2022年北京市海淀區(qū)北高三最后一模化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是A配制 Fe(NO3)2 溶液時(shí)，向 Fe(NO3)2 溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止 Fe(NO3)2 發(fā)生水解B滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁C中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，測(cè)酸后的溫度計(jì)未用水清洗便立即去測(cè)堿的濃度，所測(cè)中和熱的數(shù)值偏高D配制1mol/L

2、 的 NH4NO3溶液時(shí)，溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高2、標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是（）A酚酞B圓底燒瓶C錐形瓶D滴定管3、已知有機(jī)化合物。下列說法正確的是Ab 和 d 互為同系物Bb、d、p 均可與金屬鈉反應(yīng)Cb、d、p 各自同類別的同分異構(gòu)體數(shù)目中，b 最多Db 在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)可以生成 d4、下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A光照下，1 mol CH4最多能與4 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HClB將苯滴入溴水中，振蕩、靜置，上層接近無色C鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，且在相同

3、條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈5、關(guān)于 2NaOH（s）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）+Q kJ 說法正確的是（）ANaOH（s）溶于水的過程中擴(kuò)散吸收的能量大于水合釋放的能量BQ0CNaOH（s）+1/2H2SO4（aq）1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）+1/2QkJD若將上述反應(yīng)中的NaOH（s）換成NaOH（aq），則QQ6、某溶液中含有較大量的Cl、CO32-、OH三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來，下列添加試劑順序正確的是 （）A先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，

4、最后加Mg（NO3）2C先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO37、生態(tài)文明建設(shè)是中國特色社會(huì)主義事業(yè)的重要內(nèi)容。下列做法不符合生態(tài)文明的是A研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”B經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等C控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化D分類放置生活廢棄物8、留蘭香(薄荷中的一種)可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經(jīng)性頭痛等，其有效成分為葛縷酮(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)。下列有關(guān)葛縷酮的說法正確的是A葛縷酮的分子式為C10H16OB葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同C葛縷酮中所有碳原子可能

5、處于同一個(gè)平面D羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個(gè)取代基的葛縷酮的同分異構(gòu)體有12種9、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則A電流方向：電極IV電極IB電極I發(fā)生還原反應(yīng)C電極II逐漸溶解D電極III的電極反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu10、拉曼光譜證實(shí)，AlO2在水中轉(zhuǎn)化為Al(OH)4。將一定量的Na2CO3、NaAlO2固體混合物溶于適量水中，再逐滴加入1mol/L鹽酸，測(cè)得溶液中CO32、HCO3、Al(OH)4、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是ACO32、HCO3和Al(OH)4在水溶液中可大量共存Bd線表示的反應(yīng)為：Al(O

6、H)4H=Al(OH)3H2OC原固體混合物中CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1：1DV1=150mL，V2=300mL；M點(diǎn)生成的CO2為0.05mol11、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)，下列說法不正確的是A該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH + 3H2O - 12e-2CO2 + 12H+B該電池的正極反應(yīng)式為:O2 + 4e- + 4H+2H2OC電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極D微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量12、關(guān)于氯化銨的說法錯(cuò)誤的是A氯化銨溶于水放熱 B氯化銨受熱易分解C氯化

7、銨固體是離子晶體 D氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)13、下列離子方程式正確的是A向FeCl3溶液中通人過量H2S：2Fe3H2S=2Fe2S2HB向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OC向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2ClOH2O=SO42Cl2HD向FeI2溶液中通人等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl14、下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是ABCD能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服4.03米大口徑碳化硅反射鏡“玉兔二號(hào)”鈦合金篩網(wǎng)輪AABBCCDD15、下列物質(zhì)溶于水后溶液

8、因電離而呈酸性的是（ ）AKClBNa2OCNaHSO4DFeCl316、輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬（MoS2），還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeS2）等雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)提取MoS2的過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A為加快輝鉬精礦溶解，可將礦石粉粹并適當(dāng)加熱B加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子C以上過程均涉及氧化還原反應(yīng)D步驟溫度不宜過高，以免MoS2被氧化17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A常溫常壓下，1 mol甲基(14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NABpH1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個(gè)HC1 mol Fe分別與足

9、量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA18、已知還原性 I- Fe2+ Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2、I2和水的反應(yīng)）（ ）AI-、Fe3+ 、Cl-BFe2+、Cl-、BrCFe2+、Fe3+ 、Cl-DFe2+、I-、Cl-19、實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是（）A干電池B電解水C太陽能熱水器D水力發(fā)電20、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一種麻醉劑。制備乙醚的方法是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2

