水處理技術(shù)-1第一章-電廠水處理綜述課件

1、第一章 火電廠水處理綜述1.1火力發(fā)電廠中水處理的任務(wù)與目的1.1.1水在火力發(fā)電廠中的作用凝汽式發(fā)電廠水、汽系統(tǒng)流程從圖中可以看出，水在火力發(fā)電廠的生產(chǎn)工藝中，既是熱力系統(tǒng)的工作介質(zhì)，也是某些熱力設(shè)備的冷卻介質(zhì)。當(dāng)火力發(fā)電機(jī)組運(yùn)行時(shí)，幾乎所有的熱力設(shè)備中都有水或蒸汽在流，所以水質(zhì)的優(yōu)劣，是影響發(fā)電廠安全經(jīng)濟(jì)運(yùn)行的重要因素。水處理工作的主要任務(wù)，就是改善水質(zhì)或采取其他措施，以消除由于水質(zhì)不良而引起的危害。1.1.2汽水品質(zhì)不合格的危害性(1)熱力設(shè)備的結(jié)垢。如果進(jìn)人鍋爐的水中有易于沉積的雜質(zhì)，則在其運(yùn)行過程中會(huì)發(fā)生結(jié)垢現(xiàn)象。它可使金屬壁溫過高，引起金屬?gòu)?qiáng)度下降，從而使鍋爐的管道發(fā)生局部變形、鼓

2、包，甚至爆管。此外，垢還會(huì)降低鍋爐的傳熱效率，從而影響電廠的經(jīng)濟(jì)效益。對(duì)于高參數(shù)的大型鍋爐，給水中的硬度已被全部去除，故形成的主要是氧化鐵垢。在汽輪機(jī)凝汽器內(nèi)，因冷卻水水質(zhì)問題而結(jié)垢會(huì)導(dǎo)致凝汽器真空度下降、汽輪機(jī)的熱效率降低。(2)熱力設(shè)備的腐蝕?；鹆Πl(fā)電廠中的熱力設(shè)備會(huì)因水質(zhì)不良而引起腐蝕問題，如給水管道、各種加熱器、鍋爐的省煤器、水冷壁、過熱器和汽輪機(jī)凝汽器等。高參數(shù)熱力設(shè)備的腐蝕，是因?yàn)橛幸环N或幾種因素的存在:如堿性或酸性介質(zhì)的形成;雜質(zhì)含量從pg/L級(jí)或mg/L級(jí)濃縮至百分?jǐn)?shù)級(jí)的過程:對(duì)腐蝕敏感的材料的存在;拉應(yīng)力的存在。(3)過熱器和汽輪機(jī)內(nèi)積鹽。水質(zhì)問題還會(huì)引起鍋爐產(chǎn)生的蒸汽不純，

3、而使蒸汽帶出的雜質(zhì)沉積在蒸汽的通流部位，如過熱器和汽輪機(jī)，從而產(chǎn)生積鹽現(xiàn)象。過熱器管內(nèi)積鹽會(huì)引起金屬管壁局部溫度過高，以致爆管:汽輪機(jī)內(nèi)積鹽會(huì)大大降低汽輪機(jī)的出力和效率。當(dāng)汽輪機(jī)內(nèi)積鹽嚴(yán)重時(shí)，還會(huì)使推力軸承負(fù)荷增大，隔板彎曲，降低汽輪機(jī)工作效率或造成事故停機(jī)。高參數(shù)電廠現(xiàn)代機(jī)組的特點(diǎn):(1)為了節(jié)省金屬消耗量，力求達(dá)到最大的蒸汽生產(chǎn)率，鍋爐的局部熱負(fù)荷較過去的設(shè)計(jì)高。(2)高溫、高壓汽輪機(jī)中采用的合金材質(zhì)，在經(jīng)熱處理提高強(qiáng)度后，對(duì)蒸汽純度很敏感，極易引起腐蝕龜裂。1.1.3現(xiàn)代高參數(shù)電廠中的水質(zhì)問題(3)各種鹽類在蒸汽中的溶解度，隨著燕汽參數(shù)的提高而有所增大。1.1.4 電廠用水的類別(2)鍋

