初中化學(xué)復(fù)習(xí)提綱(知識(shí)點(diǎn)解析)

1、化學(xué)復(fù)習(xí)提綱第一單元走進(jìn)化學(xué)世界化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。一、藥品的取用原則1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。3、使用

2、過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。二、液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用1、少量液體藥品的取用-用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。3、量筒的使用A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視

3、讀數(shù)偏底。B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。C、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低；若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。三、酒精燈的使用1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、

4、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人四、洗滌儀器：1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防止試管損壞。2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下

5、。四、活動(dòng)探究1對(duì)蠟燭及其燃燒的探究：P7P92、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10P12六、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：P6第二單元：我們周?chē)目諝庖弧⒒靖拍?、物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、

6、氧氣可以支持燃燒等。5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2O2C02P2O5等。6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì)）7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2O2SP等。8化合物：由不同種元素組成的純潔物?？贑O2KCIO3SO2等。9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2SO2等。10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B=AB11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB=A+B12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)）13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改

7、變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。二、空氣的成分1空氣含氧量的測(cè)定過(guò)量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)P23問(wèn)題：（1）為什么紅磷必須過(guò)量？（耗盡氧氣）（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？（不能，產(chǎn)生新的氣體物質(zhì)）2、空氣的成分：N2：78%O2：21%稀有氣體：0.94%CO2：0.03%其它氣體和雜質(zhì)：0.03%3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒4、氮?dú)獾挠猛荆篜245、稀有氣體的性質(zhì)和用途：P256、空氣的

8、污染：（空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào)）（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車(chē)排放的尾氣等。（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：S02CO氮的氧化物等。三、氧氣的性質(zhì)1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑。（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：參加反應(yīng)物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式硫S+O2=SO2（空氣中淡藍(lán)色火焰；氧氣中紫藍(lán)色火焰）鋁箔4Al+3O2

9、=2Al2O3碳C+O2=CO2鐵3Fe+2O2=Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）磷4P+502=2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）（以上反應(yīng)的反應(yīng)條件是點(diǎn)燃）四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、藥品：過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳2、反應(yīng)的原理：（1）加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+021（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）（導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花）（2）過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2MnO22H2O+021（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）（3）氯酸鉀氯化鉀+氧氣3實(shí)驗(yàn)裝置P34、P354、收集方法：密度比空氣大向上排空氣法（導(dǎo)管口要伸

10、到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡）難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)排水法（剛開(kāi)始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開(kāi)始收集；當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。5、操作步驟：查：檢查裝置的氣密性。如P37裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺(tái)上點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。熄：熄滅酒精燈。6、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。7、驗(yàn)滿方法：（1）用向上排空

11、氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。（2）用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。8、注意事項(xiàng)：（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時(shí)），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。（2）導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng)，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。（3）試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。（5）要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱；加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。（6）用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水

12、槽中（瓶口要在水面下），導(dǎo)管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。7）用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿。（8）停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂）（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。（10）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團(tuán)棉花。五、氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要就是液態(tài)氮。第三單元：自

13、然界的水一、水的組成1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。2、一正氧、二負(fù)氫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表達(dá)式電解水驗(yàn)電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。水氧氣+氫氣（分解反應(yīng)）2H2O通電2H2f+02T3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。4、水的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100C,凝固點(diǎn)是0C,密度

14、為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。（2）化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。二、氫氣1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。2、化學(xué)性質(zhì)可燃性。在空氣（或氧氣）中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要先?yàn)純。（驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗(yàn)；聲音很小則表示

15、氫氣較純。）三、分子1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2、分子的特征：（1）分子很小，質(zhì)量和體積都很小（2）分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快。（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：a:路過(guò)酒廠門(mén)口，并未喝酒卻能聞到酒的香味？b:在煙廠工作，雖不會(huì)吸煙，身上卻有一身煙味？c:衣服洗過(guò)以后，經(jīng)過(guò)晾曬，濕衣變干那么，水到那里去了？d:糖放在水中，漸漸消失，但水卻有了甜味為什么？e:半杯酒精倒入半杯水中，卻不滿一杯怎么回

16、事？四、原子1、定義:原子是化學(xué)變化中的最小粒子2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):分子的分化和原子的重新組合。3、分子與原子的比較:原子分子備注概念化學(xué)變化中的最小粒子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子一定比分子小嗎？相似性小，輕，有間隔。同種原子性質(zhì)相同；不同種原子性質(zhì)不同；小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同；相異性在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。在化學(xué)反應(yīng)中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。相互關(guān)系原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。如：金屬分子是由原子構(gòu)成的。無(wú)數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種？五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成1、物質(zhì)由元素組成2

