教案模板專題一 空氣與氧氣(共9頁)

1、 教育個性化輔導(fdo)教案課型：同步(tngb)輔導課復習(fx)課新課 日期： 時間段： 學生姓名賀增年級九年級輔導科目化學任課教師王娟課 題 空氣和氧氣核心考點總結考點一 空氣空氣的成分2.空氣中氧氣含量（測定方法、原理、實驗儀器）3.空氣污染的危害、保護考點二 氧氣的性質1 、氧氣的物理性質2、氧氣的化學性質考點三、氧氣的制取氧氣的工業(yè)制法2、氧氣的實驗室制法 課前家庭作業(yè)檢查課后作業(yè)完成情況：優(yōu)（ ）良（）中（）差（）建議： 教學步驟和教學內容一、復習上節(jié)課所學習的內容二、講解本課題。三、通過練習題加強知識點的應用，學會解題方法教師評定：1.本次課學生課堂表現(xiàn)：很積極（ ） 較積極

2、（ ） 一般（ ） 不積極（ ）2.本次課學生接受程度：全部掌握（ ） 大部分掌握（ ） 小部分掌握（ ） 未掌握（ ）3.原因： 備注：此頁教師上完課后必須上交給學習管理師存檔 主任簽字： 個性化輔導學案日期(rq)： 時間段： 任課老師： 課 題空氣、氧氣課堂精講精練考點一 空氣空氣的成分稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)空氣中氧氣含量（測定方法、原理、實驗儀器）（1）反應原理： （2）現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱 冷卻后打開夾子，水倒流入瓶中， 約占氣體體積的1/5。 結論： 空氣中氧氣約占總體積的1/5。3.空氣污染的危害、保護1.空氣污染的危害、保護一、危害：嚴重損

3、害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等.對空氣造成污染的主要是_有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和_煙塵 等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。2.目前環(huán)境污染問題臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等?？键c二 氧氣的性質和用途1 、氧氣的物理性質 （1）無色、無味的氣體 （2）密度比空氣大 （3）不易溶于水 （4）液態(tài)、固態(tài)呈淡藍色 2、氧氣

4、的化學性質（1）化學性質活潑，具有氧化性（2）與木炭、硫、磷、鐵、鎂等反應的化學方程式及現(xiàn)象。思考鐵絲燃燒和硫的燃燒時為什么分別在集氣瓶內預先裝少量水？ 防止生成物炸裂集氣瓶將帶火星的木條伸入氧氣瓶中，為什么殘存火星的木條會再次燃燒起來？ 氧氣支持燃燒 通過實驗，我們可知，物質在較純的氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒得（ 旺 ）。 由此可見：氧氣的化學性質比較（ 活潑 ）。 碳 氧氣 點燃 二氧化碳 + = 硫 氧氣 點燃 二氧化硫 （） （） （） 磷 氧氣 點燃 五氧化二磷 （） （） （） 鐵 氧氣 點燃 四氧化三鐵（e） () （e） 石蠟 氧氣 點燃 二氧化碳水 通過以上物質在氧氣和空氣中

5、反應劇烈程度不同，可知：氧氣是一種化學性質較活潑的氣體。一定條件下氧氣能跟多種物質發(fā)生化學反應，放出熱量，在化學反應中提供氧，具有氧化性。 a化合反應由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應b氧化反應 物質跟氧發(fā)生的化學反應叫做氧化反應。 氧氣本身不能燃燒，只能支持燃燒（助燃） 考點三、氧氣的制取氧氣的工業(yè)制法工業(yè)上生產(chǎn)大量氧氣是用分離液態(tài)空氣的方法（利用氮氣與氧氣的 沸點 不同，是物理變化。 氧氣的實驗室制法 （1、分解過氧化氫溶液 過氧化氫 二氧化錳 水+氧氣（2、加熱氯酸鉀 氯酸鉀 加熱 二氧化錳 氯化鉀+氧氣（3、加熱高錳酸鉀 高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣3.催