4、爐補(bǔ)給水。按其凈化處理方法的不同，鍋爐補(bǔ)給水又可分為軟化水和除鹽水等。(3)給水。送進(jìn)鍋爐的水稱為給水。給水主要是由凝結(jié)水和鍋爐補(bǔ)給水組成。(4)鍋爐水。水在火力發(fā)電廠水汽循環(huán)系統(tǒng)中的名稱原水、鍋爐補(bǔ)給水、給水、鍋爐水、鍋爐排污水、凝結(jié)水、冷卻水和疏水等。(1)原水。未經(jīng)任何處理的天然水，它是電廠各種用水的水源。(5)鍋爐排污水為了防止鍋爐結(jié)垢和改善蒸汽品質(zhì)，用排污的方法，排出一部分爐水，稱為鍋爐排污水。(6)凝結(jié)水。蒸汽在汽輪機(jī)中做功后，經(jīng)冷卻凝結(jié)成的水稱為凝結(jié)水，它是鍋爐給水的主要組成部分。(7)冷卻水。用作冷卻介質(zhì)的水為冷卻水。這里主要指用做冷卻做功后的蒸汽的冷卻水，如果該水循環(huán)使用，則

5、稱循環(huán)冷卻水。 (8)疏水。進(jìn)人加熱器的蒸汽將凝結(jié)水和給水加熱后，這部分蒸汽的凝結(jié)水，以及機(jī)組停運(yùn)時(shí)，蒸汽系統(tǒng)中的蒸汽冷凝下來的水，都稱為疏水。(1)為鍋爐制備數(shù)量充足、質(zhì)量合格的補(bǔ)給水。(2)做好汽輪機(jī)、凝汽器循環(huán)冷卻水處理和化學(xué)監(jiān)督工作。(3)做好熱力系統(tǒng)汽、水的化學(xué)監(jiān)督檢測(cè)工作和爐內(nèi)及凝結(jié)水的化學(xué)處理工作。(4)做好熱力設(shè)備大、小修的化學(xué)檢查和保護(hù)工作。(5)做好電廠燃料、灰、渣的化驗(yàn)分析工作，指導(dǎo)鍋爐燃燒，并向廠部提供數(shù)據(jù)，做好成本核算工作。(6)做好電廠用油的運(yùn)行監(jiān)督分析和油務(wù)處理工作。(7)做好有關(guān)電廠化學(xué)工作的小型試驗(yàn)，并根據(jù)試驗(yàn)結(jié)果提出實(shí)施方案，指導(dǎo)熱力設(shè)備的化學(xué)清洗工作。(8

6、)做好電廠污水處理工作，為節(jié)水降耗當(dāng)好參謀。1.1.5電廠化學(xué)水處理工作人員的主要工作和任務(wù)1.2 水的基本性能1.2.1水分子的結(jié)構(gòu)1.2.2水的特性(1).水的狀態(tài)火力發(fā)電廠生產(chǎn)工藝中的能量轉(zhuǎn)換過程就是以水和氣為工質(zhì)來實(shí)現(xiàn)的。(2).水的密度水的密度與溫度關(guān)系和一般物質(zhì)有些不同，一般物質(zhì)的密度均隨溫度上升而減小，而水的密度是3.98時(shí)最大，為1g/cm3。(3).水的比熱容幾乎在所有的液體和固體物質(zhì)中，水的比熱容最大，同時(shí)有很大的蒸發(fā)熱和溶解熱。這是因?yàn)樗訜釙r(shí)，熱量不僅消耗于水溫升高，還消耗于水分子聚合物的解離。(4).水的溶解能力水有很大的介電常數(shù)，溶解能力極強(qiáng)，是一種很好的溶劑，溶解

