遼寧省凌源市聯(lián)合校2021-2022學(xué)年高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、不需要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是A液溴B精鹽C鈉D燒堿2、干電池模擬實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說法不正確的是A鋅皮作負(fù)極，碳棒作正極B電子從鋅皮流向碳棒，電流方向則相反CNH4Cl是電解質(zhì)，在鋅片逐漸消耗過程中Mn

2、O2不斷被氧化D該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收3、溫度恒定的條件下，在2 L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。開始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(SO3)=0.5 molL-1，下列說法不正確的是 ()Av(SO2)v(O2)=21B10 s內(nèi)，v(SO3)=0.05 molL-1s-1CSO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6倍4、氨硼烷(NH3BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。

3、已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說法正確的是（ ）A正極的電極反應(yīng)式為2H+2e-H2B電池工作時(shí)，H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3D工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子5、298K時(shí)，用0.01molL-1NaOH溶液滴定10mL0.01molL-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（已知：25時(shí)，H2A的Ka1=10-1.75，Ka2=10-7.19）。下列說法不正確的是（ ）Aa點(diǎn)所得溶液中：V0=5mLBB點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)c(H)= c(A2-)c(OH-)CC點(diǎn)所得溶液中：c(Na)3 c(HA-)DD點(diǎn)所得

4、溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-6.816、實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如圖：下列裝置不能達(dá)成相應(yīng)操作目的的是（ ）A灼燒用酒精濕潤的干海帶B用水浸出海帶灰中的I-C用NaOH溶液分離I2/CCl4D加入稀H2SO4后分離生成的I27、下列敘述正確的是( )A某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故化學(xué)反應(yīng)速率增大C黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠D能用核磁共振氫譜區(qū)分和8、下列離子方程式正確的是A鉀和冷水反應(yīng)：K+H2O=K+OH+H2B氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe3+2I=2Fe2+I2C碳酸氫銨稀溶液中加入足

5、量燒堿溶液：HCO3+ NH4+2OH=CO32+ NH3H2O+H2OD硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2O32+2H+=4S+2SO42+H2O9、下列有關(guān)化學(xué)用語或表達(dá)正確的是A三硝酸纖維素脂B硬酯酸鈉C硝酸苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：DNaCl晶體模型：10、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇BCH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3屬于碳鏈異構(gòu)C除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯D一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有CH3、CH2CH3、OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)CH3，其同分異構(gòu)體有16種11、已

6、知：乙醇、乙醛的沸點(diǎn)分別為78、20.8。某同學(xué)試圖利用下列實(shí)驗(yàn)裝置來完成“乙醛的制備、收集和檢驗(yàn)”一系列實(shí)驗(yàn)，其中設(shè)計(jì)不合理的是A提供乙醇蒸氣和氧氣B乙醇的催化氧化C收集產(chǎn)物D檢驗(yàn)乙醛12、下列說法正確的是（ ）A淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物B石油分餾和煤的干餾過程，都屬于物理變化C甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃料D聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋13、下列說法正確的是A鉛蓄電池充電時(shí)，陽極質(zhì)量增大B0.1mol L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為36.021023D室溫下，稀釋0.1molL-1氨水

7、，c(H+)c(NH3H2O)的值減小14、宋應(yīng)星所著天工開物被外國學(xué)者譽(yù)為“17世紀(jì)中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是A“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B“凡火藥，硫?yàn)榧冴?，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”該過程中反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)D“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金15、將下列氣體通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 沒有沉淀產(chǎn)生的是AHCl BNH3 CCl2 DNO216、如圖所示裝置中不存在的儀器是()A坩堝B泥三角C三腳架D石棉網(wǎng)17、某無色氣體可能

8、含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假定每步處理都反應(yīng)完全)：通過堿石灰時(shí)，氣體體積變?。煌ㄟ^赤熱的氧化銅時(shí)，黑色固體變?yōu)榧t色；通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體；通過澄清石灰水時(shí)，溶液變得渾濁。由此可以確定原無色氣體中()A一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一種B一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一種C一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一種D一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一種18、PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為P

