湖北省黃岡市2018屆高三上學(xué)期元月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試題(解析版)含解析

1、湖北省黃岡市2018屆高三上學(xué)期元月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試題.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化C.陶瓷、水泥和石英玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品D.開發(fā)全降解CO塑料，可緩解日益嚴(yán)重的白色污染【答案】C【解析】A、靜電除塵利用的是膠體的電泳現(xiàn)象、血液透析利用的是膠體的滲析，均與膠體性質(zhì)相關(guān)，選項(xiàng)A正確；B、硅膠、生石灰都有吸水性，在食品袋中放入盛有硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮變質(zhì)，鐵粉有抗氧化性，可防止食物氧化，選項(xiàng)B正確；C、石英為二氧化硅，不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，選項(xiàng)C錯誤；

2、H開發(fā)二氧化碳制成的全降解塑料，緩解日益嚴(yán)重的“白色污染”，選項(xiàng)D正確。答案選Q2.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.78gNaQ固體中含有的離子數(shù)之和為3NB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC12通入足量水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA18gD2O所含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10NApH=1的醋酸溶液中含有的H數(shù)目為0.1Na【答案】A【解析】A依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量=7*三=0.1mol,結(jié)合過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，固體中陰、78g4nol陽離子數(shù)之和一定為0.3Na,選項(xiàng)A正確；日標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol,1mol氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，

3、反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于Na,選項(xiàng)B錯誤；C、DO的摩爾質(zhì)量是20g/mol,18gD2O為0.9mol,所含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為0.9Na,選項(xiàng)C錯誤；口沒有給定體積，無法確定數(shù)目，選項(xiàng)D錯誤。答案選Ao3.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是CH6A.該有機(jī)物催化加氫后的分子式為C0H8。B.分子中環(huán)上的碳原子可能在同一平面內(nèi)部C.1mol該有機(jī)物能與1molNaOH應(yīng)D.該有機(jī)物中碳原子上的氫原子的一氯代物的同分異構(gòu)體有7種(不考慮立體異構(gòu))【答案】D【解析】A根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C0H80分子中含有一個碳碳雙鍵，催化加氫后的分子式為GoHb

4、oO,選項(xiàng)A錯誤；日分子中的環(huán)不是苯環(huán)，存在烷基結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可知碳原子不可能在同一平面，選項(xiàng)B錯誤；C、分子中不含酚羥、竣基、酯基等，沒有能與NaO阪應(yīng)的官能團(tuán)，選項(xiàng)C錯誤；cnD該有機(jī)物中除紅圈中的兩個甲基上的氫等效，分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境下的氫，其一氯代物的同分異構(gòu)體有7種，選項(xiàng)D正確。答案選Do點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，注意多官能團(tuán)有機(jī)物各官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)決定其化學(xué)性質(zhì)。分子中的六元環(huán)不是苯環(huán)，分子中含有碳碳雙鍵、羥基，分子中有七種不同化學(xué)環(huán)境下的氫，由此判斷解答。.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Y、Z、W不在同一周期，Y最外層電子數(shù)是次外層電子

5、數(shù)的3倍，W與Y同主族，Z是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A.Y的單質(zhì)的氧化性比W勺弱B.原子半徑：r(X)r(Y)r(W)r(Z)C.化合物XY和Z2Y3,含有相同類型的化學(xué)鍵D.元素YZ又形成的化合物熔點(diǎn)高，不能用電解法制備其中的金屬單質(zhì)【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素，W與Y同主族，則W為硫元素；Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為鋁元素，X與Y、Z、W不在同一周期，X為氫元素。A.同主族元素從上而下非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，則Y的單質(zhì)的氧化性比W勺強(qiáng)，選項(xiàng)A錯誤；B.氫原子半徑最小，同周期元

