平衡常數(shù)和三段式有關(guān)計(jì)算

1、高三化學(xué)分類練習(xí)平衡常數(shù)和三段式有關(guān)計(jì)算(2016朝陽期末)6.僅根據(jù)題中圍示得出的結(jié)論還音理的是ABCD如，豆氟廉pH.=QN 1史(.平街常知AgNO；(Aq)HB為弱酸HF為弱電解質(zhì)挪度Agl09.活性炭可處理大氣污染物NO,反應(yīng)原理,C(s) - 2NO(g)m時(shí),在a密閉容器中in A 0.100 mdlNO fn 2.030 md活性炭(無雜質(zhì)),平衡時(shí)活性 親物后字I童呂lOOOmol，下引陪,法不食尹的號(hào)該溫度下的平衡常數(shù)是：B室B一達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率是6(mC_ 3min 未認(rèn)至I 平衡， v( NO) =0.0 Imol (L - min)D升高溫度澗=活噂捉*弄更多

2、的污勢物(2016西城期末)16.利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下: 2NO+2CO催化劑2CO2+ N2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO, 測得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：時(shí)間/s012345c(NO) /x10-3 mol-L-11.000.450.250.150.100.10c(CO) / x10-3 mol-L-13.603.052.852.752.702.70下列說法中，不正確的是.2s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 u(N2) = 1.875x10-4mol-L-1-s-1在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5若將容積縮小為原來的一半，N

3、O轉(zhuǎn)化率大于90%使用催化劑可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量20. (2)煉銅的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等化學(xué)產(chǎn)品。制硫酸中重要的一步反應(yīng)是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)安=-196 kJ-mol-io右圖表示將2.0 mol SO 2和1.0 mol O 2置于1 L密閉 容器中，當(dāng)其他條件一定時(shí)，SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率 a隨X的變化關(guān)系，X (XX2)代表壓強(qiáng)或溫度。X代表的物理量是 o A對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù) K=o(2016東城期末)14.%將 HC1 轉(zhuǎn)化為 Cl2.座應(yīng)方程式為:4HCKg)-O2(g)2HO()-2C12(g) A0一H條件下刑專反應(yīng)i寸得中源

4、319的實(shí)聰裁據(jù)如下，下列洸訣F誦的是Fmin0v46fKCl-yiO3 mol01.83.75.403min的反應(yīng)速率小于46miii fflM應(yīng)速率2-6 min 用 CL表zr的反應(yīng)速率為 0.9 mol-(L min)增大壓強(qiáng)可以捏高HC1轉(zhuǎn)化率平衡常敏也20，正了象(4如兮(2016海淀期末)物質(zhì)CH.OHCHQC 壓h2o| 波度0.440.50.612.已知反應(yīng)2d&OH(歐 (HQC日化)+氏。怎1某溫度下的平衡常舞為400c此溫度、, 在2L的密閉容器中加人ai：id1 CH3OH.反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的容度如下:下列說任正確於是a-1.64此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于講反應(yīng)速率若起始ntta