非金屬及其化合物應(yīng)用創(chuàng)新題（學(xué)生版）

1、新高考化學(xué)非金屬及其化合物應(yīng)用創(chuàng)新題組1.一種煙氣治理中的脫硝原理如下圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是（）VDHNH. /0VV4+-O-HJV5+-O-H3N-N=(N.+H.OH-o-vyH.00,V5+-O-H-H,N-H-O-V4+/竺V5+-0-HN-N=0 H-0-V4+;A.反響的催化劑為V4+OH催化劑B.總反響方程式為4NH3+3O22N2+6H2OC.反響過程中V的化合價有變化D.虛線框內(nèi)的變化不屬于化學(xué)變化2.含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染,某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工 產(chǎn)品，該工藝流程如下圖,以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）N2+H2O NO N02 N2-f

2、H2ON,0 2H2O/ HONO/HNO.q2NHJ3Znhjnh： I24h2oA.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2s。4B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有。和SD.圖中涉及的反響之一為 Fe2（SO4）3+SO2+2H2O: 2FeSCU+2H2sO43.FeMnTiOx催化劑對NH3-SCR脫硝技術(shù)的反響機(jī)理如下圖，以下說法錯誤的選項(xiàng)是（2N0+0)FeMnTQA.運(yùn)用該技術(shù)應(yīng)控制溫度在200 以下B.較理想的中間產(chǎn)物是NH4NO3C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.NH3參與的是非氧化還原反響4.某種含二價銅微粒CW（OHXNH3）+的催化劑可用于

3、汽車尾氣脫硝。催化機(jī)理如圖1,反響 過程中不同態(tài)物質(zhì)能量變化如圖2。以下說法不正確的選項(xiàng)是（）no；+no-+20H-（兩種地合號2NO+2O, J J +HQ 一圖1寫出上述絡(luò)合脫硝法總反響的離子方程式:O在不同溫度下，將含0.01 molLCo(NH3)63+的溶液以一定流速通過裝有活性炭的催化 器,CO(NH3)6產(chǎn)的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,其原因可能是II.氧化脫硝法C1O2溶液常用于氧化脫除煙氣中的NO、SO2等污染物。(3)隔膜電解NaCQ制備C1O2的裝置如圖2所示。制備時先在NaCKh溶液中通入少量C1O2氣體,結(jié)合反響方程式簡述C1O2的制備過程:NaCl()3溶液稀硫酸質(zhì)子

4、交換膜 圖2002氧化脫硝過程發(fā)生的反響如下:5NO+2C1O2+H2O= 5NO2+2HC1;2NO2+H2O= HNO2+HNO3O隨著C1O2溶液初始濃度的增加，脫硝時從溶液中逸出的NO2卻隨之增加。研究說明,溶液中 的C1O2不能吸收NO2,且在一定程度上阻礙水對NO2的吸收。 設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證C1O2對NO2的吸收有抑制作用:o (N02的濃度可由儀器直接測定)其他條件相同，當(dāng)NO煙氣中含有SO2時，用C1O2溶液處理煙氣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖3所示。脫硝處理含SO2的NO煙氣時逸出的NO2明顯減少，其原因是100806040200興、爵E三澧ON20406080 100C10,質(zhì)量濃度/(mg

5、 L_,)圖3.由五種元素組成的化合物X,某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn):KSaI |4圣 L|:化合物X難溶于水;氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，氣體A能使品紅溶液褪色，氣體E在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL,固體C呈紫紅色。請回答：寫內(nèi)氣體E的結(jié)構(gòu)式:;溶液B中含有的溶質(zhì)（除了 H2so4）有（用化學(xué) 式表小）。化合物X含有的元素有Cu、H、（寫出另外三種元素），寫出步驟1反響的化學(xué)方 程式：。一定條件下，往溶液B中通入氣體A和E,可制備化合物X,寫出該反響的離子方程式:o（4）氣體E可將Fe2O3還原得到黑色固體（不含F(xiàn)e3CU）,請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證黑色固體的成分：。.某含結(jié)晶水的鹽A是制