9、bS，含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如圖所示。已知：i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s) + 2Cl(aq)PbCl42-(aq) H0下列說法不正確的是( )A浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8H+2Cl+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2+SO42-+4H2OBPbCl2微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會(huì)增大其溶解性C調(diào)pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好D沉降池中獲得PbCl2采取的措施有加水稀釋、降溫19、下列實(shí)驗(yàn)操作正確或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的

10、密度B制備氫氧化鐵膠體C利用過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣，且隨開隨用、隨關(guān)隨停D證明氯氣具有漂白性20、鹵代烴C3H3Cl3的鏈狀同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）共有A4種B5種C6種D7種21、向100mL0.1molL-1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。下列說法正確的（ ）Aa點(diǎn)的溶液呈中性Ba點(diǎn)沉淀的質(zhì)量比c點(diǎn)沉淀的質(zhì)量大Cb點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為250mLD至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Al3+2SO42-+NH4+2Ba2+5OH-AlO2-+2BaSO4

11、+NH3H2O+2H2O22、下列化學(xué)用語的表述正確的是A離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示16O2，也可以表示18O2B比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C氯化銨的電子式為：D二氧化碳分子的比例模型是： 二、非選擇題(共84分)23、（14分）為分析某鹽的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）鹽 M 的化學(xué)式是_；（2）被 NaOH 吸收的氣體的電子式_；（3）向溶液 A 中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式_ (不考慮空氣的影響)。24、（12分）非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下(其中R-為)(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為_和_。(2)

12、 X的分子式為C14Hl5ON，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(3) BC的反應(yīng)類型為_。(4) 一定條件下，A可轉(zhuǎn)化為F()。寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能使溴水褪色；有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)已知：。化合物G()是制備非索非那定的一種中間體。請(qǐng)以為原料制備G，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_25、（12分）過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)在堿性環(huán)境中利用CaCl2與H2O2反應(yīng)制取CaO28H2O，裝置如圖所示：回答下列問題：（1）小組同學(xué)查閱文

13、獻(xiàn)得知：該實(shí)驗(yàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_。（2）儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是_。（3）在冰水浴中進(jìn)行的原因是_。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaO28H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為_。（5）反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO28H2O。下列試劑中，洗滌CaO28H2O的最佳選擇是_。A無水乙醇 B濃鹽酸 CNa2SO3溶液 DCaCl2溶液（6）若CaCl2原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H2O2，會(huì)使H

14、2O2的利用率明顯降低。反應(yīng)的機(jī)理為：Fe3+ +H2O2=Fe2+H+HOOH2O2+X=Y +Z+W（已配平）Fe2+OH=Fe3+OH-H+ +OH-=H2O根據(jù)上述機(jī)理推導(dǎo)步驟中的化學(xué)方程式為_。（7）過氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣具有_的性質(zhì)。A與水緩慢反應(yīng)供氧 B能吸收魚苗呼出的CO2氣體C能是水體酸性增強(qiáng) D具有強(qiáng)氧化性，可殺菌滅藻（8）將所得CaO28H2O晶體加熱到150160，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。該小組測(cè)定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準(zhǔn)確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400以上加熱至完全分解成CaO和O2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60

15、mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則：所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為_。26、（10分）硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去），在500時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。（1）B裝置的作用是_。（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有_氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_。（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請(qǐng)完成表內(nèi)容。(試劑，僅然和用品自

16、選)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解：_固體殘留物僅為Fe2O3（4）E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物剛體死目物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為_。（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵銨在500時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式：_。27、（12分）氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCl4。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進(jìn)行制備，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)

17、=NH2COONH4(s) H0。回答下列問題： （1）利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為_。（2）簡(jiǎn)述檢查裝置乙氣密性的操作_。（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，儀器接口的連接順序?yàn)椋築_EF_A。（4）反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為_（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是_。（5）從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是_（填寫操作名稱）。（6）取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（已知：Mr(NH2COONH4)=78、

