2022屆云南省元江縣高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是A將茶葉灼燒灰化，選用、和B用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水

2、稀釋，選用、和C過濾得到濾液，選用、和D檢驗(yàn)中濾液中的Fe3，選用、和2、練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴(yán)重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設(shè)計(jì)了如下工業(yè)流程：下列說法錯(cuò)誤的是A氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、COBX在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過量的空氣C處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生離子方程式是：NH4+NO2-=N2+2H2OD捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO3、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO 3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：將甲溶液分

3、別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL-1乙溶液中c（H+）0.1 molL-1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（）A甲溶液含有Ba2+B乙溶液含有SO42-C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2+4、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是（ ）A含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)B玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)C鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無機(jī)非金屬材料D普通玻璃的主要成分可表示為Na2OCaO6SiO2，說明玻璃為純凈物5、2018年世界環(huán)境日主題為“塑戰(zhàn)速?zèng)Q”。下

4、列做法不應(yīng)該提倡的是A使用布袋替代一次性塑料袋購物B焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D用高爐噴吹技術(shù)綜合利用廢塑料6、我國科學(xué)家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時(shí)，電池反應(yīng)為2Al+3S=Al2S3，電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A充電時(shí)，多孔碳電極連接電源的負(fù)極B充電時(shí)，陰極反應(yīng)為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-C放電時(shí)，溶液中離子的總數(shù)不變D放電時(shí)，正極增重0.54g，電路中通過0.06mole-7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1m

5、ol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有的電子數(shù)為10NAC常溫下，的醋酸溶液中含有的數(shù)為D120g NaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA8、向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列 離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是Aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-Bb 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、Ca2+、I、Cl-Cc 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+Dd 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl-9、下列離子方程式書寫正確的是A. 碳酸氫鈉

6、溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-=CO32-+ H2OB向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca2+2C1O-+CO2+H2O=CaCO3+ 2HC1OC實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4 HCl(濃)=Mn2+2Cl-+ Cl2+ 2H2OD向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液：NH4+OH-=NH3+H2O10、亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1molL-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1molL-1KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示，圖中M點(diǎn)對應(yīng)的pH為a，下列說法正確的是（ ）AH3AsO3的

7、電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9BpH在8.010.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OCM點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1molL-1DpH=12 時(shí)，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+)11、一定條件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 ()A這些離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是ABA、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定CCB+D的

8、反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能DBA+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) H=+116 kJmol-112、使用石油熱裂解的副產(chǎn)物中的甲烷來制取氫氣，需要分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為（ ）ACH4(g)H2O(g)=3H2(g)CO(g) H103.3kJ/molBCH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g) H70.1kJ/molCCH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g) H70.1kJ/molDCH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g) H

9、136.5kJ/mol13、下列氣體在常溫常壓下不能共存的是ANH3、HClBCH4、Cl2CH2S、O2DSO2、O214、某原子電子排布式為1s22s22p3，下列說法正確的是A該元素位于第二周期IIIA族B核外有3種能量不同的電子C最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道D最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子15、短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W 在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素 Y 的原 子序數(shù)是 Z 的最外層電子數(shù)的 2 倍。下列敘述不正確的是AY、Z的氫化物穩(wěn)定性 Y ZBY單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X 單質(zhì)CX、W、Z 能形成具有強(qiáng)

10、氧化性的 XZWDYZ4分子中 Y 和 Z 都 滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)16、常溫下，用0.1000molL-1 的鹽酸滴定 20.00 mL 未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加 20. 00 mL 鹽酸時(shí)所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3H2O)+c( NH3)。下列說法錯(cuò)誤的是A點(diǎn)溶液中 c( NH4+)+c ( NH3H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)B點(diǎn)溶液中 c( NH4+)=c (Cl-)C點(diǎn)溶液中 c (Cl-) c( H+)c (NH4+)c(OH-)D該氨水的濃度為 0.1000molL-117、圖是NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)

11、反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量B若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度D若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度18、T下，三種硫酸鹽MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的

12、是（ ）ABaSO4在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化成PbSO4BX點(diǎn)和Z點(diǎn)分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液，對應(yīng)的溶液中c(M)=c(SO42-)C在ToC時(shí)，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀DToC下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為102.419、下列說法正確的是A紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析B高聚物()屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成C通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)D石

13、油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量20、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、OH、CO32B含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2C含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D含等物質(zhì)的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入鋅粉：Fe3、Cu2、H、Fe221、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情

