2022年安徽省明光市高考仿真卷化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1所示，電池的工作原理如下圖2所示。下列有關說法正確的是A放電時，紙張中的纖維素作鋰電池的正極B閉合開關K給鋰電池充電，X為直流電源正極C放電時，Li+由正極經過有機電解質溶液移向負極D充電時，陽極的電極反應式為Li2O2-2e-=O2 +2Li+2、被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相 等，X、Z位于同族，Y、Z

3、、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與 R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是A離子半徑:RTYZBXR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同C最高價氧化物對應的水化物的堿性:XZD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WRT3、 “以曾青涂鐵。鐵赤色如銅東晉.葛洪。下列有關解讀正確的是A鐵與銅鹽發(fā)生氧化還原反應.B通過化學變化可將鐵變成銅C鐵在此條件下變成紅色的Fe2O3D銅的金屬性比鐵強4、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D是淡黃色固體化合物，E

4、是單質。各物質之間存在如圖轉化關系(部分產物未標出)。下列說法不正確的是A簡單離子半徑大小關系：cdeB簡單陰離子的還原性：acdC氫化物的沸點：cdDC和E反應生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應之一5、科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案消除甲醇對水質造成的污染，主要包括電化學過程和化學過程，原理如圖所示，下列說法錯誤的是AM為電源的正極，N為電源負極B電解過程中，需要不斷的向溶液中補充Co2+CCH3OH在溶液中發(fā)生6Co3+CH3OH+H2O=6Co2+CO2+6H+D若外電路中轉移1mol電子，則產生的H2在標準狀況下的體積為11.2L6、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤

5、后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是（）A在此實驗過程中鐵元素被還原B鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能C活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕7、下列有關物質的描述及其應用均正確的是（ ）AAl、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液發(fā)生反應BNa2O2中含有O2，所以過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣CFeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷銅電路板DNa、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到8、常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組

6、分及濃度如圖所示，下列說法正確的是AHA是強酸B該混合液pH=7C圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）9、常溫下，以下試劑不能用來鑒別SO2和H2S的是A滴有淀粉的碘水B氫氧化鈉溶液C硫酸銅溶液D品紅溶液10、2019 年是元素周期表誕生 150 周年，目前周期表七個周期均已排滿，其 118 種元素。短周期元素 W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且 W 元素的簡單氫化物的空間結構是三角錐形，下列說法不正確的是A紅葡萄酒含有 YX2，起殺菌、澄清、抗氧化的作用B在元素周期表中，117 號元素與 Z 元素位于同一主族C簡單離子的半徑大

7、小順序為：X W Z YDW 的氫化物與 Z 的氫化物反應，產物為共價化合物11、關于常溫下 pH2 的草酸(H2C2O4)溶液，下列說法正確的是A1L 溶液中含 H+為 0.02molBc(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)C加水稀釋，草酸的電離度增大，溶液 pH 減小D加入等體積 pH2 的鹽酸，溶液酸性減小12、工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，并通過電解方法實現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，下列有關說法中正確的是AX應為直流電源的正極B電解過程中陰極區(qū)pH升高C圖中的b%a%DSO32在電極上發(fā)生的反應為S

8、O322OH2e=SO422H2O13、工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)26H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，所用硝酸溶液中溶質的質量分數(shù)應為A53.8%B58.3%C60.3%D70.0%14、下列說法中正確的有幾項鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9.6g鹽酸既有氧化性又有還原性Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反應制備SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性將質量分數(shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)大于15%干燥的Cl

9、2和氯水均能使鮮花褪色中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒三種純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了化學腐蝕A3項B4項C5項D6項15、一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結構簡式為，下列有關該化合物的說法錯誤的是A分子式為C12H18O2B分子中至少有6個碳原子共平面C該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D一定條件下，1 mol該化合物最多可與3 mol H2加成16、下列說法正確的是（）A分子式為C2H6O的有機化合物性質相同B相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CCO+H2CO2+H2O 途徑b：CCO

10、2C食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮D生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且苯環(huán)上只有兩個取代基。各物質間的相互轉化關系如下圖所示。已知：D通過加聚反應得到 E，E分子式為(C9H8O2)n；H分子式為C18H16O6；I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)。(1)寫出A的分子式：A_。(2)寫出I、E的結構簡式：I_ E_；(3)A+GH的反應類型為_；(4)寫出AF的化學方程式_。(5)有機物A的同分異構體只有兩個對位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生水解反

