質(zhì)在水中生成水合離子傾向的大小。這種傾向的大小，不僅與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)，還與 它所處的環(huán)境-水有關(guān)。(2)金屬性是指金屬元素的氣態(tài)原子失去電子變成陽離子傾向的大小。這種傾向的大小與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。一般說 來，金屬元素原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，最外層

10、電子數(shù)越少，原子變?yōu)殛栯x子的傾向就越大，金屬性就越強。 否則，金屬性就越弱。(3)一般條件下，金屬活動性強的元素，金屬性越強。但是有時金屬活動性強的元素，不一定金屬性也強。例如在金 屬活動順序表中，雖然鈣排在鈉的前面，但鈣的金屬性卻弱于鈉。.金屬之最(1)在生活、生產(chǎn)中使用最廣泛的金屬是鐵，但一般不使用純鐵，而使用鐵的合金。如熟鐵(含C在0.03%以下的鐵碳合金)O(2)地殼中含量最多的金屬元素為鋁，鋁單質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活中。(3)最活潑的金屬為葩，因為葩原子的半徑最大，最外層只有一個電子，易失去電子，金屬性最強。(4)最硬的金屬單質(zhì)為銘，硬度為9。(5)熔點最高的金屬單質(zhì)是鴇，熔點為341

11、3 Co(6)熔點最低的金屬單質(zhì)是汞，熔點為39 o(7)密度最大的金屬單質(zhì)是鉞，密度為22.57g/cm3。(8)延性最好的金屬單質(zhì)是粕，展性最好的金屬單質(zhì)是金。(9)金屬中的殺菌冠軍是銀，每升水中只要有一千億分之一二克的Ag + ,就能消滅細(xì)菌。(10)最穩(wěn)定的金屬是金。2.典型的金屬鈉考點才3描.堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及遞變規(guī)律。.焰色反應(yīng)及其應(yīng)用.鈉的性質(zhì)、存在、保存、取用、用途。. Na?。、Na2O2 的性質(zhì)。. Na2cO3、NaHCO3的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、鑒別. NaOH的性質(zhì)。知識指津.堿金屬元素：堿金屬元素鈉的原子最外層電子數(shù)都是1個，在反應(yīng)中很易失去，表現(xiàn)出很強的還原

12、性；其單質(zhì)都有銀白色的金屬光澤（葩略帶金色），質(zhì)軟，密度小，熔點低，有強的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性能，有展性；單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比較活潑， 都能與O2等非金屬、水、稀酸溶液等反應(yīng)；它們最高價的氫氧化物都是強堿。隨著Li、Na、K、Rb、Cs核電荷數(shù)遞增，核外電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強；單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低（與鹵族、氧族單質(zhì)相反），密度呈增大趨勢；單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈，與O2反應(yīng)時，Li只能生成Li2O, Na與O2反應(yīng)常溫時生成 NazO,燃燒時生成Na2O2,而K與O2反應(yīng)，常溫時生成 K2O2,燃燒生成KO2（超氧化鉀）；它們對應(yīng)的氫氧化物的堿性逐漸增強。.焰色反應(yīng)：多種金屬或它們

13、的化合物在燃燒時使火焰呈特殊的顏色，叫做焰色反應(yīng)。利用焰色反應(yīng)，可以測定金 屬或金屬離子的存在，焰色反應(yīng)其過程是物理過程。其操作過程可簡單小結(jié)為：洗一燒一蘸一燒。常見金屬的焰色：鈉 呈黃色，鉀呈紫色（透過藍色鉆玻璃）。.鈉：鈉元素的存在形態(tài)只有化合態(tài)；鈉原子最外層只有一個電子，金屬性非常強；其物理性質(zhì)是：銀白色金屬， 質(zhì)軟，密度比水小，熔、沸點低，是電和熱的良導(dǎo)體；其化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡貢r與O2反應(yīng)，生成一層化合物（白色的Na2O）,從而使表面變暗，在空氣中燃燒，生成淡黃色的Na2O2,還能與鹵素單質(zhì) X2、硫S等非金屬反應(yīng)，與滴有酚酷的水反應(yīng)現(xiàn)象可小結(jié)為：浮、熔、游、嘶、紅；鈉保存于煤油中

