2022屆云南省彝良縣高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是A鉛蓄電池充電時(shí)，陽極質(zhì)量增大B0.1mol L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為36.021023D室溫下，稀釋0.1molL-1氨水，

2、c(H+)c(NH3H2O)的值減小2、關(guān)于化合物2一呋喃甲醛（）下列說法不正確的是A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B含有三種官能團(tuán)C分子式為C5H4O2D所有原子一定不共平面3、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A氧化反應(yīng)有，加成反應(yīng)有B氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C反應(yīng)的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀D可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br24、二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不與水反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11。某小組在實(shí)驗(yàn)室中制備ClO2的裝置如下：已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2 +2Na

3、HSO4下列說法正確的是A裝置C中裝的是飽和食鹽水，a逸出的氣體為SO2B連接裝置時(shí)，導(dǎo)管口a應(yīng)接h或g，導(dǎo)管口c應(yīng)接eC裝置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染環(huán)境D可選用裝置A利用1molL1鹽酸與MnO2反應(yīng)制備Cl25、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.10molL1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀鹽酸生成白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解溶液已經(jīng)變質(zhì)C向盛有NH4Al（SO4）2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的

4、紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH4+OH- = NH3+H2OD測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值Na2CO3NaClO酸性：H2CO3HClOAABBCCDD6、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z一具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是AX與Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性BY與Z形成的化合物只含離子鍵C簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：QXDZ和W形成的化合物的水溶液呈堿性7、工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金

5、屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測(cè)得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列推論不合理的是A活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用B鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極C增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率D利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+Fe2+Cu8、下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（）A氨分子的空間構(gòu)型為三角形B氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮C氨分子是含極性鍵的極性分子D氨水呈堿性，所以氨氣是電解質(zhì)9、常溫下，用溶液滴定溶液，曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A滴定終點(diǎn)a可選擇甲基橙作指示劑Bc

6、點(diǎn)溶液中Cb點(diǎn)溶液中Da、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c10、某興趣小組計(jì)劃用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制備1mol Al(OH)3。設(shè)計(jì)如下三種方案： 方案：向 Al 中加入 NaOH 溶液，至 Al 剛好完全溶解，得溶液。向溶液中加硫酸至剛好沉淀完。過濾、洗滌、干燥。方案：向 Al 中加入硫酸，至 Al 剛好完全溶解，得溶液。向溶液中加 NaOH 溶液至剛好沉淀完。過濾、洗滌、干燥。方案：將 Al 按一定比例分為兩份，按前兩方案先制備溶液和溶液。然后將兩溶液混和。過濾、洗滌、干燥。下列說法不正確的是A三種方案轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多B方案所用硫酸的量最少C方案比前兩個(gè)方案更易控制酸堿的加

7、入量D采用方案時(shí)，用于制備溶液的 Al 占總量的 0.2511、比較合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A都使用了合適的催化劑B都選擇了較高的溫度C都選擇了較高的壓強(qiáng)D都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)12、NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A40

8、之前，溫度升高反應(yīng)速率加快，變藍(lán)時(shí)間變短B40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)C圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等D圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0105molL1s113、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA14、用0.10 mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.0

9、50 mol/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸(H2G)，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是A滴定鹽酸時(shí)，用甲基橙作指示劑比用酚酞更好BH3PO4與H2G的第一電離平衡常數(shù)K1的數(shù)量級(jí)不同C用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Na2HPO4DNaH2PO4溶液中：15、硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是ANaBH4中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)B若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2C通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率DNaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4+4H2O=B(O

10、H)4+4H216、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸B用石灰水或MgSO4溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過冬蟲卵C漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石D港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機(jī)高分子化合物17、如圖為高中化學(xué)教材必修1（人教版）中NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列由此得出的說法中，錯(cuò)誤的是A在H2O分子中，H或O原子均完全不帶電荷B在NaCl晶體中，Na和Cl的排列整齊有序CNa、Cl在水中是以水合離子的形式存在DNaCl晶體的溶解和電離過程破壞了離子鍵18、25時(shí)，下列各

11、組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A無色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、C1-B加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba2+、Na+、C1O-、NO3-C能使Al轉(zhuǎn)化為A1O2-的溶液中:Na+、K+、NO3-、C1-D加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br-、OH-19、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是( )A觀察Fe（OH）2的生成B配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCO3溶液C除去CO中的CO2D實(shí)驗(yàn)室模擬制備NaHCO320、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（）A2KMnO4+5H218O2+3H

