第三節(jié)物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

1、 第三節(jié) 1、常見陽離子的檢驗(yàn)離子 檢驗(yàn)試劑Al3+NaOH溶液、氨水Mg2+NaOH溶液Fe3+NaOH溶液 KSCN溶液Fe2+NaOH溶液 KSCN溶液、氯水H+紫色石蕊溶液 橙色甲基橙溶液 pH試紙 鋅粒Cu2+NaOH溶液 H2S(或Na2S溶液）一、離子的檢驗(yàn) 離子 檢驗(yàn)試劑Ag+NaOH溶液 鹽酸或氯化物溶液，稀硝酸NH4+NaOH溶液Na+焰色反應(yīng)K+焰色反應(yīng)Ba2+H2SO4溶液 HNO3溶液一、離子的檢驗(yàn)1、常見陽離子的檢驗(yàn) 2、常見陰離子的檢驗(yàn) 離子 檢驗(yàn)試劑Cl-AgNO3溶液，稀硝酸Br-AgNO3溶液，稀硝酸I-AgNO3溶液，稀硝酸 滴入淀粉溶液后滴入氯水SO42

2、-可溶性鋇鹽，稀鹽酸SO32-BaCl2溶液、稀鹽酸 鹽酸或硫酸、品紅溶液CO32-BaCl2溶液、稀鹽酸 鹽酸、石灰水NO3-加硫酸和銅片PO43-AgNO3溶液、稀硝酸 Ba(NO3)2溶液、稀硝酸S2-稀硫酸或稀鹽酸 Pb(NO3)2溶液OH-無色酚酞溶液 紫色石蕊試液 甲基橙溶液（變黃色） pH試紙一、離子的檢驗(yàn)3、離子的檢驗(yàn)1、常用的離子檢驗(yàn)方法： 生成沉淀生成氣體顯現(xiàn)特殊顏色反應(yīng)簡單、現(xiàn)象明顯、排除干擾2、離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作步驟： 外觀觀察（確定其狀態(tài)、顏色、氣味）準(zhǔn)備試樣（液體直接取用，固體要先取少量配成溶液）分步檢驗(yàn)（檢驗(yàn)時(shí)，注意考慮離子之間的干擾）敘述方法 操作現(xiàn)象結(jié)論原理（化

3、學(xué)方程 式和離子方程式）示例3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H2O。固體試樣外觀觀察初步推斷液體紅色液體氣體白色沉淀KSCN溶液 新制氯水濃NaOH溶液 加熱濕潤的紅色石蕊試紙稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液Fe2+SO42-NH4+H2O加熱推斷推斷推斷二、未知物的檢驗(yàn) 未知物的檢驗(yàn)就是利用物質(zhì)（或離子）的檢驗(yàn)方法，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢驗(yàn)未知物質(zhì)是什么（或含有什么），或可能是（或可能有）什么 物質(zhì)的檢驗(yàn)鑒別鑒定推斷：將不同物質(zhì)區(qū)別開：檢驗(yàn)出該物質(zhì)的各個(gè)成分：根據(jù)已知的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，通過分析，判斷被檢物質(zhì)，指出可能存在什

4、么，不可能存在什么示例4在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列離子： K+ 、 NH4+ 、Ba2+、Fe3+ 、 Al3+ 、SO42-、HCO3-、Cl-。 試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該溶液中存在或可能存在的離子。試液外觀觀察初步推斷有無氣體，試紙變藍(lán)白色沉淀濃NaOH溶液 加熱濕潤的紅色石蕊試紙稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液有SO42-有無NH4+有無K+焰色反應(yīng)，藍(lán)色鈷玻璃確定Fe3+ 、 Al3+與HCO3-離子不能共存Ba2+與SO42-離子不能共存有無紫色無白色沉淀確定確定無Ba2+無SO42-確定不能確定有無Ba2+無SO42-稀硝酸酸化的AgNO3溶液有無白色沉淀確定有無Cl-