6、備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，由五種常見元素組成,M（A）500 g-molo某興趣小組對鹽A進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，流程如下：:混合氣體C轉(zhuǎn)化為氣體D時，質(zhì)量增加了 4.8 g;溶液H為單一溶質(zhì)，且不與氫氧化鉀 反響,焰色呈紫色。請回答：鹽A除Fe、H、O以外的兩種元素是 o （填元素符號）混合氣體C的組成成分為 o （填化學(xué)式）鹽A在421553 下分解生成混合氣體B和混合固體F的化學(xué)方程式:（4）鹽A中加入足量稀硫酸，可得到一種二元弱酸,且該弱酸可以被酸性高鋸酸鉀溶液氧化生 成氣體D,試寫出該弱酸被氧化的離子方程式:o某興趣小組用混合氣體C還原少量CuO粉末，使CuO完全反響得到紅色產(chǎn)物。為確

7、定紅 色產(chǎn)物的成分，請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)方案:o（:Cii2O+2H+= Cu2+Cu+H2O）. I .化合物X由三種前四周期元素組成，按照如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。溶液C中只有一種溶質(zhì), 白色沉淀D不溶于稀鹽酸。固體X加熱氣體A(標(biāo)準(zhǔn)狀況下56 mL)(1.35 g)某溫度(1.27 g)固體B白色沉淀D0.01 mol一元強(qiáng)堿BciCl2溶液溶液C(2.33 g)請回答：組X的三種元素是(填元素符號),X的化學(xué)式是 o氣體A通入酸化的KI溶液中，發(fā)生反響的離子方程式為 一定條件下X與水能反響,得到的混合液既有強(qiáng)氧化性又有強(qiáng)酸性。請寫出其反響的化學(xué) 方程式:On .某興趣小組為探究硝酸的性質(zhì)，按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

8、先翻開彈簧夾，通入n%一段時間后關(guān)閉彈 簧夾，再翻開分液漏斗的旋塞,使稀硝酸與銅片發(fā)生反響。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置液面上方仍為 無色氣體，裝置液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色，請回答：某同學(xué)認(rèn)為雖然裝置液面上方的無色氣體為NO,但不能說明裝置中反響一定生成NO。理由是 O裝置液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色，其原因是(用化學(xué)方程式表示).某興趣小組對化合物X開展探究實(shí)驗(yàn)。氣體A足量K()H溶液,吸收溶液D固體X6.68 g0.5 mol/L 稀鹽酸100 mL淡黃色固體B1.6 g焰色試驗(yàn)透過藍(lán)色鉆 玻璃，火焰 呈紫色其中:X是易溶于水的正鹽，由3種元素組成;A和B均為純潔物;生成的A全部逸出，且可使品 紅

9、溶液褪色;溶液C中的溶質(zhì)只含一種陰離子，并測得其pH為1;用酸性KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 用6.68 g X配成的溶液，發(fā)生反響:X+MnC)4 SO廣+M/+,消耗0.08 mol KMnCL (注:忽略 加入固體X后溶液的體積變化) 請回答：組成X的3種元素是(填元素符號),X的化學(xué)式是。(2)假設(shè)吸收氣體A的KOH缺乏,n(A) ： n(KOH)=3 ： 4,該反響的化學(xué)方程式是固體X與稀鹽酸發(fā)生反響的離子方程式是 o(4)某研究小組討論溶液D中的主要陰離子M與Fe3+的反響原理，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反響;二是發(fā)生相互促進(jìn)的水解反響，生成氫氧化鐵膠體和氣體Ao在探究 過程中某小

10、組同學(xué)選擇如下實(shí)驗(yàn)用品:溶液D、BaCb稀溶液、稀鹽酸;試管、膠頭滴管。從選擇的藥品分析，設(shè)計這個實(shí)驗(yàn)的目的是 o.無機(jī)化合物X與Y均由三種相同短周期的非金屬元素組成(X比Y的相對分子質(zhì)量大)， 常溫下均為無色液體，易水解，均產(chǎn)生酸性白霧。取1.35 gX與足量水完全反響,向反響后的溶 液中滴加1.00 mobL1的NaOH溶液40.。mL恰好反響，溶液呈中性，然后滴加BaCb溶液至過 量,產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的2.33 g白色沉淀。Y水解得到兩種產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比為1 ： 2,且產(chǎn) 物之一能使品紅溶液褪色。請回答：（1）X的化學(xué)式為 o白色沉淀屬于（填“強(qiáng)”“弱”或“非”）電解質(zhì)。（2）Y與水

