2022年福建省福清市華僑高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、核黃素又稱為維生素B2，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：已知：有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是：A該化合物的分子式為C17H22N4O6B酸性條件下加熱水解，有CO2生成C酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D能發(fā)生酯化反應(yīng)2、工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2，工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A陽極區(qū)得到H2SO4B陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+C離子交換膜為陽離子交換膜D當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時，生成55gMn3、在使用下列各實驗裝置時，不合理的

3、是A裝置用于分離CCl4和H2O的混合物B裝置用于收集H2、CO2、Cl2等氣體C裝置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D裝置用于收集NH3，并吸收多余的NH34、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是A溶液酸性:ABCB溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H+2Fe2+O2 =2Fe3+2H2OC向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會變?yōu)榧t色D加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A5、某同學(xué)采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl26H2O，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是A固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3B使用石灰

4、水時，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-C試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl26H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解D若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl26H2O6、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因為它們都含有ACl2BHClOCClODHCl7、下列有關(guān)說法不正確的是A鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)B金屬鎂分別能在氮氣、氧氣、二氧化碳中燃燒C工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅D二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色8、下列實驗裝置設(shè)計正確且能

5、達(dá)到目的的是（ ）A分離I2并回收CCl4B合成氨并檢驗氨的生成C 乙醇和乙酸反應(yīng)D實驗室制取氨氣9、用“吸收電解”循環(huán)法脫除煙氣中的SO2，可減少對大氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中電解液的pH隨變化的關(guān)系見下表，下列對此判斷正確的是電解液n(SO32)：n(HSO3)pHK9:916.2L1:17.2M91:98.2A當(dāng)電解液呈中性時溶液中：B再生液M吸收SO2主反應(yīng)的離子方程式為：CHSO3在b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：D若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N，則d膜上共通過0.2mol陽離子10、某校化學(xué)興趣小組探究恒溫(98)下乙酸乙酯制備實驗中硫酸濃度對酯化反應(yīng)的影響探究。

6、實驗得到數(shù)據(jù)如下表(各組實驗反應(yīng)時間均5分鐘)：下列關(guān)于該實驗的說法不正確的是A乙酸乙酯制備實驗中起催化作用的可能是H+B濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動C濃硫酸和水以體積比約23混合催化效果最好D組可知c(H+)濃度越大，反應(yīng)速率越慢11、中科院深圳研究院成功開發(fā)出一種新型鋁石墨雙離子電池，可大幅度提升電動汽車的使用性能，其工作原理如圖所示。充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng)，而鋁電極發(fā)生鋁鋰合金化反應(yīng)，下列敘述正確的是A放電時，電解質(zhì)中的Li向左端電極移動B充電時，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：AlLi-e-=Li+AlC放電時，正極反應(yīng)式為Cn(PF6)+

7、e-=PF6-+CnD充電時，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則鋁電極上增重5.4g12、下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A明礬凈水B鋼鐵生銹C海水提溴D工業(yè)固氮13、下列有關(guān)說法正確的是A酒精濃度越大，消毒效果越好B通過干餾可分離出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸D淀粉和纖維素作為同分異構(gòu)體，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均有不同14、中國詩詞大會不僅弘揚了中國傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學(xué)知識，下列詩詞分析不正確的是A李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”， “紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到C王安

8、石詩句“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。15、常見藥物布洛芬 Y，具有鎮(zhèn)痛、抗炎作用，可由中間體 X 通過以下方法制得： 下列關(guān)于化合物 X、Y 的說法中錯誤的是AX 的化學(xué)式為 C13H18OB1 mol Y 能與 4 mol H2 反應(yīng)C可用 NaHCO3 溶液鑒別兩者D兩者氫原子的種類數(shù)相等16、下列儀器名稱為“燒杯”的是（ ）ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體,實驗室由A制備G的一種路線如下:已知:(1)A的化學(xué)式是_(2)H中所

