2012年高三調(diào)研考化學(xué)卷

1、第 頁共11頁第 頁共11頁2012年高三調(diào)研考化學(xué)試卷201212考生注意12.號學(xué)校學(xué)本試卷滿分l50分，考試時間120分鐘。本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須寫在答題紙上；做在試卷上一律不得分。答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。S-32Fe-56Cu-64Ba-1373.相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下應(yīng)用不正確的是AB.CD1234.使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技

2、術(shù)有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺氧化碳在大氣中含量增大是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要原因。下列反應(yīng)中不屬于自然界緩解溫室效應(yīng)的是AB.CO+HOHCO2236nCO2+5nH2O光(C6H10O5)(淀粉)+6nO222葉綠素6105n2CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2NH+CO+HO+NaClNaHCOJ+NHCl2234C.D下列化學(xué)用語正確的是A.BF3的比例模型C4ClWciC.CCl4的電子式ClB.氮原子核外電子的軌道表示式：D.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖:科學(xué)家設(shè)想用結(jié)構(gòu)相

3、似的C60與Si60合成一種類似工藝品“套球”（如圖示）的球型碳硅化6060合物Si60C60，外層球殼原子與里層球殼原子通過共價鍵結(jié)合。下列說法一定正確的是A.B.CD下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不符合事實的是A.干冰可用于人工降雨B.熟石灰可用于改良酸性土壤用濃硫酸干燥HI氣體D.NO可用于某些疾病的治療二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6.6060該物質(zhì)與碳化硅（SiC）互為同素異形體該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，外層球殼為C，內(nèi)層球殼為Si6060該物質(zhì)的熔點高、硬度大5.7.某老師讓高中學(xué)生總結(jié)了一組產(chǎn)物中含有FeCl2的化學(xué)方程式，你認為這組方程式中不

4、可能含有的反應(yīng)類型是A.置換反應(yīng)B.化合反應(yīng)下列說法正確的是C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)是所有元素中最多的第五和第六兩個周期都是長周期，容納的元素種類數(shù)目相同第 頁共11頁20.第 頁共11頁同周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(除O、F外)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的主族元素的簡單離子，化合價越高，離子半徑越小2011年5月中國衛(wèi)生部等六部門宣布禁止雙酚A用于嬰幼兒奶瓶。雙酚A類似雌激素，可以引發(fā)人體荷爾蒙的反應(yīng)。雙酚A現(xiàn)在的應(yīng)用很多，可作為增塑劑，也是PC和環(huán)氧樹脂的重要單體，廣泛應(yīng)用于許多消費品，比如水杯、嬰兒餐具。雙酚A的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)雙酚A的說

5、法中正確的是雙酚A能和氯化鐵顯紫色，易溶于乙醇雙酚A烴基上的一溴代物有4種雙酚A中所有的碳原子可能共平面雙酚A的化學(xué)式為C14H16O214162下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是隨著化合價的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸增強向漂白粉中加入濃鹽酸能產(chǎn)生黃綠色氣體熔融氯化鋁不導(dǎo)電，氯化鋁溶液能導(dǎo)電，所以氯化鋁是離子化合物A(g)Ei1反應(yīng)過程D.檢驗Cl2中是否混有HC1,可以用濕潤的淀粉-KI試紙10反應(yīng)A(g)+2B(g)壬土C(g)+D(g)+QkJ過程中的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是Q=E2在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，氣減小，E2不變Q0,僅升高溫度，當反應(yīng)再次達到平

6、衡時，A的平衡濃度增大1molA(g)和2molB(g)具有的能量比1molC(g)和1molD(g)具有的能量低設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為01NaNa2S溶液中含有02molNa+,則該溶液含有的S2-數(shù)小于0.1NA2A常溫常壓下，28gCO和N2混合氣體中含有的原子數(shù)目為0.1NA標準狀況下，22.4L的CClA中含有的CCl4分子數(shù)為NA44A下列有關(guān)實驗操作或方案的說法中正確的是分離FeCl3和A1C13兩種物質(zhì)的混合物，只用氫氧化鈉和二氧化碳即可用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出稀硫酸滴定未