10、CH3+H2O.下列說法正確的是A18gH218O分子含中子數(shù)目為10NAB每制備1molCH3CH218OCH2CH3必形成共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC10g46%酒精溶液中含H原子個(gè)數(shù)為1.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇含分子數(shù)為0.2NA21、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A0.1 mol/L NaHSO4溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2 mol Cl2溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC常溫常壓下1.5 g NO與1.6 g O2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L HF含有的分子總數(shù)為0.2NA22、對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)

11、3B(g) C(g)2D(g) H0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( ) 增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變?cè)龃驜的濃度，v(正)v(逆)加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請(qǐng)用合理的化學(xué)用語填寫空白。在周期表中的區(qū)域元素代號(hào)有關(guān)信息短周期元素XX的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑長(zhǎng)周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料WW元

12、素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨（1）X元素周期表中的位置為_，X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)開。（2）足量W的最高價(jià)氧化物的水化物是稀溶液與1mol甲完全反應(yīng)，放出熱量QkJ，請(qǐng)寫出表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式：_。（3）下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有_（選填字母）a.丁比氯化氫沸點(diǎn)高 b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好c.丁比氟化氫還原性弱 d.丁比氟化氫酸性弱（4）請(qǐng)寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式_。24、（12分）化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：(1)寫出A中官能團(tuán)的電子式。_。(2)寫出反應(yīng)類型：BC_反應(yīng)，CD_反應(yīng)。(3) AB所

13、需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_。(4) 寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。(任寫出3種)能水解；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基。(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(6)利用學(xué)過的知識(shí)，寫出由甲苯()和為原料制備的合成路線。(無機(jī)試劑任用)_。25、（12分）銅銹的主要成分是銅綠，某化學(xué)興趣小組為了研究銅生銹的條件，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。一月后，發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴(yán)重，而A、C、D中的銅絲基本無變化。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)銅生銹所需要的條件是：銅與_相互作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。 (2)寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠Cu2(OH)2CO3的化學(xué)反應(yīng)

14、方程式_。(3)推測(cè)銅和鐵，_更易生銹。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)，并測(cè)定該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。(1)實(shí)驗(yàn)一：探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)。甲同學(xué)：取1 mL補(bǔ)鐵口服液，加入K3Fe(CN)6（鐵氰化鉀）溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素以Fe2+形式存在。乙同學(xué)：取5 mL補(bǔ)鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入10滴雙氧水，未見到紅色。乙同學(xué)為分析沒有出現(xiàn)紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因，將上述溶液平均分為3份進(jìn)行探究：原因?qū)嶒?yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論1其他原料影響乙同學(xué)觀察該補(bǔ)鐵口服液的配料表，發(fā)現(xiàn)其中有維生素C，維生素C有還原性，其作用是_取第1份溶

15、液，繼續(xù)滴入足量的雙氧水，仍未見紅色出現(xiàn)排除_影響2量的原因所加_溶液（寫化學(xué)式）太少，二者沒有達(dá)到反應(yīng)濃度取第2份溶液，繼續(xù)滴加該溶液至足量，仍然未出現(xiàn)紅色說明不是該溶液量少的影響3存在形式鐵的價(jià)態(tài)是+3價(jià)，但可能不是以自由離子Fe3+形式存在取第3份溶液，滴加1滴稀硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色說明Fe3+以_形式存在，用化學(xué)方程式結(jié)合文字，說明加酸后迅速顯紅色的原因 (2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時(shí)間后顏色又變淺了，他分析了SCN-中各元素的化合價(jià)，然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深；另一份滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺，但無沉淀，也無刺激

16、性氣味的氣體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因_。(3)實(shí)驗(yàn)二：測(cè)量補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。該補(bǔ)鐵口服液標(biāo)簽注明：本品含硫酸亞鐵(FeSO47H2O)應(yīng)為375425(mg/100 mL)，該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定其中鐵元素的含量。（說明：該實(shí)驗(yàn)中維生素C的影響已排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO4溶液）取該補(bǔ)鐵口服液100 mL，分成四等份，分別放入錐形瓶中，并分別加入少量稀硫酸振蕩；向 _式滴定管中加入0.002 mol.L-l酸性KMnO4溶液，并記錄初始體積；滴定，直至溶液恰好_且30秒內(nèi)不褪色，記錄末體積；重復(fù)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，平均消

17、耗酸性KMnO4溶液的體積為35.00 mL。計(jì)算每100 mL該補(bǔ)鐵口服液中含鐵元素_mg（以FeSO47H2O的質(zhì)量計(jì)算），判斷該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素含量_（填“合格”或“不合格”）。27、（12分）EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備EDTA，并用其測(cè)定某地下水的硬度。制備EDTA的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：稱取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再產(chǎn)生無色氣泡；步驟2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，搖勻，放置片刻，加入2.0