9、含官能團的名稱是_;由G生成H的反應(yīng)類型是_。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_,G的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)由D生成E的化學(xué)方程式為_。(5)芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體,1mol X最多可與4mol NaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:_。(6)請將以甲苯和(CH3CO)2O為原料(其他無機試劑任選),制備化合物的合成路線補充完整。_18、某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。己知：（1）RCOOH RCOC1 RCOOR（2）R-Cl- R-NH2 R-NH2HC1 RCONHR請回

10、答：（1）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B_ ； D_ 。（2）下列說法不正確的是_。A轉(zhuǎn)化為A為氧化反應(yīng) B RCOOH與SOCl2反應(yīng)的產(chǎn)物有SO2和HC1C化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng) D布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H19NO3Na（3）寫出同時符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體_。紅外光譜表明分子中含有酯基，實驗發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液12反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；HNMR譜顯示分子中有三個相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。（4）寫出F布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式_。（5）利用題給信息，設(shè)計以為原料制備（）的合成路線(用流程圖表示：無機試劑任選)_。19、某實驗小組探究SO2與Cu(OH)

11、2懸濁液的反應(yīng)。（1）實驗一：用如圖裝置（夾持裝置已略，氣密性已檢驗）制備SO2，將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中。B中出現(xiàn)少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CuSO4溶液、CuCl2溶液的顏色有明顯不同。排除裝置中的空氣，避免空氣對反應(yīng)干擾的操作是_，關(guān)閉彈簧夾。打開分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應(yīng)的方程式是_。（2）實驗二：為確定紅色固體成分，進(jìn)行以下實驗：在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是_。根據(jù)上述實驗可得結(jié)論：該紅色固體為_。（3）實驗三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍(lán)色的原因，實驗如下：i.向4mL1mol/L的CuSO4溶液中通入過量SO2，未見溶液顏色發(fā)生變化。ii.取少量

12、B中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍(lán)色溶液。再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差。實驗i的目的_。根據(jù)上述實驗可得結(jié)論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多Cu(HSO3)2。小組同學(xué)通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，在少量1mol/L的CuSO4溶液中加入_溶液，得到綠色溶液。（4）綜上實驗可以得出：出現(xiàn)紅色沉淀的原因是：_；（用離子方程式表示）溶液呈現(xiàn)綠色的原因是：_。（用化學(xué)方程式表示）20、乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe3H2O是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、營養(yǎng)液等，吸收效果比無機鐵好，可由

13、乳酸與FeCO3反應(yīng)制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2OCH3CH(OH)COO2Fe3H2O+CO2.制備碳酸亞鐵（FeCO3）：裝置如圖所示。（1）儀器C的名稱是_。（2）清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入 鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實驗?zāi)康模鲜鲅b置中活塞的打開和關(guān)閉順序為：關(guān)閉活塞_，打開活塞_，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_，當(dāng)加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞_，打開活塞_。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_。. 制備乳酸亞鐵晶體：將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳

14、酸。（3）加入少量鐵粉的作用是_。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。.乳酸亞鐵晶體純度的測量：（4）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因可能是_。（5）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取5.76g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如表所示。滴定次數(shù)0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL滴定

15、前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.6520.1222.3231.0520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字）。21、貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3，回答下列問題：（1）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒碳酸鈣時的焰色為_（填標(biāo)號）。A 黃色 B 紅色 C 紫色 D 綠色（2）CaCO3中三種元素第一電離能由小到大的順序是_。CaCO3中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在_。（3）關(guān)于CO2和CO32-的下列說法正確的是_。a 兩種微粒價層電子對數(shù)相同 b 兩種微粒的中心原子均無孤電子對c 鍵角：CO2CO32- d

16、兩種微粒的中心原子雜化方式相同（4）難溶碳酸鹽易分解，CaCO3、BaCO3熱分解溫度更高的是_，原因是_。（5）方解石的菱面體結(jié)構(gòu)如圖1，沿三次軸的俯視圖為正六邊形。方解石的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞底面為平行四邊形，其較小夾角為60，邊長為anm，晶胞高為c nm。A點在俯視圖中為a，則B點在俯視圖中的位置為_（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca2+和CO32-個數(shù)比為_；若阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該方解石的密度為_g/cm3（列出計算式）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A、根據(jù)鍵線式的特點和碳原子的四價理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6，故A錯誤；B