14、；常用電解法制備鈉。. Na2O與Na2O2的比較NaqNa2O2顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體屬 類堿性氧化物過氧化物電子式;0:Na+ - 2-Na +：O： O ：Na+ -2-Na+與水反應(yīng)Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2與二氧化碳反應(yīng)Na2O+CO2 = Na2CO32Na2O2+ 2c5 = 2Na2c03+ O2穩(wěn)定性不穩(wěn)定,與 O2反應(yīng)2Na2O+ O2 = 2Na2O2相對穩(wěn)定特 性強氧化性、漂白性用 途制 NaOH作漂白劑和生氧劑（用于潛水、航空）. Na2cO3 與 NaHCO3 的比較碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3

15、NaHCO3顏色狀態(tài)白色粉末（Na2CO310H2O為無色晶體）白色細(xì)小晶體俗 名純堿、蘇打小蘇打溶解性易溶于水溶解度較Na2co3小熱穩(wěn)定性相對穩(wěn)定(Na2CO310H2O易失水風(fēng)化)不穩(wěn)定 2NaHCO3= Na2CO3+ CO2 T+ H2O與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl = 2NaCl + CO2 懺 H2O(向該鹽溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)分步進行)NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2T+ H2O,劇烈與堿反應(yīng)與石灰水反應(yīng)，與NaOH不反應(yīng)與石灰水、NaOH均反應(yīng)制 法A 2NaHCO3Na2CO3+ CO2 H H2ONH3 + NaCl +CO2+ H2O = NaHCO

16、3j+ NH4Cl用 途制玻璃、肥皂、造紙、紡織、洗滌等發(fā)酵粉、治療胃病、泡沫滅火器相互轉(zhuǎn)變C Q .屬心、Na2CO3人現(xiàn)與OKNaHCO3. NaOH氫氧化鈉俗名燒堿、火堿、苛性鈉，白色固體，有強吸水性，易潮解，可用作干燥劑。具有堿的通性。密封保存于 廣口瓶中，用橡皮塞。工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法而制得。一般將氫氧化鈉與生石灰按一定比例熔合而制成堿石灰。范例點擊例1關(guān)于堿金屬的下列說法中，不正確的是()A.它們的氧化物的水化物都是可溶性強堿B .它們都能浮在水面上與水劇烈反應(yīng)C.它們的原子都易失一個電子成為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.它們?nèi)?、沸點隨著核電荷數(shù)的增大而降低解析堿金屬的氧化物對應(yīng)的水

17、化物都是可溶性強堿，A選項說法正確；只有 Li、Na、K三種金屬的密度小于水的密度，B選項說法不對；金屬 Li失去最外層一個電子，只剩2個電子，C選項說法也不對；堿金屬元素單質(zhì)的熔、沸點隨著核電荷數(shù)的增大而降低，D選項說法正確。答案 B、C快J 2 金屬鈉與干燥的氫氣共熱，生成白色固體氫化鈉(NaH)。它是離子化合物，其中鈉呈+1價，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。試回答：(1)寫出鈉與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。(2)氫化鈉中的氫元素具有氧化性還是還原性？簡述理由。(3)氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是多少。解析本題屬于信息給予題，解題的關(guān)

18、鍵在于NaH中氫元素是-1價。答案失2(2)NaH中氫元素具有還原性，因為它處于 1價，只能升高，而不能降低。NaH + H2O= NaOH + H2L被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為1:1區(qū)J 3有一塊表面已被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量為 算：(1)未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量；(2)固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10.8g,投入到100g水中，完全反應(yīng)后收集到氫氣0.280試計解析固體包括鈉和氧化物，由 H2的質(zhì)量，可算出金屬鈉的質(zhì)量，進而求得氧化鈉的質(zhì)量。則整塊固體中鈉元素以及溶于 水后生成氫氧化鈉的質(zhì)量均可求得。m(H?) = 02g, 0.2sJ =r -

19、0. Imol2g mol1n(Na) = 0,2mol, m(Na) = 0.2mol x23g mol4 = 4,6g二心.二二二二二二6.2gnfNa-jO) =;r - 0, Imol62g mol1故氧化鈉中的鈉的物質(zhì)的量n(Na) = 0.2mol小t、 0.4molx23g mol 1=xlOO% = 85.2%W.8gz 姓 0.4mol x40g mot1 皿= -=xWO% = 15.4% 二 一 二答案(1)4.6g(2)85.2 %(3)15.4 %區(qū)ij 4 在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放人0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH ,然后各加入100mL水