17、、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子3、物質(zhì)的分類單質(zhì)純凈物化合物混合物六、水的凈化1、水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）（2）、過(guò)濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無(wú)色，也可以除臭味。3、硬水和軟水（1）區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾七、物質(zhì)的分類方法1、過(guò)濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物（注意：“一貼”“二低”“三靠”）2、蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物八、愛(ài)護(hù)水資源1人類擁有的水資源P57P592、我國(guó)的水資源情況及水資源

18、污染：主要水體污染來(lái)源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。3、愛(ài)護(hù)水資源節(jié)水標(biāo)志（1）節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費(fèi)水，另一方面要通過(guò)使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來(lái)減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產(chǎn)生B、對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)C、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥合理使用化肥和農(nóng)藥D、生活污水集中處理后再排放。第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧妙一、原子的構(gòu)成：質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核（）中子：不帶電原子不帶電電子（一）1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的

19、。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。2在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。二：相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子

20、的相對(duì)原子質(zhì)量。某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量二某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/（碳原子實(shí)際質(zhì)量X1/12）注意：1相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫(xiě)。2在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66x10-27kg。三、元素：1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2、地殼中各元素含量順序：OSiAlFe含量最多的非金屬元素含量最多的金屬元素3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)分只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量多少的意義。即講種類，有

21、講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系元素的最小粒子元素=原子一類原子的總稱4、元素符號(hào)的意義：A.表示一種元素.B表是這種元素的一個(gè)原子例如：0的意義：N的意義：5、元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：記住常見(jiàn)元素的符號(hào)金屬元素6、元素的分類非金屬元素液態(tài)固態(tài)氣態(tài)稀有氣體元素7、元素周期表四、離子1、核外電子的排步用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系A(chǔ)、稀有氣體元素：

22、最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子帶負(fù)電形成陰離子原子失電子帶正電形成陽(yáng)離子5、離子的表示方法離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，n表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，AI3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。五、化學(xué)式1、定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。2、意義：（1）表示一

23、種物質(zhì)；（2）表示組成這種物質(zhì)的元素；（3）表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比；4）表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子（對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)）。例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；水是由水分子構(gòu)成的；水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成；一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的六、化合價(jià)1、O通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià)；金屬元素通常顯正價(jià)；化合價(jià)有變價(jià)。2、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。3、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來(lái)書(shū)寫(xiě)。4、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)七、1、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)2N2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù)2H2O3、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離

24、子個(gè)數(shù)4、元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù)H2O八、相對(duì)分子質(zhì)量:：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和如：H20的相對(duì)分子質(zhì)量二1x2+16二18C02的相對(duì)分子質(zhì)量二12+16x2二44NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量二23+35.5=58.5KC103的相對(duì)分子質(zhì)量二39+35.5+16x3=122.5根據(jù)化學(xué)式,也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比.如:在H20中，氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：1x2:16=2:16=1:8C02中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:12:16x2=12

25、:32=3:8如:計(jì)算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1先計(jì)算出硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1x4+14+16x3二802再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：第六單元：碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)金剛石（色散性好，堅(jiān)硬）石墨（軟，有滑感。具有導(dǎo)電性，耐高溫）C60（由分子構(gòu)成）性質(zhì)：1.常溫下不活潑2可燃性C+02=（點(diǎn)燃）C022C+02=2C03還原性C+2Cu0=2Cu+C02無(wú)定形碳1.木炭和活性炭吸附性焦炭煉鋼炭黑顏料二、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略大，能溶于水化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反應(yīng)C02+H2O=H2+

26、CO3與石灰水反應(yīng)CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O石灰石（或大理石）和稀鹽酸原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)裝置：固液常溫下收集方法向上排空氣法檢驗(yàn)：（驗(yàn)證）用澄清石灰水（驗(yàn)滿）燃著的木條放在集氣瓶口用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑三、CO的性質(zhì)物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學(xué)性質(zhì)：可燃性2CO+O2=2CO2還原性CO+CuO=Cu+CO2毒性：使人由于缺氧而中毒第七單元燃料及其作用一、燃燒的條件可燃物氧氣（或空氣）達(dá)到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火點(diǎn)）二、滅火的原理和方法清除可燃物或使可燃物與其他物