7、知濃度的NaHCO3溶液，用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變?yōu)槌壬?0mL量筒中配制01000molL1碳酸鈉溶液b棒XY部分電路a上的反應(yīng)A.Zn稀h2so42H+2eHTB.石墨酒精UO-Cu-2efCu2+C.石墨NaCl溶液T|卜2H+2eHf21D.粗銅CuCl2溶液-hlCu2+2eCu13.右圖裝置中a為純銅棒，Y為電路的未知部分，X為某種液體，下列說法正確的是14.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是聯(lián)合制堿法生產(chǎn)的兩種產(chǎn)品一種是堿，一種是鹽在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的接觸室中運用熱交換技術(shù)可充分利用能源在合成氨生產(chǎn)中有原料循環(huán)使用的工藝，可以提高原料的利用率用燒堿溶液吸收精制硝酸產(chǎn)生的尾

8、氣中的氮氧化物符合綠色化學(xué)理念151617某同學(xué)利用下列裝置進行濃硫酸和銅反應(yīng)，并驗證二氧化硫的性質(zhì)。按如圖實驗裝置連接儀器和安裝藥品，用酒精燈加熱濃硫酸1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲插入液面以下，半分鐘后拉起銅絲。下列對該實驗的有關(guān)說法正確的是吸有品紅的濾紙變無色濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色試管底部有白色固體上述現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性、酸性和脫水性關(guān)于反應(yīng)IIP+15CuSO4+24電05Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列說法正確的是P僅作還原劑，其氧化產(chǎn)物是H3PO4每轉(zhuǎn)移3mol電子，有06molP被氧化15molCuSO4可氧化6molP該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

9、5:600Ba(OH)2Cn(mol)0Ba(OH)2Dn(mol)將Ba(OH)2溶液滴入混有鹽酸的A12(SO4)3溶液中，下列曲線不可能的是(縱坐標表示沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標表示的氫氧化鋇物質(zhì)的量)18.19.選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分)在一密閉容器中，某可逆反應(yīng)已達到平衡，若僅改變一個條件，下列敘述正確的是改變?nèi)萜黧w積，對氣體體積擴大方向的反應(yīng)速率影響大改變?nèi)萜鳒囟?，對吸熱反?yīng)方向的反應(yīng)速率影響大改變催化劑，對正、逆反應(yīng)速率均沒有影響恒壓沖入氬氣，對氣體體積縮小方

10、向的反應(yīng)速率影響大下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是加入酚酞顯紅色：Ca2+、Fe3+、NO3-加入鋁粉產(chǎn)生氫氣：K+、NH4+、NO3-世2=10ioc.溶液中:Ba2+、ci-、Al3+D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-3mol/L：Na+、Ba2+、NO3-下列有關(guān)室溫時電解質(zhì)溶液的敘述可.能.正確的是同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7pH=a的強酸與pH=b的堿等體積混合后，溶液的pH=7稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2力增大裝訂21下列反應(yīng)的離子方程式正確的是向20mL05mol/L

11、FeBr2（aq）中通入224mLCl2（標準狀況）：2Fe2+2Br+2CL2Fe3+Br2+4Cl-在含有等物質(zhì)的量的Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入12滴鹽酸3Fe2+4H+N03-3Fe3+NOf+2電0酸性條件下，用FeCl3溶液吸收水煤氣中的H2S,以回收硫元素、降低污染：2Fe3+H2S2Fe2+SJ+2H+Ca（C10）2濃溶液中通入足量的SO2:ClO-+SO2+氣02H+Cl-+SO42-將144g的鎂銅合金完全溶解于硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只可能有NO2、NO中的一種或兩種，測得氣體在標準狀況下的體積為13.44L。反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，

12、所得沉淀的質(zhì)量可能為A.24gB.30gC.348gD.45g四、（本題共8分）已知X、Y、Z、W和T五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X原子中的電子只占據(jù)一個原子軌道。Y是地殼中含量最多的元素，T是海水中離子濃度最大的元素，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z原子的最外層s電子數(shù)比內(nèi)層的s電子數(shù)少3個。根據(jù)以上信息填空：TOC o 1-5 h zW元素的原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子；最外層電子排布式為，T原子中電子云的形狀有種。由X、Y、T三種元素形成的化合物A具有漂白性。則A的電子式為。Y、Z、W、T的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）；X2Y的沸點X2W的

