強(qiáng)酸制取弱酸的原理及其應(yīng)用大匯總

1、22 2 呵呵有點(diǎn)小偷懶，匯集一下有關(guān)強(qiáng)酸制取弱酸的原理及其應(yīng)用的好文檔強(qiáng)酸制取弱酸，指的是較強(qiáng)酸（可以是強(qiáng)酸或弱酸）可生成較弱酸。即：強(qiáng)酸+弱酸鹽f弱酸+強(qiáng)酸鹽中學(xué)化學(xué)通常以比卩、HCO的酸性作為比較標(biāo)準(zhǔn)要求掌握常見(jiàn)弱酸酸性強(qiáng)弱順序：強(qiáng)酸制弱酸原理的應(yīng)用主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：實(shí)驗(yàn)室制取某些弱酸CaCO+,HClCaClH+O+COTTOC o 1-5 h z3222NaSO+2HSO(較濃)，冊(cè)aSOHO+SOT3242422FeS+HSO，F(xiàn)eSO+TiS2442Ca(PO)+3HSO(濃)，2HPO+3CaSO4224344BaO+HSO，BaSO+HO224422解釋現(xiàn)象漂白粉久置失

2、效的原因：Ca(ClO)+CO+HO，CaCO+2HClO22232HClO，2HCl+T2建筑用的粘合劑水玻璃久置會(huì)變質(zhì)：NaSiO+CO+HO，HSiO+NaCO232223233.產(chǎn)物的判斷向NaAlO溶液中通入少量的二氧化碳22AlO-+CO+3HO，2Al(OH)+CO2-22233向NaAlO溶液中通入過(guò)量的二氧化碳AlO+CO+=2HOAl(OH)J+HCO-22233向NaSiO溶液中通入少量的二氧化碳23SiO2-+CO+HO，HSiOJ+CO2-322233向NaSiO溶液中通入過(guò)量的二氧化碳23SiO2-+2CO+HO，HSiOJ+2HCO-322233向CHONa溶液中

3、通入二氧化碳65CHONa+CO+HO，4CHOHNaHCO6522653不管COn是否過(guò)量，都生成NaHCO。23NaHCO與NaAlO溶液混合32HCO-+AlO-+HO，Al(OH)J+CO2-32233酸性強(qiáng)弱的比較例1.以苯、硫酸、氫氧化鈉、亞硫酸鈉為原料，經(jīng)典的合成苯酚的方法可以簡(jiǎn)單表示為苯磺化苯磺酸一亞硫酸鈉苯磺酸鈉一固體燒堿（熔融）苯酚鈉（及鹽和水）SO2苯粉（1）寫出、步反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）根據(jù)上述反應(yīng)判斷苯磺酸、苯酚、亞硫酸三種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱，并說(shuō)明理由。分析：（1）O_0Na+S2+比0f2fjTH+Na2SO3（2）答：根據(jù)強(qiáng)酸可從弱酸鹽中制取弱酸的原理，由反應(yīng)、可

4、知酸性強(qiáng)弱順序是：苯磺酸亞硫酸苯酚?；瘜W(xué)方程式正誤判斷例2.已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐AHBHAHB-下列化學(xué)方程式正確的是（）22ANaHB+,+AHBNaHA 2 #BNaB=HAHBNaA2222HBNaA=NaHBNaHA22HBNaHA=NaHBHA22分析：由題目信息可知，h2a為二元弱酸，它的電離是分步進(jìn)行的。H2A=HHA-HA，=H+A2，由于酸性：HA-HB-，所以B2，與H2A反應(yīng)，只能使H2A發(fā)生第一步電離，化學(xué)方程式為NaB田ANaHBNaHA或NaB2HA=HB2NaHA，正確答案22222為AC。除雜問(wèn)題中試劑的選擇弱酸（或弱酸的酸酐）中含有較強(qiáng)酸（或較強(qiáng)酸的酸酐）雜

5、質(zhì)，通常選擇弱酸所對(duì)應(yīng)的酸式鹽，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理除去雜質(zhì)。物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑化學(xué)方程式CO2HCl飽和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+CO2f+H2OCO2SO2飽和NaHCO3溶液2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2fSO2HCl飽和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+SO2f+H2OH2SHCl飽和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2Sf強(qiáng)酸制弱酸和弱酸制強(qiáng)酸的辨析在中學(xué)化學(xué)中我們常常提到強(qiáng)酸可制弱酸，一般弱酸不能制強(qiáng)酸。但有些情況下弱酸也可以制強(qiáng)酸。這致使一些學(xué)生感到迷惑，而教材中又不說(shuō)明?，F(xiàn)將有關(guān)情況小結(jié)如下以供同學(xué)們參考：一、HCl+C