11、反響的化學(xué)方程式為 o（3）二元化合物Z能與X化合生成Yo 一定條件下0030 mol Z與足量氨反響生成0.92 g A（原 子個數(shù)之比1 ： 1,其相對分子質(zhì)量為184）和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物M,且M的水溶液的 pH 2NO24-2NaOH=: NaNO2+NaNO3+H2O o 假設(shè)某混合氣體中含a mol NO和b mol NCh,用NaOH溶液吸收時,要使氣體完全被吸收，那么a與 b需滿足的關(guān)系為，氣體完全被吸收后測得溶液中NaNCh和NaNO3的物質(zhì)的量之比 為4 ： 1,那么混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為 o煤燃燒時排放的煙氣中含有SO2和NOx,用NaCKh溶液作為吸收劑可同時

12、對煙氣進(jìn)行脫硫、 脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaCICh和NaOH溶液的反響器中,反響一段時間 后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示（其他極微量離子忽略不計）：離子Na+SO廣no3H+cr濃度/(mol.L)3.0 x10-3y8.8x10-43.8x10-41.0 x10-3SO2和NaCKh溶液反響的離子方程式為 o表中y=o工業(yè)生產(chǎn)硫酸也會產(chǎn)生SO2o硫鐵礦（FeS2）燃燒的化學(xué)方程式為;當(dāng)有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體生成時，反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NaolCun(OH)(NH3)+n2 MoCuu(NO2)(NH3)2r2NII3(2)Cuu(OH)(NH3)

13、3rUnoN0，*/V,或,|最N0，*/V,或,|最H。(HoNNO)(NH3)2r （始態(tài)）、（中間態(tài)）、（中間態(tài)）、（、中間態(tài)）、（終態(tài)）反響歷程圖2A.由圖2可知,該總反響為放熱反響B(tài).狀態(tài)到狀態(tài)的變化過程中有OH鍵的形成C.狀態(tài)到狀態(tài)中,NO發(fā)生氧化反響催化劑D.該脫硝過程的總反響方程式為4NH3+2NO+2O23N2+6H2O.天然氣因含有少量H2s等氣體開采應(yīng)用受限,T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫, 其原理如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是（）A.該脫硫過程中Fe2（SCU）3可循環(huán)利用B.由脫硫過程可知，氧化性強(qiáng)弱Fe2（S04）3S02C.脫硫過程中O2間接氧化H2s

14、D.副產(chǎn)物硫單質(zhì)可以用來制硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等.（雙選）工業(yè)上利用SCR技術(shù)對煙道氣進(jìn)行脫硝（除去氧化物）,SCR技術(shù)具有效率高、性能可 靠的優(yōu)勢,SCR技術(shù)的原理為N%和NO在催化劑（MnCh）外表轉(zhuǎn)化為用和比0,反響進(jìn)程中 的相對能量變化如下圖。以下說法錯誤的選項(xiàng)是（）1 2 3 4 5 _ W閏利發(fā)妾1 2 3 4 5 _ W閏利發(fā)妾（）CNH? 的吸附r的形成的轉(zhuǎn)化、/H的移除反響進(jìn)程A.達(dá)平衡時升高溫度，脫硝反響的正反響速率的增大程度大于其逆反響速率的增大程度 b.nh2no是脫硝反響的活性中間體MnUC.NH3脫硝反響的化學(xué)方程式為4NH3+6NO6H2O+5N2D.決定脫硝

15、反響速率的步驟為“NH2NO的轉(zhuǎn)化”.(雙選)煤燃燒排放的煙氣含有S02和NOx,是大氣的重要污染源之一。用Ca(C10)2溶液對煙氣n(SO2): n(NO)=3 ： 2同時脫硫脫硝(分別生成SO/、NO3),得至【J NO、SO2的脫除率如圖,以下說法錯誤的選項(xiàng)是()100- 3,rv fv /f /L 8 6 4 2I I 10 20 40 60 80 100 120 140 160時間/minA.酸性環(huán)境下脫除 NO 的反響:2NO+3C1O-+H2O= 2H+2NO3+3CFB.SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NOC.依據(jù)圖中信息，在80 min時，吸收液中n

16、(N03) ： n(Cl )=2 ： 3D.隨著脫除反響的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小8某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他 成分)，設(shè)計了如下流程：含NH；以下說法正確的選項(xiàng)是()A.固體1的成分是CaCCh和CaSO3.X可以是空氣，且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH*廢水時，發(fā)生的反響為:NH：+5NO2+4H+ 6N0f+4H2O.(雙選)汽車尾氣常用三效催化劑處理，其外表物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是 ()A.該過程的催化劑是Ba(NO3)2B.轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原C.還原過程中生成0.1 mo

