月份重點(diǎn)知識(shí)及方法回顧

1、10月份重點(diǎn)知識(shí)及方法回顧2009.10.231一、【學(xué)會(huì)“比較”分析法】1.Na3N和 NaN3相比較：結(jié)構(gòu)上有什么異同？與水反應(yīng)的產(chǎn)物相同嗎？ 2.銨鹽的不穩(wěn)定性規(guī)律：3. Cl2與S的非金屬性強(qiáng)弱比較：（1）實(shí)驗(yàn)方法：（2）事實(shí)依據(jù)：2二、【學(xué)會(huì)“比較-類推”分析法】1、氯氣與水（堿）的反應(yīng)氯氣和水的反應(yīng)方程式：氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中反應(yīng)方程式：氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中反應(yīng)方程式：氯氣通入到碳酸鈉溶液中反應(yīng)方程式：2、氧化性酸的分解反應(yīng)濃硝酸見(jiàn)光分解：次氯酸見(jiàn)光分解：硝酸銀見(jiàn)光分解：3、銨鹽的分解氯化銨固體受熱分解：碘化銨固體受熱分解：3三、【無(wú)機(jī)元素化合物性質(zhì)比較規(guī)律】 酸性：H

2、ClO4 H2SiO3 堿性：KOH NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 還原性： F- Cl- Br- I- ; Na Mg Al氧化性： F2 Cl2 Br2 I2 ; Na+ Mg2+ Al3+氣態(tài)氫化物地穩(wěn)定性： HCl HBr HI原子半徑：Na Mg Al P S Cl離子半徑：Na+ Mg2+ Al3+ 4氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性CH4 NH3 H2O HF PH3 H2S HCl穩(wěn) H2Se HBr定 H2Te HI性5Br-:加入氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層液體呈橙紅色。I- ：加入氯水或溴水和CCl4，振蕩、靜置，下層液體呈紫紅色。1.溴、碘離子檢驗(yàn)的方法之一是觀察產(chǎn)物的

3、顏色。四、【思辨理解】上述實(shí)驗(yàn)中，為什么要加入CCl4？62.“酸的氧化性與氧化性酸”的區(qū)別具有強(qiáng)氧化性的酸：稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸非氧化性的酸：鹽酸、醋酸、磷酸具有還原性的酸：濃鹽酸（反應(yīng)制Cl2）、氫硫酸(S2-)、亞硫酸（SO32-）、氫碘酸（I-）7五、【幾個(gè)重點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)回憶歸納】1、混合物分離提純的方法及原理： 萃?。焊拍睿河靡环N溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。原理：一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同 (碘水、溴水)分液：概念：分離不能互溶的兩種液體的方法。原理：兩種液體互不相溶分餾：概念：原理：兩種液體的沸點(diǎn)不同蒸餾：概念：分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。原理：

4、過(guò)濾：概念：分離不溶固體和溶液的方法。原理：不溶性固體與液體結(jié)晶：概念：原理：兩種溶質(zhì)在一種溶劑的溶解度不同（KNO3與 NaCl）升華：概念：原理：固體（I2）82.海水提溴提示：海水中溴主要以低價(jià)溴存在，海水中溴的含量很低。請(qǐng)你提出從海水中提取溴的思路，至少應(yīng)經(jīng)過(guò)哪幾步驟？濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟思考：氧化需要_劑，如_， 離子方程式是_。介紹： 工業(yè)上是利用溴的沸點(diǎn)比水低的性質(zhì)，通過(guò)鼓入熱空氣或水蒸氣使溴揮發(fā)出來(lái)，再冷凝得到粗溴，最后經(jīng)過(guò)精制得到高純度的溴。93回憶實(shí)驗(yàn)室利用海帶提“碘”的原理和步驟海帶灼燒浸泡（溶解）過(guò)濾氧化萃取分液蒸餾碘水？討論：根據(jù)以上步驟，請(qǐng)你選擇需要的儀器10思