17、、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳生成，故B正確；C、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有氨氣生成，故C正確；D、因為該化合物中含有醇羥基，因此可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；故選A。2、C【解析】根據(jù)圖示，不銹鋼電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子得電子，電極反應(yīng)為：Mn2+2e-= Mn；鈦土電極為陽極，錳離子失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化錳，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，據(jù)此解題?！驹斀狻緼根據(jù)分析，陰極電極反應(yīng)為：Mn2+2e-= Mn，陽極電極反應(yīng)

18、為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，因此陽極上有MnO2析出，陽極區(qū)得到H2SO4，故A正確；B根據(jù)分析，陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故B正確；C由A項分析，陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯誤；D陰極電極反應(yīng)為：Mn2+2e-= Mn，當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時，陰極生成1mol Mn，其質(zhì)量為1mol 55g/mol=55g，故D正確；答案選C?！军c睛】本題易錯點是C選項判斷硫酸根離子的移動方向，陰極陽離子減少導(dǎo)致錯誤判斷會認(rèn)為陰極需要補充陽離子，陽極產(chǎn)生的氫離子數(shù)

19、目多，硫酸根離子應(yīng)向陽極移動。3、D【解析】ACCl4和H2O的混合物分層，則圖中分液裝置可分離，選項A正確；B短導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣小的氣體，長導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體，則圖中裝置可收集H2、CO2、Cl2等氣體，選項B正確；C四氯化碳的密度比水大，在下層，可使氣體與水不能直接接觸，則裝置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，選項C正確；D不能利用無水氯化鈣干燥氨氣，應(yīng)選堿石灰干燥，選項D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、氣體的收集、防止倒吸等，把握圖中裝置的作用及實驗基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椤?、C【解析】由

20、流程圖可知，A到B過程發(fā)生的反應(yīng)為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O= 2FeSO4+ 2H2SO4，B到C發(fā)生的反應(yīng)為4 FeSO4+2H2SO4+O2=4 Fe2(SO4)3+2H2O。【詳解】A由于A到B過程中生成H2SO4，酸性增強，B到C過程中消耗H+，酸性減弱，溶液酸性B最強，故選項A錯誤；B溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H+4Fe2+O2=4Fe3+2H2O，故選項B錯誤；C溶液A中通入SO2的反應(yīng)為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O= 2FeSO4+ 2H2SO4，F(xiàn)e3+沒有完全轉(zhuǎn)化，則滴加KSCN溶液，溶液會變?yōu)榧t色，故選項C正確；D溶液C中成分為Fe2(

21、SO4)3和H2SO4，加入氧化亞鐵，生成產(chǎn)物仍未Fe2+，故選項D錯誤；故選C。5、D【解析】工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混合溶液，所以固體中含有SiO2，濾液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體，過濾，向濾液加入鹽酸中和過量的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaCl26H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解；【詳解】A.根據(jù)上面的分析可知，固體中含有SiO2，固體中含有Fe(OH)3，A正確；B.氫氧化鋁具有兩性，可溶于氫氧化鈣溶液，生成AlO2-，B正確；C.