20、，攪拌,使固體完全溶解。則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是()A.甲乙丙丁B . 丁 甲 乙=丙C .甲=丁 乙=丙D . 丁甲乙丙解析Na、Na2o、Na2O2、NaOH溶于水后，溶質(zhì)全部為NaOH。且0.1molNa 2O和0.1molNa2O2與水作用后，生成 NaOH均為0.2mol,溶液的質(zhì)量也相同，而 0.1molNa和NaOH溶于水后，溶質(zhì)均為 0.1molNaOH ,但Na與水作用后，生成 H2, 溶質(zhì)質(zhì)量稍減小，故本題答案：B。答案 B例5在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的Na2O2固體，不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是()A .飽和H 2s溶液B . Ca(HCO3)2 溶

21、液C . Na2SO3稀溶液D .飽和CaCl2溶液解析Na2O2與水作用后，生成 NaOH和O2,與H2s作用，發(fā)生反應(yīng)：O2+ 2H2s=2S+ 2H2O;與Ca(HCO 3)2溶液作用，發(fā)生反應(yīng)：Ca(HCO3+2NaOH =Na2CO3+CaCO3,+ 2H2O;在 CaCl2飽和溶液中,c(Ca2+)較大，產(chǎn)生 NaOH 后，由于 Ca(OH)2 溶解度較小，將形成 Ca(OH) 2沉淀。本題答案：Co答案 C區(qū)J 6 將70gNa2。、Na2O2的混合物與98gH2。充分反應(yīng)，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%,試分別寫出 Na2。、Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算原混合

22、物中過氧化鈉和氧化鈉各為多少克？解析本題屬混合物的計算，列方程組解之。設(shè)Na2O物質(zhì)的量為x, Na2O2物質(zhì)的量為Y,由方程式:Na?O+H2O = 2NaOH , 2Na2Oz+2心0= 4NaOH + O2Tx2x y y 2y y/240g Imai x (2工 + 2y)xW0% = 50%解得x=0.5moly=0.5mol,故 m(Na2O) = 31g, m(Na2O2)=39g有方程組：62g mol-1 x+78g mol-1 y= 70g答案 39g31g例7 18.4g由NaOH和NaHCO 3組成的固體混合物，在密閉容器中加熱到約250 C ,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷

23、卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g o試計算原混合物中 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析本題有兩個反應(yīng)可以發(fā)生，首先是：NaOH + NaHCO3= Na2CO3+H2O,若NaHCO3過量，多余的 NaHCO3又會分解:2NaHCO3-Na2cO3+CO2T+ h2O。故判斷NaHCO 3是否過量成了解題的關(guān)鍵。若 NaOH和NaHCO 3正好完全反應(yīng)，xl8g mol4(18,446,6g)生成H2O的質(zhì)量為：40g mol +84g- mol,故NaHCO 3不足，第二個反應(yīng)不會發(fā)生，減少的質(zhì)量就是 H2O 的質(zhì)量，由第一個方程式可知n(NaHCO3)= 0.1mol , m(NaHCO 3) =

24、 8.4g,故 m(NaOH) = 10g, w (NaOH) =10g18.4g M00%= 54.3%。答案 54.3%變式操練.葩是第六周期第IA族元素。下列說法錯誤的是()A.它是帶有金屬光澤的銀白色金屬B .它的原子半徑比鉀大C.它與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D.它在自然界中不可能以游離態(tài)存在答案 A.超氧化鉀(KO2)常用于急救器中，它能吸收二氧化碳生成碳酸鹽和氧氣。寫出超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，指出氧化劑和還原劑。若用156g鉀在一定條件與 O2充分反應(yīng)生成 KO2,用此KO2完全吸收CO2,則生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積為答案4田嬴加褊 皿

