2022年初中常見化學(xué)式及化學(xué)方程式

1、學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載初中常見化學(xué)式及化學(xué)方程式第一部分：常見的化學(xué)式一、單質(zhì)氫氣H2氮?dú)釴 2氯氣Cl 2氧氣O2臭氧O3氦氣He氖氣Ne氬氣Ar硫S磷P碘I 2鋅Zn碳C硅Si鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag二、化合物 1、氧化物水H 2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO 2五氧化二磷P2O5過(guò)氧化氫H 2O2二氧化氮NO 2二氧化硫氧化鈣SO2CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅二氧化錳ZnOMnO 2氧化汞HgO氧化鋁Al 2O3氧化銅CuO2、其他化合物硝酸HNO 3硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H 2CO 3硫化氫氫氧化鈣

2、Ca(OH) 2H2S氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鎂Mg(OH) 2氫氧化鋁Al(OH) 3氫氧化鋅Zn(OH) 2氫氧化鐵Fe(OH) 3氫氧化亞鐵Fe(OH) 2氫氧化銅Cu(OH) 2氫氧化鋇Ba(OH) 2氨水NH 3H2O氯化鋁AlCl 3氯化鈉NaCl氯化銅CuCl 2氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl 2氯化鎂MgCl 2氯化鋇BaCl 2氯化鋅ZnCl 2硫酸銅CuSO4高錳酸鉀KMnO 4錳酸鉀K2MnO 4氯酸鉀KClO 3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀硝酸鈉NaNO 3KNO 3 硝酸鐵Fe(NO 3)3學(xué)習(xí)好資料歡迎下載Al(NO

3、 3)3硝酸亞鐵Fe(NO 3)2硝酸鋁碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸銨(NH 4)2CO 3碳酸氫鈉硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵NaHCO 3FeSO4硝酸銀AgNO 3硝酸鋇Ba(NO 3)2硝酸銨NH 4NO 3硫酸鋇BaSO43、常見有機(jī)化合物甲烷CH 4乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H 12O6第二部分：初中化學(xué)方程式一、化合反應(yīng)序號(hào)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)方程式45H2 O1 鎂在空氣中燃燒2 MgO2點(diǎn)燃2 MgO2 鐵在氧氣中燃燒3 Fe2O2點(diǎn)燃Fe 3O43 鋁在空氣中燃燒4Al3 O2點(diǎn)燃2Al2 O34 氫氣在空氣中燃燒4 H2O2點(diǎn)燃2H2O5 紅磷在空氣中燃燒4 P5

4、 O2點(diǎn)燃2P 2O56 硫粉在空氣中燃燒SO2點(diǎn)燃S O27 碳在氧氣中充分燃燒CO2點(diǎn)燃CO28 碳在氧氣中不充分燃燒2 CO2點(diǎn)燃2 CO9 二氧化碳通過(guò)灼熱碳層CCO2高溫2CO10 一氧化碳在氧氣中燃燒2 COO2點(diǎn)燃2 CO211 二氧化碳和水反應(yīng)CO2H2OH2CO3生石灰溶于水Ca OH2OCa(OH)212 無(wú)水硫酸銅作干燥劑CuS O45H2OCuS O13 14 學(xué)習(xí)好資料歡迎下載2NaCl鈉在氯氣中燃燒2NaCl2點(diǎn)燃15 鋁在空氣中形成氧化膜4Al3 O22Al2 O3二、分解反應(yīng)1 實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣2 H2O 2Mn O 22H2OO 2O 22 加熱高錳酸鉀2