13、沸點（填“”或“CH3COOCH3+八、一定條也KMnO”E4CH)1218D(DAP)CH3OH-3G濃O4BP)(C16H22O4)47484950磊8JCH3CH2CH2CH2OHC蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的625倍，C中的元素的質(zhì)量分數(shù)為：碳60%、氧32%oC的結(jié)構(gòu)簡式為，。已知E苯環(huán)側(cè)鏈上的一溴代物只有兩種。寫出E和H的結(jié)構(gòu)簡式E：oH：寫出反應(yīng)的反應(yīng)類型：_請寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式：o。：十、(本題共11分)據(jù)報道，新型香豆素類衍生物F具有一定程度的抗真菌活性。其合成路線如下：已知：丙二酸二甲酯CH2(COOCH3)2的亞甲基上氫原子受兩個羰基的影響，活性較高。它與羰基化合物

14、(如RCHO)起縮合反應(yīng)，生成不飽和化合物RCH=C(COOCH3)2oC8H8O3(A(B)_O_RCClOEtO-C-CH2反應(yīng)ICCl反應(yīng)皿OO(D)(E)iCH2Cl2裝訂完成下列填空：反應(yīng)I中有三種產(chǎn)物，物質(zhì)的量之比為(B):H2O:CH3CH2OH=1:1:1TOC o 1-5 h z寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：。Et-的名稱。反應(yīng)II的反應(yīng)類型為。寫出D+E也亠f的化學(xué)方程式：。1molF最多與molNaOH恰好完全反應(yīng)。下列試劑可鑒別C與E的是。a、NaHCO3溶液b、銀氨溶液c、FeCl3溶液d、紫色石蕊試液e、溴水已知A的同分異構(gòu)體有多種，請寫出符合下列要求的A的同分異構(gòu)體：含有苯環(huán)

15、能和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。請寫出三種符合上述要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式十一、(本題共16分)硫及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，接觸法制硫酸可以用黃鐵礦或硫為原料。完成下列計算：某化工廠以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸。黃鐵礦煅燒時FeS2的利用率為90%,SO2的轉(zhuǎn)化率為95%,SO3吸收為H2SO4時的損耗率為2%，?，F(xiàn)有含70%FeS2的黃鐵礦1噸，可生產(chǎn)98%的硫噸。58某化工廠以硫為原料，為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后混合氣體中含氧氣的體積分數(shù)為11%。若空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失

16、。問該廠生產(chǎn)100噸98%的硫酸需要消耗標準狀況下空m3。直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中，若用500mL020mol/LNaOH溶液吸收SO2制得pH=8.2吸收液，吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-):,n(HS03-)變化關(guān)系如下表：n(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH&2726.2忽略溶液體積變化，不考慮其他形態(tài)的含硫化合物，試求(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)(l)pH=82時溶液中Na2SO3的物質(zhì)的量濃度？該吸收液pH從82變化到6.2過程中吸收的SO2在標準狀況下的體積約為多少毫升？現(xiàn)有只

17、含一種含氧酸根的純凈的固體復(fù)鹽試樣，經(jīng)測定，該固體中含有一種金屬元素和四種非金屬元素。為進一步確定該固體成分，現(xiàn)將964g該固體試樣分成兩等份后溶于水，一份滴加足量KOH溶液并微熱，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為0800g；另一份滴加足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為466g。通過計算推斷該鹽的化學(xué)式。題號分值內(nèi)容主題知識點12化學(xué)與社會STS4水體富營養(yǎng)化、節(jié)能減排、水果保鮮盒能源問題22化學(xué)與社會STS4COJ性質(zhì)、侯氏制堿32基本概念化學(xué)用語4模型、軌道式、電子式、示意圖42基本概念結(jié)構(gòu)4冋分異構(gòu)