5、考：如何從含有砂粒的碘中提純碘？ 又如何從碘和氯化鈉混合溶液中提取碘？114、溴化氫的制取實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)室則一般不制溴，如果用到少量溴進(jìn)行反應(yīng)，一般是利用NaBr固體、濃H2SO4、MnO2固體共熱得到。根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，填空和回答問(wèn)題 (1)燒瓶中所發(fā)生的要反應(yīng)的化學(xué)方程式_裝置（）的燒杯中冷水的作用是裝置（）的燒杯中液體的作用是_ （3）裝置（）的燒杯中使用倒置漏斗防 止液體倒吸，試簡(jiǎn)述其理由12分析：此為制取單質(zhì)溴的實(shí)驗(yàn)裝置，應(yīng)該選用強(qiáng)氧化劑來(lái)氧化Br-成Br2。()中，濃硫酸、二氧化錳和溴化鈉發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)。()中冷卻成液態(tài)。()是用來(lái)吸收尾氣中的溴化氫氣體的。由于溴蒸氣的強(qiáng)腐蝕性，在實(shí)驗(yàn)

6、過(guò)程中應(yīng)避免與橡膠接觸。答案:(1)MnO2+2H2SO4+2NaBr=Na2SO4+MnSO4+2H2O+Br2（）冷凝;吸收未冷凝的氣體。(2)溴蒸氣會(huì)腐蝕橡皮塞和橡皮管。(3)當(dāng)氣體被吸收時(shí)，液體上升到漏斗中。 由于漏斗的容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面明顯 下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中液體又流 回到燒杯中，從而防止了倒吸。13【討論】此反應(yīng)中濃硫酸的作用？可否用濃硫酸與溴化鈉反應(yīng)來(lái)制取溴化氫氣體，為什么？回答：此反應(yīng)中，濃硫酸首先與溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫，然后，溴化氫再與二氧化錳反應(yīng)制取溴單質(zhì)。制溴化氫，加強(qiáng)熱時(shí)濃硫酸會(huì)把部分溴化氫氧化生成溴，故此只能微熱來(lái)制取。 145、重要的定量實(shí)驗(yàn)：配制

7、一定物質(zhì)的量的濃度的溶液，必須使用的儀器有： XX溶積的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管； 電子天平（溶質(zhì)是固體時(shí)選用）、量筒（溶質(zhì)是液體時(shí)選用）思考：a.用氯化鈉固體配制100克10%的氯化鈉溶液所需要的儀器有： b.用氯化鈉固體配制100 ml0.1mol/L的氯化鈉溶液所需要的儀器有： c.用98%的濃硫酸配制1：5的稀硫酸所需要的儀器有： d.用98%的濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸所需要的儀器有： 中和滴定需要使用的儀器有：滴定管、錐形瓶硫酸銅結(jié)晶水含量的測(cè)定的儀器有：電子天平、坩堝、坩堝鉗、泥三角和三腳架、酒精燈玻璃棒、干燥器1 mol氫氣體積的測(cè)定：六、【有機(jī)物官能團(tuán)、性

8、質(zhì)、反應(yīng)】151、有機(jī)物官能團(tuán)的定性分析官能團(tuán)與性質(zhì)的互推 常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與相應(yīng)的結(jié)構(gòu)關(guān)系 遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：CC或CC 遇FeCl3溶液顯紫色：酚遇石蕊試液顯紅色：羧酸與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2：含羥基化合物（醇、酚或羧酸）與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2：羧酸與Na2CO3溶液反應(yīng)但無(wú)CO2氣體放出：酚與NaOH溶液反應(yīng)：酚、羧酸、酯或鹵代烴；發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱產(chǎn)生紅色沉淀：醛基常溫下能溶解Cu(OH)2：羧酸（10）能氧化成羧酸的醇：含“CH2OH”的結(jié)構(gòu)（能氧化的醇，羥基相“連”的碳原子上含有氫原子；能發(fā)生消除反應(yīng)的醇，羥基相“鄰”的碳原子上含有氫原子）；（11）能水解：酯、鹵代烴（二糖和多糖、蛋白質(zhì)）；（12）既能氧化成羧酸又能還原成醇：醛；162、有機(jī)合成最基本基本路線加聚反應(yīng)：碳碳雙鍵、甲醛酯化縮聚反應(yīng)：成環(huán)產(chǎn)物途徑：取代（酯化、脫水）173、有機(jī)反應(yīng)基本類型（1）取代反應(yīng)：烷烴取代，苯及其同系物取代，酯化反應(yīng)，酯水解， 醇與氫鹵酸鹵代， 鹵代烴水解（2）加成反應(yīng)：烯烴加成 炔烴加成 苯環(huán)加成（3）消除反應(yīng)：醇消除，鹵代烴消除（4）聚合反應(yīng)：加聚、縮聚4、含