7、于水中的物質(zhì)可以進(jìn)行許多化學(xué)反應(yīng)，而且能與許多金屬的氧化物、非金屬的氧化物及活潑金屬產(chǎn)生化合作用。（5）.水的表面張力在水體內(nèi)部，由于每個(gè)水分子受其四方相鄰水分子的引力。所以每個(gè)水分子受力是平衡的。但靠近表面的水分子則受力不平衡，水體內(nèi)部對(duì)它的引力大，外部空氣對(duì)它的引力小，從而使水體表面分子受到一種向內(nèi)的拉力。稱為表面張力。(6).水的黏度表示水體運(yùn)動(dòng)過程中所發(fā)生的內(nèi)摩擦力，其大小與內(nèi)能損失有關(guān)。純水的黏度取決于溫度，與壓力幾乎無關(guān)。(7).水的電導(dǎo) 水電解質(zhì)電離出少量的H+和OH-。水的導(dǎo)電能力常用電導(dǎo)率來表示。電導(dǎo)率是電阻率的倒數(shù)。蒸發(fā)水面上動(dòng)能較大的水分子克服其他水分子的引力，逸出水面進(jìn)

8、人容器上部空間成為蒸汽，這一過程稱為蒸發(fā)。凝結(jié)進(jìn)入容器空間的水分子不斷運(yùn)動(dòng)，其中一部分水蒸氣碰到水面，被水體中的水分子所吸引，又返回到水中，這一過程稱為凝結(jié)。(8).水的沸點(diǎn)與蒸汽壓水的沸點(diǎn)與蒸汽壓力有關(guān)。蒸汽壓在溫度一定的情況下，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡時(shí)的蒸汽稱為該溫度下的飽和蒸汽，這時(shí)的蒸汽壓力稱為飽和蒸汽壓，簡(jiǎn)稱蒸汽壓。沸點(diǎn)當(dāng)水的溫度升高到一定值，其燕汽壓力等于外界壓力時(shí)，水就開始沸騰，這時(shí)的溫度稱為該壓力下的沸點(diǎn)。水化學(xué)是研究天然水中的化學(xué)過程及其雜質(zhì)組分分配規(guī)律的一門學(xué)科，它探討海水、河水、湖水和地下水等的水質(zhì)變化和某些水處理的原理。1.3 水化學(xué)概況(1).按雜質(zhì)顆粒大小分類按水中雜質(zhì)的尺寸

9、大小，可分為溶解物(小于1.0nm)、膠體顆粒(1.0-100nm)和懸浮物(大于100nm)三種。1.3.1天然水中的雜質(zhì)分類從化學(xué)結(jié)構(gòu)上可以將水中的雜質(zhì)分為:無機(jī)雜質(zhì)、有機(jī)雜質(zhì)、生物雜質(zhì)三類。(2).按雜質(zhì)化學(xué)結(jié)構(gòu)分類（3）生物(微生物)雜質(zhì)。這類雜質(zhì)包括原生動(dòng)物、藻類、細(xì)菌、病毒等。它們會(huì)使水產(chǎn)生異臭異味，增加水的色度和渾濁度，導(dǎo)致各種疾病等。海洋97.47%，冰山和冰川2.2%，大陸不足1%。在大陸水中極大部分為地下水，江、河、湖中的水僅占總水量的9.2%。天然水中污染的雜質(zhì)，因受環(huán)境影響的不同，而有不同的情況。1.3.2天然水中的雜質(zhì)與環(huán)境關(guān)系1).大氣水大氣水來自地表水的蒸發(fā)，其中