18、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。28、（14分）倍他樂克是一種治療高血壓的藥物,其中間體F合成路線如下: 回答下列問題:（1）A的分子式為_ 。 D中官能團(tuán)的名稱是_ 。（2）B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）DE的反應(yīng)類型為_。（4）反應(yīng)加入試劑X反應(yīng)后只生成中間體F,則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _。（5）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng);與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),1molC最多消耗3molNaOH;苯環(huán)上只有4個(gè)取代基,且直接與苯環(huán)相連的烴基處于間位。其中核磁共振氫譜有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1621的可能是_

19、(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。 （6）根據(jù)已有知識(shí)及題目相關(guān)信息,完成以和CH3OH、CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)_。29、（10分）氫能作為高效清潔的二次能源，應(yīng)用前景日益廣泛。二甲醚制氫技術(shù)是實(shí)現(xiàn)小規(guī)?，F(xiàn)場(chǎng)制氫的一種理想方案。其反應(yīng)原理主要分兩步：二甲醚水解：CH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g) H1+23.53kJ/mol 反應(yīng)甲醇與水蒸汽重整：CH3OH(g)H2O(g) 3H2(g)CO2(g) H2+49.48kJ/mol 反應(yīng)回答下列問題。(1)反應(yīng)CH3OCH3(g)3H2O(g) 6H2(g)2CO2(g) H3_。該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_(填“高

20、溫”、“低溫”或“任意條件”)。(2)實(shí)驗(yàn)室條件下，二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1：3混合，以固定的高流速通過填充有催化劑HZSM-5(分子篩)反應(yīng)器。測(cè)得如下關(guān)系圖（圖1和圖2）。圖2中的平衡值是指不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。已知：二甲醛轉(zhuǎn)化率= 下列說法合理的是_A圖1中表明，催化劑HZSM-5的活性只受溫度影響，與反應(yīng)持續(xù)時(shí)間無關(guān)B圖1中使用不同的催化劑可以改變二甲醚水解的平衡轉(zhuǎn)化率C圖2中曲線數(shù)值高于平衡值，是因?yàn)榇呋瘎┛赡軙?huì)吸附部分未反應(yīng)的二甲醚D圖2中曲線和曲線在275前二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率的趨勢(shì)一致，這與反應(yīng)I和反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)有關(guān)E.圖2中曲線在在較低溫度時(shí)二甲醚的轉(zhuǎn)化率與

21、平衡值保持一致，主要是反應(yīng)持續(xù)280min后已達(dá)到平衡狀態(tài)圖2曲線數(shù)值在280之后明顯下降，解釋可能原因_(3)在固定體積容器內(nèi)，二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1：3投料，溫度恒定為150，二甲醚的平衡轉(zhuǎn)化率約為15%，平衡時(shí)容器內(nèi)總壓為P0，升溫到280并保持恒定，再次達(dá)到平衡，此時(shí)二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率接近22%，而容器內(nèi)總壓約為1.5P0，請(qǐng)解釋升溫二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因。_(4)研究表明，在相同條件下，反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)的活化能，在固定體積容器內(nèi)，二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1：3投料，溫度恒定為250，反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在圖中作出甲醇含量隨時(shí)間變化的關(guān)系圖_。參考答案一、選擇題

22、(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】海水中溶有氯化鈉、溴化鈉等多種無機(jī)鹽，從其利用過程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼. 從溴化鈉（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符；B. 海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)符合；C. 從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質(zhì)，必有氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符；D. 海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符。本題選B。2、C【解析】試題分析：A鋅是活潑金屬，則鋅皮作負(fù)極，碳棒作正極，A項(xiàng)正確；B原電池中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極流向負(fù)極，電流從碳棒流到鋅上

23、，B項(xiàng)正確；C以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，其中加入MnO2氧化吸收H2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收，D項(xiàng)正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查干電池的工作原理3、D【解析】A. 根據(jù)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，任何時(shí)刻都存在v(SO2)v(O2)=21，故A正確；B. 10 s內(nèi)，v(SO3)=0.5molL-110s=0.05 molL-1s-1，故B正確；C. 達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(SO3)=0.5 molL-1，則生成的三氧化硫?yàn)?mol，反應(yīng)的二氧化硫也是1mol，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為1mol4mol100%=25%，故C正確；D. 同溫同體積時(shí)，氣體的壓