6、化劑在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑，它又叫觸媒。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。4、分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應課堂練習1下列關于空氣的有關敘述正確的是：( ) (A）空氣中大約含有21%的氧氣是指100g空氣中含有21g氧氣。 （B）人類呼吸排放的二氧化碳是空氣的最大的污染源。 （C）在通常狀況下，無色無味的氣體一定是空氣。 （D）空氣的主要成分比較固定，主要是由氮氣和氧氣組成。2、根據(jù)氧氣的性質，氧氣可以用于（ ） A. 食品防腐B. 滅火 C. 充灌氣球 D. 煉鋼3、食品包裝內充入

7、氮氣用于防腐，主要是因為氮氣（ ） A. 沒有顏色 B. 沒有氣味 C. 不支持燃燒D. 化學性質穩(wěn)定4、 下列有關稀有氣體用途的說法中，不正確的是（ ） A. 焊接金屬時用稀有氣體做保護氣 B.稀有氣體用于潛水登山 C.充灌霓虹燈、導航燈、強照明燈、閃光燈等 D. 氙用于醫(yī)療麻醉 5 下列有關氧氣物理性質的敘述中，不正確的是（ ）通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體相同條件下，氧氣比同體積的空氣稍重氧氣易溶水液態(tài)氧和固態(tài)氧都是無色的 6、 把燃燒著的木炭、硫、磷、分別放入盛有氧氣的集氣瓶中，共同的現(xiàn)象是：（）發(fā)出白光產(chǎn)生藍色火焰 燃燒更加劇烈 產(chǎn)生大量白煙7 要除去密閉容器內空氣中的氧氣，不增加

8、其他氣體應選擇最佳的物質是（）鐵絲紅磷木炭石蠟 8 下列物質在氧氣中燃燒時：（）有無色無味并能使澄清石灰水變渾濁氣體生成的是（ ）（）發(fā)出耀眼強光的是：（ ）（）有無色刺激性氣味氣體生成的是（ ）（）發(fā)出明亮藍紫色火焰的是（ ）（）產(chǎn)生濃厚白煙的是（ ）（）生成兩種物質的是（ ）A.木炭 B.紅磷 C.鎂帶 D石蠟 E.硫粉 9某科學興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成Mg3N2，設計了如下方案進行驗證。步驟1：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、橡皮塞等裝配成如圖所示的裝置。另準備一只有一根銅絲穿過的橡皮塞，銅絲末端固定一根鎂條。步驟2：引燃燃燒匙中足量的紅磷，塞好橡皮塞。待充

9、分冷卻，觀察到廣口瓶內水面上升的體積約占瓶內水面原上方空間的15左右。步驟3：往水槽中加水使廣口瓶內外水面相平。點燃鎂條，更換橡皮塞，鎂條在廣口瓶內繼續(xù)燃燒，發(fā)出紅光，放出熱量。待冷卻后廣口瓶內水位繼續(xù)上升。(1)步驟2的目的是。(2)在步驟3“待冷卻后廣口瓶內水位繼續(xù)上升”是由于瓶內氣壓(選填“大于”“小于”或“等于”)外界氣壓。(3)根據(jù)上述實驗和你所學的知識，請寫出鎂在空氣中燃燒時的化學方程式：10在“空氣中氧氣含量的測定”實驗探究中，甲生設計了如下實驗方案：在燃燒匙內盛過量紅磷，點燃后立即插入集氣瓶內，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾，水注入集氣瓶。（實驗裝置如圖

10、1所示）回答下列問題：（1）實驗過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是，。反應的化學方程式是。（2）乙生用上述實驗裝置測定的結果是：空氣中氧氣含量與正常值有較明顯的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出兩種）：，。（3）丙生也設計了一個實驗方案，裝置和操作同上，只不過用木炭代替了紅磷。當木炭停止燃燒，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾后，水能否進入集氣瓶？為什么？。（4）若仍然用木炭代替紅磷，丙生的實驗方案應作何改進，才能保證實驗成功？（只需答出實驗方案中須改進的地方）。課后家庭作業(yè)1、下列實驗現(xiàn)象敘述正確的是 （ ） A、硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰 B、紅磷在空氣中燃燒時產(chǎn)生大量白色煙霧 C、木炭在氧氣中燃燒