10、海洋水的蒸發(fā)量占很大部分。SO2和CO2溶解度大，常可使大氣降水的水質(zhì)受到很大影響。例如，含高濃度SO2大氣中雨水的pH值可降到4.45.5之間，因?yàn)橛晁乃釅A緩沖性很小，所以只要水中溶解有少量酸性物質(zhì)，便會(huì)使水具有較強(qiáng)的酸性。2).地表水在以花崗巖為主的地質(zhì)結(jié)構(gòu)地區(qū)的地表水中，溶解的礦物質(zhì)最少，一般不超過30mg/L.在地質(zhì)結(jié)構(gòu)不是以花崗巖為主的地區(qū)，其地表水通常含有中等程度的硬度、堿度和含鹽量。地球上的生物生態(tài)循環(huán)對(duì)天然水水質(zhì)的影響很大光合作用時(shí)，會(huì)吸取水中無機(jī)碳(CO2、HCO-3和CO32-)并放出氧，使水的pH值上升。又如，水體中有機(jī)體在合成細(xì)胞時(shí)，會(huì)吸取水中N、P、K等營(yíng)養(yǎng)元素。當(dāng)

11、今，人類的活動(dòng)會(huì)對(duì)水質(zhì)產(chǎn)生很大影響。水中有機(jī)物如屬于可進(jìn)行生物降解的，則可通過天然水的自凈化作用或在污水處理的過程中除去。水中不能進(jìn)行生物降解的有機(jī)物，如腐殖質(zhì)等，則會(huì)使水帶色。且會(huì)改變水中重金屬離子的溶解度和各種離子問的平衡關(guān)系。3).地下水地下水主要是由于雨水和地表水滲人地下而成的，當(dāng)它通過土壤時(shí)，由于過源作用而將水中的懸浮物去除，所以地下水常常是清激透明的。地下水的含鹽量和硬度常比地表水高，因?yàn)樵诘乇硭疂B人地下時(shí)，沿途溶解了許多物質(zhì)。在水處理中，有時(shí)為了選擇處理方法、對(duì)水處理設(shè)備進(jìn)行工藝計(jì)算，或者判斯可能生成沉積物的組成，需要對(duì)天然水體進(jìn)行分類。從電廠水處理的角度進(jìn)行分類。1).按含鹽量

12、分類按水中含鹽量的高低，可將天然水分為四種類型，見表1-10。1.3.3天然水的分類2).按硬度分類按水硬度的高低，可將天然水分為五種類型，見表1-11。在東南沿海一帶最低，大都小于0.5mmol/L，為極軟水區(qū);越向西北硬度越大，最高可達(dá)3-6mmol/L;東北地區(qū)，硬度由北向南增大，松花江和東北沿海又低達(dá)0.51.0mmol/L.3).按陰陽(yáng)離子的相對(duì)含量分類水中溶解性的鹽類都是以離子狀態(tài)存在的，所以水分析的結(jié)果常以離子表示，但在水處理中有時(shí)將陰、陽(yáng)離子結(jié)合起來，寫成化合物的形式。結(jié)合順序的排列原則是:陽(yáng)離子按Ca2+、Mg2+、Na+、K+的順序排列，陰離子按HCO-3、SO2-4、C1

13、-的順序排列，即Ca2+和HCO-3首先結(jié)合，若有剩余的Ca2+則與SO2-4結(jié)合，再與C1-結(jié)合；若有剩余的HCO-3，則與Mg2+結(jié)合，再與Na+或K+結(jié)合。根據(jù)它們的含量,作圖解如圖1-4所示。這種排列組合的理由：一是根據(jù)電中性原則，即全部陽(yáng)離子所帶的正電荷與全部陰離子所帶的負(fù)電荷相等。二是根據(jù)組合形成化合物的溶解度大小，溶解度小的先結(jié)合。Ca2+和Mg2+的碳酸氫鹽最易轉(zhuǎn)化成沉淀物，其次是它們的硫酸鹽；陽(yáng)離子Na+和K+、陰離子Cl-都不易生成沉淀物。根據(jù)上述這種假想結(jié)合原則，又可以將天然水分成堿性水和非堿性水。(1)堿性水。堿性水是指堿度(A)大于硬度(H)的水(2)非堿性水。非堿性