27、品隔離隔絕氧氣和空氣是溫度降到著火點(diǎn)一下三、化石燃料：煤，石油和天然氣化石燃料對(duì)空氣的影響：煤和汽油燃燒對(duì)空氣造成污染四、清潔燃料：乙醇和天然氣五、能源1.化石能源2.氫能3.太陽(yáng)能4.核能這些能開(kāi)發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問(wèn)題，還可以減少對(duì)環(huán)境的污染最佳答案第8單元金屬和金屬材料課題1金屬材料一、金屬和合金1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點(diǎn)較高。2、性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價(jià)格、資源、美觀、便利、回收以及對(duì)環(huán)境的影響。常用的純金屬（銅鐵鋁鈦）4、合金

28、（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。（合金屬于混合物。）（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強(qiáng)度一般比純金屬更高，抗腐性也更強(qiáng)。（3）常見(jiàn)合金：鐵合金（生鐵和鋼，它們的根本區(qū)別是含碳量不同。），鋁合金，銅合金。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與氧氣反應(yīng)（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同）2Mg+O2=2MgO4AI+302=2AI2O3(氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能)2Cu+O2=2CuO(反應(yīng)條件是加熱)2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)(指稀鹽酸和稀硫酸)，能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。Fe+2HCI=FeC

29、I2+H2TMg+2HCI=MgCI2+H2T2AI+3H2SO4二二AI2(SO4)3+3H2T3、金屬和鹽(可溶性鹽)的反應(yīng)Fe+CuCI2=FeCI2+CuMg+ZnCI2=MgCI2+Zn2AI+3CuSO4=AI2(SO4)3+3CuCu+AI(SO4)=Cu(NO3)+2Ag二、金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)1、金屬活動(dòng)順序表：KCaNaMgAIZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性依次減弱2、金屬活動(dòng)性順序表注意點(diǎn)：金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)；反之越弱。位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}（溶液）中置換出來(lái)。2、置換反應(yīng)

30、：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物二單質(zhì)+化合物（A+BC=B+AC）課題3金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬礦物：1金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。2、常見(jiàn)的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石原理：Fe2O3+3CO=2Fe|+3CO2設(shè)備：高爐2、實(shí)驗(yàn)原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO23、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。4、含雜計(jì)算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計(jì)算。（純凈物質(zhì)量二混合物質(zhì)量x質(zhì)量分?jǐn)?shù)）三、金屬資源的保護(hù)1、鐵生銹條件：

31、鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時(shí)接觸。2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。3、保護(hù)措施：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；合理有效地開(kāi)采礦物；尋找金屬代用品；第九單元溶液課題1溶液的形成一、溶液的形成1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時(shí)，溶液不分層、不沉淀。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見(jiàn)的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時(shí)，一般把水作為溶劑；）2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、

32、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量二溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。4、知道生活中的一些常見(jiàn)的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）生活中常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。二、飽和溶液和不飽和溶液1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：增加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑；降低溫度；增加溶劑；升高溫度；結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。（結(jié)晶

33、方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。課題2溶解度一、溶解度1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2、注意點(diǎn)：指明溫度：一定的溫度；溶劑量：100克；狀態(tài)：飽和；單位：克。3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。3、該曲線可表示如下信息：某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KN03、NH4C

34、I、NH4NO3等；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca(OH)2；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大如:NaCl。5、氣體的溶解度：指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。氣體的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。即：（變式：溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量X質(zhì)量分?jǐn)?shù)）2、有關(guān)計(jì)算：已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶液和溶劑的量;稀釋溶液的計(jì)算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變）；m（濃液）xm（濃）=m（稀液）xm（

35、?。┌奄|(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。第10單元酸和堿課題1常見(jiàn)的酸和堿1酸：由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4、HCI、HN03、H2CO3等。2、堿：由氫氧根離子和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：K0H、Na0H、Ca（0H）2、AI（0H）3等。3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無(wú)色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗(yàn)酸堿溶液。石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。一、常見(jiàn)的酸1鹽酸（HCl）:物性：無(wú)色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開(kāi)瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。?；用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。2、硫酸（H2SO4）：物性：無(wú)色無(wú)味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開(kāi)瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減?。?。用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。二、酸的通性（酸的化學(xué)性質(zhì)）1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）2、和活潑金屬（H前金屬）反應(yīng)，