12、2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OBNH4Cl+2H2ONH32H2O+HClCK37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2OD2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O221、在給定條件下，能順利實(shí)現(xiàn)下列所示物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是AAlNaAlO2(aq)BFeFe2O3Fe2(SO4)3CNH3NOHNO3DSiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)22、25時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是（ ）化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)KK=1.7105K1=4.2107K2=5.61011K=6.21010ANaCN溶液中通入

13、少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCNB向稀醋酸溶液中加少量水，增大C等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液小D等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性二、非選擇題(共84分)23、（14分）芳香族化合物A()是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：（1）A的分子式是_，B中含有的官能團(tuán)的名稱是_。（2）DE的反應(yīng)類型是_。（3）已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）寫出EF的化學(xué)方程式：_。（5）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構(gòu)體有_種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)

14、簡(jiǎn)式：_ 。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。（6）已知：。參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機(jī)試劑任用)：_。24、（12分）化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714 gL-1；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。(1)X中非金屬元素的名稱為_，X的化學(xué)式_。(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Y的晶體類型_。(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)

15、的操作：取一根鉑絲，_，蘸取待測(cè)液灼燒，觀察火焰顏色。25、（12分）已知25時(shí)，Ksp(Ag2S)=6.31050、Ksp(AgCl)=1.51016。某研究性學(xué)習(xí)小組探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步驟現(xiàn)象.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?1)中的白色沉淀是_。(2)中能說明沉淀變黑的離子方程式是_。(3)濾出步驟中乳白色沉淀，推測(cè)含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生

16、白色沉淀.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀由判斷，濾液X中被檢出的離子是_。由、可確認(rèn)步驟中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀_。(4)該學(xué)生通過如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將中黑色沉淀氧化。現(xiàn)象B：一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀C：一段時(shí)間后，無明顯變化A中產(chǎn)生的氣體是_。C中盛放的物質(zhì)W是_。該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下（請(qǐng)補(bǔ)充完整）：_2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH從溶解平衡移動(dòng)的角度，解釋B中NaCl的作用_。26、（10分）如圖是實(shí)驗(yàn)室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中m的作用_，

17、裝置A中有明顯的一處錯(cuò)誤_。（2）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_。（3）裝置B中的現(xiàn)象_，證明SO2具有_。（4）裝置C中溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)出現(xiàn)渾濁，原因是_。（用離子方程式表示）（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。（6）E中的現(xiàn)象是_，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。27、（12分）CoCl26H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工藝流程如下：已知：浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等

18、；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔點(diǎn)為86，加熱至110120時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式_；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_。（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為_。（4）“操作1”中包

19、含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是_、_和過濾。制得的CoCl26H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是_。（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_；其使用的最佳pH范圍是_。A2.02.5 B3.03.5C4.04.5 D5.05.5（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100，其原因可能是_。(答一條即可)28、（14分）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛，煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。由此產(chǎn)生的等廢氣處理意義重

20、大。（1）將應(yīng)用于生產(chǎn)清潔燃料甲醇，既能緩解溫室效應(yīng)的影響，又能為能源的制備開辟新的渠道。其合成反應(yīng)為。如圖為平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，其中壓強(qiáng)分別為。據(jù)圖可知，該反應(yīng)為_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。設(shè)的初始濃度為，根據(jù)時(shí)的數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_（列式即可）。若4.0Mpa時(shí)減小投料比，則的平衡轉(zhuǎn)化率曲線可能位于II線的_（填“上方”或“下方”）。（2）時(shí)，向某恒溫密閉容器中加入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在時(shí)刻，改變某條件，隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖1所示，則時(shí)刻改變的條件可能是_（填寫字母）。a 保持溫度不變，壓縮容器 b 保持體積不變，升高溫度c 保持體積不變，加少量

21、碳粉 d 保持體積不變，增大濃度 （3）在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器（p總）加入1molCO2與足量的碳，發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示，650時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是_KJ。T時(shí)，若向平衡體系中再充入的混合氣體，平衡_（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。（4）已知25時(shí)，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制100mL 5 molL1FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2 molL1的鹽酸_mL（忽略加入鹽酸體積）。29、（10分）二氧化碳是常見的溫室氣體，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。.CO2可以與H2反應(yīng)合成C2H4，該轉(zhuǎn)化分

