人教課標(biāo)版--化學(xué)反應(yīng)與能量PPT10(說課)課件

1、化學(xué)反應(yīng)與能量遼師大附中2010.3.30說課提綱 一.課程標(biāo)準(zhǔn)和教材分析 二.學(xué)情分析 三.教學(xué)目標(biāo)分析 四.教法分析 五.學(xué)法分析 六.媒體分析 七.教學(xué)環(huán)節(jié)設(shè)計(jì) 八.我的教學(xué)特色一.課程標(biāo)準(zhǔn)和教材分析1.課程標(biāo)準(zhǔn) 能源是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)； 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式； 能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的含義。2.教材分析 焓變、反應(yīng)熱的概念、符號(hào)、單位、計(jì)算； 熱化學(xué)方程式的書寫。二、學(xué)情分析學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)：1.化學(xué)反應(yīng)中，伴隨著能量的變化，主要表現(xiàn)形式為熱能。2.化學(xué)反應(yīng)中，遵循質(zhì)量守恒和能量守恒。3.知道化學(xué)能與熱能可以實(shí)

2、現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化；了解化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能。4.斷鍵吸熱，成鍵放熱。學(xué)生已有的能力基礎(chǔ)： 定性理解反應(yīng)中伴隨能量變化。 三、教學(xué)目標(biāo)分析知識(shí)與技能：1.了解反應(yīng)熱和焓變的定義；2.掌握化學(xué)反應(yīng)中，能量變化的定量分析計(jì)算的方法；3.理解熱化學(xué)方程式的意義，能正確書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式。過程與方法： 課前預(yù)習(xí)，通過閱讀、自主探究，對(duì)比分析等方式，明確概念，課上強(qiáng)化理解，攻克重難點(diǎn)。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀： 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度,樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化， 熱化學(xué)方程式的書寫；教學(xué)難點(diǎn)：焓變，H 的“+”

3、與“-”， 熱化學(xué)方程式的書寫。四.教法分析 依據(jù)：李秉德教授教學(xué)論；建構(gòu)主義理論 主要涉及的方法： 1.預(yù)習(xí)法 2.探究發(fā)現(xiàn)法 3.對(duì)比法 4.討論法 5.練習(xí)法 6.講授法 五.學(xué)法分析 1.預(yù)習(xí)探究 2.歸納小結(jié) 3.教師示范 4.任務(wù)驅(qū)動(dòng)的鞏固練習(xí)六、媒體分析 教學(xué)直觀引入：影像、實(shí)驗(yàn) 過程直觀展示：圖片、范例、知識(shí)歸納 七.教學(xué)環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)演示實(shí)驗(yàn)：1、鋁熱反應(yīng)2、氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)設(shè)計(jì)目的： 抓住好奇心，激發(fā)求知欲，吸引學(xué)生參與教學(xué)活動(dòng)中。教學(xué)環(huán)節(jié)一： 焓變 反應(yīng)熱教學(xué)策略一 創(chuàng)設(shè)情境，問題引入 通過以上的影像和實(shí)驗(yàn)，關(guān)于能量，我們應(yīng)該知道一些什么？一、焓變、反應(yīng)熱 1、焓和焓變焓(

4、H)： 。焓變(H)：H = H生成物H反應(yīng)物 是一個(gè)與內(nèi)能有關(guān)的物理量教學(xué)策略二 介紹講授，明確概念2、反應(yīng)熱定義：特征定義: 、 。本質(zhì)定義: 。 符號(hào)： 。單位：H的單位常用 或（ ）。測量：測量儀器叫量熱計(jì)(許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過實(shí)驗(yàn)直接測得，以后介紹)也可以計(jì)算得到化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量恒壓條件下的焓變HkJ/molkJmol-1例如：H2+Cl2=2HClE斷鍵=436 KJ/mol+243 kJ/mol=679 KJ/molE成鍵=2431 KJ/mol=862 KJ/molE反應(yīng)放出=862 KJ/mol-679 kJ/mol=183 KJ/mol這一反應(yīng)對(duì)外放出

5、了183 KJ/mol熱量HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol教學(xué)策略三 實(shí)例分析 攻克重點(diǎn)若反應(yīng)體系的能量增加（吸熱反應(yīng)）則H為“”值 ，即H0若反應(yīng)體系的能量減少（放熱反應(yīng)）則H為“” 值，即H0本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)能量能量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)過程（I）反應(yīng)過程（II）放熱反應(yīng)：H為“”或H0 口訣記憶：“反應(yīng)放熱能少，反應(yīng)吸熱能增+”。教學(xué)策略四 歸納整理 口訣記憶 1、1mol C與1mol H2O(g)反應(yīng)生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=kJ/mol。 2、拆

6、開 lmol HH鍵、lmol NH鍵、lmolNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為 ，1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為 。 131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol教學(xué)策略五 明確概念 鞏固練習(xí)HE（生成物的總能量） E（反應(yīng)物的總能量）H E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量）E （生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量）從焓變的角度看：從能量的角度看：HH(生成物)H(反應(yīng)物)從鍵能的角度看：教學(xué)策略六 總結(jié)歸納 加深理解 我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱，那么如何在化學(xué)方程式中正確反映其熱量的變化？又應(yīng)該怎樣把反應(yīng)和能量合理的