14、況如圖所示，曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）A該反應(yīng)的H91 kJmol1B加入催化劑，該反應(yīng)的H變小C反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則H增大22、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰吳黃色原溶液中有Na+，無K+B將CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入盛有少量酸性KMnO4溶液中溶液紫色褪去CH3CH2Br發(fā)生消去反應(yīng)，且氣體產(chǎn)物有乙烯C向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3H2O能大量共存D向盛有少量溴水的分液漏

15、斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置上、下層液體均近無色裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分） 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：回答下列問題：(1)C的化學(xué)名稱為_(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為_(3)H的分子式為_(4)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(5)M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種_(不考慮立體異

16、構(gòu))；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_(6)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：_。24、（12分）以下是某藥物中間體D的合成過程：A(C6H6O) B （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_，A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是_。（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱是_。（3）鑒別B、C可以用的試劑名稱是_。（4）D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）同時(shí)符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有_種。能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為31

17、221的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_(寫結(jié)構(gòu)簡式)。（6）已知： +CHCH 請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線以A和C2H2為原料合成(無機(jī)試劑任選)：_。25、（12分）下面ae是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盤天平 （e）溫度計(jì)（1）其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是_（填寫編號(hào)）（2）由于操作錯(cuò)誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_（填寫編號(hào)）A實(shí)驗(yàn)室制乙烯測量混合液溫度時(shí)，溫度計(jì)的水銀球與燒瓶底部接觸B中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)C使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容所得溶液的濃度（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所

18、稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為_g。26、（10分）、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。（1）連接儀器、_、加藥品后，打開 a，然后滴入濃硫酸，加熱；（2）銅與濃硫酸反應(yīng)制備 SO2的化學(xué)方程式是_；（3）品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；（4）從高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明 SO2具有_性。、上述實(shí)驗(yàn)中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。（1）寫出在堿性溶液中Br2氧化Na2SO3的離子方程式_（2）反應(yīng)后的溶液含有SO32、SO42、Br、OH

19、等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO42和Br的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。_限選試劑：2molL1HCl；1molL1H2SO4；lmolL1BaCl2；lmolL1Ba（NO3）2；0.1molL1AgNO3；CCl4；新制氯水。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟取少量待測液加入試管中，加入過量的2molL1鹽酸，再滴加 有 生成，證明待測液中SO42-步驟取出步驟中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入 ，振蕩，靜置。下層液體呈 ，證明待測液中含Br-。27、（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出ClO2，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白

20、。過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：ClO2的熔點(diǎn)為-59、沸點(diǎn)為11，極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低。2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O請回答：(1)按上圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是_；裝置B的作用是_；冰水浴冷卻的主要目的不包括_（填字母）。a減少H2O2的分解 b降低ClO2的溶解度 c減少ClO2的分解(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學(xué)方程式： _。(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)開。

21、空氣的流速過慢或過快都會(huì)影響NaClO2的產(chǎn)率，試分析原因：_。(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_。(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_（填字母）A過氧化鈉 B硫化鈉 C氯化亞鐵 D高錳酸鉀(6)若mg NaClO3(s)最終制得純凈的n g NaClO2(s)，則NaClO2的產(chǎn)率是_100%。28、（14分）鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質(zhì)及其化合物在建筑業(yè)、飛機(jī)制造業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe3+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_。（2）硅能形成多種化合物(如SiH4、Si2H4

22、等)，SiH4的中心原子的雜化軌道類型為_，其分子的立體構(gòu)型為_，鍵角為_；Si2H4分子中含有的鍵和鍵的數(shù)目之比為_。（3）Mg、Al的第一電離能：Mg_Al(填“”或“”)。（4）Ca和Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ca的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Fe低，原因是_。（5）Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示)，晶胞中Ag原子的配位數(shù)為_；設(shè)Ag原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則Ag晶體的密度為_gcm-3(寫出表達(dá)式)。29、（10分）AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅(jiān)固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)

23、外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi)，讓這些納米顆粒充當(dāng)連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金。回答下列問題：(1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為_。(2)第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是_(填元素符號(hào))，判斷依據(jù)是_。(3)CN、NH3、H2O和OH等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol Zn(NH3)42+含_ mol鍵，中心離子的配位數(shù)為_。(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料,原子位于面心和頂點(diǎn)，其晶胞如圖2所示。1個(gè)鋁原子周圍有_個(gè)鎂原子最近且等距