22、兩步進(jìn)行： 第一步：CO2(g)H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.3kJmol-1第二步：2CO(g)4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) H=210.5kJmol-1（1）CO2與H2反應(yīng)反應(yīng)合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_。（2）一定條件下的密閉容器中，要提高CO2合成乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填標(biāo)號(hào)）。減小壓強(qiáng) 增大H2的濃度 加入適當(dāng)催化劑 分離出H2O(g)（3）己知溫度對(duì)CO2合成乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是_（填標(biāo)號(hào)）。N點(diǎn)的速率最大M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)大溫度低于250時(shí)，隨溫度升高乙烯的平衡產(chǎn)率增大實(shí)際反應(yīng)盡

23、可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率.研究表明CO2和H2在一定條件下可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入2.0mo1CO2和4.0molH2，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：（4）催化效果最佳的是催化劑_(填“A”、“B”或“C”)。（5）T2溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行10min達(dá)到圖中a點(diǎn)狀態(tài)，用CO2的濃度表示的反應(yīng)速率v(CO2)=_。（6）圖中b點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。（7）在某催化劑作用下，CO2和H2除發(fā)生反應(yīng)外，還發(fā)生如下反應(yīng)：

24、CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)。維持壓強(qiáng)不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過該催化劑，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：T(K)CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）54312.342.355315.339.1注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。表中數(shù)據(jù)說明，升高溫度CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A. 鉛蓄電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，陽極質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；B. 0.1mol L-

25、lCH3COONa溶液加熱后，水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，無法計(jì)算11.2L苯中含有的碳原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D. 室溫下，稀釋0.1molL-1氨水，氨水的電離程度增大，但電離平衡常數(shù)不變，K= =，則 c(H+)c(NH3H2O)=，隨著稀釋，銨根離子濃度減小，因此c(H+)c(NH3H2O)的值減小，故D正確；故選D。2、D【解析】A該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確； B該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、醛基和醚鍵，三種官能團(tuán)，故B正確；C結(jié)構(gòu)中每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子可形成四個(gè)共價(jià)鍵，

26、不足的可用氫原子補(bǔ)齊，分子式為C5H4O2，故C正確；D與碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子可能在同一平面，則該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的五元環(huán)上的所有原子可以在同一平面，碳氧雙鍵上的所有原子可能在同一平面，碳氧雙鍵與五元環(huán)上的碳碳雙鍵直接相連，則所有原子可能在同一平面，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物的分子式根據(jù)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵的原則寫出，需注意它的官能團(tuán)決定了它的化學(xué)性質(zhì)。3、C【解析】反應(yīng)為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，反應(yīng)為1,2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)為乙醛被新制

27、氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，據(jù)此解答。【詳解】反應(yīng)為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，反應(yīng)為1,2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，A. 根據(jù)以上分析知，氧化反應(yīng)有，加成反應(yīng)有，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 氯乙烯有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，從而使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能被酸性KMnO4溶液氧化，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，氫氧化銅被還原生成氧化亞銅磚紅色沉淀，

28、C項(xiàng)正確；D. 乙醇與CCl4互溶，則不能用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4、B【解析】利用A裝置制取SO2，在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到ClO2，ClO2的沸點(diǎn)為11，利用冰水浴冷凝，可在裝置D中收集到ClO2；E為安全瓶，防B中的液體進(jìn)入到A中，E放置在A與B之間。C為尾氣吸收裝置，吸收多余的SO2?！驹斀狻緼、利用A裝置制取SO2，a逸出的氣體為SO2，C為尾氣吸收裝置，用于吸收多余的SO2，應(yīng)該裝有NaOH溶液，A錯(cuò)誤；B、利用A裝置制取SO2，在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到ClO2，E為安全瓶，防B中的液體進(jìn)入到A中，E放置在A與B之間，所以a應(yīng)接h或g；裝置D中收集

29、到ClO2，導(dǎo)管口c應(yīng)接e，B正確；C、ClO2的沸點(diǎn)11，被冰水浴冷凝，在D中收集到，C錯(cuò)誤；D、MnO2有濃鹽酸反應(yīng)，1molL1并不是濃鹽酸，D錯(cuò)誤；答案選B。5、A【解析】A向濃度均為0.10molL1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明相同條件下AgI先于AgCl沉淀，二者為同種類型沉淀，Ksp越小溶解度越小，相同條件下越先沉淀，所以Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故A正確；B即便亞硫酸沒有變質(zhì)，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸后硝酸根也會(huì)將亞硫酸根氧化沉硫酸根，故B錯(cuò)誤；C向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液會(huì)先發(fā)