18、體的概念、晶體類型和性質(zhì)、原子半徑大小52元素化合物用途4性質(zhì)決定用途，濃硫酸的強氧化性和HI的還原性63基本概念反應(yīng)類型1FeCl2的性質(zhì)和反應(yīng)類型，這是一道上課過程中的原創(chuàng)試題73基本理論周期表、周期律4A選項來自課本，考查原子核外電子排布的知識；考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，C和D考查元素周期律83有機化學(xué)酚2結(jié)合社會熱點問題，考查有機化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系93元素化合物氯4氯及其化合物的性質(zhì)及遞變規(guī)律，離子化合物的判斷103基本理論熱化學(xué)4化學(xué)反應(yīng)過程能量變化示意圖的閱讀，D加入催化劑改變反應(yīng)歷程，氣和e2均發(fā)生變化，而Q不變。C選項設(shè)置欠合理，與本知識點相關(guān)不大，113基本概念NA4氣體質(zhì)量

19、體積與微粒數(shù)之間的關(guān)系，反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移和鹽類水解123化學(xué)實驗分離、滴定4物質(zhì)分離方案的設(shè)計、分液操作、滴定過程指示劑的選擇和終點判斷和物質(zhì)的量濃度溶液配制133基本理論電化學(xué)2改編了今年的高考題,A和B考查原電池的形成條件,C和D考查電解飽和食鹽水和電解精煉銅的實驗，電極判斷和電極反應(yīng)的書寫143化學(xué)與社會化工生產(chǎn)4綜合考杳化工生產(chǎn)過程，涉及聯(lián)合制堿、硫酸工業(yè)、合成氨和硝酸生產(chǎn)中的尾氣處理153元素化合物硫2考查濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì)，以改進實驗的形式，正確描述實驗現(xiàn)象，理解實驗現(xiàn)象體現(xiàn)的物質(zhì)性質(zhì)163基本理論氧化還原反應(yīng)2氧化還原反應(yīng)的分析和簡單計算173元素化合物鎂鋁1以圖像的形式考

20、查離子在溶液中反應(yīng)的先后順序，運用分類討論的方法，對可能發(fā)生的反應(yīng)過程進行定量分析184基本理論化學(xué)反應(yīng)速率1改變外界條件（溫度、壓強、催化劑、恒容沖氬）對正、逆反應(yīng)速率的影響194基本理論離子共存4不同情況下溶液酸堿性的判斷及離子共存，B和D既可能強酸性，又可能強堿性，離子一定共存需要同時滿足兩種情況204基本理論強弱電解質(zhì)pH酸堿混合后溶液pH的變化，弱電解質(zhì)稀釋過程中各量的變化，沉淀溶解平衡的移動214基本理論離子方程式有關(guān)物質(zhì)的量的氧化還原離子方程式224化學(xué)計算混合物、極端法1對固體混合物和氣體混合物運用極端思想，分別求出產(chǎn)生沉淀的區(qū)間，尋找兩個區(qū)間的交集。233基本概念電子運動狀態(tài)

21、核外電子運動狀態(tài)的描述，241基本概念電子式252基本理論周期律262兀素化合物OS271基本理論氧化還原反應(yīng)283基本理論氧化還原反應(yīng)292基本理論氧化還原反應(yīng)302化學(xué)計算氧化還原計算312化學(xué)計算反應(yīng)速率322基本理論速率平衡332化學(xué)計算轉(zhuǎn)化率342基本理論速率平衡352基本理論速率平衡361化學(xué)實驗氣體制備373化學(xué)實驗性質(zhì)現(xiàn)象382化學(xué)實驗物質(zhì)分離除雜392化學(xué)實驗氣體制備402化學(xué)實驗性質(zhì)411化學(xué)實驗物質(zhì)制備423化學(xué)實驗物質(zhì)分離432化學(xué)實驗性質(zhì)442化學(xué)實驗儀器、性質(zhì)452化學(xué)實驗性質(zhì)462化學(xué)實驗除雜471有機化學(xué)化學(xué)式計算482有機化學(xué)結(jié)構(gòu)簡式22第 #頁共11頁第 頁共11頁49505152535455565758596042121233355有機化學(xué)有機化學(xué)有機化學(xué)有機化學(xué)有機化學(xué)有機化學(xué)有機化學(xué)有機化學(xué)化學(xué)計算化學(xué)計算化學(xué)計算化學(xué)計算反應(yīng)類型信息酯化反應(yīng)結(jié)構(gòu)簡式反應(yīng)類型信息酚、酯、羧酸同分異構(gòu)體連續(xù)反應(yīng)關(guān)系式法方程式計算溶液計算、方程組化學(xué)式計算四、根據(jù)核外電子排