25、即是氧化劑又是還頡叼1t.為了測定某堿金屬的相對原子質(zhì)量，設(shè)計裝置如圖。該裝置(包括水)的總質(zhì)量為a g,將質(zhì)量為bg(不足量)的堿金屬放入水中，立即塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為c go回答下列問題：(1)列出計算該堿金屬相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達式。(2)如果不用CaCl2,求出的相對原子質(zhì)量比實際相對原子質(zhì)量偏大還是偏?。看鸢竍(1) .： (2)偏小，原因是 C值偏小(氫氣含水)4,取5.4g堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物，使之與足量的水反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到 (1)判斷該金屬是哪種堿金屬。求混合物中 R及R2O的質(zhì)量。8g無水晶體。答案(1)Na(提示，采用極限法

26、估算)；(2)m(Na) =2.3g, m(Na2O) = 3,1gO2充分燃燒后，立即通入足量Na2o2固體中，固2.1g相對分子質(zhì)量為 7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的 體質(zhì)量增加()A. 2.1gB . 3.6gC . 7.2gD.無法確定答案 A39gNa2O2投入100g水中，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()X100%A.工X100%1. 一X100%H. X100%D . 1 1.1 . . I. .答案 B.向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是 ()A.溶液仍為紫色B .最后溶液變藍色C.最后溶液褪色D.溶液有氣泡產(chǎn)生答案 CD.有四種鈉的化合物 W、

27、X、Y、Z,能發(fā)生下列變化：W Jx + H2O + CO2 TZ + CO2)X + O2Z+ H2OY + 02 TX + Ca(OH)2Y Y + CaCO3 J試用化學(xué)式填空：W , X , Y , Z答案NaHCO 3 Na2CO3、NaOH、Na?O29 .工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，下圖是測定產(chǎn)品中 Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗裝置。 實驗操作步驟有:A.在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，總質(zhì)量為mg；B .取ng樣品裝入廣口瓶中；C.檢查裝置氣密性；D.緩緩鼓人空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管總質(zhì)量為Wg ；E.關(guān)閉止水夾；F.打開止水夾；G ,緩緩加入稀 H 2SO4至不再產(chǎn)生氣體

28、為止;H.緩緩鼓人空氣數(shù)分鐘。(1)正確的操作順序是 (填寫符號)：CF-7 GD;裝置乙的作用操作步驟D中，要緩緩鼓人空氣數(shù)分鐘，鼓人空氣的作用是；裝置甲的作用是溶液中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為 (4)若去掉裝置甲，測定結(jié)果會 ;若去掉裝置乙，測定結(jié)果會 (填褊大”，褊小 或無影響”)答案(1)B、H、A、F(2)使廣口瓶中產(chǎn)生的 。2氣體全部排出；吸收空氣中的 CO2；吸CO2中的水蒸氣。53州-m)(3).I-，(4)偏大；偏大配套練習(xí)1 .在燒杯中加入水和苯 (密度：0.88g cm-3)各50mL 可能是()A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B .鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C.鈉在苯的液

29、面上反應(yīng)并四處游動D.鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動將一小粒金屬鈉(密度：0.97g cm-3)投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象答案D解析此題考查的面很廣，首先是苯與水互不溶解，還有鈉的密度處于苯和水之間，鈉能與水中的氫反應(yīng)而不與苯中的氫 反應(yīng)。另外鈉與水反應(yīng)放出的氫氣使鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動。評說能用與鈉相關(guān)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)解釋典型的實驗現(xiàn)象是高考中由知識向能力轉(zhuǎn)化的具體體現(xiàn)。.為了證明鈉的熔點低于100C,甲、乙兩同學(xué)探索用實驗方法證明。甲同學(xué)設(shè)計的方案為：用鐐子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸千煤油后，將鈉放入一盛有水的燒杯中，反應(yīng)過程中鈉熔化成閃亮的小球，而此時水未沸騰

30、，由此證明鈉 的熔點低于100 o乙同學(xué)設(shè)計的方案為：用鐐子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干煤油后，放到小試管中，塞上橡皮塞，把 試管浸入沸水中一段時間，若發(fā)現(xiàn)固體熔融，即證明鈉的熔點低于100 Co你認(rèn)為他們的方案合理嗎？為什么？答案乙同學(xué)的方案正確，甲同學(xué)的方案不正確。解析本題是對鈉與水反應(yīng)及鈉在空氣中加熱時的現(xiàn)象進行推理，聯(lián)系了鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和實驗現(xiàn)象。鈉與水反 應(yīng)時，反應(yīng)放出的熱量使鈉熔化，熔化的液體鈉的溫度比水的溫度高得多，接觸到液體鈉的水也會氣化，因此，這只能 說明鈉熔點不高，不能說明鈉熔點低于100 Co鈉在試管中加熱先熔化，同時表面的鈉也會被氧化，后才能燃燒，乙同學(xué)的方案中，