30、生Al3+3OH-=Al(OH)3，并不能生成氨氣，故C錯(cuò)誤；D測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值，Na2CO3NaClO可以說明HCO3-的酸性強(qiáng)于HClO，若要比較H2CO3和HClO的酸性強(qiáng)弱，需要測(cè)定等物質(zhì)的量濃度NaHCO3和NaClO的pH值，故D錯(cuò)誤；故答案為A。6、C【解析】Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽，確定Q為N；X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素，確定X為F；Z一具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，確定Z為Cl；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9，當(dāng)W為K時(shí)，Y為Al；當(dāng)W為Ca時(shí)，Y為Mg?！驹斀狻緼. X簡(jiǎn)單氫化物HF的水溶液

31、呈弱酸性，故A錯(cuò)誤；B. Y與Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2，氯化鋁屬于共價(jià)化合物不含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q（NH3） H2CO3 HCN HCO3?！驹斀狻緼. NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN = HCO3+HCN，故A正確；B. 向稀醋酸溶液中加少量水，平衡常數(shù)不變，醋酸根離子濃度減小，比值減小，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)越弱越水解，因此碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)，因此等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液大，故C錯(cuò)誤；D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合，因此混合后水解為主要，因此溶液呈堿性，故

32、D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。二、非選擇題(共84分)23、C6H7N 羰基、碳碳雙鍵 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)） HOCH2COOC2H5 +C6H5CH2Br+HBr 2 或 【解析】本小題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，意在考查學(xué)生推斷能力。（1）結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式；由有B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其官能團(tuán)；（2）根據(jù)D和E的官能團(tuán)變化判斷反應(yīng)類型；（3）G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含羧基或羥基，對(duì)比D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（4）EF的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F；（5）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明該有

33、機(jī)物分子中不含有酚羥基，但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機(jī)物為酯類，核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1，說明該有機(jī)物分子中含有4種等效氫原子，其中6個(gè)氫應(yīng)該為兩個(gè)甲基上的H，則該有機(jī)物具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)；（6）根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為?！驹斀狻浚?）結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C6H7N；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其官能團(tuán)為羰基、碳碳雙鍵。本小題答案為：C6H7N；羰基、碳碳雙鍵。（2）根據(jù)D和E的官能團(tuán)變化分析，DE發(fā)生的是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。本小題答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。（3）G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含羧基或羥基，對(duì)比D和E

34、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定G中含羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2COOC2H5。本小題答案為：HOCH2COOC2H5。（4）EF的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F，方程式為+C6H5CH2Br+HBr。本小題答案為： + C6H5CH2Br +HBr。（5）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明該有機(jī)物分子中不含有酚羥基，但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機(jī)物為酯類，核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1，說明該有機(jī)物分子中含有4種等效氫原子，其中6個(gè)氫應(yīng)該為兩個(gè)甲基上的H，則該有機(jī)物具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，滿足條件的

35、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或本小題答案為：、（6）根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為。本小題答案為：。24、碳、溴 Na5CBr Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4 將Y加熱至熔化，然后測(cè)其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體 放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色 【解析】X與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質(zhì)量為M=0.714 gL-122.4 L/mol=16 g/mol，則A是CH4，說明X中含有C元素；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質(zhì)X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04 mol HCl溶液顯中

36、性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生兩種沉淀，質(zhì)量和為7.62 g，根據(jù)Cl-守恒，其中含有AgCl沉淀質(zhì)量為m(AgCl)=0.04 mol143.5 g/mol=5.74 g，X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則該元素為溴元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為AgBr，其質(zhì)量為m(AgBr)= 7.62 g-5.74 g=1.88 g，n(AgBr)=1.88 g 188 g/mol=0.01 mol，X中含有Br-0.01 mol，其質(zhì)量為0.01 mol80 g/mol=0.80 g，結(jié)合堿性溶液中加入0.04 mol