11、應，但不能發(fā)生銀鏡反應。則此類A的同分異構體有_種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構體與NaOH溶液加熱反應的化學方程式_。18、含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產品，合成路線如圖：已知：.RCHO.RCOOHRCOClRCOOR(R、R代表烴基)（1）甲的含氧官能團的名稱是_。寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱_。（2）寫出己和丁的結構簡式：己_，丁_。（3）乙有多種同分異構體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環(huán)鄰位的同分異構體共有_種。（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應時，丁與辛消耗NaOH的物質的量之比為_。（5）庚與M合成高分子樹脂的

12、化學方程式為_。19、高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質凈化劑以及強氧化劑，下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程：回答下列問題：（1）操作目的是獲得K2MnO4，同時還產生了KCl和H2O，試寫出該步反應的化學方程式： _。操作和均需在坩堝中進行，根據實驗實際應選擇_(填序號)。a瓷坩堝 b氧化鋁坩堝 c鐵坩堝 d石英坩堝（2）操作是使K2MnO4轉化為KMnO4和MnO2，該轉化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_。若溶液堿性過強，則MnO4-又會轉化為MnO42-，該轉化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_。因此需要通入某種氣體調pH=10-11，在實際操作中一般選擇CO2而不是HCl，原因是_

13、。（3）操作過濾時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_。（4）還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示)，電解過程中右側石墨電極的電極反應式為_。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙５綦娊鈺r間過長，溶液顏色又會轉變成綠色，可能的原因是_。20、EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結合的螯合劑。某高三研究性學習小組在實驗室制備EDTA，并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步驟如下：步驟1：稱取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再產生無色氣泡；步驟2：加入15

14、.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，搖勻，放置片刻，加入2.0 mol/L NaOH溶液90mL，加水至總體積為600mL左右，溫度計50加熱2h；步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調節(jié)濾液至pH=1，有白色沉淀生成，抽濾，干燥，制得EDTA。測地下水硬度：取地下水樣品25.00mL進行預處理后，用EDTA進行檢測。實驗中涉及的反應有M2+ (金屬離子)+Y4(EDTA)=MY2；M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T，藍色)=MEBT(酒紅色)；MEBT+Y4(EDTA)=MY2+EBT(鉻黑T)。請回答下列問題：(1)步驟1中發(fā)生反應的離子方程式為

15、_。(2)儀器Q的名稱是_，冷卻水從接口_流出(填“x”或“y”)(3)用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、_和_，需要稱量NaOH固體的質量為_。(4)測定溶液pH的方法是_。(5)將處理后的水樣轉移到錐形瓶中，加入氨水氯化銨緩沖溶液調節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100molL1EDTA標準溶液進行滴定。確認達到滴定終點的現(xiàn)象是_。滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL，則該地下水的硬度=_(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質量，通常把1L水中含有10 mg CaO稱為1度)若實驗時裝有ED

16、TA標準液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗，則測定結果將_(填“偏大“偏小”或“無影響”)。21、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=92.4 kJmol1（1）已知：2H2(g)O2(g)2H2O(g)H=483.6 kJmol1。則4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H=_kJmol1。（2）如圖所示，合成氨反應中未使用催化劑時，逆反應的活化能Ea(逆)_kJmol1；使用催化劑之后，正反應的活化能為_kJmol1(已知：加入催化劑后，反應分兩步進行，反應的活化能是兩個過程中需要吸收能量較大的反應的活化能)。（3）

17、從平衡視角考慮，工業(yè)合成氨應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產卻選擇500 左右的高溫，試解釋其原因： _。（4）如圖表示500 、60 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3的體積分數(shù)的關系。根據圖中a點數(shù)據計算N2的平衡體積分數(shù)為_。（5）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行實驗，所得結果如圖所示(其他條件相同)，則實際生產中適宜選擇的催化劑是_(填“A”“B”或“C”)，理由是_。（6）如圖是當反應器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨總壓強的變化曲線。曲線a、b對應溫度較高的是_(填“a”