24、強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)容器內(nèi)二氧化硫?yàn)?mol，氧氣為1.5mol，三氧化硫?yàn)?mol，平衡時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的3mol+1.5mol+1mol4mol+2mol5.56倍，故D錯(cuò)誤；故選D。4、D【解析】由氨硼烷（NH3BH3）電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NH3BH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H+6e-6H2O，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H+2e-=2

25、H2O，故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，所以H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C. NH3BH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H+6e-6H2O，電池工作時(shí)，兩電極均不會(huì)產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；D.未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入后，負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極反應(yīng)式為3H2O2+6H+6e-6H2O，假定6mol電子轉(zhuǎn)移，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g，右室質(zhì)量增加6g，兩極室質(zhì)量相差19g。

26、工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，書寫時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)溶液，考慮環(huán)境的影響。5、A【解析】Aa點(diǎn)所得溶液中，pH=1.75，則c(H2A)= c(HA-)，所以H2A與NaOH反應(yīng)發(fā)生后，c(H2A)c(HA-)，V05mL，A不正確；BB點(diǎn)時(shí)，H2A與KOH剛好完全反應(yīng)生成KHA，溶液中存在三個(gè)平衡體系：HA-H+A2-，HA-+H2OH2A+OH-，H2OH+OH-，由此得出所得溶液中：c(H2A)c(H)= c(A2-)c(O

27、H-)，B正確；CC點(diǎn)時(shí)，c(HA-)= c(A2-)，依據(jù)電荷守恒c(Na)+c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)=3c(HA-)+ c(OH-)，因?yàn)閜H=7.19，c(H+)3 c(HA-)，C正確；DD點(diǎn)所得溶液中，A2-水解平衡常數(shù)Kh1= =10-6.81，D正確；故選A。6、D【解析】A灼燒在坩堝中進(jìn)行，裝置及儀器合理，故A正確；B在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；CNaOH與碘反應(yīng)后，與四氯化碳分層，分液可分離，故C正確；D加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸餾分離，應(yīng)萃取后蒸餾，故D錯(cuò)誤；答案選D。7、D【解析】A某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)

28、為Ka，則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與Ka存在關(guān)系為：Kh=，所以Ka越小，Kh越大，故A錯(cuò)誤；B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，但活化能不變，故B錯(cuò)誤；C黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而阻礙了銅在空氣中的氧化，所以黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故C錯(cuò)誤；D、和的核磁共振氫譜上峰的個(gè)數(shù)相同，但峰面積之比分別為1223和1221，可以區(qū)分，故D正確；答案選D。8、C【解析】A. 鉀和冷水反應(yīng)：2K+2H2O=2K+2OH-+H2，A錯(cuò)誤；B. 氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OH)3+ 6H+2I-=2Fe2+I2+3H2

29、O，B錯(cuò)誤；C. 碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液，無氨氣溢出：HCO3-+ NH4+2OH-=CO32-+ NH3H2O+H2O，C正確；D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合: S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】離子方程式中單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式。9、C【解析】A三硝酸纖維素脂正確書寫為：三硝酸纖維素酯，屬于酯類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B硬酯酸鈉中的“酯”錯(cuò)誤，應(yīng)該為硬脂酸鈉，故B錯(cuò)誤；C硝基苯為苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被硝基取代得到，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故C正確；D氯化鈉的配位數(shù)是6，氯化鈉的晶體模型為，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。10、D【解析】A. CaO與水反

30、應(yīng)后，混合物成分沸點(diǎn)差異增大，應(yīng)選蒸餾法分離，故A錯(cuò)誤；B. CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3官能團(tuán)不同，屬于類別異構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C. 乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯(cuò)誤；D. 一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有CH3、CH2CH3、OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)CH3，看成二甲苯(、)苯環(huán)上連有CH2CH3、OH，中OH在甲基的中間時(shí)乙基有2種位置，OH在甲基的鄰位時(shí)乙基有3種位置，OH在兩個(gè)甲基的間位時(shí)乙基有2種位置，共7種；中先固定OH，乙基有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；先固定OH在鄰位時(shí)乙基有3種位置，固定OH在間位時(shí)乙基有3種位置，有6種；

