人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元酸和堿知識(shí)點(diǎn)培訓(xùn)資料

1、第十單元 酸和堿 課題1常見(jiàn)的酸和堿知識(shí)點(diǎn)精講知識(shí)點(diǎn)1:酸堿指示劑能夠檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑 ，如石蕊、酚血:在不同的酸、堿性溶液中顯示不同的顏色，見(jiàn)表1:物質(zhì) 指示劑酸性堿性中性紫色石蕊試液紅藍(lán)紫1無(wú)色酚酗:試液無(wú)紅無(wú)巧記速記.酸紅（遇酸變紅）石榴（石蕊）撿到籃（遇堿變藍(lán)）子中（中性環(huán)境仍為紫色）。.無(wú)色酚血:最大膽，只有遇堿才紅臉。易錯(cuò)警示.酸堿指示劑只能對(duì)溶液的酸堿性做出一個(gè)定性的判斷；2.是酸或堿的溶液使指示劑發(fā)生了顏色的改變，而不是酸堿指示劑使酸或堿的溶液變色。拓彘伸 酸堿指示劑多是從植物的花瓣或果實(shí)中提取的提取液，只要在不同的酸、堿性溶液中顯示不同的

2、顏色，就可作酸堿指示劑?！纠?】小紅學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見(jiàn)酸、 堿溶液作用后，歸納總結(jié)出如圖1所示關(guān)系。圖中A、 B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示出的顏色 ，其中顏色 不正確的是（）圖1A.紫色B.藍(lán)色C.紅色D.無(wú)色知識(shí)點(diǎn)2：濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及特性濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及特性見(jiàn)表2:顏色狀態(tài)氣味特性濃鹽酸無(wú)色液態(tài)刺激性氣味易揮發(fā)濃硫酸無(wú)色黏稠、油狀、液態(tài)無(wú)味吸水性、脫水性、腐蝕性易錯(cuò)警示 濃硫酸的吸水性和脫水性比較見(jiàn)表3。性質(zhì)表現(xiàn)水的含義吸水性物理性質(zhì)某物質(zhì)中所含的水分脫水性化學(xué)性質(zhì)某物質(zhì)中沒(méi)有水，而是將該物質(zhì)中的氫、氧兩種兀素按水的組成比 脫去【例

3、2】若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時(shí)間后，可以肯定的是()A.溶質(zhì)質(zhì)量都減少B.溶劑質(zhì)量都增大C.溶液質(zhì)量都增大D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小知識(shí)點(diǎn)3：濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn)室中常備有濃硫酸，在具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用到稀硫酸，需將濃硫酸進(jìn)行稀釋(見(jiàn)表4)。操作現(xiàn)象解釋圖(a)操作錯(cuò)水的密度較小，浮誤。為說(shuō)明錯(cuò)在濃硫酸上面，溶誤操作的危解時(shí)放出的熱會(huì)害，在圖(b)特普義涸使水立刻沸騰，使! F微酸定的裝置內(nèi)把四微硫酸液滴向四周少量水滴進(jìn)濃飛濺，這是非常危硫酸中險(xiǎn)的國(guó)次硫酸(b)圖(c)操作正將密度大的濃硫確。將濃硫酸燒杯壁發(fā)熱，酸緩慢注入水中，V智沿器壁慢慢注沒(méi)有液滴四及時(shí)攪拌，產(chǎn)生的入水中，并不濺

4、現(xiàn)象熱得以迅速擴(kuò)散，由水(C)斷攪拌操作安全巧記速記稀釋濃H2SO4,應(yīng)防酸飛濺；硫酸注入水，同時(shí)再攪拌易錯(cuò)警示稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可將水 倒進(jìn)濃硫酸里。如果將水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在濃硫酸的上面，硫酸溶解時(shí)放出 的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸四處飛濺。拓展延伸如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。表4圖(b)中，雙孔塞上的短玻璃導(dǎo)管的作用是平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，防止裝置內(nèi)的氣壓突增而發(fā)生事故?！纠?】 圖2所示是稀釋濃硫酸實(shí)驗(yàn)的示意圖。圖2(1)寫出圖中a、b兩種儀器的名稱：a;b。(

5、2)b容器所盛的試劑是 (填水”或濃硫酸”J(3)稀釋時(shí)，若兩種試劑添加順序顛倒，將會(huì)發(fā)生 的現(xiàn)象。(4)聯(lián)系與拓展據(jù)媒體報(bào)道，2009年7月，從寧鄉(xiāng)到北京打工的一名工人，在極度口渴的情況下誤喝硫酸，造成食道嚴(yán)重灼傷伴穿孔，這是因?yàn)榱蛩峋哂?。這一事件警示我們：存放或使用藥物時(shí)應(yīng)注意 。知識(shí)點(diǎn)4:鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸、硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì) ，如表5所示:實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象原理（或化學(xué)方程式）酸堿指示劑紫色石蕊溶液遇酸變紅，無(wú)色酚酗:溶液遇酸小艾色金 屬鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡Mg+2HCl MgCl2+H2 TMg+H 2SO4 MgSO4+H2 f鋅反應(yīng)較快，有大量氣泡廠生Zn+2HCl

6、- ZnCl 2+H2 fZn+H 2SO4 ZnSO4+H 2 T鐵溶液由無(wú)色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn) 生Fe+2HCl-FeCl2+H2 TFe+H2SO4 FeSO4+H2 T金 屬 氧 化 物鐵銹（Fe2O3）鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變成棕黃色Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H 2OFe2O3+3H 2SO4 Fe2（SO4）3+3H 2O氧化銅固體溶解，溶液由無(wú)色艾成盅色CuO+2HCl - CuCl 2+H2OCuO+H 2SO4 CuSO4+H 2O某 些 鹽碳酸鈣（和鹽酸）固體溶解，有大量氣體產(chǎn)生，該氣 體能使澄清石灰水變渾濁CaCO3+2HClCaCl2+CO2 T +HO碳酸

7、鈉Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO 2 TNa2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2 f +HO巧記妙記 酸與各類物質(zhì)反應(yīng)可按圖 3所示巧記，其中手掌代表酸，五個(gè)手指代表與酸反 應(yīng)的五類物質(zhì)。圖3易錯(cuò)警示1.鹽酸、硫酸溶液與鐵反應(yīng)后，生成的FeCl2、FeSO4的溶液為淺綠色，其中鐵 元素為+2價(jià);而與鐵銹（Fe2O3）反應(yīng)生成的是FeCl3、Fe2（SO4）3的溶液，為棕黃色溶液，其中鐵元 素為+3價(jià)。2.在與金屬反應(yīng)時(shí)，稀硫酸與金屬反應(yīng)可以生成 H2;濃硫酸有強(qiáng)氧化性，與金屬反 應(yīng)不能生成H2?！纠?】白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容

8、易被蟻酸腐蝕的是（）A.鍍鋅水管B.銅制塑像C.大理石欄桿D.鋁合金門窗知識(shí)點(diǎn)5:鹽酸和硫酸的用途鹽酸和硫酸的用途見(jiàn)表6。圖4用途硫 酸重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹 等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑鹽 酸重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等;人體胃液中含有鹽 酸，可幫助消化易錯(cuò)警示1.濃硫酸作干燥劑時(shí)，需干燥的氣體一定從長(zhǎng)管通入，從短管導(dǎo)出，即歸納為： 長(zhǎng)進(jìn)短出。如圖4:2.選擇干燥劑的原則是干燥劑只能吸收水分,不能與被干燥的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸常用來(lái)干燥。2、H2、CO2、CH4、CO等，不能用來(lái)干燥 NH

9、3。 TOC o 1-5 h z 【例5】下列氣體中不宜用濃硫酸干燥的是（）A.CO2B.NH3C.O2D.HCl知識(shí)點(diǎn)6:氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)及特性見(jiàn)表7。氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣Ca（OH） 2俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰顏色、狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體溶解性 1易溶于水，且放出大量的熱微溶于水；特性易潮解；強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性易錯(cuò)警示固體氫氧化鈉曝露在空氣中，易吸收空氣中的水分，使固體表面潮濕并逐漸溶 解,這種現(xiàn)象叫潮解，潮解是一個(gè)物理變化過(guò)程，沒(méi)有新的物質(zhì)生成。 TOC o 1-5 h z 拓展延伸氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得：CaO

10、+H 2O Ca（OH） 2,反應(yīng)放出大量的熱。生石灰常用作食品干燥劑?！纠?】如圖5所示，打開止水夾，將液體A滴入試管中與固體 B接觸。若試管中的導(dǎo)管 口沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則液體A和固體B的組合可能是下列中的（）A.稀鹽酸和鐵B.水和生石灰C.水和氫氧化鈉D.水和氯化鈉知識(shí)點(diǎn)7:氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)見(jiàn)表8。氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2與指示劑作用能使紫色石糕溶液艾監(jiān)色，使無(wú)色酚酗:溶液變紅色些非 金屬 氧化 物反 應(yīng)CO2CO2+2NaOH - Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2 CaCO3j +HOSO2SO2+2NaOH Na2SO3