18、 mol/L NaOH溶液90mL，加水至總體積為600mL左右，溫度計(jì)50加熱2h；步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=1，有白色沉淀生成，抽濾，干燥，制得EDTA。測(cè)地下水硬度：取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理后，用EDTA進(jìn)行檢測(cè)。實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)有M2+ (金屬離子)+Y4(EDTA)=MY2；M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T，藍(lán)色)=MEBT(酒紅色)；MEBT+Y4(EDTA)=MY2+EBT(鉻黑T)。請(qǐng)回答下列問題：(1)步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)儀器Q的名稱是_，冷卻水從接口_流出(填“x”或“y”)(3)用N

19、aOH固體配制上述NaOH溶液，配制時(shí)使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、_和_，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為_。(4)測(cè)定溶液pH的方法是_。(5)將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入氨水氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100molL1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。確認(rèn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL，則該地下水的硬度=_(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10 mg CaO稱為1度)若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測(cè)定結(jié)果將_(填“偏大“

20、偏小”或“無影響”)。28、（14分）月桂烯（）是重要的化工原料，廣泛用于香料行業(yè)。（1）月桂烯與足量氫氣完全加成后生成A，A的名稱是_；（2）以月桂烯為原料制取乙酸香葉酯的流程如下圖：B中官能團(tuán)的名稱_；乙酸香葉酯的化學(xué)式_；反應(yīng)的反應(yīng)類型是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（3）已知：烯烴臭氧化還原水解反應(yīng)生成羰基化合物，如：一定條件下，月桂烯可實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化（圖中部分產(chǎn)物已略去）：C與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。29、（10分）工業(yè)合成氨對(duì)人類生存貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)原理為：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H(1)若

21、在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=_。(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_。A加入催化劑 B增大容器體積C降低反應(yīng)體系的溫度 D加入一定量N2(3)科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過程中的部分微粒）。寫出步驟c的化學(xué)方程式_；由圖像可知合成氨反應(yīng)的H_0（填“”“”或“=”）。(4)將n(N2)n(H2)=13的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的剛

22、性反應(yīng)器，反應(yīng)器溫度變化與從反應(yīng)器排出氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)(NH3)關(guān)系如圖。隨著反應(yīng)器溫度升高，NH3的體積分?jǐn)?shù)(NH3)先增大后減小的原因是_。某溫度下，混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始?xì)怏w總壓為2107Pa，平衡時(shí)總壓為開始的90%，則H2的轉(zhuǎn)化率為_（氣體分壓P分=P總體積分?jǐn)?shù)）。用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作KP），此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KP=_（分壓列計(jì)算式、不化簡(jiǎn)）。(5)合成氨的原料氣H2可來自甲烷水蒸氣催化重整（SMR）。我國科學(xué)家對(duì)甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機(jī)理也進(jìn)行了廣泛研究，通常認(rèn)為該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步：CH4催化裂解生成H

23、2和碳（或碳?xì)湮锓N），其中碳（或碳?xì)湮锓N）吸附在催化劑上，如CH4Cads/C(H)nads(2-)H2；第二步：碳（或碳?xì)湮锓N）和H2O反應(yīng)生成CO2和H2，如Cads/C(H)nads2H2OCO2(2)H2。反應(yīng)過程和能量變化殘圖如下（過程沒有加催化劑，過程加入催化劑），過程和H的關(guān)系為：_（填“”“”或“=”）；控制整個(gè)過程反應(yīng)速率的是第_步（填“I”或“II”），其原因?yàn)開。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A. Fe(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，為了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸，因

24、為硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，使溶液進(jìn)入到錐形瓶中，慢慢加標(biāo)準(zhǔn)溶液，以減小實(shí)驗(yàn)誤差，選項(xiàng)B正確；C.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，測(cè)酸后的溫度計(jì)若未用水清洗便立即去測(cè)堿的溫度，在溫度計(jì)上殘留的酸液就會(huì)與溶液中的堿發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使所測(cè)堿的起始溫度偏高，導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制 1mol/L 的NH4NO3溶液時(shí)，溶解后，就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2、B【解析】標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，用酚酞或甲基橙為

