離子鍵的形成 (2)

1、微粒間的相互作用 第一課時(shí)鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，黃色火焰，大量白煙。從微觀角度分析鈉和氯氣是如何形成氯化鈉的?失一個(gè)電子鈉原子鈉離子Na e- Na+NaNa+1)、鈉離子的形成)、氯離子的形成得一個(gè)電子C l e- C l -氯原子氯離子NaCl形成的微觀過(guò)程N(yùn)a+Cl e-電子轉(zhuǎn)移1不穩(wěn)定較穩(wěn)定- e-+ e-思考：鈉離子和氯離子之間是通過(guò)什么作用結(jié)合在一起的呢？Na+和Cl- 間存在哪些作用力？ Na+離子和Cl-離子的原子核和核外電子之間的靜電相互吸引作用 陰陽(yáng)離子間的電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用 當(dāng)陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，這種平衡力叫

2、靜電作用【溫故知新】： 金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中，易 電子，形成 離子； 非金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中，易 電子，形成 離子。失去得到陽(yáng)陰 哪些粒子能形成離子鍵？思考離子鍵： 使陰、陽(yáng)離子結(jié)合的靜電作用 （包括引力和斥力）。H元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb歸納：2、形成離子鍵的條件： (1)、活潑的金屬元素（如：IA，IIA）和活潑的非金屬元素（如：VIA，VIIA）之間形成的化合物。 ()、 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽酸根離子：SO42-、NO3-、Cl-等 ()、銨根離子和酸根離子形成的鹽。把NH4+看作是活潑的金屬陽(yáng)離

3、子3、離子化合物：含有離子鍵的化合物。課堂練習(xí)1、下列說(shuō)法正確的是（ ）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵D2、下列化合物中不含離子鍵的是（ ）A. Na2S B. CCl4 C. NH4Cl D. KFB 可用什么方法更合理簡(jiǎn)單地表示氯化鈉的形成過(guò)程？原子原子結(jié)構(gòu) 示意圖通常什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)aCl+11 2 8 1+17 2 8 7失去一個(gè)電子得到一個(gè)電子+11 2 8 Na+ Na+ Cl- +17 2 8

4、 8 Cl-二、電子式定義：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)或小叉表示粒子最外層電子的式子叫電子式如何用 電子式 表示 氯化鈉的 形成過(guò)程 Cl Cl - ：Na Na+ 仔細(xì)觀察表1-7，交流歸納書(shū)寫(xiě)原子、陰離子、陽(yáng)離子、離子化合物電子式的注意點(diǎn)注意:2、簡(jiǎn)單陽(yáng)離子電子式就是其離子符號(hào)3、陰離子電子式必須用中括號(hào)“ ” 括起來(lái)，并標(biāo)明所帶的電荷數(shù)4、離子化合物的電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能合并1、原子的電子式在元素符號(hào)的上下左右用“.”或“x”表示原子的最外層電子，一般先分布后配對(duì)。分組訓(xùn)練： 第一組：原子的電子式：H Li Mg Ca O Cl 第二組：陽(yáng)離子的電子式：H+Na+M

5、g2+Ca2+第四組：離子化合物的電子式：S2- Br- O2- Cl- 第三組：陰離子的電子式：NaBr MgCl2 Na2S注意（1）不能把 “”寫(xiě)成 “ =” （2）用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向 Cl Cl - ：Na Na+5、如何用 電子式 表示 離子化合物 的 形成過(guò)程 S 2K.K+ S 2- ：K+（3）箭頭左方相同的原子可以合并， 箭頭右方相同的離子不可以合并。小結(jié)一、離子鍵:1、定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。2、形成離子鍵的條件：3、離子化合物:含有離子鍵的化合物二、電子式1、原子電子式2、陽(yáng)離子電子式3、陰離子電子式4、離子化合物電子式5、用電子式表示離子

6、化合物的形成過(guò)程（2011.8）下列物質(zhì)含有離子鍵的是 AC12 BNaCl CCO2 DH2O直擊小高考：（2014.4）下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是AHCl BNa2 O CCO D. O2練習(xí) 用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程 NaF CaCl2 K2O祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步!Thank You 練習(xí) 用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程 O O 2- ： Mg Mg2+ 用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程 S 2K.K+ S 2- ：K+注意箭頭左方相同的原子可以合并，箭頭右方相同的離子不可以合并。5、如何用 電子式 表示 離子化合物 的 形成過(guò)程 用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程 Cl Cl - ：Na N

7、a+ Br ：CaCa2+ Br ： Br - ： Br - ：用電子式表示溴化鈣的形成過(guò)程 鈉在氯氣中燃燒要求：1、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 2、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 3、從微觀角度思考鈉和氯氣是如何形成氯化鈉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、劇烈燃燒B、發(fā)出黃色的火焰C、產(chǎn)生大量白煙實(shí)驗(yàn)原理： 2Na + Cl2 = 2NaCl 點(diǎn)燃思考：微觀角度鈉和氯氣是如何形成氯化鈉的呢？氯化鈉的形成原子原子結(jié)構(gòu) 示意圖通常什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)aCl氯化鈉的形成原子原子結(jié)構(gòu) 示意圖通常什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)aCl+11 2 8 1+17 2 8 7失去一個(gè)電子得到

8、一個(gè)電子+11 2 8 Na+ Na+ Cl- +17 2 8 8 Cl-課堂練習(xí)練習(xí)3、下列說(shuō)法正確的是： A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 練習(xí)4、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能形成 AB2型離子化合物的是： A.6與8 B.11與13 C. 11與16 D.12與17( D )放熱反應(yīng)( D )一、離子鍵定義： 使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。1、成鍵微粒：陰陽(yáng)離子2、相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）3、成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)， 吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。思考 哪些粒子能形成離子鍵？各組正確答案：H Li Mg Ca O Cl 第一組（1、原子電子式）第二組（2、陽(yáng)離子電子式）H+Na+Mg2+Ca2+第三組（3、陰離子電子式） Br - ： S 2- ： O 2- ： Cl - ：2-課堂練習(xí) NaF CaCl2 K2ONa+ Br - ：強(qiáng)調(diào)：離子化合物的電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能合并第四組：離子化合物的