11、+H2OSO2+Ca(OH)2 CaSO3 J +HOSO3SO3+2NaOH Na2SO4+H2OSO3+Ca(OH)2 CaSO4 J +HO與某些鹽反應(yīng)FeCl3+3NaOH - Fe(OH)3 J +3NaCl(常用于制不溶性堿)CuSO4+2NaOH - Cu(OH) 2 J +N21SO4Ca(OH) 2+Na2CO3 CaCO3 J +2NaOH(工業(yè)制堿中用此法能制得純度較高的NaOH)巧記速記 堿的化學(xué)性質(zhì)可按圖6巧記，其中手掌代表堿，四個(gè)手指代表與堿反應(yīng)的四類物質(zhì)(注意與酸對(duì)應(yīng)，酸能與金屬反應(yīng)，但堿不能與非金屬反應(yīng)，故食指空缺)。圖6易錯(cuò)警示1.能使酸堿指示劑變色的堿必須是

12、可溶性的堿,有些難溶性的堿如Cu(0H)2(藍(lán)色固體)、Fe(0H)3(紅褐色固體)等不能使酸堿指示劑變色。2.氫氧化鈉密封保存的原因有兩點(diǎn)：一是易潮解，二是易吸收CO2發(fā)生變質(zhì)。拓展延伸 由于NaOH易溶于水 所以常用NaOH溶液吸收CO2；由于CO2與Ca(OH)2溶 液反應(yīng)生成白色沉淀，所以實(shí)驗(yàn)室常用 Ca(OH)2溶液檢驗(yàn)CO2。【例7】小黎同學(xué)為了進(jìn)一步加深對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)”的理解，特邀你協(xié)助完成下列活動(dòng)(1)如圖7所示,在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入表9:S0夕 把首氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液加紫色石蕊溶液(2)回憶檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)三氧

13、化硫(SO3)與氫氧化鈉反應(yīng)與上面的反應(yīng)類似，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式 O(4)根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。(任寫兩點(diǎn))；。知識(shí)點(diǎn)8:氫氧化鈉、氫氧化鈣的用途氫氧化鈉、氫氧化鈣的用途見(jiàn)表10。氫氧化鈉氫氧化鈣用 途重要化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、 紡織、印染等工業(yè)；生活中可用來(lái)除油污；在實(shí)驗(yàn)室用作干燥劑重要的建筑材料，也是一種工業(yè)原料。如制 漂白粉，在農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤易錯(cuò)警示由于氫氧化鈉能與 CO2、SO2、HCl氣體發(fā)生反應(yīng)，因此不能用氫氧化鈉固體 干燥CO2、SO2、HCl氣體，但H2、。2、CO等氣體可以用氫氧化鈉固體干燥。【例8】

14、生石灰是白色的塊狀物，應(yīng)用非常廣泛。（1）生石灰的成分為 （填化學(xué)式）。在食品包裝中，常用生石灰作干燥劑，其干燥原 理是（用化學(xué)方程式表示）；在使用時(shí)，是用紙袋裝著生石灰放入食品包裝盒中 ，如果用 塑料袋裝生石灰就起不到干燥的作用 ，原因是。（2）在農(nóng)村，生石灰也常用于畜禽欄舍的消毒。畜禽出欄后，將生石灰用水調(diào)成 20%的石灰 乳，涂刷墻面和地面。某農(nóng)戶誤將生石灰直接撒在豬圈中消毒，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)豬的蹄部干燥開裂,有的甚至出現(xiàn)灼傷、潰爛，原因是 。（3）上述用于消毒的漿狀物要現(xiàn)配現(xiàn)用，放置過(guò)久，就沒(méi)有消毒作用了 ，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。I 考點(diǎn)全面突破考點(diǎn)：堿的通性【例】已知?dú)溲趸嚕?/p>

15、LiOH）可溶于水，其化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。下列對(duì)氫氧化鋰的化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （）A.能與二氧化碳反應(yīng)B.能使無(wú)色酚酬:溶液變紅C.能與稀硫酸反應(yīng)D.能使紫色石蕊溶液變紅第十單元 酸和堿 課題2酸和堿的中和反應(yīng)識(shí)點(diǎn)精識(shí)知識(shí)點(diǎn)1：酸和堿的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)i.原理:氫氧化鈉溶液與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，但沒(méi)有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，需借助酚酬: 指示劑，通過(guò)觀察顏色的變化，判斷二者是否恰好反應(yīng)。.儀器:燒杯、玻璃棒、滴管。.藥品：NaOH溶液、稀鹽酸、酚酗:溶液。.步驟:如圖1所示，在燒杯中加入10 mL NaOH溶?夜，滴入幾滴酚Mt溶液，此時(shí)燒杯中的 溶液顯紅色，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷用玻壬棒