25、指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進(jìn)行滴定，不用圓底燒瓶，A. C.D正確，故B錯(cuò)誤，故選：B。3、D【解析】A選項(xiàng)，b為羧酸，d為酯，因此不是同系物，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，d不與金屬鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，b同分異構(gòu)體有1種，d同分異構(gòu)體有8種，p同分異構(gòu)體有7種，都不包括本身，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，b 在一定條件下和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成d，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】羧酸、醇都要和鈉反應(yīng)；羧酸和氫氧化鈉反應(yīng)，醇不與氫氧化鈉反應(yīng)；羧酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，醇不與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)。4、B【解析】A甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，取代1個(gè)氫原子消耗1mol氯氣

26、，同時(shí)生成氯化氫；B苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取；C如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種；D醇羥基氫活潑性弱于羧羥基氫?！驹斀狻緼甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，取代1個(gè)氫原子消耗1mol氯氣，同時(shí)生成氯化氫，1 mol CH4最多能與4 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HCl，故A正確；B苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，溴易溶于苯，苯密度小于水，所以將苯滴入溴水中，振蕩、靜置，下層接近無色，故B錯(cuò)誤；C如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種，鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故C正確；D醇羥基氫活潑性弱于羧羥基氫，所以乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，且在相

27、同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈，故D正確；故選：B。5、C【解析】A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過程，故NaOH(s)溶于水的過程中擴(kuò)散吸收的能量小于水合釋放的能量，故A錯(cuò)誤；B、酸堿中和放熱，故Q大于0，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的計(jì)量數(shù)成正比，故當(dāng)將反應(yīng)的計(jì)量數(shù)除以2時(shí)，反應(yīng)的熱效應(yīng)也除以2，即變?yōu)镹aOH（s）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）+QkJ，故C正確；D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)放出的熱量變小，即則QQ，故D錯(cuò)誤。故選：C。6、D【解析】所加每一種試劑只能和一種離子形成難溶物，Mg(NO3)2能與CO

28、32-、OH兩種離子反應(yīng)；AgNO3能與Cl、CO32-、OH三種離子形成難溶物；Ba(NO3)2只與CO32-反應(yīng)，所以先加Ba(NO3)2除去CO32-，再加Mg(NO3)2除去OH，最后加AgNO3只能與Cl反應(yīng)。答案選D。7、B【解析】A. 研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，可減少“白色污染”，與題意不符，A錯(cuò)誤；B. 經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，會(huì)消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用會(huì)造成白色污染，不符合生態(tài)文明，符合題意，B正確；C. 控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護(hù)水體，防止污染，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. 垃圾分類放置生活廢棄物，有利于環(huán)境保護(hù)

29、和資源的再利用，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。8、D【解析】本題考查有機(jī)物的知識(shí)，碳碳雙鍵使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)；有機(jī)物中碳碳雙鍵、叁鍵、苯環(huán)才具有所有碳共面。由圖可知，分子式為C10H14O，羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，還剩-C4H9，其結(jié)構(gòu)有四種，分別是、，每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對(duì)3種異構(gòu)體，共12種?！驹斀狻緼. 根據(jù)圖示，葛縷酮的不飽和度為4，所以分子式為C10H14O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)；B項(xiàng)錯(cuò)誤； C. 葛縷酮中所有碳原子不可能處于

30、同一個(gè)平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 分子式為C10H14O，羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，還剩-C4H9，其結(jié)構(gòu)有四種，分別是、，每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對(duì)3種異構(gòu)體，共12種，D項(xiàng)正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】在確定含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的題目中，要確定苯環(huán)上有幾個(gè)取代基，之后確定每個(gè)取代基是什么基團(tuán)，例如此題中確定苯環(huán)上有羥基之外，還有一個(gè)乙基，乙基有4種機(jī)構(gòu)，每一種和羥基成3種同分異構(gòu)，這樣共有12種。苯環(huán)上如果有2個(gè)取代基（-X、-X或者-X、-Y）有3種同分異構(gòu)；如果有3個(gè)取代基時(shí)（-X、-X、-Y）有6種同分異構(gòu)體；如果是（-X、-Y、-Z）有10種同分異構(gòu)體。9、A【解析】A、由題意

31、可知，該裝置的I、II是原電池的兩極，I是負(fù)極，II是正極，III、IV是電解池的兩極，其中III是陽極，IV是陰極，所以電流方向：電極IV電極I，正確；B、電極I是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、電極II是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有Cu析出，錯(cuò)誤；D、電極III是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Cu-2e-=：Cu2+，錯(cuò)誤；答案選A。10、C【解析】將一定量的Na2CO3、NaAlO2固體混合物溶于適量水中，AlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)4，除Na+外溶液中主要存在CO32-、Al(OH)4；由于酸性：H2CO3HCO3Al(OH)3，則結(jié)合H+的能力：Al(OH)4CO32-HCO3

