第六章總結(jié)課件

1、科學(xué)廣東教育版第六章 金屬復(fù)習課科學(xué)廣東教育版6.1 金屬材料的物理特性6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)6.3 金屬礦物與冶煉6.4 珍惜和保護金屬資源知識網(wǎng)絡(luò)金屬材料純金屬合 金金屬的物理性質(zhì)金屬的用途共性：特性：熔點、沸點、硬度、密度等有差異金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性很大程度決定定義：合金的性質(zhì)常見的合金一般情況下，與組成他的金屬相比，硬度強度增大，熔點降低。知識網(wǎng)絡(luò)科學(xué)廣東教育版金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與氧氣的反應(yīng)2、與酸的反應(yīng)3、與化合物（鹽）溶液的反應(yīng)2Mg+O2= 2MgO點燃4Al+3O2= 2Al2O3點燃3Fe+2O2= Fe3O4點燃 2Cu+O2=2CuO加熱Mg2HClMgCl2

2、H2Zn2HClZnCl2H2Fe2HClFeCl2H22Al6HCl2AlCl33H22Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Fe+CuSO4=FeSO4+Cu知識網(wǎng)絡(luò)科學(xué)廣東教育版金屬的化學(xué)性質(zhì)置換反應(yīng)金屬活動性順序定義對比化合反應(yīng)分解反應(yīng)內(nèi)容應(yīng)用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au判斷金屬的活動性強弱判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)判斷金屬與金屬化合物之間的置換反應(yīng)知識網(wǎng)絡(luò)科學(xué)廣東教育版金屬礦物與冶煉常見金屬礦物冶煉有關(guān)不純物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算常用方法：電解法、熱還原法、直接加熱法常見金屬的冶煉煉鐵煉鋼知識網(wǎng)絡(luò)科學(xué)廣東教育版珍惜和

3、保護金屬資源鐵制品的銹蝕和防護保護金屬資源鐵生銹的條件：防銹1、保持鐵制品表面的潔凈和干燥2、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼3、在鐵制品表面形成保護層，如噴漆、涂油、燒搪瓷；鍍一層耐腐性性強的金屬；用化學(xué)方法在鐵制品表面形成一層致密的氧化膜水、氧氣1、合理開采金屬礦物2、尋找金屬替代品3、回收利用廢舊金屬4、防止金屬生銹知識網(wǎng)絡(luò)科學(xué)廣東教育版考點聚焦科學(xué)廣東教育版考點1金屬的性質(zhì)1金屬的物理性質(zhì)(1)金屬共同的物理性質(zhì)有光澤，常溫下為固態(tài)(汞除外)；有良好的_性、_性和延展性。(2)金屬物理性質(zhì)的差異金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)以外，還具有各自的特性。導(dǎo)電導(dǎo)熱科學(xué)廣東教育版金屬之最：地殼中含

4、量最多的金屬元素_；導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬_；目前世界年產(chǎn)量最高的金屬_；熔點最高的金屬_；熔點最低的金屬_。汞鋁銀鐵鎢第4課時 考點聚焦科學(xué)廣東教育版2金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)與氧氣反應(yīng)鎂在空氣里能燃燒，燃燒現(xiàn)象為_ _；鐵絲在空氣里不能燃燒，在純氧氣中能燃燒，燃燒現(xiàn)象為_ _；鋁在空氣中表面生成_，阻止了鋁進一步氧化；銅在空氣里加熱表面由_色變?yōu)開色。金即使在高溫下也不能與氧氣反應(yīng)。Fe、Al與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_、_。黑放出大量的熱，生成白色粉末狀固體發(fā)出耀眼的白光，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體劇烈燃燒，致密的氧化鋁薄膜紅第4課時 考點聚焦科學(xué)廣東教育版(2)與酸反應(yīng)條件：金屬

5、(H之前)酸(鹽酸、稀硫酸等)Fe2HCl=_ZnH2SO4=_Mg2HCl=_2Al3H2SO4=_注意 鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時，一般只能生成_離子，溶液的顏色變?yōu)開。實驗室里利用較活潑金屬與稀硫酸(或稀鹽酸)反應(yīng)來獲得氫氣。淺綠色FeCl2H2ZnSO4H2MgCl2H2Al2(SO4)33H2亞鐵第4課時 考點聚焦科學(xué)廣東教育版(3)與鹽溶液反應(yīng)條件：金屬(前置后，K、Ca、Na除外)鹽(必須可溶)FeCuSO4=_Cu2AgNO3=_提示上述鐵與硫酸銅的反應(yīng)是我國古代濕法冶金術(shù)的先驅(qū)。FeSO4CuCu(NO3)22Ag第4課時 考點聚焦科學(xué)廣東教育版考點2金屬活動性順序(1

