清泉州陽光實驗學校高中化學化學反應與能量的變化教案新課標選修

1、清泉州陽光實驗學?；瘜W反響與能量變化(1)教學目的：復習回憶反響熱及其相關(guān)知識。專題一：反響熱注意點：反響熱有中和熱、燃燒熱等的定義適用條件，例1、請學生分析圖中包含的信息1：燃燒熱定義：學生分析對燃燒熱的理解：例題2、：H2O(g)=H2O(l)H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=-24kJ/mol那么，H2的燃燒熱AH終究是多少？如何計算？例題3:某次發(fā)射火箭，用N2H4肼在N02中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H仁+6kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H2=-534kJ/mol假設都

2、在一樣狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反響的熱化學方程式。2中和熱定義:學生分析對中和熱的理解:例題4:寫出以下熱化學方程式:1在101kPa時，1molC完全燃燒放出39kJ的熱量20.5molCH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H20(l)時，放出445kJ熱量30.50mol/L50mL鹽酸與0.50mol/L50mLNaOH溶液完全反響放出325kJ的熱量專題二:熱化學方程式討論：與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點？例題5：1、ImolC與1mol水蒸氣反響生成ImolCO和1molH2,需要吸收13kJ的熱量。寫出此反響的熱化學方程式。例題6、沼氣是一

3、種能源，它的主要成分是CH40.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量。那么以下熱化學方程式中正確的選項是A2CH4(g)+402(g)=2CO2(g)+4H2O(I)H=+890kJ/molB、CH外2O2=CO2+H2OH=-890kJ/molCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJ/molD、1/2CH4(g)O2(g)=1/2CO2(g)H2O(l)H=-890kJ/mol例題7、1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=akJ/mol22H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2=bkJ/mol3H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H3=ckJ/mol42H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H4=dkJ/mol那么a、b、c、d的關(guān)系正確的選項是。A、acd0C、2a=b0三、對蓋斯定律的理解與分析請觀察考慮：HH1H2之間有何關(guān)系？例9：按照蓋斯定律，結(jié)合下述反響方程式，答復以下問題，：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)H1=-176kJ/molNH3(g)+H2O(l)=NH3.H2O(aq)H2=-3kJ/molHCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)H3=-7kJ/molNH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl