周周練3 物質(zhì)的量計(jì)算專練高中化學(xué)新人教版必修第一冊（2022-2023學(xué)年）

1、周周練3 物質(zhì)的量計(jì)算專練1某種由K2S和Al2S3組成的混合物中兩種組分的物質(zhì)的量之比為3：2，則140g混合物中S元素的質(zhì)量是A64gB40gC32gD16g【答案】A【解析】設(shè)硫化鉀的物質(zhì)的量為3amol，由混合物中兩種組分的物質(zhì)的量之比為3：2，質(zhì)量為140g可得：110g/mol3a+150g/mol2a=140，解得a=，由硫原子個(gè)數(shù)守恒可知混合物中硫元素的質(zhì)量為(3+23)mol32g/mol=64g，故選A。2下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA的說法正確的是A11.2 L CH4中含有2NA個(gè)H原子B92 g NO2和N2O4的混合物中有2NA個(gè)N原子C1 mol Na2O2與足量水完

2、全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D1 mol/L的H2SO4溶液中含有2NA個(gè)H+【答案】B【解析】A 11.2 L CH4不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A錯(cuò)誤；B 92 g NO2和N2O4的混合物中有=2NA個(gè)N原子，故B正確；C 氧由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)或-2價(jià)，1 mol Na2O2與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D 缺少溶液的體積，無法計(jì)算1 mol/L的H2SO4溶液中含有的H+，故D錯(cuò)誤；故選B。3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NAB常溫常壓下，16 g O2和O3的混合氣體中氧原子的數(shù)目為NAC通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體

3、積為22.4 LD物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為1 NA【答案】B【解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，22.4 L液態(tài)H2O含有的分子數(shù)約為：， 遠(yuǎn)大于1 NA，故A錯(cuò)誤；BO2和O3的最簡式均為O，16 g O的物質(zhì)的量為1 mol，故16 g O2和O3的混合氣體中氧原子的數(shù)目為NA，故B正確；C通常狀況下，氣體的摩爾體積不一定為22.4 L/mol，根據(jù)可知1 mol CO2分子所占體積不一定為22.4 L，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)可知，該條件沒有給出溶液的體積V的具體數(shù)值，所以不能計(jì)算的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B。4設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法

4、中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4 的分子數(shù)為 NAB1molNa2O2 中含有的陰離子數(shù)目為 2NAC常溫常壓下，48gO2 和 O3 的混合氣體所含原子數(shù)為 3NAD物質(zhì)的量濃度為0.5molL-1 的 MgCl2 溶液，含有的 Cl-數(shù)為 NA【答案】C【解析】A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，無法計(jì)算CCl4的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B Na2O2由鈉離子和構(gòu)成，則lmolNa2O2 中含有的陰離子數(shù)目為 NA，B錯(cuò)誤；C 常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體所含O原子的物質(zhì)的量為，則所含原子數(shù)為3NA，C正確；D 缺少溶液的體積，無法計(jì)算氯離子物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；答案選C。5下列關(guān)

5、于“100mL 1.0molL-1 Na2SO4溶液”的說法中，正確的是A該溶液中含有的微粒主要有：Na2SO4、Na+、H2OB若取該溶液50mL，其中C若取該溶液10mL，恰好能與100mL 0.1molL-1 BaCl2溶液完全反應(yīng)D該溶液與200mL 1.0molL-1 NaCl溶液中的c(Na+)相等【答案】C【解析】ANa2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以溶液中不存在Na2SO4微粒，A不正確；B溶液是均一的、穩(wěn)定的分散系，從原溶液中取出的50mL溶液中，B不正確；C若取該溶液10mL，其物質(zhì)的量為0.01mol，與100mL 0.1molL-1 BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)

6、，C正確；D該溶液中c(Na+)=2.0mol/L，與200mL 1.0molL-1 NaCl溶液中的c(Na+)不相等，D不正確；故選C。6設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A阿伏加德羅常數(shù)為6.021023B24 g Mg完全變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為NAC非標(biāo)況下，1mol H2體積不可能為22.4LD常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA【答案】D【解析】A 1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，單位為mol1，通常用6.021023mol-1表示，A錯(cuò)誤；B 24 g Mg的物質(zhì)的量為1mol，完全變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C 非標(biāo)況下

7、，例如壓強(qiáng)大于101kPa、溫度低于0C時(shí)，若該條件下氣體分子間的平均距離和標(biāo)況時(shí)相同，則1mol H2體積也為22.4L，C錯(cuò)誤；D 常溫常壓下，48 g O3的物質(zhì)的量為1mol，則含有的氧原子數(shù)為3NA，D正確；答案選D。7設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A常溫下，7.1 g Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子的數(shù)目為NAC常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAD0.01 molL-1的CaCl2溶液中Ca2數(shù)為0.02NA【答案】D【解析

8、】A7.1 g Cl2的物質(zhì)的量是0.1 mol，Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，每有1 mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，則0.1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是0.1NA，A正確；BNa是+1價(jià)金屬，1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是1 mol，則1 mol Na反應(yīng)失去電子的數(shù)目為NA，B正確；CO2和O3都是由O原子構(gòu)成，常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含O原子的物質(zhì)的量n(O)=2 mol，則其中所含O原子數(shù)為2NA，C正確；D只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算

9、微粒數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。82018年11月13日至16日，第26屆國際計(jì)量大會(huì)在巴黎召開.這次，對物質(zhì)的量的單位摩爾的定義進(jìn)行了修改.物質(zhì)的量是連通微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，下列說法正確的是A常溫常壓下，1molN2和CO的混合氣體質(zhì)量為28gB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有5mol電子C將40gNaOH固體溶于1LH2O中，得到1mol/L的NaOH溶液D常溫常壓下，22.4LO2和CO2的混合氣體中含有2NA個(gè)氧原子【答案】A【解析】A常溫常壓下，因?yàn)槎叩哪栙|(zhì)量都為28g/mol，所以1molN2和CO的混合氣體質(zhì)量為28g，A正確；B標(biāo)況下水不是氣體，所以11.2L水的

10、物質(zhì)的量不是0.5mol，B錯(cuò)誤；C沒有明確溶液的體積，不能計(jì)算其物質(zhì)的量濃度，C錯(cuò)誤；D常溫常壓下，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，所以其氧原子物質(zhì)的量小于2mol，D錯(cuò)誤；故選A。9n mol N2和n molCO相比較，下列敘述中不正確的是 A在同溫同壓下體積相等B在同溫同壓下密度不相等C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等D分子數(shù)相等【答案】B【解析】A根據(jù)阿伏加德羅定律可知在同溫同壓下等物質(zhì)的量的氮?dú)夂虲O的體積相等，A正確；B根據(jù)阿伏加德羅定律可知在同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，氮?dú)夂虲O的相對分子質(zhì)量均是28，則氮?dú)夂虲O的密度相等，B錯(cuò)誤；C氮?dú)夂虲O的相對分子質(zhì)量均是2

11、8，二者的物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量相等，C正確；D二者的物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)相等，D正確；答案選B。10有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.3 molL-1，SO的物質(zhì)的量濃度為0.6 molL-1，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為A0.2 molL-1B0.4 molL-1C0.3 molL-1D0.35 molL-1【答案】C【解析】根據(jù)電荷守恒，混合溶液中K+、Al3+所帶的正電荷總數(shù)等于SO所帶的負(fù)電荷總數(shù)，有c(K+)1+c(Al3+)3=c(SO)2，即c(K+)30.3molL-120.6molL-1，解得c(K+)0.3molL-1，故選

12、C。11(1)6.021023個(gè)水分子的物質(zhì)的量_mol。(2)2 mol H2O中含_mol H，含有_個(gè)水分子。(3)_mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.8061024個(gè)H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。(4)0.3 mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與_gH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。(5)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為_；含有的原子數(shù)之比為_；在相同條件下的體積之比為_。【答案】1 4 1.2041024 1.5 5.4 11 11 23 【解析】(1)由于阿伏伽德羅常數(shù)為6.021023/mol，所以6.021023個(gè)水分子的物質(zhì)的量是n=6.0210236.021023/mo

