高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)梳理：硝酸綜述

1、.*;高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)梳理：硝酸綜述當(dāng)高中倒計(jì)時(shí)的鐘聲開(kāi)場(chǎng)響起，一段全新的旅程也即將開(kāi)啟。那是一個(gè)新的環(huán)境，那更是一座新的頂峰！等著你去攀登！你準(zhǔn)備好了嗎？現(xiàn)將高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)梳理整理如下。一概述1.硝酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性;2.濃、稀硝酸都有強(qiáng)的氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)。3.硝酸屬于揮發(fā)性酸，濃度越大，揮發(fā)性越強(qiáng)98%以上為發(fā)煙硝酸，4.硝酸不太穩(wěn)定，光照或受熱時(shí)會(huì)分解長(zhǎng)期放置時(shí)變黃色的原因?保存本卷須知?棕色瓶冷暗處;5.硝酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等，6。工業(yè)制硝酸用氨的催化氧化法三步反響?。7.硝酸可與大多數(shù)金屬反響，通常生成硝酸鹽。8.濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金

2、屬成高價(jià)的酸或相應(yīng)的氧化物，本身復(fù)原為二氧化氮。9.硝酸混以濃硫酸與苯的硝化反響硝酸混以濃硫酸與甲苯的硝化反響制TNT10.硝酸與乙醇的酯化反響。與甘油的酯化反響二硝酸與金屬反響的“特殊性及規(guī)律1.濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現(xiàn)象原因及應(yīng)用：鈍化。常溫可以用鋁罐車(chē)或鐵罐車(chē)運(yùn)硝酸表現(xiàn)了濃硝酸的什么性質(zhì)?2.濃、稀硝酸與活潑金屬反響都不生成氫氣原因?3.濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反響表現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)?試管中粘附的銅或銀用什么來(lái)洗?4.與金屬反響時(shí)硝酸的主要復(fù)原產(chǎn)物：1、與銅、銀等不活潑金屬反響，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO2、與鋅、鎂等活潑金屬反響，復(fù)原產(chǎn)物比較復(fù)雜，其價(jià)態(tài)隨金屬活潑性增強(qiáng)

3、和酸的濃度降低而降低，最低可得NH4+。3、濃、稀硝酸與金屬反響中的作用：表現(xiàn)出酸性、強(qiáng)氧化性注意:定量計(jì)算中應(yīng)用5.稀硝酸與鐵反響，假如硝酸過(guò)量，生成三價(jià)鐵鹽，假如鐵過(guò)量，生成二價(jià)鐵鹽在硝酸與鐵的摩爾比的不同溶液中鐵元素存在的形式不同。知能訓(xùn)練1.對(duì)于硝酸的物理性質(zhì)，以下表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是A.可以與水以任意比互溶B.不易揮發(fā)C.有刺激性氣味D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)在95%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸解析：硝酸是一種易揮發(fā)的液體。答案：B2.2019?宜春高一質(zhì)檢長(zhǎng)期放置的濃硝酸常顯黃色。消除其中的黃色最好的方法是A.在光亮處放置B.通入適量的空氣C.參加足量水D.參加漂白粉解析：濃硝酸長(zhǎng)期放置，HNO3會(huì)分

4、解4HNO3=見(jiàn)光或受熱4NO2+O2+2H2O，產(chǎn)生的NO2溶于其中顯黃色，通入適量空氣，發(fā)生反響：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可消除黃色。答案：B3.單質(zhì)與濃硝酸混合，出現(xiàn)的情況依次為：反響生成相應(yīng)的硝酸鹽;反響生成最高價(jià)含氧酸;常溫下單質(zhì)發(fā)生鈍化;不發(fā)生反響。符合上述要求的單質(zhì)組是雙選A.Cu、C、Zn、AuB.Ag、P、Al、PtC.Fe、C、Pt、HgD.Cu、S、Fe、Au解析：A、C項(xiàng)中第三種物質(zhì)不符合。答案：BD4.以下反響中，硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是A.使石蕊試液變紅B.與銅反響放出NO氣體，生成CuNO32C.與Na2CO3反響放出CO2氣體，生成NaNO

5、3D.與硫單質(zhì)混合共熱時(shí)生成硫酸和NO2解析：在反響A、C中，硝酸使指示劑變色、與弱酸鹽反響均表現(xiàn)出酸性，在B、D中硝酸中氮元素的化合價(jià)均降低表現(xiàn)出氧化性，并且在B項(xiàng)中又有CuNO32和水生成，說(shuō)明在此反響中硝酸還表現(xiàn)出酸性，故正確答案為B。答案：B5.一定量的Cu和1mol?L-1的稀硝酸反響，假如NO-3的濃度下降0.2mol?L-1，那么溶液中cH+同時(shí)下降假定反響前后溶液體積不變A.0.2mol?L-1B.0.4mol?L-15ykjC.0.6mol?L-1D.0.8mol?L-1解析：由Cu與稀HNO3反響的離子方程式3Cu+8H+2NO-3=3Cu2+2NO+4H2O可知，當(dāng)NO-3濃度下降0.2mol?L