14、水是指硬度大于堿度(HA)的水也可將水分為碳酸鹽型和非碳酸鹽型。天然水：工業(yè)用水、生活用水和廢水(1).工業(yè)用水工業(yè)用水中需要量最大的是冷卻水，它的用量約為工業(yè)用水總量的90%。在工業(yè)用水中，對(duì)水質(zhì)要求最高的是電子工業(yè)和高參數(shù)鍋爐用水。不同的工業(yè)對(duì)水質(zhì)有不同的要求，為了達(dá)到這些要求，必須有相應(yīng)的處理，例如，混凝、石灰處理、離子交換和投加穩(wěn)定劑等都是建立在化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)上的。1.3.4天然水的利用(3).廢水在自然界中，水體的污染和自凈化本來是一種生態(tài)平衡。而現(xiàn)在由于工業(yè)的發(fā)展，人為污染破壞了這種生態(tài)平衡。這不僅是由于污染量大的關(guān)系，而且由于某些污染物不易被自然界的微生物降解。因此，必須借助于人工

15、的廢水處理，否則，水體的污染將危及人類本身的生存。廢水處理的方法很多，對(duì)于各種不同的污染都應(yīng)有其相應(yīng)的對(duì)策。其中，化學(xué)處理是一個(gè)重要的部分。(2).生活用水生活用水主要是供飲用和洗條，它除了要求在色、臭、味等方面的物理性能必須良好外，還應(yīng)對(duì)人體無毒。對(duì)于生活用水處理，除了必須進(jìn)行混凝與過濾等與工業(yè)用水相同的處理外，還常常需要用氣進(jìn)行消毒，Cl2在水溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)也是與水化學(xué)分不開的。水質(zhì)是水及其所含雜質(zhì)共同表現(xiàn)出來的物理、化學(xué)和生物學(xué)的綜合特性，亦即水溶液的使用性質(zhì)。表示水中雜質(zhì)個(gè)體成分或整體性質(zhì)的項(xiàng)目，稱為水質(zhì)指標(biāo)，它是衡量水質(zhì)好壞的參數(shù)。1.4常用水質(zhì)指標(biāo)1.4.1 懸浮物與濁度懸浮

16、物表示水中懸浮物質(zhì)的含量，可用重量分析法規(guī)定，即取一升水樣經(jīng)定量濾紙過濾后，將濾紙截留物在110下烘干恒重，以mg/L表示。1.4.2溶解鹽類(1).含鹽量含鹽量表示水中各種鹽類的總和，由水質(zhì)全分析所得的全部陽(yáng)離了和陰離子的重量相加而得，單位用mg/L表示。(2).溶解固體溶解固體是在規(guī)定條件下，取一定體積過源水樣，蒸干并放在105110C下恒重，單位用mg/L表示。(3).電導(dǎo)率利用水中離子的導(dǎo)電能力來評(píng)價(jià)水中含鹽最的多少。表示水導(dǎo)電能力大小的指標(biāo)，稱做電導(dǎo)率。電導(dǎo)率是電阻率的倒數(shù)，可用電導(dǎo)儀測(cè)定。1.4.3硬度硬度(H）表示水中高價(jià)金屬離子的總濃度。在一般天然水中主要是鈣離子和鎂離子，其他

17、高價(jià)金屬離子很少，所以通常將水中鈣離子和鎂離子之和稱為硬度。它是衡量鍋爐給水水質(zhì)好環(huán)的一項(xiàng)重要技術(shù)指標(biāo)，它表示了水中結(jié)垢物質(zhì)的多少。這些結(jié)垢物質(zhì)包括鈣鎂鹽兩大類。鈣鹽包括:重碳酸鈣Ca(HCO3)2、碳酸鈣(CaCO3)、硫酸鈣(CaSO4)、氯化鈣(CaCl2);鎂鹽包括:重碳酸鎂Mg(HCO3)2、碳酸鎂(MgCO3)、硫酸鎂(MgSO4)、氯化鎂(MgCl2)。鈣鹽部分稱為鈣硬度，鎂鹽部分稱為鎂硬度，總硬度等于二者之和。水的硬度可以分為碳酸鹽硬度(也稱“暫硬”)和非碳酸鹽硬度(也稱“永硬”)兩類。(1)碳酸鹽硬度這類硬度主要是鈣、鎂離子的重碳酸鹽。由于這類硬度在經(jīng)過加熱后會(huì)形成沉淀物，并

