【志鴻全優(yōu)設(shè)計(jì)】2014年高中化學(xué) 課時(shí)訓(xùn)練10 雜化軌道理論與配合物理論簡介 新人教版選修3

1、 課時(shí)訓(xùn)練10雜化軌道理論與配合物理論簡介At2PAt2pt2pAftt)2s2s2s3sp1能正確表示CH中碳原子成鍵方式的示意圖為(B.C.IflIIsD區(qū)Is解析:碳原子中的2s軌道與2p軌道形成4個(gè)等性雜化軌道，因此碳原子最外層上的4個(gè)電子分占在4個(gè)sp3雜化軌道并且自旋方向相同。答案:D有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是()兩個(gè)碳原子米用sp雜化方式兩個(gè)碳原子米用sp2雜化方式每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成n鍵兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)n鍵解析:C2H2中心碳原子以1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道形成sp雜化軌道，故乙炔分子中兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式，且每個(gè)碳原子以2個(gè)未雜化的2p軌道形成

2、2個(gè)n鍵構(gòu)成碳碳三鍵。答案:B關(guān)于原子軌道的說法正確的是()凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體形CH分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)氫原子的1s軌道和碳原子的2p軌道混合起來而形成的4sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵解析:中心原子采取sp3雜化，四個(gè)sp3雜化軌道在空間的形狀是正四面體形，但如果中心原子還有孤電子對，分子的立體構(gòu)型不是正四面體形。CH分子中的sp3雜化軌道是碳原子的一個(gè)2s軌道與三4個(gè)2p軌道雜化而成的。AB3型的共價(jià)化合物,A原子可能采

3、取sp2雜化或sp3雜化。答案:c3向盛有少量CuCl溶液的試管中滴入少量NaOH溶液，再滴入適量濃氨水，下列敘述不正確的是()2開始生成藍(lán)色沉淀，加入過量氨水時(shí),形成無色溶液Cu(OH)溶于濃氨水的離子方程式是Cu(OH)+4NHCu(NH)2+20H-2334開始生成藍(lán)色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解形成深藍(lán)色溶液開始生成Cu(OH)2,之后生成更穩(wěn)定的配合物解析：向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)CU2+2OH-Cu(OH)2I，Cu(OH)2沉淀為藍(lán)色，再加入適量濃氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)+4NHCu(NH)2+2OH-，形成深藍(lán)色溶液，故A錯(cuò)誤。TOC o 1-5 h z

4、334答案:A下列不屬于配位化合物的是()六氟合鋁酸鈉:NaAlF6氫氧化二氨合銀:AgNH32OH六氟合鐵酸鉀:KFeF26十二水硫酸鋁鉀:KAl(SO)12HO22解析:十二水硫酸鋁鉀是由K+、AW、S及H2O分子組成的離子化合物，屬于復(fù)鹽，所以D項(xiàng)正確。答案:D下列配合物的配位數(shù)是6的是()KCo(SCN)B.Fe(SCN)TOC o 1-5 h z43C.NaAlFD.Cu(NH)Cl6342解析:KCo(SCN)中Co2+的配位數(shù)是4;Fe(SCN)中Fe3+的配位數(shù)是3;NaAlF中Ab的配位數(shù)是243366;Cu(NH)Cl中Cu2+的配位數(shù)是4。342答案:C用過量硝酸銀溶液處

5、理0.01mol氯化鉻水溶液，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀,則此氯化鉻最可能是()Cr(HO)ClTOC o 1-5 h z263Cr(HO)ClClHO2522Cr(HO)ClCl2HO2422Cr(HO)Cl3HO2332解析:0.01mol氯化鉻能生成0.02molAgCl沉淀，說明1mol配合物的外界含有2molCl-。答案:B在下列化學(xué)反應(yīng):H+OH-0;2H+O2H0;HCl+NHNHCl;BaCl+(NH)SOBaSOI+2NHCl;Fe+Cw+TOC o 1-5 h z222234242444Cu+Fe2+;NaNH+HNaOH+NH中,反應(yīng)時(shí)不形成配位鍵的是()2B.3C.

