新情境下以ClO2出發(fā)的主題式復(fù)習(xí)

1、有刺激性氣味的黃綠色氣體易溶于水廣泛用于殺菌、消毒、環(huán)保、滅藻、漂白、保鮮、除臭等方面第四代消毒劑，被世界衛(wèi)生組織（WHO）列為A1級(jí)高效安全滅菌消毒劑。二氧化氯（ClO2）新情境下以ClO2出發(fā)的主題式復(fù)習(xí) 浙江省柯橋中學(xué) 金芳芳一、ClO2的制備1、歐美一些國(guó)家通常用氯酸鈉（NaClO3)與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取ClO2，同時(shí)生成Cl2，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_，每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移_個(gè)電子。2、我國(guó)使用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣，通入填有固體亞氯酸鈉（NaClO2）的柱內(nèi)制得ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ClO2是一種強(qiáng)氧化性氣體，濃度大時(shí)易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體或空

2、氣等進(jìn)行稀釋，同時(shí)要避免光照、震動(dòng)等。3、實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制備ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4 2ClO2+2Na2SO4+H2O最近科學(xué)家又在此基礎(chǔ)上用H2C2O4代替Na2SO3研究出一種新的制備方法，寫(xiě)出該新方法的化學(xué)反應(yīng)方程式。該新方法最突出的優(yōu)點(diǎn)是什么？ClO2是一種強(qiáng)氧化性氣體，濃度大時(shí)易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋，同時(shí)要避免光照、震動(dòng)等。方法指導(dǎo)：1.判斷氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物2.守恒關(guān)系（升降守恒、電荷守恒、元素守恒）ab由圖判斷 (填a、b）極產(chǎn)生 ClO2；寫(xiě)出產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式 . aCl- -5e-

3、+2H2O =ClO2+4H+ 4、一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2陽(yáng)極 陰極 方法指導(dǎo)：1、尋物質(zhì) 2、標(biāo)得失 3、看介質(zhì)廣譜、高效、受溫度和氨影響小，pH適用范圍廣（pH210），不與有機(jī)物發(fā)生氯代反應(yīng)，不產(chǎn)生三致物質(zhì)（致癌、致畸、致突變）和其它有毒物質(zhì)2、“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：相同質(zhì)量含氯消毒劑與Cl2的氧化能力之比。則ClO2的有效氯含量為_(kāi)。(保留兩位有效數(shù)字)1、氯氣對(duì)飲用水消毒的原理是什么？已知HClO的殺菌能力遠(yuǎn)比ClO強(qiáng)，分析pH在210范圍內(nèi)的消毒效果變化？二、ClO2的優(yōu)點(diǎn)和用途：3、除了殺菌消毒， ClO2還能有效去除水體中的CN-

4、 ，將其轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，試寫(xiě)出有關(guān)離子方程式 . 此外ClO2還有保鮮、除臭和脫色作用 ，具有氧化底泥中鐵、錳的作用等。 ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存。 ClO2熔點(diǎn)59、沸點(diǎn)11，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。1.產(chǎn)生ClO2的溫度要控制在50,應(yīng)采用哪種加熱方式？?jī)?yōu)點(diǎn)？3.冷水浴的作用是什么？寫(xiě)出產(chǎn)生NaClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式。4.尾氣處理可選擇什么試劑？應(yīng)選擇怎樣的裝置？2.空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因?？諝釴aClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2 、Cl等四種含氯微粒。經(jīng)測(cè)定，25

5、時(shí)各組分濃度隨pH變化情況如圖所示(Cl沒(méi)有畫(huà)出)。1、溶液中為什么會(huì)存在Cl？2、pH5時(shí)含氯微粒ClO2、HClO2、ClO2 、Cl的濃度大小關(guān)系為 。已知NaClO2在酸性溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ClO2 ，5ClO2-+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O，向NaClO2溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈若將鹽酸改為pH相同的稀硫酸，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體速度明顯加快，速度變化的原因可能是什么？試用碰撞理論來(lái)解釋該現(xiàn)象。近年來(lái)，我國(guó)也開(kāi)始重視二氧化氯產(chǎn)品的推廣和應(yīng)用，國(guó)家衛(wèi)生部已批準(zhǔn)二氧化氯為消毒劑和新型食品添加劑，其發(fā)展前景無(wú)限廣闊?！?2016.4 29】Cl2+NaOHNaCl+NaClO

6、+NaClO3【 2016.10 30】 NaClO分解生成NaClO3 常溫下，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3,試用碰撞理論解釋 電解NaClO3水溶液制備NaClO4 【 2017.4 31 】 ClO2 NaClO2【 2017.11 29】KMnO4分解后固體與足量的濃鹽酸 氯見(jiàn)選考【2018.4 選考27節(jié)選】某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：X2.03 g固體乙0.40 g混合氣甲溶液丙白色沉淀灼燒蒸餾水NaOH(aq)酸化的AgNO3(aq)實(shí)驗(yàn)中觀測(cè)到：混合氣甲呈無(wú)色并被蒸餾水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。請(qǐng)回答：(2) 溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。2K2FeO416HCl = 4KCl2FeCl33Cl28H2O 【2018.4 選考30節(jié)選】(一) 以四甲基氯化銨(CH3)4NCl水溶液為原料，通過(guò)電解法可以制備四甲基氫氧化銨(CH3)4NOH，裝置如圖1所示。收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是_(填a、b、c或d)。(2) 寫(xiě)出電池總反應(yīng)_。第