31、鈉熔化時試管溫度不超過100C,證明鈉的熔點低于 100c的理由充分。評說解題的關(guān)鍵是熟悉鈉與水反應(yīng)和鈉在空氣中加熱時的現(xiàn)象，把握產(chǎn)生這些現(xiàn)象的邏輯關(guān)系。解題時容易根據(jù)鈉熔化 而水未沸騰誤認(rèn)為鈉熔點低于100 c （盡管鈉熔點為97.81 C ） o若不熟悉鈉先熔化而后才燃燒也會出錯。將相同質(zhì)量的鎂條分別在氧氣空氣二氧化碳氮氣中燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量關(guān)系是（）A.B .，松獷C.，D.，答案D解析設(shè)鎂分別為1mo1,則根據(jù)1mo1鎂與這些物質(zhì)的反應(yīng)方程式可知：在氧氣中反應(yīng)時結(jié)合1mo1氧原子生成1mo1MgO ,即增重16g；在二氧化碳中反應(yīng)時結(jié)合1mo1氧原子生成1mo1MgO以及0

32、.5mo1碳單質(zhì)，即增重 22g；在氮氣中反應(yīng)時結(jié)合2/3mo1氮原子生成 Mg3N2,即增重28/3g ;在空氣中反應(yīng)時主要產(chǎn)物有MgO、Mg3N2,即增重量在28/3 16g之間。評說考查學(xué)生對鎂的化學(xué)性質(zhì)的掌握和集中分析、集中思維能力。學(xué)生必須掌握鎂與氧氣、二氧化碳、氮氣反應(yīng)，由反 應(yīng)方程式解題，或根據(jù)鎂元素守恒來解題。.點燃的鎂帶在 SO?中能夠像在 CO2中那樣持續(xù)燃燒，但反應(yīng)較鎂和CO?劇烈。反應(yīng)結(jié)束后，在原盛有SO?的集氣瓶內(nèi)壁可能附著的固體有 （）MgOS MgSA,只有B ,只有C,只有D.答案D解析根據(jù)鎂在CO2中燃燒生成 MgO和C,推測鎂與SO2反應(yīng)也生成 MgO和S,

33、但由于Mg和S能繼續(xù)反應(yīng)，故產(chǎn)物中還應(yīng)有MgS評說SO2反應(yīng)的產(chǎn)物推斷，故可根據(jù)鎂考查學(xué)生對鎂的化學(xué)性質(zhì)的理解和對知識的分析、遷移能力。題中考查的是鎂與 與CO2的反應(yīng)來推理、判斷。如圖，將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)觀察到的實驗現(xiàn)象有 和黑色固體物質(zhì)生成(2)產(chǎn)生以上現(xiàn)象的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為： 答案鈉燃燒發(fā)出黃色火焰，石棉網(wǎng)上有黃色粉末生成(2)2Na + O2Na2O22Na + CO2C+ Na2O2解析鈉在空氣中燃燒生成黃色的過氧化鈉，發(fā)出黃色火焰，那么黑色固體物質(zhì)是什么呢 ？引發(fā)學(xué)生思考，關(guān)鍵要遷移鎂與二氧化碳的反應(yīng)”從而得出結(jié)論。評說本題突出考查鈉的化學(xué)性質(zhì)，體

34、現(xiàn)新考綱 掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)”的命題思想，同時考查學(xué)生的觀察能力和思維能力。另外該題還能區(qū)分出平時做或沒做該實驗，若沒有做過該實驗是難以得到滿意的答案的。下列比較不正確的是 ()A.熔點：LiNaKB .堿性：LiOHNaOHMgBeD .氧化性：Cs+Rb+K +答案D解析由于最外層電子數(shù)相同，使IA族(nA族)元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的 吸引能力逐漸減弱，使金屬失電子能力增強，即金屬的活潑性增強，故它們的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加 具有規(guī)律性變化。表現(xiàn)在：同族元素從上到下金屬性依次增強，對應(yīng)堿溶液的堿性依次增強，熔、沸點依次降低，密度 依次增大