37、HCl，溶液顯中性，說明2.07gX中含有0.05 molNa+，X與水反應(yīng)產(chǎn)生0.01 mol HBr和0.05 mol NaOH，其中0.01 mol HBr 反應(yīng)消耗0.01 mol NaOH，產(chǎn)生0.01 mol NaBr，還有過量0.04 molNaOH，則X中含有C的物質(zhì)的量為n(C)=(2.07 g-0.05 mol23 g/mol-0.80 g)12 g/mol=0.01 mol，n(Na)：n(Br)：n(C)=0.05：0.01：0.01=5：1：1，則X化學(xué)式為Na5CBr，Na5CBr與水反應(yīng)總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4，據(jù)此分析解答

38、?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是Na5CBr，A是CH4，堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCl、NaBr按4：1物質(zhì)的量的比的混合物，沉淀為AgCl、AgBr混合物，二者物質(zhì)的量的比為4：1；(1)X化學(xué)式為Na5CBr，其中非金屬元素的名稱為碳、溴；(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4；(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，則Y為NaBr，該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類型實(shí)驗(yàn)是：將NaBr加熱至熔化，測(cè)其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動(dòng)的離子，則該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子化合

39、物；(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取待測(cè)液灼燒，觀察火焰顏色，來確定其中含有的金屬元素?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應(yīng)的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見元素及化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)成微粒，并結(jié)合題干信息計(jì)算、推理。25、AgCl 2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq) SO42- S O2 Ag2S的懸濁液 2Ag2S1O24NaCl2H2O=4AgCl2S4NaOH 對(duì)于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2將S2-氧化生成S時(shí)有Ag+游離出來，NaCl中大

40、量的Cl-與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S 【解析】(1)中的白色沉淀由NaCl與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成。(2)中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應(yīng)，生成Ag2S沉淀等。(3).向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明此沉淀為BaSO4；.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI；由判斷，可確定濾液X中被檢出的離子。另一種沉淀應(yīng)能被濃硝酸氧化，生成SO42-、NO2等。(4)A中，MnO2是H2O2分解的催化劑，由此確定產(chǎn)生氣體的成分。因?yàn)镃是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)而設(shè)立的，由此可確定C中盛放的物質(zhì)W。B中，反應(yīng)物

41、還有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可完善方程式。B中，Ag2S被氧化生成S，則Ag+會(huì)與NaCl作用，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)?！驹斀狻?1)中的白色沉淀由NaCl與AgNO3反應(yīng)生成，則為AgCl。答案為：AgCl；(2)中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應(yīng)，生成Ag2S沉淀等，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)。答案為：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)；(3).向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明此沉淀為BaSO4；.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI；

42、由判斷，可確定濾液X中被檢出的離子為SO42-。答案為：SO42-；另一種沉淀應(yīng)能被濃硝酸氧化，生成SO42-、NO2等，則其為S。答案為：S；(4)A中，MnO2是H2O2分解的催化劑，由此確定產(chǎn)生氣體為O2。答案為：O2；因?yàn)镃是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)而設(shè)立的，由此可確定C中盛放的物質(zhì)W為Ag2S的懸濁液。答案為：Ag2S的懸濁液；B中，反應(yīng)物還有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可得出配平的方程式為2Ag2S1O24NaCl2H2O=4AgCl2S4NaOH。答案為：2Ag2S1O24NaCl2H2O=4AgCl2S4NaOH；B中，Ag2S被O2氧化生成S，則Ag+游離出來，會(huì)與NaCl

43、中的Cl-結(jié)合，生成AgCl沉淀，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B 中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S。答案為：對(duì)于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2將S2-氧化生成S時(shí)有Ag+游離出來，NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S?！军c(diǎn)睛】因?yàn)镵sp(Ag2S)=6.31050、Ksp(AgCl)=1.51016，所以將AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S我們?nèi)菀桌斫?，如何?shí)現(xiàn)黑色沉淀向白色沉淀的轉(zhuǎn)化，即Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCl，則需要改變反應(yīng)條件，通過實(shí)驗(yàn)我們可得出是O2的幫助，結(jié)合前面推斷，可確定還有S生成，然后利用守恒法便