18、從水中析出，所以稱“暫時(shí)硬度”。(2)非碳酸鹽硬度這類硬度主要是鈣、鎂離子的硫酸鹽和氯化物。由于它們不能用加熱的方法從水中沉淀出來，所以稱“永久硬度”。硬度的單位如何表示? 目前表示硬度的單位主要有三種： 第一種是以形成硬度離子的單位電荷粒子為基本單元的物質(zhì)的量的濃度單位。在指明硬度時(shí)，括號(hào)中的基本單元符號(hào)可以省略； 第二種是用德國(guó)度，法國(guó)度來表示，如德國(guó)硬度()相當(dāng)于氧化鈣含量為10mgL等； 第三種是以每升含毫克碳酸鈣(1 mgCaCO，L)來表示。常用硬度單位之間換算關(guān)系見表113所示1.4.3.1硬度的分類硬度還可以按水中存在的陰離子的情況分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度兩大類。1.碳酸鹽

19、硬度(HT)碳酸鹽硬度就是鈣，鎂的重碳酸鹽和碳酸鹽之和2.非碳酸鹽硬度(HF)水的總硬度和碳酸鹽硬度之差就是非碳酸鹽硬度，如鈣、鎂的氯化物和硫酸鹽等。因水沸騰時(shí)也不能除去，故這種硬度又稱為永久硬度。1.4.3.2硬度的表達(dá)方法硬度的單位有三種表達(dá)方法，現(xiàn)分別敘述如下：(1)用mmol/L表示。這是一種常用的表示物質(zhì)濃度的方法，而且是法定計(jì)量的基本單位。在本書中所用到的硬度、堿度和含鹽量等水質(zhì)指標(biāo)，除非有特殊說明以外，均以此單位表示其濃度大小，而且是以一價(jià)離子作為基本單元，即對(duì)于二價(jià)離子(或分子)均以其1/2作為基本單元，如以1/2Ca2+、1/2Mg2+、1/2CaO作為基本單元。(2)用“度

20、”表示。硬度的單位也常用“度來表示，如“德國(guó)度”、“英國(guó)度”等，它們都有不同的定義。我國(guó)在水質(zhì)分析中經(jīng)常采用德國(guó)度，用符號(hào)G表示。它的定義是:水樣中硬度離子的濃度可以折合成10mg/L CaO時(shí)，則稱為一度。(3)用mg/L碳酸鈣表示。有許多水質(zhì)分析資料用碳酸鈣(mg/L)表示水中硬度離子的濃度。1.4.4堿度堿度表示水中OH-、CO2-3、HCO2-及其他弱酸鹽類的總和。因?yàn)檫@些鹽類在水溶液中都呈域性，可以用酸中和，所以都叫堿度。在天然水中，堿度主要由HCO-3的鹽類組成。在低壓鍋爐水中，城度主要由OH-和CO2-3的鹽類組成，當(dāng)鍋內(nèi)加磷酸鹽處理時(shí)，還有PO3-4的鹽類。故一般來說水中不能同