31、則同分異構(gòu)體有7+3+6=16(種)，故D正確；故答案為D。11、D【解析】A、乙醇易揮發(fā)，向熱的乙醇中通入空氣，可以向后續(xù)裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣，選項(xiàng)A正確；B、在銅粉催化下，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，選項(xiàng)B正確；C、乙醛易揮發(fā)，應(yīng)用冰水浴收集乙醛產(chǎn)物，選項(xiàng)C正確；D、產(chǎn)物中混有乙醇，乙醇也能還原酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。12、D【解析】A.油酯中相對(duì)分子質(zhì)量比較大，但不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它發(fā)生分解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.酒精分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，含有C、H、O三種元素，是烴的衍生物，不是碳?xì)浠衔?，C錯(cuò)誤

32、；D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的無毒高分子材料，因此可用于制作食品包裝袋，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13、D【解析】A. 鉛蓄電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，陽極質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；B. 0.1mol L-lCH3COONa溶液加熱后，水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，無法計(jì)算11.2L苯中含有的碳原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D. 室溫下，稀釋0.1molL-1氨水，氨水的電離程度增大，但電離平衡常數(shù)不變，K= =，則 c(H+)c(NH3H2O)=，隨著稀釋，銨根離子濃度減小，因此c(H+)

33、c(NH3H2O)的值減小，故D正確；故選D。14、B【解析】A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料,屬于無機(jī)傳統(tǒng)非金屬材料,故A正確; B.“凡火藥,硫?yàn)榧冴?硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸鉀,故B不正確;C.該過程中反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)類型為置換反應(yīng),故C正確; D.黃銅是銅鋅合金,故D正確; 答案：B。15、A【解析】二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCl，所以亞硫酸和氯化鋇不反應(yīng)，則向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反應(yīng)生成沉淀。【詳解】AHCl和亞硫酸不

34、反應(yīng)且和氯化鋇不反應(yīng)，所以沒有生成沉淀，符合題意，選項(xiàng)A正確；B氨氣和亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C氯氣和二氧化硫及水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。16、D【解析】由圖示裝置可知，涉及的儀器為：坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等，由于給坩堝加熱時(shí)可以直接進(jìn)行加熱，不需要使用石棉網(wǎng)，所以該裝置中沒有用到石棉網(wǎng)，答案選D?！军c(diǎn)睛】注意常見的儀器干

35、燥及正確的使用方法，明確給坩堝加熱時(shí)，不需要墊上石棉網(wǎng)。17、D【解析】中通過了堿石灰后，氣體中無CO2、H2O，通過熾熱的氧化銅，CO和H2會(huì)把氧化銅還原成銅單質(zhì)，同時(shí)生成CO2和H2O，H2O使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色，CO2通過澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁，以此來判斷原混合氣體的組成?！驹斀狻客ㄟ^堿石灰時(shí)，氣體體積變小；堿石灰吸收H2O和CO2，體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸收；通過赤熱的CuO時(shí)，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原CuO，也可能是H2還原CuO，也可能是兩者都有；通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時(shí)生成，所以一定有H

36、2；通過澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁證明有CO2，而這些CO2來源于CO還原CuO產(chǎn)生的，所以一定有CO。綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種，故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查混合氣體的推斷的知識(shí)，抓住題中反應(yīng)的典型現(xiàn)象，掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類題目的關(guān)鍵。18、C【解析】方鉛礦精礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)中加入稀鹽酸，根據(jù)酸性廢液中含有硫酸根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成SO42，則發(fā)生反應(yīng)為4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，加入NaCl促進(jìn)反應(yīng)PbCl2(s)+2

37、Cl(aq)PbCl42-(aq)正向移動(dòng)。加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，過濾得到Fe(OH)3、礦渣和濾液；PbCl2微溶于水，將溶液沉降過濾得到PbCl2。A浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為：8H+2Cl+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2+SO42+4H2O，正確，A不選；B發(fā)生PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42-(aq)，加入NaCl增大c(Cl)，有利于平衡正向移動(dòng)，將PbCl2(s)轉(zhuǎn)化為PbCl42-(aq)，正確，B不選；C調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3，但應(yīng)避免同時(shí)生產(chǎn)