6、)金屬活動性順序：指金屬在水溶液中失去電子變成離子的能力。(2)應(yīng)用在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越_。在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_，且金屬位置越靠前，與酸反應(yīng)就越劇烈。在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們_里置換出來(K、Ca、Na除外)。AlCu強氫化合物的溶液第4課時 考點聚焦科學(xué)廣東教育版(3)金屬活動性強弱的探究在自然界中以化合物的形式存在的，要比以單質(zhì)形式存在的金屬活潑。能與酸反應(yīng)生成氫氣的金屬比不能與酸反應(yīng)的活潑，且反應(yīng)速率快的比反應(yīng)慢的活潑。利用金屬與鹽溶液反應(yīng)，金屬能把溶液中的金屬置換出來，則比溶液中的

7、金屬活潑，反之溶液中的金屬活潑。第4課時 考點聚焦科學(xué)廣東教育版考點3合金1定義合金是一種金屬與其他金屬(或非金屬)熔合而成的具有_的物質(zhì)。2特性硬度一般比各成分金屬_，熔點一般比各成分金屬_，所以比純金屬具有更廣泛的用途。金屬特征大低第4課時 考點聚焦科學(xué)廣東教育版3常見的合金(1)鐵的合金：生鐵和鋼，生鐵的含碳量為_；鋼的含碳量為_，生鐵機械性能_，可鑄不可鍛；鋼機械性能_、_，可鑄可鍛。(2)鈦合金：鈦合金有很好的_，可用來制造人造骨骼、關(guān)節(jié)、齒根 等。提示 (1)合金屬于混合物；(2)合金不是合成材料。2%4.3%0.03%2%硬而脆硬而韌有彈性生物相容性第4課時 歸類示例歸類示例科學(xué)

8、廣東教育版類型一金屬活動性的比較命題角度：金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應(yīng)。例12011廣安錳(Mn)和鎳(Ni)都是金屬，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出。則Mn、Ni、Cu的金屬活動性由弱到強排列正確的是()A. MnCuNi B. NiMnCuC. CuNiMn D. MnNiCu解析 鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化說明錳比鎳活潑，鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出說明鎳比銅活潑。C第4課時 歸類示例科學(xué)廣東教育版 2011廣州有甲、乙、丙、丁四種金屬，甲即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但

9、不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是()A. 甲乙丁丙 B. 丙丁乙甲C. 丙乙丁甲 D. 乙丁丙甲變式題 D解析 甲不與氧氣反應(yīng)活動性最弱；丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，說明沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，活動性丁丙；丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放說明乙丁。第4課時 歸類示例科學(xué)廣東教育版類型二 金屬活動性的探究命題角度：依據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，探究金屬活動性的強弱。例22011陜西鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。提出問題這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？實驗探究同學(xué)們對這三種金屬的活動性順序展開了探

10、究，請你參與探究并填寫空格。第4課時 歸類示例科學(xué)廣東教育版操作 根據(jù)現(xiàn)象列 出金屬活動 性順序片刻后現(xiàn)象有少量氣泡無氣泡無氣泡FeAl，F(xiàn)eCu幾分鐘后現(xiàn)象有少量氣泡有大量氣泡無氣泡_討論交流為什么同一個實驗得出了兩種結(jié)論呢？同學(xué)們帶著這個疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應(yīng)。Al FeCu 第4課時 歸類示例科學(xué)廣東教育版反思評價做金屬性質(zhì)實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是_。實驗驗證為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學(xué)們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中。寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)

11、方程式_。拓展遷移若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序(能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為_。除去金屬表面的氧化物(或污物) FeCuSO4=FeSO4Cu CuFeAl或FeCuAl第4課時 歸類示例科學(xué)廣東教育版解析 將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀鹽酸中，可以觀察到鋁絲先無氣泡，然后有大量的氣泡，鐵絲一直只有少量氣泡，銅絲一直無氣泡，故金屬活動性是AlFeCu；因為鋁表面有致密的氧化膜，所以實驗時需要打磨除去；若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，先插入銅絲不反應(yīng)，然后插入