35、（注意特殊卬apK）。評說考查學(xué)生對ia、n A族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性的理解和由原子核外電子排布對元素性質(zhì)的影響的分 析、推理、遷移能力。從選項看只要理解核外電子排布對金屬性質(zhì)的影響就可解題。下列關(guān)于錮（Sr,核電核數(shù)為 38）單質(zhì)（密度為2.50g/cm3）的敘述，一定錯誤的是 （）A.顆粒狀單質(zhì)鋸?fù)度胨?，劇烈反?yīng)，生成大量的氣體并可能引起氣體燃燒和輕微爆炸B .顆粒狀的單質(zhì)鋸與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不如鈉和水反應(yīng)那么劇烈C.銅在純氧中點燃可燃燒，且燃燒程度比鈉劇烈D.錮在純凈氮氣中可以燃燒，燃燒產(chǎn)物投入水中可以放出氣體答案A解析根據(jù)同主族元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律可以推知

36、，硫酸錮的溶解性應(yīng)該很弱（介于硫酸鈣微溶和硫酸鋼不溶之間），由于硫酸鋰難溶，因此硫酸與銅反應(yīng)生成的產(chǎn)物覆蓋在銅的表面，阻礙兩者反應(yīng)的進行，減緩了反應(yīng)速率，因此B的敘述是正確的。由于錮比鈉活潑，故 C的敘述正確。鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂，且氮化鎂可與水反應(yīng)生成氫氧化鎂 和氨氣，故D的敘述也正確。而選項 A,錮投入水中，反應(yīng)當(dāng)然會劇烈進行，但是由于銅的密度比水大，沉于水中，因 此不可能看到和鉀與水反應(yīng)的相同的現(xiàn)象（鉀浮于水面，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的熱量將引起氣體燃燒和輕微爆炸）。評說考查學(xué)生根據(jù)鎂的性質(zhì)來推測nA族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律和由原子核外電子排布對元素性質(zhì)的影響的分析、推理、遷移能力。從選項來

37、看還需綜合考慮金屬活動順序和同主族元素金屬活動遞變性關(guān)系，推知Sr是一種很活潑的金屬（根據(jù)主族元素遞變關(guān)系有：SrCa；根據(jù)金屬活動性關(guān)系有：CaNa）。因此，可以把鈉、鉀與水、與酸反應(yīng)的知識遷移過來解題。在下列框圖中，硝酸鏤和物質(zhì)D為初始反應(yīng)物，所發(fā)生的一系列變化。其中，A在常溫下為無色液體，F(xiàn)為不溶于水和強堿溶液的白色固體。B、C、G和I為無色氣體，G能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{色。又知C和I在一定條件下又可化合生成 Ao試回答：各物質(zhì)的化學(xué)式： TOC o 1-5 h z A ,B ,CD ,E ,FG ,H ,I寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 答案(1)H 2O N

38、2 O2 Mg Mg3N2 Mg(OH) 2 NH3 Mg(NO 3)2 H22NH 4NO 3= 4H2O + 2N2 忤 02 T3Mg + N2Mg3N2Mg 3N2+ 6H 2O= 3Mg(OH) 2+ 2NH 312NH 4NO3+ Mg = Mg(NO 3)2+ % ?+ 2NH 3 TMg(NO 3)2+2NH3+2H2O=Mg(OH) 2 2NH4NO3解析NH4NO3固體熱分解按圖得到的無色液體A應(yīng)為SO。從“G使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍 ”可以確定C為氨氣。NH4NO3熱分解除上述的水外還應(yīng)得到另兩種氣體N2和O2,從 氣體C和I化合生成A”的題述判斷，C是O2,氣體I是H2,