32、，向溶液中逐滴加入鹽酸，Al(OH)4首先與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，因此a線代表Al(OH)4減少，發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)4H=Al(OH)3H2O，則Al(OH)4的物質(zhì)的量為1mol/L0.05L=0.05mol，生成的Al(OH)3也為0.05mol；接下來CO32-與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCO3，b線代表CO32-減少，c線代表HCO3增多，發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3，可計(jì)算出n(CO32-)=n(HCO3)=n(H+)=1mol/L0.05L=0.05mol；然后HCO3與H+反應(yīng)生成H2CO3（分解為CO2和H2O），最后Al(OH)3與H+反應(yīng)生成Al3+，d線

33、代表HCO3減少，e線代表Al3+增多。【詳解】A由于酸性：HCO3-Al(OH)3，HCO3會(huì)與Al(OH)4發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3：HCO3+Al(OH)4=CO32-+ Al(OH)3+H2O，HCO3和Al(OH)4在水溶液中不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Bd線代表HCO3減少，發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3+H+=CO2+H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca線代表Al(OH)4與H+反應(yīng)：Al(OH)4H=Al(OH)3H2O，b線代表CO32-與H+反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3，由圖象知兩個(gè)反應(yīng)消耗了等量的H+，則溶液中CO32-與Al(OH)4的物質(zhì)的量之比為1：1，原固體混合物中CO32與AlO2

34、的物質(zhì)的量之比為1：1，C項(xiàng)正確；Dd線代表HCO3與H+的反應(yīng)：HCO3+H+=CO2+H2O，n(HCO3)=0.05mol，消耗H+的物質(zhì)的量為0.05mol，所用鹽酸的體積為50mL，V1=100mL+50mL=150mL；e線代表Al(OH)3與H+反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.05mol，會(huì)消耗0.15molH+，所用鹽酸的體積為150mL，V2=V1+150mL=300mL；M點(diǎn)生成的是HCO3而非CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】在判斷HCO3、Al(OH)3與H+反應(yīng)的先后順序時(shí)，可用“假設(shè)法”：假設(shè)HCO3先與H+反應(yīng)，生成

35、的H2CO3（分解為CO2和H2O）不與混合物中現(xiàn)存的Al(OH)3反應(yīng)；假設(shè)Al(OH)3先與H+反應(yīng)，生成的Al3+會(huì)與溶液中現(xiàn)存的HCO3發(fā)生雙水解反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和H2CO3（分解為CO2和H2O），實(shí)際效果還是HCO3先轉(zhuǎn)化為H2CO3，因此判斷HCO3先與H+反應(yīng)。11、A【解析】A. 由圖示可知，呼氣時(shí)進(jìn)去的是CH3CH2OH出來的是CH3COOH，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H，A錯(cuò)誤；B. 氧氣由正極通入，酸性條件下生成H2O，B正確；C. 電流由正極流向負(fù)極，C正確；D. 酒精含量高，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多，電流大，D正確。答案選A。12

36、、A【解析】氯化銨溶于水吸熱，故A錯(cuò)誤；氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，故B正確；氯化銨固體是由NH4+、Cl-構(gòu)成離子晶體，故C正確；氯化銨在水中完全電離，所以氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確。13、A【解析】A向FeCl3溶液中通人過量H2S，生成氯化亞鐵、硫單質(zhì)和鹽酸，離子反應(yīng)方程式為2Fe3H2S=2Fe2S2H，A選項(xiàng)正確；B過量少量問題，應(yīng)以少量為標(biāo)準(zhǔn)，向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，反應(yīng)中有2個(gè)OH-參與反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式為Ca22OH2HCO3=CaCO3+CO32-2H2O，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；CNaClO溶液中通人少量SO2的離子反應(yīng)方程式為SO23ClOH2O=SO42C

37、l2HClO，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D由于I-的還原性大于Fe2+的還原性，則氯氣先與I-反應(yīng)，將I-氧化完后，再氧化Fe2+，根據(jù)得失電子守恒可知，等量的Cl2剛好氧化I-，F(xiàn)e2+不被氧化，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。14、C【解析】A、銀是副族元素，故A不符；B、聚氨酯速滑服由氫、碳、氮、氧元素組成，分別屬于IA、A、A、A族元素，故B不符；C、C、Si屬于A族元素，故C符合；D、鈦是副族元素，故D不符；故選C。15、C【解析】電解質(zhì)溶液因?yàn)橐螂婋x而呈酸性，說明該電解質(zhì)是酸或酸式鹽?！驹斀狻緼KCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；BNa