5、有SO42-無SO42-稀硫酸有無白色沉淀確定有無Ba2+硝酸鋇排除干擾上層清液稀硝酸酸化的AgNO3溶液確定有無Cl-過量NaOH溶液 有無紅褐色沉淀上層清液確定有無Fe3+稀鹽酸Al3+有無白色沉淀確定確定溶液淺黃色可能有Fe3+二、未知物的檢驗(yàn) 未知物的檢驗(yàn)就是利用物質(zhì)（或離子）的檢驗(yàn)方法，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢驗(yàn)未知物質(zhì)是什么（或含有什么），或可能是（或可能有）什么 物質(zhì)的檢驗(yàn)鑒別鑒定推斷：將不同物質(zhì)區(qū)別開：檢驗(yàn)出該物質(zhì)的各個(gè)成分：根據(jù)已知的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，通過分析，判斷被檢物質(zhì)，指出可能存在什么，不可能存在什么1、方法：利用離子或物質(zhì)的特征反應(yīng)產(chǎn)生明顯的外觀現(xiàn)象2、步驟：準(zhǔn)備試樣、外觀觀察、分步

6、檢驗(yàn)、敘述（操作、現(xiàn)象、結(jié)論、原理）示例5設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，鑒別：KNO3、 NH4NO3 、(NH4)2SO4、 K2SO4四種白色固體。固體1固體2固體3固體4溶液1溶液2溶液3溶液4氣體白色沉淀白色沉淀氣體無現(xiàn)象分別加氫氧化鋇溶液，加熱濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙 NH4NO3KNO3硫酸銨K2SO4三、小結(jié)：物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的幾種類型與方法1、鑒定：對(duì)于某一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn) 鑒別：對(duì)于分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)。2、物質(zhì)檢驗(yàn)的方法： 1）、物理方法： （1）、觀察法：狀態(tài)、顏色（如相同濃度的FeCl3 和FeCl2溶液） （2）、嗅試法：揮發(fā)性物質(zhì)不同氣味（如NH3和H2）

7、 （3）、水溶法：利用在水中溶解情況鑒別 （4）、加熱法：易升華物質(zhì)鑒別 （5）、焰色反應(yīng)法：2）、常用的化學(xué)方法：（1）、加熱法：受熱易分解物質(zhì)或結(jié)晶水合物受熱失水（2）、水溶法（或加水）：與水反應(yīng)（3）、指示劑測試法：酸堿性（4）、點(diǎn)燃法：利用物質(zhì)的助燃性或可燃性，燃燒的現(xiàn)象和 產(chǎn)物的特點(diǎn)（5）、指定試劑法：利用待鑒別物質(zhì)性質(zhì)的差異性，選擇合 適的試劑進(jìn)行（6）、分組法：當(dāng)被鑒別的物質(zhì)較多時(shí)，長選擇試劑將鑒別 物質(zhì)分成若干小組，再對(duì)各小組進(jìn)行鑒別。3）、其他方法：（1）、只用一種試劑法： 只用一種物質(zhì)的鑒別，選用何種物質(zhì)是解決問題的 關(guān)鍵，方法一般如下： A、先分析被鑒別物質(zhì)的顏色、溶解性

8、、密度（比水大 還是比水?。?、溶液的酸堿性，確定能否用水和酸 堿指示劑或pH試紙鑒別。 B、分析被鑒別物質(zhì)中的陽離子和陰離子，分別適合用 何種試劑或離子進(jìn)行鑒別，綜合比較，可確定出鑒 別這組物質(zhì)的試劑；（2）、不同試劑兩兩混合法： 一組物質(zhì)不用任何外來試劑予以鑒別的方法，就是兩兩混合?？闪斜?，亦可簡記。當(dāng)兩兩混合只能鑒別部分物質(zhì)時(shí)，還要排除未被區(qū)分的物質(zhì)能不能由已區(qū)分出來的物質(zhì)鑒別出來；若未被區(qū)分的物質(zhì)只有兩種時(shí)，還要考慮能否用互滴的方法予以鑒別如：NaOH與AlCl3溶液 HCl與NaAlO2溶液 Na2CO3與HCl溶液 AgNO3與氨水溶液 H3PO4與Ca（OH）2溶液等等四、常見有機(jī)物的檢驗(yàn)：鑒別物質(zhì)區(qū)別物所用試劑現(xiàn)象反應(yīng)方程式葡萄糖蔗糖銀氨溶液新制的Cu(OH)2加熱后有銀鏡生成加熱后有紅色沉淀生成葡萄糖麥芽糖醋酸銅的醋酸溶液（班氏試劑）都有紅色Cu2O生成，但葡萄糖快，麥芽糖滿果糖葡萄糖加澄清的石灰水有白色沉淀果糖化鈣C6H12O6