24、離。(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：苯甲醇中C原子雜化類型是_。苯甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛，其原因是_。(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。如圖3所示，晶胞的空間利用率為_(用含的式子表示)。已知圖4中六棱柱邊長為x cm，高為y cm。該鈦晶胞密度為D gcm-3，NA為_mol1(用含x y和D的式子表示)。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A正確；B、容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；D、檢驗(yàn)

25、鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題從茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)入手，考查物質(zhì)的檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實(shí)驗(yàn)原理，然后選擇藥品和儀器，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟。2、B【解析】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3，氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體I通入氣體X，用NaOH溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNO3，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成N2，則氣體II含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，以此解答該題?！?/p>

26、詳解】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3，氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體I通入氣體X，用NaOH溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNO3，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體II含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因Ca(OH)2過量，則固體I為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO，A正確；B由分析可知，氣體I是不能被過量石灰水吸收的N2

27、、NO、CO，氣體I通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNO3，B錯(cuò)誤；CNaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成N2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為NH4+NO2-=N2+2H2O， C正確；D氣體II含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，D正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的綜合應(yīng)用，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，題目涉及廢水的處理，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高環(huán)保意識(shí)。3、D【解析】根據(jù)中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根據(jù)中現(xiàn)象，可以推知丙中含

28、有Cl-；再結(jié)合中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，本題解題關(guān)鍵是先找出離子之間能夠形成的白色沉淀，然后判斷甲的組成即可。4、A【解析】A在光照條件下，AgBr發(fā)生分解生成Ag和Br2，光的強(qiáng)度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的顏色越暗，當(dāng)太陽光弱時(shí)，在CuO的催化作用下，Ag和Br2發(fā)生反應(yīng)生成AgBr，玻璃顏色變亮，A正確； B玻璃雖然化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可被氫氟酸、NaOH侵蝕

29、，B錯(cuò)誤；C有機(jī)玻璃屬于有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；DNa2OCaO6SiO2只是普通玻璃的一種表示形式，它仍是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物，D錯(cuò)誤；故選A。5、B【解析】A. 使用布袋替代一次性塑料袋購物，可以減少塑料的使用，減少“白色污染”，故不選A；B. 焚燒廢舊塑料生成有毒有害氣體，不利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境，故選B；C. 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料可以在自然界中自行分解為小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”，故不選C；D. 高爐噴吹廢塑料是將廢塑料作為高爐煉鐵的燃料和還原劑，利用廢塑料燃燒向高爐冶煉提供熱量，同時(shí)利用廢塑料中的C、H元素，還原鐵

30、礦石中的Fe，使廢塑料得以資源化利用、無害化處理和節(jié)約能源的有效綜合利用方法，故不選D。6、A【解析】放電時(shí)，電池反應(yīng)為2Al+3S=Al2S3，鋁失電子，硫得到電子，所以鋁電極為負(fù)極，多孔碳電極為正極，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：2Al+14AlCl4-6e-= 8Al2Cl7-，正極的電極反應(yīng)式為：3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3，據(jù)此分析解答。【詳解】A放電時(shí)，多孔碳電極為正極，充電時(shí)，多孔碳電極連接電源的正極，故A錯(cuò)誤；B充電時(shí)，原電池負(fù)極變陰極，反應(yīng)為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-，故B正確；C根據(jù)分析，放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：2A

31、l+14AlCl4-6e-= 8Al2Cl7-，正極的電極反應(yīng)式為：3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3，溶液中離子的總數(shù)基本不變，故C正確；D放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3，正極增重0.54g，即增重的質(zhì)量為鋁的質(zhì)量，0.54g鋁為0.02mol，鋁單質(zhì)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，則電路中通過0.06mole-，故D正確；答案選A。7、B【解析】A.氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤;B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣為1mol，一個(gè)Ne原子含有10個(gè)電子，即1

32、mol氖氣含有10NA個(gè)電子，故B正確；C.醋酸溶液的體積未知，則無法計(jì)算H+數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D. 120g NaHSO4為1mol，1molNaHSO4分子中含有1molNa+和1molHSO4-，則120g NaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。8、B【解析】A選項(xiàng)，a點(diǎn)對應(yīng)是Na2CO3、NaHCO3混合溶液：Fe3+、AlO2、SO42、NO3，CO32、HCO3與Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，AlO2與HCO3發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，b點(diǎn)對應(yīng)是NaHCO3：K+、Ca2+、I、Cl，都不發(fā)生反應(yīng)，共存，故B正確；C選項(xiàng)，c點(diǎn)對應(yīng)的是N