13、l=1 mol；(2)1個(gè)H2O中含有2個(gè)H原子，則2 mol H2O中含H原子的物質(zhì)的量是n(H)=2 mol2=4 mol，其中含有H2O的數(shù)目為N=2 mol6.021023/mol=1.2041024；(3)1.8061024個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量n(H2O)=3 mol，由于1個(gè)H2O中含有1個(gè)O原子，則3 mol H2O中含有3 mol O原子。CO2分子中含有2個(gè)O原子，若CO2分子中含有3 mol的O原子，則CO2的物質(zhì)的量是n(CO2)=3 mol2=1.5 mol；(4)1個(gè)NH3分子中含有10個(gè)質(zhì)子，則0.3 mol NH3分子中所含質(zhì)子物質(zhì)的量是3 mol。H2O中含有

14、10個(gè)質(zhì)子，若水中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量也是3 mol，則水的物質(zhì)的量是n(H2O)=3mol10=0.3 mol，其質(zhì)量為m(H2O)=0.3 mol18 g/mol=5.4 g；(5)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比m(O3)：m(O2)=(2 mol48 g/mol)：(3 mol32 g/mol)=1：1；O3、O2都是由O原子構(gòu)成，二者的質(zhì)量相等，說明兩種物質(zhì)分子中含有的O原子數(shù)目相等，故兩種氣體所含O原子數(shù)目比是1：1；根據(jù)N=nNA可知：氣體的分子數(shù)與物質(zhì)的量呈正比，則N(O3)：N(O2)=2 mol：3 mol=2：3。12物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有

15、關(guān)計(jì)算：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molO2的體積約為_L。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為_。(3)5.85gNaCl溶于水配成200mL溶液，該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。(4)將21.2g碳酸氫鈉粉末與足量鹽酸完全反應(yīng)后，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為_L。(5)鈉有兩種氧化物，其中能用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的氧化物是：_(填化學(xué)式)。(6)固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，除去此雜質(zhì)的簡單方法是_(填“萃取”或“加熱”或“蒸餾”)?！敬鸢浮?1.2 2:1 0.5 4.48 Na2O2 加熱 【解析】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molO2的體積約為0.

16、5mol 22.4L/mol=11.2L。答案為：11.2；(2)設(shè)CO2的物質(zhì)的量為1mol，則含有相同氧原子數(shù)的CO的物質(zhì)的量為2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的體積之比為2mol22.4L/mol:1mol22.4L/mol=2:1。答案為：2:1；(3)5.85gNaCl溶于水配成200mL溶液，該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L。答案為：0.5；(4)將21.2g碳酸氫鈉粉末與足量鹽酸完全反應(yīng)后，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為=4.48L。答案為：4.48；(5)氧化鈉與水或二氧化反應(yīng)不產(chǎn)生氧氣，而過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)都能產(chǎn)生氧氣，所以能用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來

17、源的氧化物是Na2O2。答案為：Na2O2；(6)固體碳酸鈉受熱難分解，而碳酸氫鈉固體受熱易分解，所以除去此雜質(zhì)的簡單方法是加熱。答案為：加熱。13.運(yùn)用已學(xué)知識完成下列計(jì)算：(1)0.5 mol CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。(2)3.1 g Na2X含有Na+ 0.1 mol，則X的相對原子質(zhì)量為_。.為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O(1)該反應(yīng)中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。(2)當(dāng)有6mol I2生成時(shí)，有_mol還原劑被氧化。(3)用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方