6、素的原子從左到右逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑增大，則原子半徑：r(X)r(Y)r(W)r(Z),選項(xiàng)B正確；C.化合物H2O和AlzQ,含有化學(xué)鍵分別為共價(jià)鍵和離子鍵，類型不相同，選項(xiàng)C錯誤；D.元素Y、Z形成的化合物A12O3熔點(diǎn)高，能用電解法制備金屬單質(zhì)鋁，選項(xiàng)D錯誤。答案選Bo.通過下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向滴后酚配的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，紅色褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、

7、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀Ksp(AgCl)sp(Ag2CrO4)D將H2O2滴入酸性FeCl2溶液中，溶液先變黃色，再滴加H2O2溶液中產(chǎn)生大量氣泡Fe2+既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)催化作用A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】ANa2ah溶液水解顯憾性T遇酎酷變紅T加BaCl2溶液，水解平衡逆向移動,則證明N-COa溶液中存在水解平衡,選項(xiàng)人正確；,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明生成C,發(fā)生反應(yīng)是4N/C0U42N/0+C”C區(qū)中C的化合價(jià)降低，因此CO,作氧化劑，被還原，選項(xiàng)R正確；C、在等濃度KoCl和N七*/混合溶液中加入2滴AgNO3溶液,只生成白色沉淀

8、.說明先生成氯化銀沉淀，則&p(AgCI)1B.圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)C.溫度Ti、3=2時(shí)，C12的轉(zhuǎn)化率為50%D.若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大【答案】Cn(Cl.)【解析】A.根據(jù)圖甲中信息可知，增大n(Cl2),3=-增大，平衡正向移動，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(。)減小，故321,選項(xiàng)A正確；B.根據(jù)圖甲可知，升高溫度，丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，選項(xiàng)B正確；C.由圖乙知，溫度為Ti時(shí)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，又

9、因兩者互為倒數(shù)，則平衡常數(shù)K=1,3=2時(shí)，設(shè)CH=CHCHf口C12的物質(zhì)的量分別為a、2a,參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為b,利用三段式可列關(guān)系=1,解得=33.3%,C12的轉(zhuǎn)化率為33.3%,(a-b)(2a-b)選項(xiàng)C錯誤；D.該反應(yīng)為前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，體系溫度升高，氣體膨脹，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大，選項(xiàng)D正確。答案選Co點(diǎn)睛：本題利用有機(jī)物為基礎(chǔ)考查化學(xué)反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率及影響平衡的因素，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)C,必須根據(jù)圖中信息及: , n(CH2= CHCHJ利用三段式求出氯氣的轉(zhuǎn)化率。.室溫時(shí)，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.

10、10mol廠1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是Qc(Na+)=0.10mol-L-1的溶液中，c(A2-)-c(H+尸c(H2A)-c(OH-)pH=4的溶液中，c(HA-尸c(H2A)+c(A2-)pH=7的溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)Ki(H2A)的數(shù)量級為105【答案】A【解析】A.c(Na+)=0.10mol-L1的溶液中，溶液中存在c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol-L1,則溶液中存在物料守恒：c(Na+尸c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),存在電荷守恒：c(Na+)+c

11、(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),根據(jù)電荷守恒和物料守恒得c(A2-)-c(H+尸c(H2A)-c(OH-),選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)圖中信息可知，pH=4時(shí),c(HA-尸c(A2-),選項(xiàng)B錯誤；C根據(jù)圖中信息可知，pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-),c(HA-)=0,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=2c(A2-),選項(xiàng)C錯誤；D、根據(jù)圖中信息可知，pH=3.2時(shí)，c(A2-)=0,c(H2A尸c(HA-)=0.05mol-L-1,K(H2A)=10-3.2,數(shù)量級為10-3.2,選項(xiàng)D錯誤。答案選Ao8.氮化錢(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料，其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進(jìn)展。已