21、時(shí)含有重碳酸根和氫氧根離子。1.4.5酸度水中的酸度是水中所含能與強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)發(fā)生中和作用的物質(zhì)的總量，即能放出H+或經(jīng)過水解能產(chǎn)生H-的物質(zhì)的總最。這些物質(zhì)歸納起來可分為以下三類:(1)強(qiáng)酸如HCI、H.SO、HNO等。(2)強(qiáng)酸弱獄所組成的鹽和酸式鹽如FeCl3、Al2(SO4)3、NaH2PO4,等。(3)弱酸如H2CO3、H2S以及各種有機(jī)酸。1.4.6有機(jī)物溶液、膠體和懸浮狀態(tài)利用有機(jī)物比較容易被氧化這一共同特性，用某些指標(biāo)間接地反映它的含量。如化學(xué)氧化、生物氧化和燃燒三種氧化方式都是以有機(jī)物在氧化過程中所消耗的氧或氣化劑的數(shù)量來表示有機(jī)物的數(shù)量和可氧化程度的。(1)

22、.化學(xué)需氧量(C0D)化學(xué)需氧量(COD):是指在一定條件下，采用一定強(qiáng)氧化劑處理水樣所消耗的氧化劑的量，它是表示水中還原性物質(zhì)多少的一個(gè)指標(biāo)，水中的還原性物質(zhì)有各種有機(jī)物、亞硝酸、硫化物、業(yè)鐵鹽等，但主要是有機(jī)物。(2).生化需氧量(BOD)生化需氧量是指利用微生物的作用氧化水中有機(jī)物所需要的氧量，單位也用mg/LO2表示。生化需氧母越高，表示水中可被生物降解的有機(jī)物含量越多。生物氧化的整個(gè)過程一般可分為兩個(gè)階段。在第一階段中，主要是有機(jī)物被轉(zhuǎn)化成無機(jī)二氧化碳、水和氨；在第二階段中，主要是氨被轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽和硝酸鹽。因?yàn)榘币呀?jīng)是無機(jī)物，它的進(jìn)一步氧化，對(duì)環(huán)境衛(wèi)生的影響較小。所以生化需氧量通常

23、只指第一階段有機(jī)物生物氧化所需的氧量。(3).總有機(jī)碳和總需氧量需氧量指標(biāo)測(cè)試時(shí)間長(zhǎng)，不能快速測(cè)定、指導(dǎo)生產(chǎn)，所以目前也用總有機(jī)碳和總需氧量?jī)蓚€(gè)指標(biāo)表示有機(jī)物的含量。總有機(jī)碳(totalorganiccarbon，TOC)是指水中有機(jī)物燃燒成CO2，然后利用CO2吸收紅外線的性能測(cè)定其含量，以表示有機(jī)物的多少?？傆袡C(jī)碳可用專用的總有機(jī)碳測(cè)定儀測(cè)定?？傂柩趿?totaloxygen demand,TOD)是指水中有機(jī)物除含有碳元素以外，還含有氧、氮、硫等元素，當(dāng)有機(jī)物全部被氧化時(shí)，碳被氧化為CO2，氫、氮和硫等分別被氧化為水、一氧化氮和二氧化硫，這時(shí)的需氧量稱為總需氧量。水質(zhì)資料是選擇水處理方案

24、和工藝系統(tǒng)、進(jìn)行設(shè)備設(shè)計(jì)及確定化學(xué)藥品耗量的重要基礎(chǔ)資料，所以水質(zhì)資料的正確與否，直接關(guān)系到設(shè)計(jì)結(jié)果是否可靠。水分析結(jié)果的校核，一般分為數(shù)據(jù)性校核和技術(shù)性校核兩類。數(shù)據(jù)性校核是對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行核對(duì)，保證數(shù)據(jù)不出差錯(cuò);技術(shù)性校核是根據(jù)天然水中各成分的相互關(guān)系，檢查水分析資料是否符合水質(zhì)組成的一般規(guī)律，從而判斷分析結(jié)果是否正確。1.5水質(zhì)資料的校核1.6.1預(yù)處理方法1.6.1.1預(yù)處理的目的和意義水的預(yù)處即就是為使含有各種雜質(zhì)的天然原水質(zhì)達(dá)到主處理(深度處理)的要求所進(jìn)行的預(yù)先處理，對(duì)于除拉處理來說，天然水中含有的有害成分是物理性雜質(zhì)，例如泥沙、黏土、有機(jī)物、微生物、機(jī)械雜質(zhì)等，雜質(zhì)的存在，影響除鹽處