38、2O溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；CNaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，在溶液中不水解，能夠電離出氫離子使溶液呈酸性，故C正確；DFeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)D，注意題干要求：溶液因電離而呈酸性。16、C【解析】輝鉬精礦經(jīng)鹽酸、氯化鐵浸泡時(shí)，碳酸鈣黃銅礦溶解，則濾液中含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子；濾渣為S、MoS2、SiO2；加入氫氟酸，二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，濾渣2為S、MoS2，空氣中加入S生成二氧化硫?！驹斀狻緼.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當(dāng)加熱，可使反應(yīng)速率增大，促使輝鉬精礦加快溶解，與

39、題意不符，A錯(cuò)誤；B. 分析可知，濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)的過程為二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，為復(fù)分解反應(yīng)，符合題意，C正確；D. 步驟溫度不宜過高，以免MoS2被氧化，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。17、A【解析】A.一個(gè)14C中的中子數(shù)為8，一個(gè)D中的中子數(shù)為1，則1個(gè)甲基(14CD3)所含的中子數(shù)為11，一個(gè)14C中的電子數(shù)為6，一個(gè)D中的電子數(shù)為1，則1個(gè)甲基(14CD3)所含的電子數(shù)為9；則1 mol甲基(14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA，故A正確；B. pH1的H2SO3溶液中，c

40、(H+)為0.1mol/L，沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)公式n=cV計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量，也無法計(jì)算氫離子的數(shù)目,故B錯(cuò)誤；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)依次為2mol、3mol，故C錯(cuò)誤；D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算。解題時(shí)注意C選項(xiàng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故失電子數(shù)不同；D選項(xiàng)酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)

41、的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中不會(huì)完全水解。18、B【解析】由于還原性 I- Fe2+ Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：Cl22I=2ClI2；當(dāng)I反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ Cl2=2Fe2+2Cl，當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：Cl22Br=2ClBr2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br，故選項(xiàng)是B。19、A【解析】A干電池屬于原電池，原電池向外提供電能時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B電解水，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故B錯(cuò)誤；C太陽能熱水器，是太陽能直接轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；D水力發(fā)電時(shí)機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能

42、，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)為原電池裝置，構(gòu)成原電池的條件是：有兩個(gè)活潑性不同的電極；將電極插入電解質(zhì)溶液中；兩電極間構(gòu)成閉合回路；能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；所以設(shè)計(jì)原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)；注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成。20、C【解析】A、18gH218O分子含中子數(shù)目為10NA=9NA，故A錯(cuò)誤；B、每制備1molCH3CH218OCH2CH3，分子間脫水，形成CO、OH共價(jià)鍵，形成共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含H原子=(6+2)NA=1.2NA，含H原子個(gè)數(shù)為1.2NA，故C正確

43、，D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇為液態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。21、C【解析】A. 未給出體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B. Cl2溶于水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，B錯(cuò)誤；C. 1.5 g NO為0.05mol，1.6 g O2為0.05mol，充分反應(yīng)，2NO+ O2= 2NO2，0.05mol NO全部反應(yīng)生成0.05mol NO2，剩余O2為0.025mol，體系中還存在2NO2 N2O4，但化學(xué)反應(yīng)原子守恒，所以0.05mol NO2中原子總數(shù)0.15 NA，為0.025mol O2中原子總數(shù)0.05 NA，反應(yīng)后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA

44、；C正確；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案為：C。22、B【解析】A是固體，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；2A(s)3B(g) C(g)2D(g)，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大，故錯(cuò)誤；2A(s)3B(g) C(g)2D(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大，故錯(cuò)誤；增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以v(正)v(逆)，故正確；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期A族 r(Fe3+)r(N3-)r(Al3+) HIO

45、4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq) H=-QkJ/mol a Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O 【解析】氫氧化鋁具有兩性，X的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液，X是Al元素；氨氣作制冷劑，Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，Y是N元素； 氧化鐵是紅色染料的成分，Z的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料，Z是Fe元素；碘化銀用于人工降雨，W元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨，W是I元素；【詳解】（1）X是Al元素，Al元素周期表中的位置為第三周期A族，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，

46、質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，Al3+、N3-、Fe3+三種離子半徑從大到小的順序?yàn)閞(Fe3+)r(N3-)r(Al3+)。（2）W的最高價(jià)氧化物的水化物是HIO4，甲是氫氧化鋁；足量HIO4稀溶液與1mol Al(OH)3完全反應(yīng)，放出熱量QkJ，表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式是HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq) H=-QkJ/mol。（3）a.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HCl，HI比氯化氫沸點(diǎn)高，故a正確；b. Cl的非金屬性大于I ，HCl比HI穩(wěn)定性好，故b錯(cuò)誤；c. Cl的非金屬性大于I， HI比氟化氫還原性強(qiáng)，故c錯(cuò)誤； d. HI是強(qiáng)酸，氫氟酸是弱