22、CaCl26H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解，C正確；D.若改變實驗方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化銨，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到的CaCl26H2O不純，D錯誤；答案為D。6、B【解析】氯氣與水反應(yīng)生成HClO、HCl，Cl2、HCl都沒有漂白性，HClO具有漂白性，故B正確。7、D【解析】A、鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，加熱或點燃的條件下生成過氧化鈉，故A正確；B、鎂與氮氣燃燒生成氮化鎂，與氧氣燃燒生成氧化鎂，與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)，生成碳單質(zhì)和氧化鎂，故B正確；C、現(xiàn)代工業(yè)主要采用“火法煉銅”，即在高溫條件下培燒黃銅礦，故C正確；D、二氧

23、化硫不能漂白石蕊，故D錯誤。故選D。8、D【解析】A.通過蒸餾方法分離碘與CCl4，收集的是不同溫度范圍的餾分，因此溫度計水銀球要放在蒸餾燒瓶支管口附近，A錯誤；B.檢驗氨的生成要用濕潤的pH廣泛試紙，B錯誤；C.乙醇和乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，為防止揮發(fā)的乙醇、乙酸溶解導(dǎo)致的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管末端要在碳酸鈉飽和溶液的液面以上，C錯誤；D.銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，由于氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣方法收集，為防止氨氣與空氣對流，在試管口要放一團疏松的棉花，D正確；故合理選項是D。9、D【解析】根據(jù)裝置圖，陰離子通過c膜向a極移動，可知a極為陽極，發(fā)生的反應(yīng)為：HSO3-2e-+H2O=SO42

24、-+3H+；b極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e-=H2，氣體N為H2?！驹斀狻緼n(SO32)：n(HSO3)=9：91時，電解液pH=6.2，n(SO32)：n(HSO3)=1：1時，電解液pH=7.2，由此推知當(dāng)電解液呈中性時，c(HSO3)c(SO32)，A項錯誤；BM吸收SO2主要發(fā)生的反應(yīng)為：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，B項錯誤；Cb極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e=H2，C項錯誤；D若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N（0.1molH2），陰極消耗0.2molH+，減少0.2mol正電荷，需要補充0.2mol正電荷以達(dá)到平衡，則d膜上會通過0.2mol陽離子，D項正確

25、；答案選D。10、D【解析】乙酸乙酯的制備中，濃硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水作用，乙酸乙酯的蒸出使平衡正向移動?！驹斀狻緼. 從表中可知，沒有水，濃硫酸沒有電離出H+，乙酸乙酯的收集為0，所以起催化作用的可能是H+，A項正確；B. 濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動，B項正確；C. 從表中可知，濃硫酸和水以體積比約23混合催化效果最好，C項正確；D. 表中組c(H+)濃度逐漸變小，收集的乙酸乙酯變小，反應(yīng)速率越慢，D項錯誤。答案選D。11、C【解析】A由圖中電子流動方向川知，放電時左邊為負(fù)極右邊為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以電

26、解質(zhì)中的Li+向右端移動，故A錯誤；B充電時陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：Li+Al+e-=AlLi，故B錯誤；C放電時，正極Cn(PF6)發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)圖可知生成PF6-，所以電極反應(yīng)式為：Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn，故C正確；D鋰比鋁活潑，充電時，鋁電極的電極反應(yīng)式為：Li+Al+e-=AlLi，所以若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，增重為0.27=1.4g，而不是5.4g，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】原電池中電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流向相反；電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。12、A【解析】A. 明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān)，沒有元素的化合價

27、變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選；B.Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.Br元素的化合價升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.工業(yè)固氮過程中，N元素的化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A。13、C【解析】體積分?jǐn)?shù)是75%的酒精殺菌消毒效果最好，A錯誤；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通過煤的干餾得到苯、甲苯和粗氨水等，B錯誤；飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分層析出，且能除去乙酸，C正確；淀粉和纖維素通式相同但聚合度不同，不屬于同分異構(gòu)體，D項錯誤。14、A【解析】A水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升

28、華，故A錯誤；B“沙里淘金”說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故B正確；C爆竹爆竹的過程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；故選A。15、B【解析】AX的化學(xué)式為C13 H18O，故A正確；B布洛芬的官能團為COOH，不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol Y只能與3mol H2反應(yīng)，故B錯誤；CX、Y官能團分別為CHO和COOH，只有COOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，故C正確；DX、Y中均含有8種氫原子，故D正確；答案選B?！军c睛】羧基不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，是易錯點。1