38、Mn(OH)2沉淀，pH不能過大，錯(cuò)誤，C選；D已知：PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42-(aq) H0，可以通過加水稀釋、降溫促進(jìn)反應(yīng)逆向進(jìn)行，獲得PbCl2，正確，D不選。答案選C。19、A【解析】A、鈉在水和煤油的界面反復(fù)上下移動(dòng)，可以證明(煤油)(鈉)(水)，A項(xiàng)正確；B、飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、過氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，不能做到隨開隨用、隨關(guān)隨停，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，利用D裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說明氯水中的某種成分具有漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸餾水，

39、加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時(shí)間過長(zhǎng)。20、C【解析】由C3H3Cl3的不飽和度為3+1-=1可知碳鏈上有一個(gè)雙鍵，C3H3Cl3的鏈狀同分異構(gòu)體相當(dāng)于丙烯的三氯代物，采用定二移一的方法進(jìn)行討論?！驹斀狻葵u代烴C3H3Cl3的鏈狀同分異構(gòu)體中三個(gè)氯原子在一個(gè)碳原子的有一種：CH2=CHCCl3；兩個(gè)氯原子在一個(gè)碳原子上一個(gè)氯原子在另一個(gè)碳原子上的有四種：CCl2=CClCH3、CCl2=CHCH2Cl、CHCl=CHCHCl2、CH2=CClCHCl2；三個(gè)氯原子在三個(gè)碳原子

40、上的有一種：CHCl=CClCH2Cl，共6種。答案選C?！军c(diǎn)睛】鹵代烴的一氯代物就是看等效氫，二氯代物可以看作是一氯代物的一氯代物，三氯代物可以看作是二氯代物的一氯代物。21、D【解析】100mL 0.1molL1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2中NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.01mol溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。開始滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH- =Al(OH)3，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03mol OH-，即加入0.015mol Ba(OH)2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42

41、-未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到a）再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+ OH-=NH3H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，共需加入0.02mol Ba(OH)2，加入0.04mol OH-，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH，生成Al(OH)30.01mol，剩余0.01molOH恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba(OH)2，Al(OH)3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH- =AlO2+2H2O，由方程式可知要使0.01mol Al(OH)

42、3完全溶解，需再加入0.005mol Ba(OH)2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液（b到c）【詳解】A由分析可知，從開始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH= Al(OH)3，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al(OH)3，溶液中的溶質(zhì)是(NH4)2SO4，該物質(zhì)水解溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；Ba點(diǎn)沉淀的質(zhì)量=0.015mol233g/mol+0.01mol78g/mol=4.275g，c點(diǎn)為硫酸鋇的質(zhì)量，為0.01mol2233g/mol=4.66g，所以質(zhì)量c點(diǎn)a點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C當(dāng)SO42完全沉淀時(shí)，共需加入0.02mol Ba(OH)2，則b點(diǎn)消耗氫氧化鋇體積=0.2L=

43、200mL，C錯(cuò)誤；D至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Al3+2SO42+NH4+2Ba2+5OH=AlO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】在分析曲線時(shí)，可使用共存原理，對(duì)此題來說，主要是NH4+、Al3+、Al(OH)3與OH-反應(yīng)的順序問題，若假設(shè)NH4+先與OH-發(fā)生反應(yīng)，由于生成的NH3H2O能與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3，所以假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)為Al3+先與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3；對(duì)NH4+、Al(OH)3哪個(gè)先與OH-反應(yīng)，若我們認(rèn)為Al(OH)3先反應(yīng)，生成的AlO2-能與NH4+發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3和NH3H2O，所以假設(shè)錯(cuò)誤

44、，應(yīng)為NH4+先與OH-反應(yīng)。22、A【解析】A離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)為8，核核外電子數(shù)為10，表示氧離子，所以可以表示16O2-，也可以表示18O2-，與中子數(shù)無關(guān)，故A正確；B比例模型為：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Cl原子半徑比C原子半徑大，四氯化碳的比例模型為，故B錯(cuò)誤；C氯化銨為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出最外層電子和電荷，正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則二氧化碳分子的比例模型：，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，要注意比例模型中原子的相對(duì)大小的判斷。二、非選擇題(共84分)23、Fe(