5、 KMn O 4加熱K2Mn O4MnO 2水在直流電的作用下分解2 H2O 通電2 H2O 2CO 23 4 碳酸不穩(wěn)定而分解H2 CO3H2OCO2高溫煅燒石灰石 （二氧化碳工5 C a CO 3高溫 C a OCO 2業(yè)制法）6 C u2(OH)2CO 3加熱2 C u OH2 O加熱堿式碳酸銅7 加熱氯酸鉀 （有少量的二氧化2 KClO 3加熱2 KCl3 O 2錳）三、置換反應(yīng)1 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)F eCuSO 4F e SO 4Cu3H2O鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）Z nH2SO 4Zn SO 4H22 鎂和稀鹽酸反應(yīng)Mg2HClMgC2lH23 4 氫氣還原氧化銅H2Cu

6、加熱CuH2O5 木炭還原氧化銅C2 C u O 高溫2 C uCO 2一氧化碳還原氧化銅COC u O 高溫 C uCO 26 甲烷在空氣中燃燒CH4O2點(diǎn)燃CO2H2 O7 8 酒精在空氣中燃燒C2H5OH3 O2點(diǎn)燃2 CO29 水蒸氣通過(guò)灼熱碳層CH2O高溫 H2CO焦炭還原氧化鐵C2F e 2O 3高溫4 Fe3 CO 210 11 學(xué)習(xí)好資料2 C歡迎下載3 Fe3 CO 2焦炭還原四氧化三鐵F e 3O 4高溫12 一氧化碳還原氧化鐵3 COFe 2O 3高溫2 F eg3 CO 2一氧化碳還原四氧化三鐵4 COF e 3O 4高溫3F e4 CO 213 鎂還原氧化銅MgCu

7、O加熱CuMO14 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) +酸 - 鹽+氫氣 （置換反應(yīng)）1 鋅和稀硫酸ZnH2SO 4Zn SO 4H23H2鐵和稀硫酸FeH2SO 4Fe SO 4H22 鎂和稀硫酸Mg3 H2SO 4MgSO 4H2鋁和稀硫酸2Al4 3H2SO 4Al2(SO 4)3鋅和稀鹽酸Zn2HClZn Cl2H25 鐵和稀鹽酸F e2HCl6 F eCl2H2鎂和稀鹽酸Mg2HClMgCl2H27 鋁和稀鹽酸2Al6HCl2AlCl33 H28 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 +另一種鹽1 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)FeCuSO 4Fe SO 4CuHg2

8、O2 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)ZnCuSO 4Zn SO 4CuCuHg(NO3)2Cu(NO3)23 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)（3）堿性氧化物 +酸 - 鹽+ 水2Fe Cl33H2O3H1 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)Fe 2O36 HCl2 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe 2O33 H2SO 4Fe 2(SO 4)33 學(xué)習(xí)好資料Cu O歡迎下載Cl2H2O氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)2HClCu4 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)Cu OH2SO 4Cu SO 4H2O2 OMgOH2SO 4MgSO4H2O5 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)6 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)Ca O2 HClCa C l2H2O鹽+水（4）酸性氧化物 +堿 - 1 苛性鈉暴露在

9、空氣中變質(zhì)2Na OHCO2Na2CO3H2 O2 苛性鈉吸收二氧化硫氣體2Na OHSO 2Na2SO 3H2O2Na OHSO 3Na2SO 4H2O3 苛性鈉吸收三氧化硫氣體4 消石灰放在空氣中變質(zhì)Ca( OH)2CO2Ca CO3H2 OCa( OH)2SO 2Ca SO 3H2O5 消石灰吸收二氧化硫Na OHHClNa ClH2O（5）酸 +堿 - 鹽+水1 鹽酸和燒堿起反應(yīng)KOHHClKClH2O2 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)Cu(OH)22HClCu Cl22H2O3 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)Ca( OH)22HClCa Cl22 H2O4 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)5 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)Fe( O