25、理效果，因此必須在除鹽處理之前將些雜質(zhì)降低或除去，這就需要預(yù)處理，有時(shí)也稱前處理。1.6水處理方法概述1.6.1.2常用預(yù)處理方法(1)預(yù)沉。就是在大容積、低流速的情況下，水中固體顆粒因重力作用而從水中分離出來，如沉沙地、預(yù)沉池。(2)混凝。向水中投加化學(xué)藥劑，使尺寸較小的懸浮顆粒和膠體脫穩(wěn)，并通過藥劑與顆粒間的吸附、架橋和網(wǎng)捕等多種作用使其相互聚結(jié)生成大顆粒的過程。(3)澄清。在澄清池內(nèi)，懸浮顆粒和膠體通過混凝作用而形成的大顆粒沉淀物，并通過沉降作用與水分離得到澄清水的過程。(4)過濾。將被處理的水，流經(jīng)裝有特殊過濾材料裝置，如各種濾池等，截留水中雜質(zhì)，予以去除。(5)軟化。采用化學(xué)藥劑，如

26、石灰水、純堿等，使水中碳酸氫鹽硬度除去;或是采用陽(yáng)離子交換樹脂等方法除去水中的鈣、饈、鐵離子等，這一過程稱為軟化。(6)消毒。加人殺生劑，如液氯、漂白粉等，殺滅水中的微生物。對(duì)于預(yù)處理的選擇，應(yīng)根據(jù)進(jìn)水水質(zhì)、采用的除鹽除鹽裝置所要求的進(jìn)水指標(biāo)，同時(shí)結(jié)合產(chǎn)水量大小、當(dāng)?shù)夭牧虾驮O(shè)備供應(yīng)情況，通過技術(shù)經(jīng)濟(jì)比較確定。例如，以地下水為進(jìn)水的預(yù)處理系統(tǒng)，當(dāng)鐵含量高時(shí)，可增加曝氣和催化氧化過濾的工藝來去除鐵。1.6.2.1除鹽的目的和意義通常所謂的除鹽，即消除或降低水中溶解鹽類物質(zhì)含量的處理過程。水的除鹽處理在電力、石油、化工、電子、輕紡、醫(yī)藥、原子反應(yīng)堆、超高壓鍋爐等工業(yè)中，以及在苦咸水淡化、飲料水制備、

27、實(shí)驗(yàn)室用水、污廢水處理回用及海水開發(fā)利用等方面，均具有無可替代的重要意義。在水處理工藝技術(shù)中，水的除鹽處理具有相對(duì)特殊性，并占有較大分量，其所需的經(jīng)濟(jì)投人也是較高的。1.6.2除鹽方法(1).海水淡化(2).苦咸水淡化(3).工業(yè)用水脫鹽(4).其他用水脫鹽1.6.2.2除鹽的方法類別水中的溶解鹽類多是以離子狀態(tài)存在的，根據(jù)需要，只除去水中的硬度陽(yáng)離子的處理方法叫軟化，除去全部離子(陰離子和陽(yáng)離子)的處理方法謂之除鹽。水的除鹽又分為局部除鹽和完全除鹽(深度除鹽)兩種。從廣義上說，只除去水中一部分鹽類者為局部除鹽。使水質(zhì)達(dá)到蒸餾水水平(含鹽量為I-5mg/L)甚至超過者為完全除鹽，純水、去離子水和高純水的制取方法即屬此類。另外，含鹽量很高的水叫咸水或苦咸水(如海水等)，而只除去高含鹽量水中的部分鹽量(例如處理到生活飲用水的指)的處理方法稱為咸水淡化，實(shí)際上它屬于局部除鹽的特殊情況。從處