化學(xué)平衡復(fù)習(xí)案

1、化學(xué)平衡復(fù)習(xí)案一.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)的特征： 二.化學(xué)平衡化學(xué)平衡： 它的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開(kāi)始都可以建立化學(xué)平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡的前提： 實(shí)質(zhì)：_ 標(biāo)志：例題：在一定條件下，某容器內(nèi)充入N2和H2合成氨，以下敘述中錯(cuò)誤的是( ) A、開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。 B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，最后降為零。 C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后相等。 D、在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的減小等于逆反應(yīng)速率的增加。三.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征： 四、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志某可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，它們的標(biāo)志可以通過(guò)化學(xué)平衡狀態(tài)的

2、本質(zhì)特征來(lái)進(jìn)行衡量同學(xué)們自己總結(jié)：練習(xí)：1在2NO2 N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（ ）。（A）正=逆 0時(shí)的狀態(tài) （B）NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)（C）c（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài) （D）體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)2下列哪個(gè)說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ）。（A）1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成（B）1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂（C）1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂（D）1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H-H鍵形成3. 一定溫度下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A. Z的生成

3、速率與Z的分解速率相等 B. 單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3a molYC. X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 D. X、Y、Z的分子數(shù)比為1:3:24. 在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)，可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）A. 體系壓強(qiáng)不變 B. 單位時(shí)間消耗n molA,同時(shí)生成2nmolCC. A的轉(zhuǎn)化率不變 D. 容器內(nèi)氣體密度不變五影響化學(xué)平衡的因素一.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響增大反應(yīng)物濃度，或減小生成物濃度。化學(xué)平衡向移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度，或增大生成物濃度。化學(xué)平衡向移動(dòng)。注意：固體物質(zhì)和純液體無(wú)所謂濃度，其量改變，不影響平衡。二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的

4、影響。 對(duì)于 的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，氣體的壓強(qiáng)改變，也能引起化學(xué)平衡的移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著移動(dòng)。對(duì)于有些可逆反應(yīng)里，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒(méi)有發(fā)生變化，如2HI(g) H2(g)+I2(g)在這種情況下，增大或減小壓強(qiáng)能使 改變，不能使 改變。 固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計(jì)。因此，如果平衡混合物都是固體或液體 ，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。練習(xí): 對(duì)平衡N2+3H22NH3 ，如果在恒溫恒容下加入氮?dú)猓胶庀?移動(dòng)。如果在恒溫恒容下加入氨氣呢？ 在恒溫恒

5、容下加入氬氣又怎么樣呢？ 在恒溫恒壓下加入氬氣又怎么樣呢？ 。如果需要增加氫氣的轉(zhuǎn)化率，可以有什么辦法？ 如果增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 ，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率 。三.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)也有影響。如果升高溫度，平衡向的方向移動(dòng)；降低溫度平衡向的方向移動(dòng)。注意：催化劑能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，但是可以改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動(dòng)的原理，也叫勒夏特列原理：練習(xí)1、.壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是 ( )A.H2（g）+I2

6、（g）2HI（g） B.3H2（g）+N2（g）2NH3（g）C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） D.C（s）+CO2（g）2CO（g）2、對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷中正確的是( )A.2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成 2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C.平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的兩倍D.平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍3對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)平衡移動(dòng)的是（ ）A加入一種反應(yīng)物 B升高溫度C對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)D使用催化劑4、在密閉容器中，反應(yīng)2HI =H2+I2（正反應(yīng)吸熱），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲使混

7、合氣體顏色加深，可采取的措施有（ ） A減小容器體積 B降低溫度 C加入催化劑 D恒容下充入HI氣體 5、在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)CO(g) 1/2N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是 ( ) A加催化劑同時(shí)升高溫度 B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2 D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)6. 已知：C（s）CO2（g）2CO（g） H0。該反應(yīng)的達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是 ( )A. 升高溫度和減小壓強(qiáng) B. 降低溫度和減小壓強(qiáng)C. 降低溫度和增大壓強(qiáng) D. 升高溫度和增大

8、壓強(qiáng)7在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若： （1）A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是 。 （2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為 態(tài)。 （3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是 。 （4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是 反應(yīng)（放熱或吸熱）。8、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）Y（g）2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是( ) A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

9、D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)9已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D.增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低10在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g） pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍。下列說(shuō)法中正確的是（ )A、m+np B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、A的轉(zhuǎn)化率降低 D、C的體積分?jǐn)?shù)增加 11密閉容器中，反應(yīng)

10、xA(g) + yB(g) zC(g)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L, 若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是：( )A. x+y p2, n3 B、p13 C、p1p2, np2, n=35： 可逆反應(yīng)2A+B 2C， 在不同壓強(qiáng)及溫度下達(dá)成平衡時(shí)，c的百分含量情況如圖所示?；卮?1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是氣體體積的反應(yīng)。(2)若c是氣態(tài)，則A為態(tài)，B為態(tài)。(3)若B為固態(tài)，則A為態(tài)，c為態(tài)。6、對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g) H-QkJ/mol (Q0)，下列圖象正確的是（ ）7、對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(

11、g)+3B2(g) 2AB3(g) H-QkJ/mol，下列圖象中正確的是（ ）8、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+N(g) R(g)+2X，該反應(yīng)中R的體積分?jǐn)?shù)如圖6所示，下列情況正確的是（ ）A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為氣體B、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為固體或液體C、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為氣體D、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為固體或液體9、右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H0三、計(jì)算題：10、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)。（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt (N2)13mol，nt (NH3)6mol，計(jì)算a的值（2）反應(yīng)