16、攪拌，至溶液顏色(紅色)恰好變成無(wú)色為 止?；辫C兩城圖1分析論證 在向變紅的溶液中滴入鹽酸時(shí) 紅色逐漸變淺，說(shuō)明在加入酸的過(guò)程中酸與堿 發(fā)生了反應(yīng)，使溶液中的堿逐漸減少，當(dāng)溶液剛好變成無(wú)色時(shí)，說(shuō)明堿沒(méi)有了，酸與溶液中的堿 恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)微觀過(guò)程如圖2所示?？梢钥闯鳆}酸與 NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸中的H+T NaOH溶液中的OH-結(jié)合成H2O分子。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ：NaOH+HCli-i NaCl+H2O。實(shí)驗(yàn)點(diǎn)撥1.做此實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意，燒杯內(nèi)要先盛放氫氧化鈉溶液，然后滴加酚酗:試液，不要滴加石蕊試液，因?yàn)槭褂檬镌囈簳r(shí)溶液顏色變化不明顯，不利于我們觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。.實(shí)驗(yàn)時(shí)用玻璃棒不斷

17、攪拌，可以使鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸，反應(yīng)迅速、完全。.實(shí)驗(yàn)時(shí)用膠頭滴管慢慢滴入鹽酸，便于控制加入酸的量。【例1】 下面是某小組同學(xué)學(xué)習(xí)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)的實(shí)錄：在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，插入一支溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取10%的稀鹽酸逐漸加入到氫氧化鈉溶液中。(1)探究實(shí)驗(yàn)中的能量變化在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度逐漸升高，你認(rèn)為溶液溫度升高的原 因是。(2)探究反應(yīng)終點(diǎn)問(wèn)題用什么方法證明此反應(yīng)已恰好完全進(jìn)行？小紅說(shuō):在實(shí)驗(yàn)后所得溶液中滴入幾滴無(wú)色酚酗:試液，若溶液顏色沒(méi)有變化，則反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。小文說(shuō):在氫氧化鈉溶液中預(yù)先滴入幾滴無(wú)色酚酗:試液，然后

18、再加入稀鹽酸，若溶液顏色剛好變成無(wú)色，則反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。你認(rèn)為他們的說(shuō)法，不正確的是 ，理由是。(3)關(guān)于實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)和意外情況：實(shí)3中 稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是 ;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是 ;小鳳在她的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認(rèn)為原因是。知識(shí)點(diǎn)2:中和反應(yīng)中和反應(yīng) （定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)I 實(shí)質(zhì)：H+ + OH- = H*O易錯(cuò)警示 1.中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型，它特指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。2.中和反應(yīng)的生成物是鹽和水 ，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如金屬氧化物 和酸、非金屬氧化物和堿也能反應(yīng)生成鹽和水：Fe2O3

19、+6HCl 2FeCl3+3H 2O、2NaOH+CO 2W2CO3+H 2O,但不是中和反應(yīng)?！纠?】 下列反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是（）A.Na2O+2HCli_2NaCl+H2OB.CO 2+2NaOH一 Na2CO3+H2OC.H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OD.CO 2+Ca（OH） 2- CaCO3 J +HO知識(shí)點(diǎn)3:酸、堿、鹽的概念酸、堿、鹽的概念見(jiàn)表 1。酸堿鹽概 念溶于水解離出的陽(yáng)離 子全部是H+的化合物溶于水解離出的陰離子全 部是OH-的化合物由金屬陽(yáng)離子（或21）和酸根 陰離子構(gòu)成的化合物舉 例HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2、KOHNa

20、Cl、CaCO3、(NH4)2SO4易錯(cuò)警示 溶于水解離出的陽(yáng)離子（陰離子）部分是H+（OH-）的化合物不是酸（堿），可能是鹽,如 NaHSO4o【例3】物質(zhì)的分類非常重要。下列按酸、堿、鹽的順序排列的一組是 （）A.H2SO4、Na2CO3、NaClB.Ca（OH） 2、HCl、Na2SO4C.NaOH、H2CO3、NaClD.H2SO4、NaOH、Na2CO3知識(shí)點(diǎn)4:中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：（1）改良土壤的酸堿性:根據(jù)土壤情況,利用中和反應(yīng)原理，在土黑申加入酸性或堿性物質(zhì),以改艮、調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長(zhǎng).如可以向唳性土壤中加入熟石灰或生石灰,以中和酸性Q）處