18、向和數(shù)目_。【答案】11.2L 16 KIO3 I2 10 【解析】(1)0.5 mol CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5 mol22.4L/mol=11.2L；(2)3.1 g Na2X含有Na+ 0.1 mol，n(Na2X)=0.05mol，則Na2X的相對分子質(zhì)量為62，則X的相對原子質(zhì)量62-232=16；.(1)該反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，KIO3中I元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低為0，得電子，被還原，KIO3為氧化劑，KI中I元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0，失電子，被氧化，KI為還原劑，I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；(2)當(dāng)有3mol I2生

19、成時(shí)，有5mol還原劑被氧化，則當(dāng)有6mol I2生成時(shí)，有10mol還原劑被氧化；(3)當(dāng)有1molKIO3和5molKI反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。14計(jì)算：(1)物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下各空：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.4克H2的體積為_L。100 mL硫酸鋁溶液中，c(A13+)=0.2 mol/L，則c()=_mol/L；將該溶液稀釋至150mL，稀釋后溶液中的Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為_。(2)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和CO2氣體所含物質(zhì)的量之比為_，密度之比為_。(3)室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞(忽略摩擦

20、力)隔成A、B兩室，向A室中充入H2和O2的混合氣體，向B室中充入3 mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示：已知A室混合氣體的質(zhì)量為102 g，若將A室中H2與O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)室溫后，最終活塞停留的位置在_(填數(shù)字)刻度，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為_?！敬鸢浮?.48 0.3 0.01 1：1 4：11 2 1：2 【解析】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.4克H2的物質(zhì)的量n=0.2 mol，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為V=0.2 mol22.4 L/mol=4.48 L；根據(jù)硫酸鋁化學(xué)式Al2(SO4)3，可知Al2(SO4)3電離產(chǎn)生的Al3+與數(shù)目比是2：3，離子處于同一溶液

21、，溶液的體積相同，則二者濃度比等于微粒的物質(zhì)的量的比。由于c(A13+)=0.2 mol/L，則c()=0.3 mol/L；溶液中含有溶質(zhì)Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為nAl2(SO4)3=0.01 mol，溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以將該溶液稀釋至150 mL，稀釋后溶液中的Al2(SO4)3的物質(zhì)的量仍然為0.01 mol；(2)根據(jù)阿伏加德羅定律可知：在同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和CO2氣體中含有的分子數(shù)相同，二者的物質(zhì)的量也相同，故氣體中所含物質(zhì)的量之比為1:1；根據(jù)密度公式=可知：氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，則(CH4)：(CO2)=16:44=4:11；(3)在同

22、溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，由于A中氣體的體積是B的體積的2倍，B中氣體的物質(zhì)的量是3 mol，則A中氣體的物質(zhì)的量是6 mol，其質(zhì)量是102 g，氣體的質(zhì)量是102 g，假設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y=6 mol，2x+32y=102 g，解方程組，可得x=3 mol，y=3 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：2H2+O22H2O中物質(zhì)反應(yīng)消耗關(guān)系可知3 mol H2反應(yīng)消耗1.5 mol O2，剩余O2的物質(zhì)的量為n(O2)剩=3 mol-1.5 mol=1.5 mol，恢復(fù)至原溫度后兩個(gè)容器的壓強(qiáng)相同，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，則A室、B

23、室氣體的體積比為1.5 mol:3 mol=1:2，則活塞應(yīng)該停留在2刻度處；B室中空氣的物質(zhì)的量不變，溫度不變，則反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后氣體體積的反比，故容器中氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的氣體壓強(qiáng)之比為4.5:9=1:2。15物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下問題：(1)在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為_。(2)在80g密度為的硫酸鐵溶液中，含有離子，則此溶液中的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。(3)實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，現(xiàn)配制該溶液，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是_ml，用托盤天平稱取晶體的質(zhì)量是_g。(4)若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_(用式子表示。)(5)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，是由硫黃粉，硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：(未配平)，該反應(yīng)的氧化劑是_，當(dāng)有2mol氣體生成時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_?！敬鸢浮?4 7.5 500 25.0 硫和硝酸鉀 6NA 【解析】(1)在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有，則該氯化物的物質(zhì)的量為0.1mol，其摩爾質(zhì)量為，該金屬元素