18、或“b”)。列出b點平衡常數(shù)的計算式Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數(shù)；不要求計算結果)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】本題主要考查電解原理。可充電鋰空氣電池放電時，墨汁中的碳作鋰電池的正極，活潑的鋰是負極，電解質里的陽離子經過有機電解質溶液移向正極；開關K閉合給鋰電池充電，電池負極接電源的負極，充電時陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，據此回答?！驹斀狻緼、可充電鋰空氣電池放電時，墨汁中的碳作鋰電池的正極，錯誤；B、開關K閉合給鋰電池充電，電池負極接電源的負極，X為直流電源負極，錯誤；C、放電時，Li+由負極經過有機電解質溶液移向正極，錯誤；D

19、、充電時陽極上發(fā)生失電子的氧化反應：Li2O22e=O2+2Li+，故D正確。2、B【解析】X、Y、Z、W、R、T屬于周期表的前20號元素，其中X、Y、Z為金屬元素。R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則R含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，都位于第二周期，T無正價，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，且位于第二周期，則Z為Be元素，X、Z位于同族，則X為Mg或Ca元素；Y為第二周期的金屬元素，則Y為Li；X與R（O）原子序數(shù)之和是W的2倍，X為Mg時，W的原子序數(shù)為(12+8)/2=10，為Ne元素，為稀有氣體，不滿足條件；X為Ca時，W的原子序數(shù)

20、為(20+8)/2=14，則W為Si元素，據此解答?！驹斀狻扛鶕治隹芍篨為Ca，Y為Li，Z為Be，W為Si，R為O，T為F元素。A電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則簡單離子半徑：RTYZ，故A正確；BXR2、WR2分別為CaO2、SiO2，CaO2中O元素化合價為-1，SiO2中O元素化合價為-2，兩種化合物中O的化合價不相同，故B錯誤；C同一主族從上到下金屬性逐漸減弱，則金屬性CaBe，則最高價氧化物對應的水化物的堿性：XZ，故C正確；D非金屬性FOSi，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRT，故D正確。3、A【解析】A鐵與銅鹽發(fā)生置換反應Fe+Cu2+Fe2+C

21、u，屬于氧化還原反應，A正確；B化學變化不能將原子核改變，也即不能改變元素的種類，不可能將鐵變成銅，B錯誤；C由A的分析知，鐵在此條件下變成Fe2+，赤色為生成Cu的顏色，C錯誤；D鐵置換出銅，說明銅的金屬性比鐵弱，D錯誤。故選A。4、C【解析】短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則C為NH3。根據圖示A能與酸或堿反應，A是四元化合物，不是Al(OH)3或Al2O3，則A為弱酸形成的銨鹽，而B能與淡黃色固體D反應生成單質E，則B為CO2、D為Na2O2、E為O2，而A是四元化合物，則A

22、為(NH4)2CO3或NH4HCO3，氨氣與氧氣反應生成NO與水；結合原子序數(shù)可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na?！驹斀狻緼c、d、e簡單離子分別為N3、O2、Na，三者電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：c(N3)d(O2)e(Na)，正確，A不選；Ba、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強，則對應的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)c(N)d(O)，則簡單陰離子的還原性：a(H)c(N3)d(O2)，正確，B不選；Cc為N、d為O，c、d的氫化物分別是NH3、H2O，常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點：c(NH3)d(H2O)，錯誤，C選；DC為

23、NH3，E是O2，C與E的反應是氨氣與氧氣反應生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎反應，正確，D不選。答案選C。5、B【解析】連接N的電極上H+得電子產生H2，則為陰極，N為電源的負極，M為電源的正極。A. M為電源的正極，N為電源負極，選項A正確；B. 電解過程中，陽極上Co2+失電子產生Co3+，Co3+與乙醇反應產生Co2+，Co2+可循環(huán)使用，不需要向溶液中補充Co2+，選項B錯誤；C. CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,發(fā)生反應6Co3+CH3OH+H2O=6Co2+CO2+6H+，選項C正確；D. 若外電路中轉移1mol電子，根據電極反應2H+2e-=H2，則產生的H2在標準

24、狀況下的體積為11.2L，選項D正確。答案選B。6、C【解析】A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子； B、鐵腐蝕過程中部分化學能轉化為熱能、部分化學能轉化為電能； C、Fe、C和電解質溶液構成原電池，加速Fe的腐蝕； D、弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕?！驹斀狻緼、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，被氧化，故A錯誤； B、鐵腐蝕過程發(fā)生電化學反應，部分化學能轉化為電能，且該過程放熱，所以還存在化學能轉化為熱能的變化，故B錯誤； C、Fe、C和電解質溶液構成原電池，F(xiàn)e易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故C正確；