17、l N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NaD.三效催化劑使汽車尾氣中污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)10.利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反響，既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的 Ca(NO2)2,其局部工藝流程如圖：石灰乳1 硝酸工業(yè)的尾氣|a|吸收a|過濾|.a|無水Ca(N礪氣體排放痂以下說法錯誤的選項(xiàng)是（）A.上述工藝中吸收過程:尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋，其目的是使尾氣 中NO、NO2提圖吸收效率B.為提高Ca（NO2）2的產(chǎn)率及純度，那么n（NO） ： n（NC）2）應(yīng)控制為1 ： 2C.濾渣的主要成分為Ca（OH）2D.生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性11 .廢氣的污染成為世界各國關(guān)注的焦

18、點(diǎn)，某科技團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)利用工業(yè)尾氣中硫化物與氮氧 化物，可以制取Na2s2。4和NH4NO3（Ce為鈾元素）：NaOH 溶液 Ce4+NH,、（）.以下有關(guān)該流程的說法錯誤的選項(xiàng)是（）ASO七有極強(qiáng)的還原性,屬于強(qiáng)還原劑B.裝置H中假設(shè)生成2Na個H+（Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值），那么消耗18 g水C.裝置m再生5 mol Ce4+,假設(shè)用甲烷燃料電池進(jìn)行電解時,理論上要消耗12 g甲烷D.裝置IV獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等12.某硫酸廠的尾氣處理流程如下圖,為了確定固體A的組成，分析師選用5 moiL/的NaOH 溶液對固體A的成分進(jìn)行測定（數(shù)據(jù)

19、見表）。那么以下說法正確的選項(xiàng)是（）濃氨水盥-晶地節(jié)黑膜so,與NHHSO4的混合物實(shí)驗(yàn)固體A/gNaOH/mLNH3/L7.4X1.6811.120.000.56注:生成的氨氣全部逸出,且轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下數(shù)據(jù)。A.高濃度S02進(jìn)入接觸室（含五氧化二專凡的反響裝置）循環(huán)利用B.實(shí)驗(yàn)過程中如果氫氧化鈉少量,那么發(fā)生反響的離子方程式為NHj+OH-= NH3T+H2OC.固體A中（NH4）2SO4與NH4Hse）4的物質(zhì)的量之比為4 ： 1D.x的最小值為20.00.圖示分析是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段之一，學(xué)習(xí)過程中常遇到各類“數(shù)形結(jié)合”問題。結(jié)合所給 圖示回答相關(guān)問題：從元素化合價和物質(zhì)類別兩個維度學(xué)

20、習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，是一種行之有效的方法。 圖1是氮元素的“價類二維圖”的局部信息。物 物圖1共價化合物X的化學(xué)式（填“一定”或“不一定）為NH3,Y的化學(xué)式為圖中關(guān)于N02轉(zhuǎn)化為HNO3的反響過程，以下說法正確的選項(xiàng)是 oa.氮元素的化合價不發(fā)生變化b.該轉(zhuǎn)化過程中,N02既是氧化劑，又是還原劑c.假設(shè)用NO2與H2O反響制取HN03,可生成另一種產(chǎn)物NO從綠色化學(xué)、環(huán)保的角度選擇制取硝酸銅的原料 oA.Cu B.CuO C.CuS D.Cu(OH)2(3)NO2、NO和S02是大氣初期污染物的主要成分,NH3催化還原氮氧化物技術(shù)是目前應(yīng)用最 廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反響原理如圖2

21、所示。當(dāng)N02與NO的物質(zhì)的量之比為1 ： 1 時,與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反響，該反響的化學(xué)方程式為NH nono2 此凡。儂 I / 7催化劑圖2(4)科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種利用水催化促進(jìn)N02和S02轉(zhuǎn)化的化學(xué)新機(jī)制，如圖3所示。電子 傳遞可以促進(jìn)HSO3中0H鍵的解離，進(jìn)而形成中間體SO?，通過“水分子橋”，處于納米液滴 中的SOg或HSO3可以將電子快速轉(zhuǎn)移給周圍的氣相NO2分子。觀察圖3可知“水分子橋” 主要靠 形成。寫出HS()3與NCh間發(fā)生的總反響的離子方程(5)圖3所示生成的HNO2是一種酸性比醋酸稍強(qiáng)的弱酸淇鈉鹽(NaNCh)外觀與食鹽相似，極 易被誤認(rèn)為是食鹽食用而引起

