2015-2016上新學(xué)案第三單元課題

1、廈門市音樂學(xué)校 20152016 學(xué)年九年級(上)化學(xué)校本作業(yè)班級座號第三單元 物質(zhì)【知識梳理】1.原子的的奧秘課題 2-1原子的相對原子質(zhì)量質(zhì)子（一個質(zhì)子帶正電荷）原子核原子中子（中子）核外電子（一個電子帶負(fù)電荷）在原子中：所帶的正電荷和所帶的負(fù)電荷， 相等，相反，所以整個原子?？筛爬椋涸谠又?，2.（定義式）某原子的相對原子質(zhì)量 =3.因為原子中電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在。相對原子質(zhì)量【鞏固練習(xí)】1.關(guān)于原子的說法正確的是（）A. 由質(zhì)子和核外電子C. 由質(zhì)子和中子2. 1993 年 8 月，我國科學(xué)家利用B. 由原子核和核外電子D. 由中子和核外電子真空掃描隧道顯微鏡，在

2、一塊晶體硅（Si）的表面通過探針的作用搬走原子，寫下了“中國”兩個字下列說法中不正確的是（）A上述操作中發(fā)生了化學(xué)變化C這兩個漢字是目前世界上最小的漢字 3.在原子中，下列等式不一定正確的是（B上述操作中只發(fā)生了物理變化D這標(biāo)志著我國科學(xué)已進入）原子的階段A .質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)=中子數(shù) C.質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù) D.核電荷數(shù)=核外電子數(shù)4.已知碳 12 原子（原子核內(nèi)有 6 個質(zhì)子和 6 個中子），這種碳原子的質(zhì)量為 ag,若另一種原子的質(zhì)量為 bg，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為（）A. a/bB. b/aC. 12b/aD. 12a/b5.科學(xué)家將鉛和氪兩種原子的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)

3、子數(shù)為 118、中子數(shù)為 175的超重原子。該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A32B67C99）D1666.下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是（A.相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量B.相對原子質(zhì)量是一種比值，所以沒有C.相對原子質(zhì)量約等于原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)的總和 D.兩種原子的相對原子質(zhì)量之比，等于它們的原子質(zhì)量之比7.下列說法正確的是（A.原子不能再分）B.原子核不顯電性D.分子在不斷運動，原子不運動C.原子可以分子，也可以直接物質(zhì)）8.絕大多數(shù)原子的原子核中含有（A.質(zhì)子、中子、電子B.質(zhì)子、電子C.中子、電子D.質(zhì)子、中子9.下列有關(guān)原子的說法中，正確的是（）A.物質(zhì)都是

4、由原子直接的B.原子是不可再分的最小粒子D.原子是化學(xué)變化中的最小粒子C.相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量10.原子是由位于原子中心帶電的和核外帶電的的，由于所帶電量和所帶電量相等，但，因此整個原子不顯電性。原子核一般是由 、的，質(zhì)子帶,中子（填“帶電”或“不帶電”），原子的質(zhì)量主要集中在上。11.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是；（2）化學(xué)變化中的最小微粒是；（3）能直接物質(zhì)的粒子是；（4）原子核的粒子是；（5）帶正電的粒子是；（6）帶負(fù)電的粒子是 ；（7）不帶電的粒子是；（8）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是；（9）質(zhì)量最小的的是；（

5、10）在同一原子中數(shù)目相等的是。6.以下是 118 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：請分析歸納原子核外電子排布的特點：（1）原子核外第一層最多只能排個電子，第二層最多只能排個電子，最外層過個電子（除第一層外）；（2）金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般，化學(xué)反應(yīng)中不穩(wěn)定，易 電子；非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般，化學(xué)反應(yīng)中不穩(wěn)定，易電子；稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)一般（氦為 2 個），這種結(jié)構(gòu)為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以，稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)。第三單元 課題 2-2 原子核外電子的排布 離子【知識梳理】核外電子是排布的。畫出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說明各部分表示的含義：圓圈表示、圓圈內(nèi)+表示、數(shù)字表示、弧線表示、

6、弧線上的數(shù)字表示。（原子結(jié)構(gòu)示意圖中有五個要素）3.仔細(xì)研究 118 號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點是：第一層最多排個電子，第二層最多排個電子，第一層后排第二層，第二層后排第三層；最外層最多排個電子。原子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指：根據(jù) 118 號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，完成下表：離子的形成：原子 陽離子 帶正電原子 陰離子 帶離子：帶電的或叫離子。帶正電的離子叫；帶負(fù)電的離子叫。離子符號表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值，正、負(fù)號在后。離子帶 1 個的正電荷或 1 個的負(fù)電荷時，“1”省略不寫。如：陽離子： 陰離子：表示意義：表示離子（或一個離子），如：Mg

7、2+ 表示一個鎂離子（一個鎂離子帶 2 個的正電荷）2Mg2+ ：表示兩個鎂離子（離子符號前面的化學(xué)系數(shù)表示離子的個數(shù)。）【鞏固練習(xí)】1下列說法正確的是（）最外層少于 4 個電子的原子一定是金屬元素的原子最外層為 8 個電子的粒子一定是稀有氣體C.原子、分子、離子都是原子的粒子D.原子不顯電性2. R 元素原子的最外層電子數(shù)為 2，下列關(guān)于 R 原子和 R 離子的說法正確的是()A.化學(xué)性質(zhì)相同B電子層數(shù)相同C相對原子質(zhì)量相同）D最外層電子數(shù)相同3.Mg2+右上角的角標(biāo)數(shù)字的確切意義是（A鎂原子最外層有 2 個電子B.鎂原子有 2 個電子層;D.2 個鎂離子C.鎂離子帶 2 個正電荷元素種類最

8、外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素4.國際上以碳 12 原子質(zhì)量的 1/12 作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，碳 12 原子的核內(nèi)有 6 個質(zhì)子和 6 個中子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；碳 14 原子在考古學(xué)中常被用來測定出土的年代，該原子的核內(nèi)有 6 個質(zhì)子和 8 個中子。下列關(guān)于碳 12 原子和碳 14原子的說法中，不正確的是（A.碳 14 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為）B.碳 14 原子的質(zhì)量比碳 12 原子的質(zhì)量大C.碳 12 原子和碳 14 原子是同種元素的不同原子D.碳 12 原子和碳 14 原子的化學(xué)性質(zhì)相同5物質(zhì)的基本微粒有三種：、。如金屬鈣由構(gòu)成，氦氣由，氧氣由，由，氯化鈉由、6(1)用化學(xué)用語表示：。三個氧原子； 氫離子； 兩個鈉離子。(2)請畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。硫原子(S)；氟離子(F)。7某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示：（1）當(dāng) a該粒子表示的是原子；28+a當(dāng) a該粒子表示一個帶兩個當(dāng) a該粒子表示一個帶一個正電荷的陽離子；負(fù)電荷的陰離子。81996 年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3 離子和H3 分子。請