25、 D、鐵在弱酸性或中性條件以及堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤； 故選：C。7、C【解析】A、NaAlO2與NaOH不反應，故A不正確；B、Na2O2為離子化合物，含O元素，不含O2，但用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；C、Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，利用氧化鐵的氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板，故C正確；D、Al活潑性很強，用電解熔融氧化鋁的方式制備，所以Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法得到，故D不正確；故選C。8、D【解析】A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后

26、，得到的溶液為0.1mol/L的NaA溶液，若HA為強酸，則溶液為中性，且c(A-)=0.1mol/L，與圖不符，所以HA為弱酸，A錯誤；B、根據A的分析，可知該溶液的pH7，B錯誤；C、A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關系是c(Na+)c(A-)c(OH）c(HA)c(H)，所以X是OH，Y是HA，Z表示H+，C錯誤；D、根據元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+），D正確；答案選D。9、B【解析】ASO2能使藍色褪去得到無色溶液，H2S能與滴有淀粉的碘水反應生成淡黃色沉淀，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不符合題意；B二者均與NaOH溶液反應，得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能

27、鑒別，B符合題意；C與硫酸銅混合無變化的為SO2，混合生成黑色沉淀的為H2S，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；DSO2具有漂白性能使品紅褪色，H2S通入品紅溶液中無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D不符合題意；故合理選項是B。10、D【解析】根據分析W為N，X為O，Y為S，Z為Cl?！驹斀狻緼選項，紅葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是殺菌、澄清、抗氧化的作用，故A正確；B選項，在元素周期表中，117號元素是第七周期第VIIA族，與Z元素位于同一主族，故B正確；C選項，簡單離子的半徑大小順序為：X W Y Z，故C正確；D選項，W的氫化物與Z的氫化物反應，產物都為共價化合物，故D錯誤；綜上所述，答案為D

28、。11、B【解析】A選項，c(H+) =0.01mol/L，1L 溶液中含 H+為 0.01mol，故A錯誤；B選項，根據電荷守恒得到c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，故B正確；C選項，加水稀釋，平衡正向移動，氫離子濃度減小，草酸的電離度增大，溶液pH增大，故C錯誤；D選項，加入等體積pH2的鹽酸，溶液酸性不變，故D錯誤。綜上所述，答案為B。【點睛】草酸是二元弱酸，但pH =2，氫離子濃度與幾元酸無關，根據pH值可得c(H+) =0.01mol/L，很多同學容易混淆c(二元酸) =0.01mol/L，如果是強酸c(H+) = 0.02mol/L，若是弱酸，則c

29、(H+) a%，C項錯誤；D. 解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應HSO3-2e-H2OSO42-3H 和SO32-2e-2H2OSO42-4H，D項錯誤；答案選B。13、B【解析】工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）26H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部參與化學反應生成Ca（NO3）26H2O晶體，反應方程式為：CaO+2HNO3+5H2OCa（NO3）26H2O，設硝酸的質量為126g，則：CaO+2HNO3+5H2OCa（NO3）26H2O126g 90g因此硝酸溶液中溶質的質量分數(shù)為100%=58.3%；故選：B。14、B【解析】鈉在空

30、氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，正確；配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體10.0g，錯誤；鹽酸中H為+1價是最高價，Cl為-1價為最低價，既有氧化性又有還原性，正確；Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧氣和水化合制備，F(xiàn)eCl2可用鐵和氯化鐵化合制備，錯誤；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有還原性，錯誤；將質量分數(shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)小于15%，錯誤；因鮮花里有水份，干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色，正確；中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒四種，錯誤

31、；純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了化學腐蝕，正確；答案為B。15、B【解析】分子式為C13H20O，故A正確；雙鍵兩端的原子共平面，所以至少有5個碳原子共平面，故B錯誤；含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；含有2個碳碳雙鍵、1個羰基，一定條件下，1mol該化合物最多可與3mol H2加成，故D正確。16、C【解析】A分子式為C2H6O的有機化合物存在同分異構體，可能為二甲醚，也可能是乙醇，二者的化學性質不同，故A錯誤；B途徑a：CCO+H2CO2+H2O， 途徑b：CCO2，兩個途徑中，只是反應途徑的不同，根據蓋斯定律可知，途徑a與途徑b放出的熱能一定相同，故B錯誤；C亞硝酸鈉有強