39、氣體B是N2。再從氣體 B跟D在高溫下化合為 E, E與水反應(yīng)生成 F和氨，證明氣體 B是N2的判斷正確。據(jù)此，同時又 可推斷出D是Mg , E是Mg 3N2, F為Mg(OH) 2。對F為Mg(OH) 2的推斷，又可從題給的“F為不溶于水和強堿的白色固體”得到證實。D與NH4NO3溶液的反應(yīng)，指 Mg與NH4,水解產(chǎn)物的反應(yīng)，使水解平衡不斷移動，最后完成，所得產(chǎn)物 H為Mg(NO 3)2、I為H2,與前邊的推斷一致，C為NH3也與前邊推斷一致。評說在考綱中，將鈉和鎂的性質(zhì)單列為一個考點，更突出鈉、鎂性質(zhì)的重要性。對鎂的考查在高考中有增加的趨勢。取一根鎂條置于塔端內(nèi)點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合

40、物的總質(zhì)量為0.470g。冷卻后加入足量的水，再將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0.486g 0試計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知 Mg3N2+6H2O = 2NH3?+ 3Mg(OH) 2 J TOC o 1-5 h z 答案 設(shè)原混合物中 Mg3N2的質(zhì)量為x,由Mg3N2生成的MsO的質(zhì)量為y。 Mg 3n23MgO100120120(0 170g-86gxy120 y=x 100側(cè)目洶)=/嗎10%17%x = 0.080g0,470g評說考查學(xué)生對鎂及其化合物性質(zhì)的理解和推理、分析問題的能力。由題意可根據(jù)反應(yīng)中鎂元素守恒來解題。下列各組物質(zhì)互相作用時，生成物不隨

41、反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化的是A. Na 和。2B . NaOH 和 CO2C . NaHCO3和 NaOHD . Na2CO3 和 HCl答案C解析鈉與氧氣反應(yīng)隨反應(yīng)條件不同而產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，而加熱時則生成過氧化鈉。Na2CO3和HCl反應(yīng)時若鹽酸過量則生成 NaCl、CO2和H2O,反之則生成 NaHCO3和NaCl。NaHCO3和NaOH的反應(yīng)產(chǎn)物只有一種情況。評說考查學(xué)生對金屬鈉及其化合物的化學(xué)性質(zhì)的理解和發(fā)散思維、綜合分析問題的能力。從題目看涉及到反應(yīng)物的量、 反應(yīng)條件與生成產(chǎn)物的關(guān)系，可依據(jù)鈉的化合物的性質(zhì)來判斷解題。.下列實驗?zāi)艹晒Φ氖?()用水鑒別 Na 2CO

42、3和NaHCO 3固體；用觀察法區(qū)別 Na?O和Na2O2；用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液；用稀鹽酸鑒別 Na2CO3溶液和NaHCO 3溶液。A.B .C.D.答案D解析該題是鈉化合物的性質(zhì)在鑒別實驗中的應(yīng)用。Na2CO3溶解度遠大于NaHCO 3,取等量水，溶解得多的固體就是 Na?CO3Na2CO3還能與水結(jié)合成塊狀 Na2CO3 10H2O,分別取ag固體，各加amL的水，攪拌，形成溶液的為 NaHCO 3,只形成塊 狀固體的為Na2CO3。Na2O呈白色，Na2O2為黃色，觀察即可分辨。MgCO 3與Mg(OH) 2都難溶于水，故 MgCl2溶液不能區(qū)別 Na2CO3溶液和NaOH溶液。Na?CO3溶液滴入稀鹽酸中，立 即產(chǎn)生氣泡；而將稀鹽酸滴入Na2CO3溶液中，先發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H + =HCO3-,沒有立即產(chǎn)生氣泡，當(dāng) CO32一完全轉(zhuǎn)化成HCO3一后再滴鹽酸，即相當(dāng)于NaHCO3溶液中加稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡，所以向未知液中逐滴加稀鹽酸的方法可區(qū)別Na2CO3溶液和NaHCO 3溶液。評說本題不僅要考慮物質(zhì)的性質(zhì)差異，而且要考慮操作方法的不同對差異性質(zhì)的影響。Na2CO3、NaHCO 3溶液滴入到鹽酸中的現(xiàn)象是一致的，而稀鹽酸滴入這兩種溶液中產(chǎn)生氣泡是后者快。NaHCO 3比Na2cO3與鹽酸反應(yīng)激烈，這一性質(zhì)在后一種操作中得到體