6、H3COONa=CH3COOH+NaCl該反應(yīng)說(shuō)明鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸。二、SO2+H2O+BaC12=BaSO3；+2HC1（錯(cuò)誤）該反應(yīng)不發(fā)生因?yàn)閬喠蛩岬乃嵝匀跤邴}酸.。三、H2S+CuSO4=CuS；+H2SO4該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)樯傻牧蚧~（溶解度極?。┎蝗苡谒膊蝗苡诹蛩崴钥蛇M(jìn)行。四、H2SO3+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl由弱酸制強(qiáng)酸是因?yàn)槿跛岜谎趸倪^(guò)程。五、Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2f該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)榉磻?yīng)是高溫且生成的二氧化碳?xì)怏w離開(kāi)反應(yīng)體系。不能說(shuō)硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)六、穩(wěn)定性酸可制揮發(fā)性酸七、酸性強(qiáng)弱的判斷方法（什么是酸性）1、最高價(jià)含氧酸的酸

7、性可由中心元素的非金屬性強(qiáng)弱來(lái)判斷。弱酸的酸性可由其第一電平衡常數(shù)的大小來(lái)判斷，同溫時(shí)第一電離平衡常數(shù)越大對(duì)應(yīng)酸性越強(qiáng)。3、與氫離子結(jié)合能力的強(qiáng)弱來(lái)判斷，結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)則酸性越弱。4、通常也說(shuō)一個(gè)溶液的PH越小其酸性越強(qiáng)，比相同條件下溶液中氫離子的濃度的大小5、不用強(qiáng)酸制弱酸的方法來(lái)做判斷（實(shí)際上能制出來(lái)也不一定符合強(qiáng)到弱的規(guī)律）會(huì)給學(xué)生的思想帶來(lái)混亂。常見(jiàn)弱酸酸性的排序（相同條件下）H2SO3H3PO4HFCH3C00H苯甲酸H2CO3HS03-H2SHC10HCNH2SiO3苯酚HC03-H2O2（亞林服已本家，談六次，輕輕歸本分。碳?xì)?、雙氧水）偏鋁酸的酸性極弱可認(rèn)為不顯酸性。附加：

8、1、酸性常用該酸的標(biāo)準(zhǔn)溶液（1=0，溫度25攝氏度，1標(biāo)壓，C=1.0mol/L）的PKa表示，即酸度常數(shù)。2、酸性也可理解為酸電離出H+能力的大小，越易電離出H+的酸，酸性就越強(qiáng)。強(qiáng)酸制弱酸和弱酸制強(qiáng)酸的辨析在中學(xué)化學(xué)中我們常常提到強(qiáng)酸可制弱酸，一般弱酸不能制強(qiáng)酸。但有些情況下弱酸也可以制強(qiáng)酸。這致使一些學(xué)生感到迷惑，而教材中又不說(shuō)明?，F(xiàn)將有關(guān)情況小結(jié)如下以供同學(xué)們參考：一、HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl該反應(yīng)說(shuō)明鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸。二、SO2+H2O+BaCl2=BaSO3；+2HC1（錯(cuò)誤）該反應(yīng)不發(fā)生因?yàn)閬喠蛩岬乃嵝匀跤邴}酸.。三、H2S+CuSO4=CuS；+h2

9、so4該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)樯傻牧蚧~（溶解度極小）不溶于水也不溶于硫酸所以可進(jìn)行。四、H2SO3+C12+2H2O=H2SO4+2HCl由弱酸制強(qiáng)酸是因?yàn)槿跛岜谎趸倪^(guò)程。五、Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2f該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)榉磻?yīng)是高溫且生成的二氧化碳?xì)怏w離開(kāi)反應(yīng)體系。不能說(shuō)硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)六、穩(wěn)定性酸可制揮發(fā)性酸七、酸性強(qiáng)弱的判斷方法（什么是酸性）1、最高價(jià)含氧酸的酸性可由中心元素的非金屬性強(qiáng)弱來(lái)判斷。2.弱酸的酸性可由其第一電平衡常數(shù)的大小來(lái)判斷，同溫時(shí)第一電離平衡常數(shù)越大對(duì)應(yīng)酸性越強(qiáng)。3、與氫離子結(jié)合能力的強(qiáng)弱來(lái)判斷，結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)則酸性越弱。4、通常也說(shuō)一個(gè)溶液