10、H)33HClFe Cl33H2 OAl(OH)33HClAlCl33 H2 O6 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多2Na OHH2SO 4Na2SO 42H2 O7 硫酸和燒堿反應(yīng)2KOHH2SO 4K2SO 42 H2O8 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)Cu(OH)2H2SO 4Cu SO 42H2O9 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)2Fe( OH)33H2SO 4Fe 2(SO 4)36H10 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)11 硝酸和燒堿反應(yīng)學(xué)習(xí)好資料Na OHH歡迎下載3H2ONO3NaNO（6）酸 +鹽 - 另一種酸 +另一種鹽1 大理石與稀鹽酸反應(yīng)CaC O32HCl4CaCl2H2OCO2O2碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)Na2CO

11、32HCl2NaClH2OCO22 碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)MgCO32HClMgCl2H2OCO23 鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)AgNO3HClAgClHNO 34 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)Na2CO3H2 S ONa2 S O4H2 OC5 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)BaCl2H2SO 4Ba SO 42 HCl6 （7）堿 +鹽 - 另一種堿 +另一種鹽1 氫氧化鈉與硫酸銅2Na OH2CuSO 4O3Cu(OH)2Na2SO 4氫氧化鈉與氯化鐵3Na OH2 Fe Cl3Fe( OH)33Na Cl氫氧化鈉與氯化鎂2Na OHMg Cl2Mg(OH)22Na Cl3 氫氧化鈉與氯化銅2Na OHC uCl2Cu

12、(OH)22Na Cl4 5 氫氧化鈣與碳酸鈉Ca( OH)Na2CCa CO32Na OH6 （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽2Ag NO3Ag ClNaNO3l1 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液Na ClNa2SO 4BaSO 42Na C2 硫酸鈉和氯化鋇Ba Cl五其它反應(yīng)：1 生石灰溶于水學(xué)習(xí)好資料Ca OH2 O歡迎下載2Ca(OH)2 氧化鈉溶于水Na2OHH2O2NaOH4H2 O三氧化硫溶于水S O32OH2S O43 硫酸銅晶體受熱分解CuS O4H2O加熱CuS O4 第三部分：常見化學(xué)反應(yīng)及其反應(yīng)現(xiàn)象序反應(yīng)現(xiàn)象及應(yīng)用號(hào)1 2MgO2點(diǎn)燃2 MgO劇烈燃燒 . 耀眼白光 . 生成白

13、色固體 . 放熱 . 產(chǎn)生大量白煙白色信號(hào)彈2 2HgO2點(diǎn)燃2HgO3銀白液體 , 生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)3 2 CuO2點(diǎn)燃2 CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4 4Al3 O2點(diǎn)燃2A l2 O銀白金屬變?yōu)榘咨腆w5 3 Fe2O2點(diǎn)燃Fe 3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱6 CO2點(diǎn)燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁7 SO2點(diǎn)燃S O2劇烈燃燒、 放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰. 氧氣中藍(lán)紫色火焰8 4P5 O2點(diǎn)燃2P 2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量9 CH4O2點(diǎn)燃CO2H2O藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuS

14、O變藍(lán)的液體（水）10 2 KMn O 4加熱K2Mn O4MnO 2O 2紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣11 C u2(OH)2CO 3學(xué)習(xí)好資料H2 O歡迎下載加熱2 C u OCO 2綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱12 NH4HCO3NH3H2 OCO2白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失13 ZnH2SO 42ZnSO 4H223H2有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣14 FeH2SO 4Fe SO 4H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解15 MgH2SO 4MgSO 4H有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆

15、粒逐漸溶解16 2Al3H2SO 4Al（2SO 4）3有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解17 Fe 2O33 H2Fe3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性18 Fe 3O44H23Fe4 H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性19 2NaCl2點(diǎn)燃2Na C l2S O4劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成20 H2Cl 2點(diǎn)燃或光照2HCl點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧、制備鹽酸21 2Na OHCuS O4Cu(OH)2Na藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液22 C2 C u O 高溫2 C uCO 2黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體23 Ca( OH)2CO2Ca CO3H2 O澄清石灰水變渾濁CaC O 3CO2H