12、知：(i)氮化錢性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應(yīng)，只在加熱時(shí)溶于濃堿。(ii)NiCl2溶液在加熱時(shí)，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,后分解為NiO。(iii)制備氮化錢的反應(yīng)為：2Ga+2NH2GaN+3H、l某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備氮化錢，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：L設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:滴加幾滴NiCl2溶液潤濕金屬錢粉末，置于反應(yīng)器內(nèi)。先通入一段時(shí)間后的再加熱。停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時(shí)間。停止加熱，繼續(xù)通入氨氣，直至冷卻。將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)過濾、洗滌、干燥。(1)儀器X中的試劑是,儀器Y的名稱是(2)指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是(3)步驟中選擇NiCl2溶

13、液，不選擇氧化饃的原因是。a.增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率b使饃能均勻附著在錢粉的表面，提高催化效率c.為了能更好形成原電池，加快反應(yīng)速率(4)步驟中制備氮化錢，則判斷該反應(yīng)接近完成時(shí)觀察到的現(xiàn)象是(5)請寫出步驟中檢驗(yàn)產(chǎn)品氮化錢固體洗滌干凈的操作(6)錢元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請寫出氮化錢溶于熱NaOH液的離子方程式:【答案】(1).濃氨水(2).球形干燥管(3).裝置F中會產(chǎn)生倒吸(4).ab(5).裝置F中幾乎不再產(chǎn)生氣泡(6).取最后的一次洗滌液于試管中，滴加AgNO溶液，若無白色沉淀，則證明產(chǎn)品氮化錢固體已洗滌干凈(7).GaN+OH+HbO&GaO+NHT【解析】(1)根據(jù)

14、題中信息可知，裝置A制取氫氣，裝置C制取氨氣，不需要加熱條件液體與固體作用制氨氣，則儀器X中的試劑是濃氨水，儀器丫的名稱是球形干燥管；(2)因過量的氨氣進(jìn)入裝置F與濃硫酸反應(yīng)，裝置F中會產(chǎn)生倒吸；(3)步驟中選擇NiCl2溶液，NiCl2溶液在加熱時(shí)，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,后分解為NiO,增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；使饃能均勻附著在錢粉的表面，提高催化效率；答案選ab;(4)步驟中制備氮化錢，反應(yīng)為：2Ga+2NH2GaN+3H,氨氣極易溶于水，氫氣不溶于水，則判斷該反應(yīng)接近完成時(shí)觀察到的現(xiàn)象是裝置F中幾乎不再產(chǎn)生氣泡；(5)步驟中檢驗(yàn)產(chǎn)品氮化錢固體洗滌干凈的操作：取最后的一次洗滌液于試

15、管中，滴加AgNO溶液，若無白色沉淀，則證明產(chǎn)品氮化錢固體已洗滌干凈；(6)錢元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2AI+2OH+2HaO72AIO+3H4,則氮化錢溶于熱NaOH離子方程式為：GaNFOH+HO且GaO+NHT。9.某工業(yè)廢液主要成分為SiO2、FeQFe2O、Al2O3等，為綜合利用，對其進(jìn)行如下處理，制備AI2Q及(NH)2Fe(SC4)2-6HQ相關(guān)數(shù)據(jù)如下:10 c 30 c 50 cKb(NH3H2O)1.810-5溶解度/gKspA1(OH)31.310-33(NH4)2SO473.078.084.5KspFe(OH)28.010-2

16、6FeSO47H2O40.060.0KspFe(OH)34.010-38|(NH4)2Fe(SO4)26H2O18.124.531.3(1)酸浸過程中產(chǎn)生的濾渣的主要成分是。(2)濾液中加入鐵粉的作用是。(3)已知加入氨水前，溶液中H+、Fe2+、Al3+的濃度分別為0.02mol/L、0.16mol/L、0.04mol/L,加人氨水后，溶液的體積剛好增加1倍。為防止Fe2+產(chǎn)生沉淀，則溶液中的pH不能超過，此時(shí)溶液中n(NH3-H2O)：n(NH+)w;若調(diào)節(jié)溶液pH為5,則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小排列的順序是。(4)由濾液制備(NH4)2Fe(Sd)26H2O晶體時(shí)，為防止有(