22、中毒。鑒別NaNCh和NaCl的簡便方法是:.皮革廠的廢水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH形式存在)，通過沉淀和氧化兩步處理后 可使水中氨氮到達(dá)國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。沉淀響酸性廢水中加入適量Fe2(SO4)3溶液，廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。該反響的離子方程式為 o廢水中氨氮去除率隨pH的變化如以下圖所示，當(dāng)1.3pH1.8時,氨氮去除率隨pH升高而降氧化:調(diào)節(jié)經(jīng)沉淀處理后的廢水pH約為6,加入NaClO溶液進(jìn)一步氧化處理。NaClO將廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為N2,該反響的離子方程式為氧化:調(diào)節(jié)經(jīng)沉淀處理后的廢水pH約為6,加入NaClO溶液進(jìn)一步氧化處理。NaClO將

23、廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為N2,該反響的離子方程式為今柳線盛呆研究發(fā)現(xiàn)，廢水中氨氮去除率隨溫度升高呈先升后降趨勢。當(dāng)溫度大于30 時，廢水中氨氮去除率隨著溫度升高而降低，其原因是 On(O0n(氨氮)對廢水中氨氮去除率和總氮去除率的影響如以下圖所示。當(dāng)n(C10-)/n(氨氮)1.54后，總氮去除率下降的原因是100F-：o O 9 0C 興、沸終.+(用溶液中微粒濃度符號表示)。NaCICh溶液可以吸收含SO2的煙氣，反響的離子方程式為;假設(shè) NaCICh溶液與S02恰好反響完全，檢驗(yàn)反響后的溶液中是否含有C1-的方法為利用FeSCU溶液吸收尾氣(主要含N2及少量NO、NO2)中的氮氧化物，實(shí)驗(yàn)流程

24、示意圖如下 所示。:FeZ+QqHNCKg) Fe(NO)2+(aq)(棕色)AH0H2o F6so4吸收液當(dāng)觀察到 時，說明b中FeS04溶液需要更換。假設(shè)尾氣體積為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，用0.1 mol LNaOH溶液滴定a中溶液，消耗NaOH溶液體積為V L,尾氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為 o16.SO2和氮氧化物(NOx)都是空氣污染物，科學(xué)處理及綜合利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。(1)某科研小組研究不同條件下04 mol.L(NH4)2S溶液常壓下吸收SCh煙氣的吸收率。溶液pH:隨著含SO2煙氣的不斷通入,SO2和硫的吸收率如圖1所示：o o o o O 0 9 8 7 6吸收率/%o

25、O 4 31098765432圖1 pH對吸收率的影響i :當(dāng)pH=108.6,硫的總吸收率不斷減小，因?yàn)镾2-濃度較高與SO2反響，生成S,同時產(chǎn)生大量 的，導(dǎo)致硫的總吸收率減小。ii:當(dāng)pH=83,硫的總吸收率增大，生成的主要產(chǎn)物為(NH4)2S2O3和NH4HSO3。(NHD2S2O3和NH4HSO3一定條件下反響性成硫磺和(NH4)2SO%最終回收,反響的化學(xué)方程式為 iii：當(dāng)pHxFe2O3-ySiO2、mMgO nSiO2 等可用于處理含NOx的煙氣。:酸性鋼渣漿液脫除NO和NO2時發(fā)生的反響主要有：NO+NO2=iN2O3；N2O3+H2O= 2HNO2；2NO2+H2O; HNO2+HNO3；加熱或溶液呈酸性時，易發(fā)生反響:3HNO2 2NOT+HNO3+H2OO(1)工業(yè)鋼渣加水后攪拌得鋼渣漿液。向鋼渣漿液中逐漸加入硫酸溶液酸化，漿液pH以及浸 出液中金屬離子的質(zhì)量濃度隨時間變化情況如圖1所示。14121086 PH420(x(xoo(x(xo(o5 0 5 0 5 0 5711362津1I甌0246810時間(h) 圖1pH=4時，浸出液中質(zhì)量濃度最大的金屬離子是 o隨時間延長,Ca2+濃度先增大后減小,原因是 鋼渣漿液的pH對NOx脫除率的影響如圖2所示。當(dāng)漿液pH5.0時,A點(diǎn)對應(yīng)的NO脫除