7、表現(xiàn)出來呢？教學(xué)環(huán)節(jié)二： 熱化學(xué)方程式教學(xué)策略一 預(yù)習(xí)反饋 概念呈現(xiàn)二、熱化學(xué)方程式1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的 化學(xué)方程式。2、意義：反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài) 反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比 反應(yīng)中放出或吸收的熱量。H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa物質(zhì)變化能量變化教學(xué)環(huán)節(jié)二： 熱化學(xué)方程式教學(xué)策略二 總結(jié)反饋 難點(diǎn)突破反應(yīng)條件例1【例2】2 H2（g）+O2（g）=2H2O （g） H= 483.6KJ/mol2 H2（g）+O2（g）=2H2O （l） H= 571.6KJ/mol【例3】H2（g）+ Cl2（g）= 2HC

8、l（g） H= 184.6KJ/mol1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）= HCl（g） H= 92.3KJ/mol3、書寫步驟及注意事項(xiàng)：（1）寫出化學(xué)方程式； （2）需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如在常溫常壓下，可以省略;（3）應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)； 固體s，液體l，氣體g; （4）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H不同（5）在方程式右端要注明H為多少“+”或“-”kJ/mol。固態(tài) s 液態(tài)l吸熱氣態(tài)g吸熱吸熱寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1、1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài)) 反應(yīng),生成CO(氣

9、態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量2、0.5molCu(固態(tài)) 與適量O2(氣態(tài)) 反應(yīng), 生成CuO(固態(tài)), 放出78.5 kJ的熱量教學(xué)環(huán)節(jié)二： 熱化學(xué)方程式教學(xué)策略三 理解應(yīng)用 反饋評(píng)價(jià)1、已知C（s）+O2（g）=CO2（g） H= -393.5KJ/mol H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H= -241.5KJ/mol欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H2的質(zhì)量比約為 。A、12：3.25 B、3.25：12 C、1：1 D、6：1教學(xué)環(huán)節(jié)三：綜合鞏固A2.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O ( l )時(shí)，放出4

10、45 kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A.2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB.CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC.CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD.1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC教學(xué)環(huán)節(jié)三：綜合鞏固3、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = -a kJ/mol（2）2

11、H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = -b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = -c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = -d kJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 。A.ac B.bd C.2a=b D.2c=d C D教學(xué)環(huán)節(jié)三：綜合鞏固4白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJ/mol、PO bkJ/mol、P=O ckJ/mol、O=O dkJ/mol。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的

12、H（6a+5d4c12b）kJ/mol教學(xué)環(huán)節(jié)三：綜合鞏固課堂小結(jié)探究作業(yè)1、上網(wǎng)查閱了解目前常用能源有哪些，它們?cè)鯓訉?shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化？怎樣更好的利用能量轉(zhuǎn)化原理開發(fā)新能源，提高能源利用率，為人類造福。2、根據(jù)對(duì)反應(yīng)熱的理解和初中所學(xué)習(xí)的測量計(jì)算能量的方法，參考教材中的“實(shí)踐活動(dòng)”，思考設(shè)計(jì)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)中和熱的測定方法。八.我的教學(xué)特色1、貫徹新課改精神，課堂中充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，激發(fā)他們的探究熱情，由被動(dòng)接受到主動(dòng)發(fā)現(xiàn)，使學(xué)生有成就感，學(xué)習(xí)效率高。2、關(guān)注學(xué)生心理和認(rèn)知特點(diǎn)。準(zhǔn)備豐富的感性材料，如視頻、圖片、實(shí)驗(yàn)等。由感性認(rèn)識(shí)，拓展思維，抽象出理性結(jié)論，且經(jīng)常使用口訣記憶法，讓學(xué)

13、生在趣味中完成認(rèn)知。3、重視相關(guān)知識(shí)的經(jīng)常性重現(xiàn)，既加深認(rèn)識(shí)，又縱貫聯(lián)系，達(dá)到效率、效果雙豐收。4、注重教態(tài)，課堂充滿激情，課上課下與學(xué)生完成思維的碰撞，讓學(xué)生“愛我及學(xué)”。 謝謝大家！4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始。杜威5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。貝爾納6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。徐特立7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩。朱自清8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)。列寧

14、9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了。華羅庚10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。蘇霍姆林斯基11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。米南德12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛。萊杰15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)。烏申斯基16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。列寧17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿

15、開始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。毛澤東18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)。列寧19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲。列夫托爾斯泰20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。贊科夫21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好。約翰貝勒斯22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。培根23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。高爾基24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功

16、，一定要振作精神，下苦功。毛澤東25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去。別林斯基13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。華羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽回。59、不要說你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒有導(dǎo)演，

17、但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問題，而是一個(gè)選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會(huì)暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個(gè)你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價(jià)爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個(gè)失敗者。而一向努力奮斗，堅(jiān)韌不拔的人會(huì)走向成功。69、在真實(shí)的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。

18、70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅(jiān)韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會(huì)成功。73、只要路是對(duì)的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運(yùn)的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點(diǎn)機(jī)會(huì)，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時(shí)候，正是潛力發(fā)揮最大的時(shí)候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機(jī)，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會(huì)幸福每秒，對(duì)著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31