17、NH4)2SO或FeSO晶體析出，須先向?yàn)V液中加人適量的,再蒸發(fā)濃縮、過濾、干燥?！敬鸢浮?1).SiO2(2).將溶液中的Fe3+還原成Fe2+,使調(diào)節(jié)pH時(shí)只沉淀Al3+(3).7(4).1：180(5).c(SO)c(Fe2+)c(NH)c(H+)c(Al3+)c(OH)(6).(NH,SQ.冷卻結(jié)晶(8).洗滌【解析】(1)5i。？不溶液于硫酸，故酸浸過程中產(chǎn)生的油渣的主要成分是5i。*;(2)油液中加入鐵粉的作用是將溶液中的Fe還原成小，.使調(diào)節(jié)pH時(shí)只沉淀AI3+；(3)FelOHhl-cfFelOH-)-0L-c2(OH)=8,0 x1。門一則c(OH-)=1,0 x107mol

18、/LhC(H+)=LOxlOmol/L,為防止FA產(chǎn)生沉淀,則溶液中的pH不能超過7;Kb(NH3-HaO)=C(NH*)C(OH )C(NH ； ) x L0 7mol/Lc(NH3 H10)c(NH3 * H；0)= 1.8X10 5，故C(NHJ)： C(NH3 H2O)=180:l 此時(shí)溶液中n(NH3H2O)：n(NH)與L180；若調(diào)節(jié)溶液pH為5則溶液中C(H+)=1,0X105mol/LC(OH)=1.0 xl09mol/LA|3+沉淀完全,C(AI3+)LOxio-5moi兒已知加入氮水前，溶液中H+fe、A產(chǎn)的x 3-0.07mol/L濃度分另i為002mol/LO.16m

19、ol/L,04mol/L.c(NHd+)=C(SO?)=O ONmlJL + 0 Wrrol/1 x 2 + 0.O4mDl/L x 3=0.1125mol/L. c(Fe2+)=0.08mol/L t 故所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小排列的順序是：(:岱。3)X(F/+)X(NHJ)P(H+)yA|3+)x9H);4)由濾液制備(NH&)#e(S5b6%。晶體時(shí),為防止有制乩m(xù)0&或FeSO.晶體析出,須先向?yàn)V液中加入適量的再蒸發(fā)濃縮.冷卻結(jié)晶、過濾.洗涿干燎.學(xué)洲%o.學(xué)m湖.學(xué)洲0.學(xué)涮%r.中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自

20、由基偶聯(lián)反應(yīng)生成己烯，如圖所示。物質(zhì)燃燒熱(kJ/mol)285.8甲烷890.3乙烯1411.0(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式。(2)在400c時(shí)，向1L的恒容反應(yīng)器中充入1molCH,發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡混和氣體中GT的體積分?jǐn)?shù)為20.04%。則在該溫度下，其平衡常數(shù)K=。按化學(xué)平衡移動原理，在圖(a)中畫出該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(pip2)的關(guān)系曲線。10QW化G0*.4Q(3)在制備CzHk時(shí)，通常存在副反應(yīng)：2CH(g)C2H6(g)+H2(g)。在常溫下，向體積為1L的恒容反應(yīng)器中充入1molCH4,然后不斷升高溫度，得到上圖(b)。在2

21、00c時(shí)，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因是。在600c后，乙烯的體積分?jǐn)?shù)減少的主要原因是。(4)工業(yè)上常采用除雜效率高的吸收-電解聯(lián)合法，除去天然氣中雜質(zhì)氣體H2S,并轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如下圖所示。通電前，先通入一段時(shí)間含H2S的甲烷氣，使部分NaOKUHHbS轉(zhuǎn)化為N&S,再接通電源，繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率。則裝置中右端碳棒為極，左端碳棒上的電級反應(yīng)為,右池中的c(NaOH)：c(Na2S)(填“增大”、“基本不變”或“減小)?！敬鸢浮?1).2CH4(g)GH4(g)+2H2(g)AH=+202kJ/mol或?qū)懗蒀H(g)C2H(g)+H2(g)A H= +