29、6、A【解析】A儀器的名稱是燒杯，故A正確；B儀器的名稱是分液漏斗，故B錯誤；C儀器 的名稱是容量瓶，故C錯誤； D儀器的名稱是燒瓶，故D錯誤；答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C10H8 羥基，醚鍵 取代反應(yīng) 【解析】根據(jù)合成路線中有機物的結(jié)構(gòu)變化及分子式結(jié)合反應(yīng)條件分析合成過程中的中間產(chǎn)物及反應(yīng)類型；根據(jù)提示信息及原料、目標(biāo)產(chǎn)物，采用逆合成分析法設(shè)計合成路線。【詳解】根據(jù)已知條件及D的結(jié)構(gòu)式分析得A與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)B和D的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件可以分析得中間產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)簡式為：；根據(jù)E的分子式結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析知E的結(jié)構(gòu)簡式為：；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件分析G的

30、結(jié)構(gòu)簡式為：；(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析得A的化學(xué)式是C10H8；(2)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式分析，H中所含官能團的名稱是羥基，醚鍵；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化可以看出H中酚羥基上的氫原子被取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)；(3)根據(jù)上述分析C的結(jié)構(gòu)簡式為；G的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)由D生成E屬于取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+(CH3CO)2O+CH3COOH；(5)X屬于芳香族化合物，則X中含有苯環(huán)，1mol X最多可與4mol NaOH反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中可能含有2個酯基，結(jié)構(gòu)中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為3:3:1，說明結(jié)構(gòu)中對稱性較強，結(jié)構(gòu)中應(yīng)該含有多個甲基，則符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式有為：、；(6)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物

31、逆分析知由發(fā)生取代反應(yīng)生成，而根據(jù)提示信息可以由在一定條件下制取，結(jié)合有機物中官能團的性質(zhì)及題干信息，可以由氧化制取，則合成路線為：。18、D【解析】氧化得到的A為ClCH2COOH，ClCH2COOH與NH3作用得到的B為H2NCH2COOH，H2NCH2COOH再與SOCl2作用生成的C為，再與CH3OH作用得到的D為；與SOCl2作用生成的E為，E與D作用生成的F為，F(xiàn)再在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉；（1）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B為H2NCH2COOH； D為；（2）A催化氧化為轉(zhuǎn)化為ClCH2COOH，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故A正確；B RCOOH與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)，所

32、得產(chǎn)物為RCOOCl、SO2和HC1，故B正確；C化合物B為氨基酸，一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正確；D布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H20NO3Na，故D錯誤；答案為D。（3）紅外光譜表明分子中含有酣基，實驗發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液12反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明苯環(huán)上直接連接HCOO；HNMR譜顯示分子中有三個相同甲基，說明同一碳原子上連接三個甲基；苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，因苯環(huán)上不可能只有對位有兩個不同的取代基，可以保證對稱位置上的氫原子環(huán)境相同，滿足條件的同分異構(gòu)體有；（4）F布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式為；（5）以為原料制備的合成路線為。點睛：本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需

33、要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型；難點是有機物D的結(jié)構(gòu)確定，可先根據(jù)F的堿性水解，結(jié)合產(chǎn)物確定出F，再利用D和E生成F，可借助碳架結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理及原子守恒分析推測D的結(jié)構(gòu)。19、打開彈簧夾，通入N2一段時間 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O 將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅 Cu 排除溶解的SO2、H2SO3導(dǎo)致溶液顯綠色的可能性 NaHSO3或KHSO3 SO2+Cu(O

34、H)2+2OH-=Cu+SO42-+2H2O 2SO2+Cu(OH)2=Cu(HSO3)2 【解析】(1)為排出空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮氣，將空氣排出；裝置A中的反應(yīng)是制備SO2的反應(yīng)；(2)將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中，B中出現(xiàn)少量紅色沉淀，有可能是Cu、Cu2O或二者的混合物；在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅，有利于后續(xù)定量判斷；由實驗中物質(zhì)的質(zhì)量計算紅色固體的平均摩爾質(zhì)量，進(jìn)而分析固體成分；(3)根據(jù)B中所得溶液中可能的成分等，實驗i可以排除部分成分顯綠色的可能性；確認(rèn)Cu(HSO3)2使溶液呈綠色，需要在溶液中加入含有HSO3-離子的物