12、鐵絲能反應(yīng)，再在鐵的化合物溶液中插入鋁絲又能反應(yīng)，可以證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序是AlFeCu；銅利用最早，鐵次之，而鋁的利用才一百多年的歷史。第4課時 歸類示例科學(xué)廣東教育版 某校同學(xué)以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究。提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。作出猜想他們考慮到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想。猜想一：錳鐵銅；猜想二：鐵銅錳；猜想三：_。變式題 鐵錳銅第4課時 歸類示例科學(xué)廣東教育版設(shè)計實驗為了驗證猜想成立，同學(xué)們分成三組，分別針對一種猜想設(shè)計實驗方案。(1)第一組驗證猜想一。實驗方案是將錳片、

13、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。(2)第二組驗證猜想二。實驗方案是將錳片放入_ _中，觀察現(xiàn)象。(3)第三組驗證猜想三。實驗方案是(只用兩個實驗)：_ _。銅溶液(或氯化銅溶液)硫酸將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象(或?qū)㈣F片和銅片分別放入硫酸錳溶液中，觀察現(xiàn)象)(或?qū)㈣F片放入硫酸錳溶液中、錳片放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象)(或?qū)㈠i片放入硫酸亞鐵溶液中、銅片放入硫酸錳溶液中，觀察現(xiàn)象)第4課時 歸類示例科學(xué)廣東教育版實驗及結(jié)論各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的。第一組同學(xué)的實驗現(xiàn)象是_ _。都有氣泡產(chǎn)生，錳片的反應(yīng)比鐵片的反應(yīng)劇烈方法點撥 判斷金屬活動性順序有以下幾種方法：

14、(1)根據(jù)金屬在自然界中存在的狀態(tài)。主要以化合物存在，說明該金屬活動性強，主要是以單質(zhì)存在，說明該金屬活動性弱。(2)根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速度快慢。反應(yīng)得越劇烈或產(chǎn)生氫氣的速度越快，金屬活動性就越強。(3)根據(jù)置換反應(yīng)。若ABC BAC能反應(yīng)，則A的活動性大于B。第4課時 歸類示例科學(xué)廣東教育版類型三金屬的性質(zhì)與用途命題角度：給出信息，分析推測其主要性質(zhì)和用途。例3 不銹鋼合金中含鐵、鉻、鎳等元素，它具有強度大、韌性好、耐腐蝕、熔點高等優(yōu)良的性能。根據(jù)它的主要性能，下列用途中不切合實際的是()A. 醫(yī)療器械 B. 做保險絲C. 炊具 D. 容器方法點撥 金屬的性質(zhì)在很大程度上

15、決定了它們的用途，但不是唯一的決定因素。題目往往是通過圖表和文字信息來反映某一具體物質(zhì)的用途，考查對所涉及物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況。B第5課時 金屬的冶煉與保護第5課時金屬的冶煉與保護科學(xué)廣東教育版第5課時 知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)科學(xué)廣東教育版常見金屬的冶煉方法設(shè)備工業(yè)煉鐵模擬煉鐵金屬的冶煉與保護金屬冶煉金屬保護金屬資源的保護金屬礦物金屬冶煉鐵生銹條件的探究鐵的冶煉 銅的冶煉控制變量法原理原料及各部分作用原理裝置操作注意事項第5課時 考點聚焦考點聚焦科學(xué)廣東教育版考點1金屬礦物鐵礦石：赤鐵礦(_)，磁鐵礦(_)，鈦鐵礦(FeTiO3)，黃鐵礦(FeS2)；銅礦石：赤銅礦(Cu2O)，孔雀石Cu2(OH)2

16、CO3；鋁礦石：鋁土礦(Al2O3)，明礬(KAlSO412H2O)。Fe3O4Fe2O3第5課時 考點聚焦科學(xué)廣東教育版考點2 金屬的冶煉1模擬煉鐵(1)鐵的冶煉原理：一氧化碳還原氧化鐵的方程式_。_。圖51第5課時 考點聚焦科學(xué)廣東教育版(2)實驗現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成_，澄清石灰水變_。(3)此實驗的操作步驟：實驗前要先檢查裝置的氣密性；要先_后_，以防_ _；實驗完畢，先_，繼續(xù)_，以防_ _；尾氣中的一氧化碳要用_或_等方法處理。黑色渾濁通一氧化碳加熱空氣混合加熱引起爆炸一氧化碳與撤掉酒精燈通一氧化碳至試管冷卻氧氣進入將鐵再次氧化點燃收集第5課時 考點聚焦科學(xué)廣東教育版2工業(yè)煉鐵(