45、ClO4)32Fe3+H2S=2Fe2+2H+S【解析】（1）混合單質(zhì)氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無色氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明有氧氣生成；能被氫氧化鈉吸收的氣體單質(zhì)為Cl2.,說明M中含有O和Cl元素；由“”說明紅棕色固體為Fe2O3，說明M中含有Fe元素；n（Fe2O3）=16g160g/mol=0.1mol，n（O2）=33.6g32g/mol=1.05mol，則m（Cl）=70.9g-33.6g-16g=21.3g，n（Cl）=21.3g35.5g/mol=0.6mol，n（Fe）：n（Cl）：n（O）=0.2mol：0.6mol：（0.3mol+1.05mol2）=1:3:12

46、，則M的分子式為Fe(ClO4)3。（2）被 NaOH 吸收的氣體為氯氣，其電子式為：。（3）A為FeCl3溶液，向溶液 A 中通入 H2S 氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S。24、羥基羧基取代反應(yīng)【解析】 (1) 根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子中含氧官能團(tuán)為羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；(2 ) 根據(jù)反應(yīng)流程圖，對(duì)比A、X、C的結(jié)構(gòu)和X的分子式為C14Hl5ON可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(3 ) 對(duì)比B、C的結(jié)構(gòu)可知，B中支鏈對(duì)位的H原子被取代生成C，屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；(4 ) F為。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)

47、上含有羥基；能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵等不飽和鍵；有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，滿足條件的F的一種同分異構(gòu)體為，故答案為；（5）以為原料制備，需要引入2個(gè)甲基，可以根據(jù)信息引入，因此首先由苯甲醇制備鹵代烴，再生成，最后再水解即可，流程圖為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，是高考的必考題型，涉及官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)等，充分理解題目提供的信息內(nèi)涵，挖掘隱含信息，尋求信息切入點(diǎn)，可利用類比遷移法或聯(lián)想遷移法，注意（5）中合成路線充分利用信息中甲基的引入。25、燒杯、量筒 防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸 防止溫度過高H2O2分解、

48、有利于晶體析出 Ca2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4+ A HOO+ H2O2=H2O + O2 +OH ABD 54.00% 【解析】配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要的儀器，只需要從初中知識(shí)解答，通入氨氣后，從氨氣的溶解性思考，雙氧水在冰水浴中，從雙氧水的不穩(wěn)定來理解，根據(jù)原料和產(chǎn)物書寫生成八水過氧化鈣的離子方程式，過氧化鈣晶體的物理性質(zhì)得出洗滌八水過氧化鈣的試劑，充分利用前后關(guān)系和雙氧水分解生成水和氧氣的知識(shí)得出中間產(chǎn)物即反應(yīng)方程式，利用關(guān)系式計(jì)算純度?！驹斀狻颗渲萍s20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒，故答案為：燒杯、量筒；儀器

49、X的主要作用除導(dǎo)氣外，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，因此還具有防倒吸作用，故答案為：防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸；雙氧水受熱分解，因此在冰水浴中進(jìn)行的原因是防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出，故答案為：防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出，；實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaO28H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為Ca2+H2O2+2NH3+ 8H2O =CaO28H2O+2NH4+，故答案為：Ca2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4+；過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，因此洗滌CaO28H2O的最佳實(shí)際為無水乙醇，故答案為：A；若CaCl2原料中含有Fe3+雜質(zhì)，

50、Fe3+催化分解H2O2變?yōu)檠鯕夂退?，根?jù)前后聯(lián)系，說明中產(chǎn)物有氧氣、水、和OH，其化學(xué)方程式為：HOO+ H2O2=H2O + O2 +OH，故答案為：HOO+ H2O2=H2O + O2 +OH；過氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗，魚苗需要氧氣，說明過氧化鈣具有與水緩慢反應(yīng)供氧，能吸收魚苗呼出的二氧化碳?xì)怏w和殺菌作用，故答案為：ABD；將所得CaO28H2O晶體加熱到150160，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。該小組測(cè)定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準(zhǔn)確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400以上加熱至完全分解成CaO和O2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL即物質(zhì)的量為1.510-3 m