35、質(zhì)；(4)出現(xiàn)紅色沉淀的原因是生成了Cu；溶液呈現(xiàn)綠色的原因生成了含HSO3-離子的物質(zhì)?！驹斀狻?1)為排出空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮氣，將空氣排出，操作為：打開彈簧夾，通入N2一段時間，關(guān)閉彈簧夾；裝置A中的反應(yīng)是制備SO2的反應(yīng)，化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O；(2)將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中，B中出現(xiàn)少量紅色沉淀，有可能是Cu、Cu2O或二者的混合物；在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅，有利于后續(xù)定量判斷；由實驗可知n(CuO)=0.025mol，則紅色固體的平均摩爾質(zhì)量為=64g/mol，故紅色固體為

36、銅；(3)B中所得溶液中可能含有溶解的SO2，H2SO3，Cu(HSO3)2、CuSO4等，CuSO4在溶液中呈藍(lán)色，而B 所得溶液呈綠色，實驗i可以排除溶解的SO2、H2SO3導(dǎo)致溶液顯綠色的可能性；確認(rèn)Cu(HSO3)2使溶液呈綠色，需要在溶液中加入含有HSO3-離子的物質(zhì)，故可加入NaHSO3或KHSO3；(4)出現(xiàn)紅色沉淀的原因是生成了Cu，離子方程式為：SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO42-+2H2O；溶液呈現(xiàn)綠色的原因生成了含HSO3-離子的物質(zhì)，離子方程式為2SO2+Cu(OH)2=Cu(HSO3)2.【點睛】本題注意實驗三中判斷使溶液顯綠色的粒子時，要分別判斷，逐一

37、分析，每一步實驗都要從實驗?zāi)康慕嵌确治鲈O(shè)置的原因。20、三頸燒瓶 2 1、3 鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色 3 2 Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O 防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化 乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化 98.0% 【解析】亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)制備氯化亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故B制備氯化亞鐵，利用生成的氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NH4HCO3FeCO3+2NH4Cl+CO2+H

38、2O，據(jù)此解答本題?！驹斀狻浚?）儀器C為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）反應(yīng)前先利用生成的氫氣除去裝置內(nèi)空氣，再利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，具體操作為：關(guān)閉活塞2，打開活塞3，然后打開活塞1加入足量的鹽酸，然后關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時間后，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為：鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；打開活塞2，關(guān)閉活塞3；C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NH4HCO3FeCO3+2NH4Cl+CO2+H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O，故答案為：2；1、3；鐵粉逐漸溶解

39、，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；3；2；Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O；（3）Fe2+離子易被氧化為Fe3+離子，實驗?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體，加入Fe粉，可防止Fe2+離子被氧化，故答案為：防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化；（4）乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，而計算中按亞鐵離子被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會大于100%，故答案為：乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化；（5）三次滴定第二次操作消耗標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)值明顯偏大，應(yīng)舍去，取第一次和第三次平均值V=19.60mL，由：Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+，可知25mL溶液中n(Fe2+)n(Ce4+)0.100mol/L0.0196L0.00196mol，故250mL含有n(Fe2+)0.00196mol=0.0196mol，故產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0%，故答案為：98.0%。21、B CaCO 鍵、離子鍵 b c BaCO3 Ca2+半徑比Ba2+小，對CO32-中的O2-吸引力更大，且產(chǎn)物CaO比BaO更穩(wěn)定 d 1:1 【解析】(1)鈣的焰色反應(yīng)為紅色；（2）通常金屬元素第一電離能較小，同周期元素從左到右第一電離能增強；CaCO3中的化學(xué)鍵除了鍵，還有一個四原子六電子的鍵和離子鍵；