17、1)原料：_、_、石灰石。(2)設(shè)備：高爐。(3)鐵的冶煉過程：工業(yè)煉鐵時，把鐵礦石跟焦炭、石灰石分別加入高爐，從下面通入熱風，在爐內(nèi)生成一氧化碳，把鐵礦石還原成鐵。2Fe3CO2鐵礦石焦炭CO22CO3第5課時 考點聚焦科學(xué)廣東教育版3冶煉金屬的常用方法：(1)熱還原法：利用具有還原性的物質(zhì)，將金屬從它們的化合物中還原出來的方法；(2)電解法：通電將金屬從它們的礦物中還原出來的方法；(3)直接加熱法：通過加熱將金屬的化合物分解得到金屬單質(zhì)的方法。第5課時 考點聚焦科學(xué)廣東教育版考點3鐵的銹蝕與防護(1)鐵生銹的條件：與_和_同時接觸。(2)防銹措施：保持金屬表面的_。如：菜刀用完后擦干掛起來

18、。金屬表面涂上一層_。如：刷漆、涂油、電鍍等。改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成合金鋼。如：不銹鋼。注意 鐵生銹的兩個條件缺一不可。由于鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，水分子和氧分子能穿過它的空隙，不斷向里層滲透，繼續(xù)跟鐵反應(yīng)，直至全部被銹蝕。當鐵接觸易跟它發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)(如酸溶液等)時，就更容易被銹蝕。鐵銹的主要成分是_?？諝?或氧氣)水干燥保護膜Fe2O3第5課時 考點聚焦科學(xué)廣東教育版考點4金屬保護(1)從資源的采掘與開發(fā)方面：_；_；_。(2)從保護金屬材料和制品方面：_。有計劃、合理地開采資源尋找金屬的代用品回收再利用廢舊金屬防止銹蝕第5課時 歸類示例歸類示例科學(xué)廣東教育版類型一鐵的冶煉命題角度：

19、原理、實驗操作的注意事項及工業(yè)煉鐵的方法。例1圖52是課堂中模擬煉鐵的實驗裝置。圖52第5課時 歸類示例科學(xué)廣東教育版(1)寫出圖中標有序號的儀器名稱：_， _。(2)實驗過程中，先要進行的是_。(填“”或 “”). 加熱. 通一氧化碳 (3)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，B中觀察到的現(xiàn)象是_。 (4)該裝置的不足之處是_ _。鐵架臺試管Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O澄清的石灰水變渾濁沒有尾氣處理裝置(或沒有用燃著的酒精燈處理尾氣等)第5課時 歸類示例科學(xué)廣東教育版解析 在實驗前應(yīng)先通入一氧化碳以排除玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱一氧化碳和空氣的混合物發(fā)生爆炸；煉鐵的原

20、理是一氧化碳奪取鐵的氧化物中的氧元素，生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；在反應(yīng)進行之前通一氧化碳，反應(yīng)結(jié)束繼續(xù)通一氧化碳以保護生成的鐵不破氧化，所以排入空氣中的尾氣中往往混有一氧化碳，最后應(yīng)對尾氣進行處理，可以點燃或收集起來。第5課時 歸類示例科學(xué)廣東教育版 圖53甲是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)裝置的示意圖，乙圖是高爐煉鐵示意圖。請回答下列問題。變式題 圖53第5課時 歸類示例科學(xué)廣東教育版(1)寫出甲圖中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。(2)甲圖中尾氣處理的目的是_ _。(3)乙圖中高爐煉鐵時焦炭的作用是：_；_。(4)為什么乙圖中生鐵出口低于爐渣出口？答：_。(5)高爐煉鐵會產(chǎn)生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒。請你對高爐氣體的處理提出合理化的建議_。防止尾氣中的一氧化碳污染空氣產(chǎn)生熱量(或“提高爐溫”)產(chǎn)生一氧化碳因為生鐵密度大于爐渣密度回收利用第5課時 歸類示例科學(xué)廣東教育版解析 (2)一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中；(3)煉鐵加入焦炭，首先焦炭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，放出熱量，二氧化碳進一步與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳還原鐵的氧化物；(4)爐渣浮在鐵水的上方說明爐渣的密度比鐵水的密度?。?5)高爐氣體一氧化碳和氧化鐵粉塵可以回收再利用。方法