21、理工廠的廢水;工廠廢水中如果含有酸性物質(zhì),同樣可以加入熟石灰或生石灰進(jìn)行中和處理（3）用于醫(yī)藥二一個(gè)胃酸分泌過(guò)多的病人,可以在醫(yī)生指導(dǎo)下服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物,以中和過(guò)多的胃酸，蚊蟲町咬入后會(huì)分泌一種叫蟻酸的物質(zhì)使人皮膚痛癢，如果在被叮咬處徐一些肥皂水或氨水等減性物質(zhì)，就可以減輕痛癢（4）生活中的應(yīng)用:食用皮蛋時(shí)常加入些食醋就可以將其含有,的堿性物質(zhì)中和,從而使?jié)冻?變得可口易錯(cuò)警示 NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，在治療胃酸過(guò)多和改良酸性土壤時(shí)不能使用NaOH。拓展延伸 氫氧化鋁Al（OH） 3是一種常用的中和胃酸過(guò)多的藥物，但由于反應(yīng)后生成的Al3+對(duì)人體有不良作用，已逐漸被其他藥物取代

22、。【例4】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是（）A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al（OH） 3的藥物治療胃酸過(guò)多C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸知識(shí)點(diǎn)5:溶液酸堿度表示方法一一pH.溶液的酸堿性溶液的酸堿性是指溶液呈酸性、中性或堿性，可以利用酸堿指示劑來(lái)粗略測(cè)定溶液的酸堿性，卻無(wú)法表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。.溶液的酸堿度溶液的酸堿度是指定量表示溶液酸堿性強(qiáng)弱程度的一種方法，常用pH表示。.pH與酸堿性的關(guān)系pH的范圍通常在014之間，如圖3所示：0 r 2 3 4

23、&方 7 & 10 II R 13 H | | | | a j I j i | J | | J .二圖3酸性溶液的pH7,pH越大，堿性越強(qiáng)。易錯(cuò)警示1.pH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，但不能確定是酸的溶液或堿的溶液。.溶液呈酸性不一定是酸的溶液，如NaHSO4是鹽，但其溶液呈酸性。.溶液呈堿性不一定是堿的溶液，如Na2CO3是鹽，但其溶液呈堿性。拓展延伸 pH是溶液中所含 H +的濃度大小的一種表示方法。pH7時(shí),OH-的濃度越大，則堿性越強(qiáng),pH越大；當(dāng)溶液中H+濃度與OH-濃度相等時(shí)，則溶液的pH=7,呈中性?！纠?】下列為常見(jiàn)水果的 pH,呈堿性的是（）A.柿子 pH=8.5 B.菠蘿

24、pH=5.1 C.蘋果 pH=4.1 D.楊梅 pH=2.5知識(shí)點(diǎn)6:pH的測(cè)定方法.測(cè)定溶液的pH最簡(jiǎn)便的方法是使用 pH試紙。.測(cè)定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 ，即可得到溶液的pH。巧記速記 一放紙、二滴紙、三比對(duì)、四記錄。易錯(cuò)警示1.不能直接將pH試紙浸入待測(cè)的溶液中，因?yàn)閷⒃嚰堉苯咏氪郎y(cè)液會(huì)使待 測(cè)液受到污染。2.不能先用蒸儲(chǔ)水將 pH試紙7閏濕，再向試紙上滴待測(cè)液。如果將試紙先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕 則溶液就被稀釋了 ，測(cè)得的pH可能就不準(zhǔn)確。3用廣泛pH試紙測(cè)溶液的pH比較粗略，讀數(shù)為整數(shù)，測(cè)不出帶小數(shù)的數(shù)值。.溶液的酸堿性可用酸堿指示劑或pH試紙測(cè)定，溶液的酸堿度不能用酸堿指示劑測(cè)定只能用pH試紙或pH計(jì)等測(cè)定。拓展延伸 1.檢驗(yàn)氣體的酸性或堿性，可將試紙潤(rùn)濕再用。.廣泛pH試紙只能粗略測(cè)定溶液酸堿度大小，若要精確測(cè)定溶液的酸堿度可用酸度計(jì) （也叫pH計(jì)）?！纠?/p>