47、酸，故d錯(cuò)誤。（4）鐵的氧化物丙可以做紅色涂料，丙是Fe2O3，丁是HI，F(xiàn)e2O3與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeI2和I2，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O。24、 加成 氧化 O2、Cu/(或者CuO、) CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH 【解析】(1)A的結(jié)構(gòu)式為：其中的官能團(tuán)是羥基，電子式為：；(2)B中存在-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故該反應(yīng)時(shí)加成反應(yīng)；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；(3) AB反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)；(4) C的分子式為C9H16O2，能水解且能發(fā)生

48、銀鏡反應(yīng)說明含有OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基；(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3CH2CH2Br會(huì)取代中的-氫，生成和HBr；(6) 由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化成；通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)式為：其中的官能團(tuán)是羥基，電子式為：；(2)B中存在-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故該反應(yīng)時(shí)加成反應(yīng)；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；(3) AB反

49、應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)，反應(yīng)條件是：O2、Cu/(或者CuO、)；(4) C的分子式為C9H16O2，能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基，滿足上述條件的同分異構(gòu)體有、和四種，寫出三種即可；(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3CH2CH2Br會(huì)取代中的-氫，生成和HBr，故F的結(jié)構(gòu)式為；(6) 由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化成；通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線為： CH3COCH2CH

50、2OHCH3COCH2COOH 。25、O2、H2O、CO2 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 CO3 鐵 【解析】(1)由銅綠的化學(xué)式可以看出，銅綠由銅、碳、氫、氧四種元素組成，據(jù)此判斷；(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式；(3)根據(jù)生活的經(jīng)驗(yàn)和所需化學(xué)知識(shí)推測(cè)易生銹的物質(zhì)?！驹斀狻?1)根據(jù)銅銹的化學(xué)式Cu2(OH)2CO3，可以看出其中含有銅、氫、碳、氧四種元素，不會(huì)是只與氧氣和水作用的結(jié)果，還應(yīng)與含有碳元素的物質(zhì)接觸，而空氣中的含碳物質(zhì)主要是二氧化碳，所以銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結(jié)果；故答案為：O2、H2O、CO2；(2)銅、氧氣、

51、水、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 CO3；故答案為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 CO3；(3)鐵和銅相比，鐵生銹需氧和水，而銅生銹要氧、水和二氧化碳，相比之下鐵生銹的條件更易形成，所以鐵更易生銹；故答案為：鐵?！军c(diǎn)睛】解答本題要正確的分析反應(yīng)物和生成物各是哪些物質(zhì)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。26、防止Fe2被氧化 維生素C KSCN Fe(OH)3，F(xiàn)e3水解程度大，加入稀硫酸，水解平衡Fe3+3H2OFe(OH)3+3H左移，F(xiàn)e3濃度增大，因此顯紅色 2SCN+11H2O2=N2+2CO2

52、+2SO42+10H2O+2H+ 酸 變?yōu)樽仙?或淺紫色或其他合理顏色) 389.2 合格 【解析】(1)實(shí)驗(yàn)一是探究鐵元素的價(jià)態(tài)，根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷是Fe2。乙同學(xué)按照實(shí)驗(yàn)原理看，先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，應(yīng)該能看到紅色。之所以沒有看到，除了分析實(shí)驗(yàn)原理是否可行，也要看實(shí)驗(yàn)實(shí)際。本題主要從三個(gè)角度入手：一是其他原料的影響；二是反應(yīng)物的量是否達(dá)到能夠反應(yīng)的量；三是看反應(yīng)物的存在形式。鐵元素主要以Fe2+形式被人體吸收，但Fe2容易被氧化，而實(shí)驗(yàn)1中提示“維生素C有還原性”，因?yàn)槠溥€原性比Fe2+強(qiáng)，所以先與氧氣反應(yīng)，因此其作用是防止Fe2被氧化。同時(shí)實(shí)驗(yàn)