51、ol，。2CaO2 = 2CaO + O2根據(jù)關(guān)系得出n(CaO2) = 310-3 mol，故答案為54.00%。26、檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成SO2SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+否，若有SO3也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅3x+y=z2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3+N2+4SO2+5H2O【解析】（1）硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2 在500時(shí)隔絕空氣加熱分解，H、O結(jié)合有水生成，故B裝置的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成。（2）裝置C中BaC12溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)

52、物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀，觀察到的觀象為溶液變渾濁，但該裝置中沒有明顯現(xiàn)象，可知產(chǎn)物中無有SO3氣體生成；裝置D中有白色沉淀，說明產(chǎn)物中有SO2氣體生成，通入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+，若去掉C，若有SO3也有白色沉淀生成，不能得出說明出有SO2而無SO3的結(jié)論。（3）根據(jù)Fe2+的還原性，可以用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，依據(jù)Fe3+與KSCN溶液后變紅可檢驗(yàn)，方法為：取少量A中殘留物與試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解，將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶

53、液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案） 并振蕩，若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅（或：加入K3Fe(CN)6溶液無現(xiàn)象，加入KSCN溶液后變紅，或其他合理答案），則殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO。（4）若產(chǎn)物中有氮?dú)馍?，則失去電子的元素是Fe和N，得到電子的元素是S， （NH4）2Fe（SO4）2分解，E中生成xmolN2失去電子的物質(zhì)的量是6xmol，生成ymol Fe2O3失去電子的物質(zhì)的量是2y mol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，即生成的二氧化硫的物質(zhì)的量是z mol，則得電子的物質(zhì)的量是2z mol，根據(jù)得失電子守恒，6x+

54、2y=2z即3x+y=z；（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2在500時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+2 NH3+N2+4SO2+5H2O【點(diǎn)睛】該題為實(shí)驗(yàn)探究題，主要考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，如H2O，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)eO，SO2等，考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，氧化還原的計(jì)算等知識(shí)，理解實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驼莆栈A(chǔ)知識(shí)為關(guān)鍵，難度適中。27、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 夾緊止水夾B，向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好 I J H G D(C)或C(D)

55、 冷水浴 平衡氣壓，收集多余的氣體 過濾 79.8% 【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣； (2)夾緊止水夾B，向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況；(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣，制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣，也需要除去雜質(zhì)氣體；(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析；丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓強(qiáng)；(5)利用已知信息，氨基甲酸銨(NH2COONH4)難溶于CCl4分析；(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳

56、酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。通過碳原子守恒，計(jì)算樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣，方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；(2)檢查裝置乙氣密性的操作：夾緊止水夾B，向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好；(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣，應(yīng)先通過裝置已中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后通過戊中的濃硫酸除去水蒸氣；制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣，通過裝置丙中的堿石灰；儀器接口的連接順序?yàn)椋築I JHGEF（或

57、DC）CDA。(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，生成氨基甲酸銨的反應(yīng)是放熱的，所以需要降低溫度，用冷水浴；丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，還能吸收多余未反應(yīng)的氣體；(5)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是易水解的白色固體，難溶于CCl4，則可以使用過濾的方法分離；(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。碳酸鈣的物質(zhì)的量=0.1500mol，根據(jù)碳原子守恒，氨基甲酸銨樣品中碳的物質(zhì)的量也為0.1500mol，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y=0.15，79x+78y=11.73，解得：x=0.03mol，y=0.12mol，則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=79.8%。28、C8H8O2 羥基、醚鍵 +2NaOH +NaBr+H2O 取代反應(yīng) (CH3)2CHNH2 7 和 【解析】（1）根據(jù)A的鍵線式可知其分子式；由結(jié)構(gòu)可知D中的官能團(tuán)；（2）B中含有酚羥基和溴原子，都可以與NaOH反應(yīng)；（3）根據(jù)D、E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分析反應(yīng)特點(diǎn)；（4）根據(jù)EF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分析反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律，找出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式； （5）C的分子式為C9H10O3，同分異