11、發(fā)出白光，放熱，生成能使澄清石灰水變渾的氣體 D、鐵絲在空氣中燃燒時火星四射，放出大量的熱， 生成黑色固體2、下列關于氧氣的說法正確的是 ( )A.氧氣能支持燃燒，可作燃料 B.氧氣能跟所有物質發(fā)生氧化反應C.水中的生物能依靠少量溶于水中的氧氣而生存D.帶火星的木條一定能在含有氧氣的集氣瓶中復燃3、下列情況，不會造成空氣污染的是（ ） A. 燃放煙花爆竹 B. 煤的燃燒 C. 植物的光合作用 D. 汽車排放的尾氣4、下列措施同保護環(huán)境無關的是（ ） A、退耕還林，退耕還草 B、回收并集中處理廢電池 C、用含碘食鹽代替食鹽 D、用天然氣代替煤作生活燃料5.有A、B、C、D四種物質，A是無色無味的

12、氣體；B在A中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，同時生成一種無色無味的有刺激性氣味的氣體C；D是一種無色氣體，把D通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。試判斷A、B、C、D是什么物質。請把答案填在空格內。A是_；B是_；C是_；D是_。用符號把它們表示出來A是_；B是_；C是_；D是_。6、在做“物質在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒”的實驗時，常常要在集氣瓶時預先加少量水，試推測對不同物質來說，這樣做的目的各是什么，是不是可以用少量細紗代替水？7、現(xiàn)有下列A、B、C、D、E五種實驗裝置：根據(jù)題意，將裝置的序號填入下列空格中。加熱氯酸鉀制取氧氣，用裝置，收集氧氣可用 裝置。若用高錳酸鉀制取氧氣，應將該裝置如何改裝？

13、用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，用 裝置。MnO2的作用是 使用它能使O2產(chǎn)生的更多嗎？CO2能溶于水，且密度比空氣大，實驗室常用塊狀大理石固體和稀鹽酸來制取CO2，發(fā)生裝置應用 ，收集CO2可用 裝置。8.實驗室制取氧氣大致可分為以下幾個步驟：點燃酒精燈，加熱試管；檢查裝置的氣密性；將高錳酸鉀裝入試管，管口放一小團棉花，塞上帶導管的單孔塞，固定在鐵夾臺上；用排水法收集氧氣；熄滅酒精燈；將導管從水中取出。正確的操作順序是 （ ）A B、 C、 D、9“.H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探險究，以下是他研究性學習小組選擇們探究的主要過程：【假設】H2O2生成O2的快慢與催化劑的

14、種類有關【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質量的MnO2和紅磚粉，測量各成一瓶（相同體積）O2所需要的時間【實驗記錄】【結論】該探究過程得出的結論是_。【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，別入MnO2或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明MnO2和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗證明它們在化學反應前后的_ _是否改變。H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究。（只要求提出假設和實驗方案）【假設】_ _?！緦嶒灧桨浮縚10某研究性學習小組設計了如圖2所示的裝置，探究空氣中氧氣的體積分數(shù)，其中A是底面積為50 cm3、高20cm的圓筒狀玻璃容器(帶密封蓋)，上面標有以cm為單位的刻度B是帶刻度的敞口玻璃管(其他輔助裝置略)。他們的操作過程如下：a檢查裝置的氣密性；b加入水并調整B的高度使A中的液面至刻度15 cm處；c將過量的銅粉平鋪在惰性電熱板上。蓋緊密封蓋；d通電加熱銅粉，待充分反應后冷卻到原來的狀況，調整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，記錄液面刻度。(注：A容器內固態(tài)物質所占的體積忽略不計)(1)在操作a中檢查裝置氣密性的方法是_。(2)在上述實驗中，下列物質不能代替銅粉的是_ (填字母)。A紅磷 B木炭 C鐵粉(3)往操