6、D.解析：由結(jié)構(gòu)可知:中各物質(zhì)均不含有配位鍵，雖然N中含有配位鍵，但在反應(yīng)過程中該離子沒有發(fā)生變化，故也沒有形成新的配位鍵。只有中由于生成銨離子而形成配位鍵。答案:A如圖是卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖(部分)，有關(guān)的敘述正確的是()c20h39qJO,該葉綠素只含有H、Mg、C元素該葉綠素是配合物，中心離子是鎂離子該葉綠素是配合物，其配體是N元素該葉綠素不是配合物，而是高分子化合物解析:Mg的最高化合價(jià)為+2,而化合物中Mg與4個(gè)氮原子作用，由此可以判斷該化合物中Mg與N原子間形成配位鍵，該物質(zhì)為配合物,B項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤;該化合物組成中還含有氧元素，故A項(xiàng)錯(cuò)；該化合物中配位原子為N原子，而不

7、能稱為配體，同樣也不能稱為配體是氮元素，因?yàn)榕潴w一般可以是離子或分子。答案:B小明同學(xué)上網(wǎng)查閱了如下資料：中心原子雜化類型的判斷方法：公式:n=(中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)土電荷數(shù))說明:配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)看為0；當(dāng)電荷數(shù)為正值時(shí)，公式中取號(hào),當(dāng)電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)，公式中取“+”號(hào)。(2)根據(jù)n值判斷雜化類型：當(dāng)n=2時(shí)為sp雜化;n=3時(shí)為sp2雜化;n=4時(shí)為sp3雜化。請你運(yùn)用該方法計(jì)算下列微粒的n值，并判斷中心原子的雜化類型。NH:n=,雜化;3N:n=,雜化;N:n=,雜化;SO:n=,雜化。2解析:本題主要考查學(xué)生運(yùn)用信息，解決問題的能力,根據(jù)計(jì)算公式

8、可求出n值，根據(jù)n值可判斷雜化類型。答案:(5+3)=4sp3(5+0+1)=3sp2(5+4-1)=4sp3(6+0)=3sp2一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMnO)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛24(HCHO)。TOC o 1-5 h z向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO)和Mn(NO)溶液中加入NaCO溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制323223得CuMnO。24一Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為。N的空間構(gòu)型是(用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化為co2,hcho被氧化為co2和h2o。根據(jù)等電子體原理,CO分子的結(jié)構(gòu)式為，。h2O分子中O原子軌道的雜化類

9、型為。I2molCO2中含有的O鍵數(shù)目為。向CuSO2溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)2-。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)2-的結(jié)構(gòu)可用44示意圖表示為。解析：Mn元素原子的核外有25個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,則Mn2+基態(tài)的電子排布式為Is22s22p63s23p63d5或Ar3d5。N中N原子采取sp2雜化,N為平面三角形結(jié)構(gòu)。(2)C0與是等電子體,叫的結(jié)構(gòu)式為N三N,從而推知CO的結(jié)構(gòu)式為C=O0TOC o 1-5 h z雜化軌道用于形成O鍵和容納未成鍵電子,H2O分子中O原子形成2個(gè)o鍵，且有2對未成鍵電子，則O原子采取sp

10、3雜化。2CO的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,1molCO含有2molo鍵。(3)2+有空軌道,OH-能提供孤電子對:Cu2+與OH-形成配位離子Cu(OH)2-,其結(jié)構(gòu)可表示為:AAI-|2-L-|2-4(ohz2-(或rzl/HOOHHOOH)答案：Is22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)平面三角形(2)C三Osp32X6.02X1023個(gè)(或2N個(gè))TOC o 1-5 h z配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結(jié)合。如N就是由NH3(氮原子提供電子對)和H+(缺電子)通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題：下列粒子中可能存在配位鍵的是。A.COB.H

11、O+23C.CHD.HSO24硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，試寫出其電離方程式:(3)科學(xué)家對HO結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：HO-*O/甲：、乙:H00H，式中0-0表示配位鍵,在化學(xué)反應(yīng)中0-0鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂?；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究屯02的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：將CH0H與濃硫酸反應(yīng)生成(CH)S0和水；252524將制得的(CH)S0與H0反應(yīng),只生成A和HS0;242224將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。如果H202的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)_。為了進(jìn)一步確定H202的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d,請?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案:。解析:本題綜合考查配位鍵的形成和配合物的性質(zhì)。解題時(shí)要注意配位鍵形成條件中的一方提供電子對,另一方提供空軌道。由