22、 101 kJ/mol (2). 0.25 mol/L (3).ioc.在200 C時(shí)，乙烷的生成速率比乙烯的快(5).在600C后，乙烯開始分解為碳和氫氣(6).陽(7).2H2O+2e=2OH+Hd或2H+2e=Hd(8).基本不變【解析】(1)根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)表可得：H2(g)+O2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol;CH4(g)+2Q(g)=CO2(g)+2H2O(l)AHk=-890.3kJ/mol;QHKg)+3Q(g)=2COz(g)+2H2O(l)AH3=-1411.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，由X2-X2得反應(yīng)2CH4(g)GH(g)+2H乂g)AH=AH2X2

23、-AH-AHX2=-890.3kJ/molX2-(-1411.0kJ/mol)-(-285.8kJ/mol)x2=+202.2kJ/mol;(2)在400c時(shí),向1L的恒容反應(yīng)器中充入1molCH,發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)GH(g)+2H2(g),測得平衡混和氣體中GB的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。設(shè)甲烷的轉(zhuǎn)化率為x,則：2CH(g)一-GH(g)+2H2(g)起始濃度（mol/L)100改變濃度（mol/L)xx/2x平衡濃度（mol/L)1-xx/2x相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則=20.0%,解得x=0.5mol/L,xL-x+x2025052一“。，一、_一，K=0.25;按化

24、學(xué)平衡移動原理，該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向（1-0.5）2移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率減小，對應(yīng)圖中曲線為（P4P2）：;（3）根據(jù)圖中曲線可知，在200C時(shí)，乙烷的生成速率比乙烯的快,測出乙烷的量比乙烯多；在600C后，乙烯開始分解為碳和氫氣，乙烯的體積分?jǐn)?shù)減少；（4）裝置中右端硫離子失電子轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素被還原，則右端碳棒為陽極，左端碳棒為陰極產(chǎn)生氫氣，陰極的電極反應(yīng)為：2H2O+2e=2OH+H4;因接通電源，繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率。故右池中的c(NaOH)：c(NazS)基本不變。.某課外化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)兩組

25、實(shí)驗(yàn)，研究KI的性質(zhì)。I.研究KI與FeCl3的反應(yīng)，設(shè)計(jì)方案如下：(1)請用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得的結(jié)論。(2)小組成員經(jīng)過討論，認(rèn)為還有必要做補(bǔ)充FeCl2溶液與碘水的實(shí)驗(yàn)，則該實(shí)驗(yàn)操作和相應(yīng)現(xiàn)象是n.為了研究KBrOs容液與KI溶液的反應(yīng)。該小組查閱資料，得知氧化性強(qiáng)弱順序威：BrO3-IO3-Br2Fe3+,并設(shè)計(jì)如下裝置。電極均為碳電極，鹽橋這的電解質(zhì)為硫酸鉀，在右池這加入加入100mL0.6mol/LKI溶液及少許淀粉溶液，左池中加入足量的稀硫酸，再通過滴定管逐漸滴加0.1mol/LKBrO3溶液，觀察到以下現(xiàn)象：當(dāng)?shù)渭覭BrQ溶液時(shí)，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)右電池的溶液變藍(lán)，在連續(xù)滴加KBrQ溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴加過程中有一段時(shí)間電流計(jì)的指針不再偏轉(zhuǎn)，再繼續(xù)滴加，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)的指針又開始偏轉(zhuǎn)，同時(shí)右池溶液藍(lán)色逐漸變淺。(3)當(dāng)開始滴加KBrQ溶液時(shí)，右池中的電極反應(yīng)式。(4)在不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的這段時(shí)間里，滴加的KBrQ溶液的體積為mLo(5)當(dāng)電流計(jì)的指針重新發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，左池中的電極反應(yīng)式為。(6)利用上述電化學(xué)裝置，可以進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的滴定，則判斷其反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)方法是。稱量10.0g綠磯(FeSO4-7H2O)固體溶于水，加入到上述裝置的右池中，左池中先加入適量的稀硫酸