33、aCl溶液：Na+、Ca2+、NO3、Ag+，Ag+與Cl發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，d點(diǎn)對應(yīng)的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：F、NO3、Fe2+、Cl，F(xiàn)與H+反應(yīng)生成HF，NO3、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。9、B【解析】A、碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向次氯酸鈣溶液通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+2C1O-+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O，選項(xiàng)B正確；C、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+C

34、l2+2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3 H2O +H2O，選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。10、B【解析】A. H3AsO3的電離常數(shù)Ka1=，A錯(cuò)誤；B. pH在8.010.0時(shí)，H3AsO3與OH-反應(yīng)，生成H2AsO3-和H2O，B正確；C. M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H3AsO3)=0.1mol，但溶液體積大于1L，所以它們的濃度和小于0.1molL-1，C錯(cuò)誤；D. pH=12 時(shí)，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32

35、-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，但此時(shí)溶液中，c(H3AsO3) c(OH-)，所以應(yīng)為c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+)，D錯(cuò)誤。故選B。11、C【解析】A酸性越弱的酸，陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，即B結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；BA、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；CCB+D，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為2ClO2-=ClO3-+ClO-，反應(yīng)熱=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2100kJ/mol=-7

36、6kJ/mol，則該反應(yīng)為放熱，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正確；D根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得BA+D的反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應(yīng)熱=(64kJ/mol+20kJ/mol)-360kJ/mol=-116kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)H=-116kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，要注意焓變與鍵能的關(guān)系，H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。12、D【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化,意在考查考生的圖象分析能力與推理能力?！驹斀狻孔髨D對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A. CH4(g)H2O(g

37、)=3H2(g)CO(g) H103.3kJ/mol，右圖對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)H=-33.2kJ/mol；兩式相加即可得相應(yīng)的熱化學(xué)方程式D. CH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g) H136.5kJ/mol，故D符合題意；答案：D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)兩圖都為放熱反應(yīng)，完成熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析即可。13、A【解析】常溫下，能反應(yīng)的氣體不能大量共存，以此來解答?！驹斀狻緼常溫下反應(yīng)生成氯化銨，不能大量共存，選項(xiàng)A選；B常溫下不反應(yīng)，光照的條件反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)B不選；C常溫下不反應(yīng)，反應(yīng)需要點(diǎn)燃、加熱等，可大量共存

38、，選項(xiàng)C不選；D常溫下不反應(yīng)，要在催化劑和加熱的條件反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；答案選A。14、B【解析】由原子電子排布式為1s22s22p3，可知原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，共7個(gè)電子，有7個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，但同一能級上電子的能量相同，以此來解答。【詳解】A有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，則該元素位于第二周期VA族，故A錯(cuò)誤；B核外有3種能量不同的電子，分別為1s、2s、3p上電子，故B正確；C最外層電子數(shù)為5，占據(jù)1個(gè)2s、3個(gè)2p軌道，共4個(gè)軌道，故C錯(cuò)誤；D最外層電子數(shù)為5，則最外層上有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故D錯(cuò)誤；故答案為B。15、A【解析】W在大氣中有兩種同素異形體且均

39、能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為Na元素；短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的 2 倍，則Y為Si、Z為Cl元素；A.非金屬性SiCl，則Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Si（Y） Ca的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱 12 【解析】(1)Fe為26號(hào)元素，失去最外層3個(gè)電子形成Fe3+，所以Fe3+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為；(2)SiH4分子中心Si原子的價(jià)層電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為0，為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為10928；Si2H4分子結(jié)構(gòu)與C2H4，有一個(gè)Si=Si雙鍵，四個(gè)Si-H單鍵，所以鍵和鍵的數(shù)目之比5:1；(3)Mg的最外層為半滿狀態(tài)，其第一電離大于同周期相鄰元素，所以第一電離能MgAl；(4)金屬的熔沸點(diǎn)與金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān)，與Fe相比Ca的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱，則金屬Ca的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Fe低；(5)以頂點(diǎn)的原子分析，位于面心的原子與之相鄰最近，1個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用，故配位數(shù)為12；根據(jù)其晶胞模型可知，面對角線上三個(gè)原子相切，設(shè)晶胞邊長為acm，則有2a2=(4r)2，解得a=cm，則晶胞體積V=a3=cm3；根據(jù)均攤法可知該晶胞含有Ag原子個(gè)數(shù)為，所以晶胞的質(zhì)量m=，則晶胞的