10、的PH越小其酸性越強(qiáng)，比相同條件下溶液中氫離子的濃度的大小5、不用強(qiáng)酸制弱酸的方法來(lái)做判斷（實(shí)際上能制出來(lái)也不一定符合強(qiáng)到弱的規(guī)律）會(huì)給學(xué)生的思想帶來(lái)混亂。6、常見(jiàn)弱酸酸性的排序（相同條件下）H2SO3H3PO4HFCH3COOH苯甲酸H2CO3HSO3-H2SHC10HCNH2SiO3苯酚HCO3-H2O2（亞林服已本家，談六次，輕輕歸本分。碳?xì)洹㈦p氧水）偏鋁酸的酸性極弱可認(rèn)為不顯酸性。附加：1、酸性常用該酸的標(biāo)準(zhǔn)溶液（1=0溫度25攝氏度，1標(biāo)壓，C=1.0mol/L的PKa表示,即酸度常數(shù)。2、酸性也可理解為酸電離出H+能力的大小，越易電離出H+的酸，酸性就越強(qiáng)。強(qiáng)酸制弱酸（強(qiáng)強(qiáng)生弱）規(guī)

11、律及應(yīng)用根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡能提供質(zhì)子（H+）的粒子（離子或分子）都是酸（如HCl、HNO3、及酸式根離子HCO3-等），酸失去質(zhì)子后生成的粒子則為該酸的共軛堿；凡能接受質(zhì)子H+）的粒子（離子或分子）都是堿（如NH3、NaOH、Ca（OH）2、及弱酸根離子CO32-等），堿得到質(zhì)子后生成的粒子則為該堿的共軛酸。酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子（H+）的轉(zhuǎn)移。反應(yīng)的方向總是朝著生成更難電離的更弱的酸堿的一方進(jìn)行的，即要符合“強(qiáng).酸制弱酸”或謂“強(qiáng)強(qiáng)生弱”規(guī)律，可簡(jiǎn)記為“左強(qiáng)右弱”。2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2CO3（CO2+H2O）酸（強(qiáng)）堿（強(qiáng)）新堿（弱）新酸（弱）例已知下列反應(yīng)

12、能進(jìn)行完全：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2f+H2OCO2+H2O+C6H5ONa=C6H5OH+NaHCO3CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOHC6H5OH+Na?=C6H5ONa+NaHCq則根據(jù)“左強(qiáng)右弱”規(guī)律可得：失H+減弱，酸性減弱丁酸（H+）HClCH3COOHH2CO3C6H5OHHCO3-S1N2|3t13堿Cl-CH?COO-HCO?-C6H5O-夕O?2-（OH-）得H+增強(qiáng)，堿性增強(qiáng)例如：已知多元弱酸在水溶液中電離是分步的，且第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離。今有HA、H2B、H3C三種弱酸，且已知下列各反應(yīng)

13、能發(fā)生：HA+HC2-（少量）=A-+H2C-H2B（少量）+2A-=B2-+2HAH2B（少量）+H2C-=HB-+H3C試回答：相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2BH3CHA;在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-離子中最易結(jié)合質(zhì)子的是C3_，最難結(jié)合質(zhì)子的是HB-.（3）完成下列反應(yīng)的離子方程式：H3C+3OH-（過(guò)量）=C3-+3HQ；2HA（過(guò)量）+C3-=2A-+H2C-.322解由已知式得HAH2C-,由式得h2bha，由式得h2bh3c,又依分步電離，電離度逐級(jí)銳減，可得相關(guān)微粒酸堿性強(qiáng)弱順序表：失H+減弱，酸性減弱、酸：（H+）H2BH3CHB-HAH2C-HC2-堿：HB-vH2C-vB-vA-vHC2-vC3-v（蘿-）得H+增強(qiáng)，堿性增強(qiáng)根據(jù)順序表中上行酸的位置可得第題答案為h2bh3cHA;由表中下行堿的位置可得第（2）題答案為C3-;HB-.在表中H3C位于OH-左上，據(jù)左上右下可反應(yīng)得（3）式的反應(yīng)可以進(jìn)行完全據(jù)強(qiáng)強(qiáng)優(yōu)先原則可知隨OH-用量的增加,H3C反應(yīng)的產(chǎn)物依次是H2C-、HC2-、C3-，因題給OH-為過(guò)量，所以H3C反應(yīng)最后產(chǎn)物是C3-，故第（3）題答案是C3-+3H2O；同理第（3）題答案是2A-+HG2練習(xí)：等物質(zhì)的量濃度的兩種一元弱