32、的氧化性，可起到殺菌消毒的作用，香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮，注意加入的量必須適量，否則會影響人的健康，故C正確；D鐵粉無法吸水，為抗氧化劑，不是干燥劑，故D錯誤；答案選C?！军c睛】選擇食品添加劑時，要根據物質的性質適量的添加，否則有些添加劑過量，會造成身體的危害。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C9H10O3 取代反應(或酯化反應) 2+O22+2H2O 4種 +3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O 【解析】A能發(fā)生連續(xù)的氧化反應，說明結構中含有-CH2OH，D通過加聚反應得到E，E分子式為(C9H8O2)n，D的分子式為C9H8O2，D中含碳碳雙鍵，由A在濃硫酸作用

33、下發(fā)生消去反應生成D，A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且芳環(huán)上只有兩個取代基，A中含有苯環(huán)，A在濃硫酸作用下生成的I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，應是發(fā)生的酯化反應，A中含有羧基，A的結構應為，D為，E為 ，I為，反應中A連續(xù)氧化產生G，G 為酸，F(xiàn)為，G為，A與G發(fā)生酯化反應產生H，根據H分子式是C18H16O6，二者脫去1分子的水，可能是，也可能是，據此解答。【詳解】根據上述分析可知：A為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，I為，H的結構可能為，也可能是。(1)A為，則A的分子式為C9H10O3； (2)根據上面的分析可知，I為，E為；(3)A為，A分子中含有羥基和羧基，G為，G分

34、子中含有羧基，二者能在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，A+GH的反應類型為取代反應；(4)A中含有醇羥基和羧基，由于羥基連接的C原子上含有2個H原子，因此可以發(fā)生催化氧化反應，產生醛基，因此AF的化學方程式為2+O22+2H2O；(5)有機物A的同分異構體只有兩個對位取代基，能與Fe3+發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)對位上有-OH，又能發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應，說明含有酯基，不含醛基，同分異構體的數(shù)目由酯基決定，酯基的化學式為-C3H5O2，有OOCCH2CH3、COOCH2CH3、CH2OOCCH3和CH2COOCH3，共4種同分異構體。其中的一種同分異構體在NaO

35、H溶液中加熱消耗的NaOH最多，酯基為OOCCH2CH3，1mol共消耗3molNaOH，其它異構體1mol消耗2molNaOH，該異構體的結構簡式為，該反應的化學方程式為：+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O。【點睛】本題考查有機物的推斷和合成的知識，有一定的難度，做題時注意把握題中關鍵信息，采用正、逆推相結合的方法進行推斷，注意根據同分異構體的要求及各種官能團的性質判斷相應的同分異構體的結構和數(shù)目。18、醛基 銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液） 5 1：2 【解析】甲能與銀氨溶液反應，則甲含有-CHO，甲與HCN發(fā)生加成反應、酸化得到乙，可推知甲為，甲與氫氣發(fā)生加成反應生成丙為，乙

36、與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成丁為甲與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應、酸化生成戊為，戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為，庚與有機物M發(fā)生聚合反應生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結構可知，應是與HCHO發(fā)生的加聚反應，而庚與己發(fā)生反應生成辛，由信息可知，庚應含有羥基，故庚為，M為HCHO，辛為，據此解答?！驹斀狻浚?）甲為，含氧官能團是：醛基，檢驗醛基常用的化學試劑為：銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），故答案為：醛基；銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）；（2）由上述分析可知，己的結構簡式為，丁的結構簡式為，故答案為：；（3）乙有多種同分異構體屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環(huán)鄰位

37、的同分異構體：若有2個側鏈，側鏈為-OH、-CH2OOCH，若有3個側鏈，側鏈為-OH、-OOCH、-CH3 ，-OH、-OOCH處于鄰位，-CH3 有4種位置，故共有5種，故答案為：5；（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應時，1mol丁（）水解消耗1molNaOH，1mol辛（）消耗NaOH為2mol，二者消耗氫氧化鈉的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2；（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為：，故答案為：?！军c睛】本題考查有機物推斷、官能團結構與性質、同分異構體、有機反應方程式書寫等，根據乙的結構及反應信息推斷甲，再結構反應條件進行推斷，是對有機化學基礎的綜合考查。19、KClO33M