44、可將方程式配平。26、平衡氣壓，使液體順流下 蒸餾燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2+2H2O CuSO4 KMnO4 溶液褪色（紫色變成無色） 還原性 2S2-+O2+2H2O2S+4OH- 品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，再點(diǎn)燃酒精燈，溶液變成紅色 溴水褪色 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 【解析】（1）裝置A中m的作用為平衡氣壓，使液體順流下，根據(jù)蒸餾燒瓶使用規(guī)則，蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3，圖中已經(jīng)超過其容積的2/3。答案為：平衡氣壓，使液體順流下；蒸餾燒瓶中的液體超過了容器本身體積

45、的2/3。（2）裝置A中銅與濃硫酸制取二氧化硫，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2+2H2O，該反應(yīng)中Cu由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失電子，被氧化，氧化產(chǎn)物是CuSO4；答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2+2H2O；CuSO4；（3）裝置A中生成SO2氣體，SO2具有還原性，氣體經(jīng)過裝置B中的酸性KMnO4 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4 溶液褪色（紫色變成無色）；答案為：KMnO4 溶液褪色（紫色變成無色）；還原性；（4）裝置C中為Na2S溶液，S2-具有還原性，很容易被空氣中O2氧化生成單質(zhì)S，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)出現(xiàn)渾濁，用離子方程式表示：2S2-+O2

46、+2H2O2S+4OH-；答案為2S2-+O2+2H2O2S+4OH-（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的漂白性是可逆的，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，再點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液變成紅色。（6）生成的SO2通入到E中SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水溶液褪色，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；答案為：溴水溶液褪色；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO427、Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O F

47、e(OH)3 、Al(OH)3 蒸發(fā)(濃縮) 冷卻(結(jié)晶) 降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解 除去溶液中的Mn2+ B 粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水 【解析】（1）向水鈷礦主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等中加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O，故答案為Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O；（2）NaC

48、lO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O；在酸性條件下，NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；故答案為ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；（3）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3調(diào)pH至a，鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2；鐵離子能與碳酸根離

49、子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2，所以沉淀成分為：Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案為Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）從溶液中制取氯化鈷固體，其操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾，故答案為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（5）根據(jù)流程圖可知，此時(shí)溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子；由萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)溶液pH在3.03.5之間， Mn2+的萃取率很高而Co2+的萃取率較小，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，故答案為除去溶液中的Mn2+；B；（6）根據(jù)CoCl26H2O的組成分

50、析，造成產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%的原因可能是：含有雜質(zhì)，導(dǎo)致氯離子含量大或結(jié)晶水化物失去部分水，導(dǎo)致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大，故答案為粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水?！军c(diǎn)晴】理解工藝流程圖、明確實(shí)驗(yàn)操作與設(shè)計(jì)及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。28、放熱 上方 d 43 逆向 2.5 【解析】先通過溫度升高，轉(zhuǎn)化率變化，平衡移動(dòng)進(jìn)行分析；先根據(jù)相同溫度時(shí)，從下到上，看轉(zhuǎn)化率來判斷I、II、III的壓強(qiáng)，再建立三段式得到平衡常數(shù)；減小投料比，相當(dāng)于CO2的量不變，增加H2的物質(zhì)的量來分析轉(zhuǎn)化率。a

51、. 保持溫度不變，壓縮容器，濃度變大，正逆反應(yīng)速率加快，由于等體積反應(yīng)，平衡不移動(dòng)；b. 保持體積不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率瞬時(shí)都加快，建立平衡時(shí)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加；c. 保持體積不變，加少量碳粉，速率不變；d. 保持體積不變，增大濃度，逆反應(yīng)速率瞬間變大，建立平衡階段，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大。先計(jì)算平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量，再計(jì)算吸收熱量；T時(shí)，根據(jù)圖像得出，可以將充入的混合氣體拆為先向容器中充入和再充入CO氣體來分析平衡移動(dòng)。先根據(jù)溶度積計(jì)算氫氧根濃度和氫離子濃度，再根據(jù)溶液稀釋原理計(jì)算鹽酸體積?！驹斀狻繐?jù)圖可知，升高溫度，轉(zhuǎn)化率下降，平衡逆向移動(dòng)，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)；反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，定溫度，從下到上，轉(zhuǎn)化率增大，說明是加壓，因此I為5.0MPa，II為4.0MPa，III為3.0MPa，設(shè)的初始濃度為，根據(jù)時(shí)的數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，若4.0Mpa時(shí)減小投料比，相當(dāng)于CO2的量不變，增加H2的物質(zhì)的量，則的平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此曲線可能位于II線的上方；故答案為：放熱；上方。a.