53、中如果雙氧水量少的話，雙氧水也是先與維生素C反應(yīng)，反應(yīng)后無剩余或剩余量少，導(dǎo)致Fe2+可能沒有被氧化或生成極少量的Fe3+。因此繼續(xù)滴加過量的雙氧水，將維生素C完全氧化后再氧化Fe2+，因此過量的雙氧水是排除維生素C的影響。實(shí)驗(yàn)2中提示“二者沒有達(dá)到反應(yīng)濃度”，該實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)反應(yīng)，一是雙氧水氧化Fe2，二是Fe3與SCN的反應(yīng)；雙氧水在實(shí)驗(yàn)1中已經(jīng)排除其量的影響，鐵元素在藥品中是定量，不可更改，故只有改變KSCN的量。實(shí)驗(yàn)3中提示“鐵的價(jià)態(tài)是+3價(jià)，但可能不是以自由離子Fe3+形式存在”“滴加1滴稀硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色”，通過這兩處信息結(jié)合“Fe3+水解程度較大，通常用于凈水”等常識(shí)，可知F

54、e3+水解成Fe(OH)3。加入稀硫酸以后，水解平衡Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+左移，使Fe3+濃度增大，因此顯紅色。(2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時(shí)間后顏色又變淺了。分析SCN中各元素的化合價(jià)，S為-2價(jià)，C為+4價(jià)，N為-3價(jià)，說明SCN有還原性。通過“一份中滴入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深”，說明褪色是因?yàn)镾CN被消耗；“另一份滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺，但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成”說明雙氧水與SCN發(fā)生反應(yīng)，其中S元素沒有生成硫黃，也沒有生成SO2氣體，應(yīng)該是被氧化為SO42，反應(yīng)的離子方程式為2SCN+11H2O2=N2+2CO2+2SO4

55、2+10H2O2H+。(3)酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，易氧化橡膠管，所以不可以用堿式滴定管，須用酸式滴定管。滴定時(shí)紫色酸性KMnO4溶液變?yōu)闊o色Mn2，當(dāng)Fe2反應(yīng)完，呈現(xiàn)MnO4-的紫色。依據(jù)反應(yīng)方程式MnO4-+5Fe2+8H=5Fe3+Mn2+4H2O可知，每100mL補(bǔ)鐵劑中含F(xiàn)eSO47H2O的質(zhì)量為0.002molL-10.035L5278gmol14=0.3892g=389.2mg，因此該補(bǔ)鐵劑中鐵元素含量合格。27、2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2+H2O （球形）冷凝管 x 膠頭滴管 100mL容量瓶 8.0g 取一塊pH試紙放到干燥的表面

56、皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 33.6度 偏大 【解析】(1)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理書寫反應(yīng)的離子方程式；(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱，冷凝管中冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出；(3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0 mol/L NaOH溶液90mL，但是實(shí)驗(yàn)室沒有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制100mLNaOH溶液，據(jù)此計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量，再根據(jù)用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟判斷所需儀器；(4)根據(jù)pH試紙的使用方法進(jìn)行解答；(5)根據(jù)溶液顏色變色判斷

57、滴定終點(diǎn)，用EBT(鉻黑T，藍(lán)色)作為指示劑，結(jié)合已知反應(yīng)判斷滴定終點(diǎn)顏色的變化；首先明確關(guān)系式n(M2+)n(EDTA) n(CaO)，進(jìn)而計(jì)算1L水樣中CaO的質(zhì)量，再結(jié)合該地下水的硬度的表示方法進(jìn)行計(jì)算；若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，則滴定等量EDTA消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大?！驹斀狻?1)已知ClCH2COOH與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣泡，可知二者反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，反應(yīng)的離子方程式為2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2+H2O，故答案為：2ClCH2COO

58、H+CO32-=2ClCH2COO-+CO2+H2O；(2)儀器Q的名稱是（球形）冷凝管，冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出，故答案為：（球形）冷凝管；x；(3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0 mol/L NaOH溶液90mL，但是實(shí)驗(yàn)室沒有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制100mLNaOH溶液，因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L0.1L=0.2mol，m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol40g/mol=8.0g，用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶，據(jù)此可知配制時(shí)使用的儀器除了天平、燒杯、

59、玻璃棒外，還需要膠頭滴管和100mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；8.0g；(4)測(cè)定溶液pH的方法是取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，故答案為：取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；(5)根據(jù)已知反應(yīng)可知滴定前溶液為酒紅色，滴定結(jié)束后為藍(lán)色，所以滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；用0.0100molL1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗

60、EDTA溶液15.0mL，則n(M2+)=n(EDTA)=0.0100molL115.0103L=1.5104mol，則25.00ml水中m(CaO)=nM=56g/mol1.5104mol=8.4mg，所以1L水中，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度，所以該地下水的硬度為，故答案為：33.6度；若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，則消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，會(huì)使得測(cè)定結(jié)果將偏大，故答案為：偏大?！军c(diǎn)睛】容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對(duì)應(yīng)體積的溶液。容量瓶有以下規(guī)格：25mL、50mL、100mL、250mL、5