38、nO26KOH3K2MnO4+KCl+3H2O c 3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2+4OH- 4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2+2H2O Cl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原 過濾速度快、效果好 MnO42-e-= MnO4- 電解較長時間后，陽極產生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣，同時產生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強，紫色又轉變?yōu)榫G色 【解析】（1）根據圖示，操作中的反應物有KClO3、MnO2和KOH加熱時生成K2MnO4、KCl和H2O，反應的化學方程式為：KClO33MnO26KOH3K2MnO4+

39、KCl+3H2O；操作和的反應物中均含有堿性物質，堿能夠與氧化鋁、二氧化硅及硅酸鹽反應，應選擇鐵坩堝，故答案為KClO33MnO26KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；c；（2）操作中K2MnO4轉化為KMnO4和MnO2，反應的離子方程式為：3MnO42-+ 2H2O = 2MnO4-+ MnO2+ 4OH-；若溶液堿性過強，則MnO4-又會轉化為MnO42-，反應的離子方程式為：4MnO4-+4OH-= 4MnO42-+ O2+ 2H2O；通入CO2調pH=10-11，不選用HCl，是因為Cl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原，故答案為3MnO42-+ 2H2O = 2Mn

40、O4-+ MnO2+ 4OH-；4MnO4-+4OH-= 4MnO42-+ O2+ 2H2O；Cl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原；（3） 圖1為普通過濾裝置，圖2為抽濾裝置，抽濾裝置過濾速度快，過濾效果好，且能夠過濾顆粒很小是固體和糊狀物，故答案為過濾速度快、效果好；（4）電解過程中右側石墨電極連接電源正極，是陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：MnO42-e-= MnO4-；若電解時間過長，陽極產生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉變?yōu)榫G色，也可能是陰極上氫離子放電生成氫氣，同時產生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強，紫色又轉變?yōu)榫G色，故答案為MnO42-e-= MnO4-；電解較

41、長時間后，陽極產生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣，同時產生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強，紫色又轉變?yōu)榫G色) 。20、2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2+H2O （球形）冷凝管 x 膠頭滴管 100mL容量瓶 8.0g 取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標準比色卡比較 滴入最后一滴EDTA標準溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不恢復原色 33.6度 偏大 【解析】(1)根據強酸制弱酸的原理書寫反應的離子方程式；(2)根據儀器結構判斷儀器名稱，冷凝管中冷卻水應從下口

42、進入，從上口流出；(3)實驗中需要2.0 mol/L NaOH溶液90mL，但是實驗室沒有90mL的容量瓶，應用100mL容量瓶，即應配制100mLNaOH溶液，據此計算需要NaOH固體的質量，再根據用NaOH固體配制NaOH溶液的實驗步驟判斷所需儀器；(4)根據pH試紙的使用方法進行解答；(5)根據溶液顏色變色判斷滴定終點，用EBT(鉻黑T，藍色)作為指示劑，結合已知反應判斷滴定終點顏色的變化；首先明確關系式n(M2+)n(EDTA) n(CaO)，進而計算1L水樣中CaO的質量，再結合該地下水的硬度的表示方法進行計算；若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗，則使得

43、EDTA標準液的濃度偏小，則滴定等量EDTA消耗EDTA標準液的體積偏大。【詳解】(1)已知ClCH2COOH與Na2CO3溶液反應產生無色氣泡，可知二者反應生成二氧化碳氣體，由強酸制弱酸的原理可知，反應的離子方程式為2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2+H2O，故答案為：2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2+H2O；(2)儀器Q的名稱是（球形）冷凝管，冷卻水應從下口進入，從上口流出，故答案為：（球形）冷凝管；x；(3)實驗中需要2.0 mol/L NaOH溶液90mL，但是實驗室沒有90mL的容量瓶，應用100mL容量瓶，即應配制100mL

44、NaOH溶液，因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L0.1L=0.2mol，m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol40g/mol=8.0g，用NaOH固體配制NaOH溶液的實驗步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶，據此可知配制時使用的儀器除了天平、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管和100mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；8.0g；(4)測定溶液pH的方法是取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標準比色卡比較，故答案為：取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標準比色卡比較；(5)根據已知反應可知滴定前溶液為酒紅色，滴定結束后為藍色，所以滴定終點溶液的顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{色，故答案為：滴入最后一滴EDTA標準溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不恢復原色；用0.0100molL