2021屆人教版高三化學(xué)課件：幾種金屬的特性

1、第四章 幾種金屬的特性1、在常溫下，除 是液體外，其它都是固體。除 等少數(shù)具有特殊的顏色外，其它都是銀白色，金屬都不透明。整塊的金屬具有金屬光澤，但處于粉末時(shí)常顯不同的顏色。請(qǐng)同學(xué)們舉例說(shuō)明汞金、銅鐵粉 碘化銀分解得到的銀2、金屬的分類(lèi)：（1）黑色金屬 鐵鉻錳 重金屬 密度大于4.5 輕金屬 密度小于4.5 稀有金屬 金銀等 3、金屬的特性：延展性。導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 。一般具有還原性4、請(qǐng)同學(xué)們思考：為什么金屬具有這三個(gè)特性？（從其結(jié)構(gòu)上分析）第一節(jié)鎂和鋁一、鎂和鋁在元素周期表中的位置。1、鎂和鋁分別位于元素周期表中的 A 和 A 族，他們都是 輕 金屬，有較強(qiáng)的 還原性 。2、簡(jiǎn)要說(shuō)明鎂和鋁的

2、主要用途：制造各種合金。3、補(bǔ)充：合金是一種或幾種金屬和非金屬，或者兩種或幾種金屬融合在一起，形成具有特殊性質(zhì)的混合物。如：鎂鋁合金，硅鋁合金，不銹鋼等二、鎂和鋁的物理性質(zhì)的比較。 鎂 鋁 最外層電（鎂）( 鋁 ) 熔點(diǎn)（鎂 ）( 鋁 )密度（鎂）( 鋁 )硬度（鎂 ）( 鋁 )三、鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì) 鎂和鋁失電子表示方法： Mg-2e-Mg2+ ，Al-3e-Al3+ 比較鎂和鋁的活潑性，并說(shuō)明原因： 鎂原子的半徑大，形成的離子電荷小，對(duì)自由電子的引力小，較易失電子還原性強(qiáng)。鋁原子的半徑小，形成的離子電荷多，對(duì)自由電子的引力較大，較難失電子還原性較弱。 1、鎂和鋁與非金屬反應(yīng)常溫下與氧氣的反應(yīng)

3、：生成氧化物薄膜，可抗腐蝕性。鋁也可與其它物質(zhì)發(fā)生鈍化。 加熱時(shí)在氧氣中燃燒：2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 與其它非金屬的反應(yīng) 3Mg+N2=Mg3N2,2Al+3S=Al2S3寫(xiě)出與鹵素的反應(yīng)：Mg+Cl2=MgCl2 2Al+3Cl2=2AlCl32、與酸的反應(yīng)：（1）寫(xiě)出鎂鋁與非氧化性酸反應(yīng)的方程式和離子方程式： Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 離子方程式Mg+2H+=Mg2+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 離子方程式: 2Al+6H+=2Al3+3H2（2）與氧

4、化性酸反應(yīng)： 鋁常溫下與濃硫酸和濃硝酸鈍化，其常用來(lái)儲(chǔ)存和運(yùn)輸其它情況下能發(fā)生反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣。 2Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2OMg+4HNO3(濃)=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O，Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO +2H2O，特殊時(shí)：4Mg+10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 思考為什么？ 因?yàn)槁然@水解生成鹽酸，NH4+H2O NH3H2O+H+ 加入鎂以后，鎂與溶液中的氫離子反應(yīng)，生成氫氣，使平衡正向移動(dòng)，在加熱時(shí)生成氨氣。（說(shuō)明鎂活潑性強(qiáng)）3、與堿反

5、應(yīng)： （1）鎂不與堿反應(yīng)，鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但不與弱堿反應(yīng)。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2)用雙箭頭表示轉(zhuǎn)移電子的形式，注意產(chǎn)生氫氣的量:（3）那些單質(zhì)能與堿反應(yīng)?Al Si Cl2 S 4、與某些氧化物反應(yīng)： （1） 鎂與CO2反應(yīng)：2Mg+CO2=2MgO+C， 比較C+CO2=2CO, 2C + Si O2=2CO+Si.Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2高溫高溫(2)鋁與氧化物反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)： 鋁粉和某些金屬氧化物混合，在高溫下發(fā)生反應(yīng)，置換出不活潑的金屬的反應(yīng)。 鋁熱劑是 鋁粉 和 金屬氧化物 的混合物。如 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 高溫鋁熱反

6、應(yīng)的應(yīng)用:快速制取鐵、制取某些金屬，如Mn Cr等方程式：3MnO2+4Al=2Al2O3+3Mn高溫注意：鋁熱反應(yīng)的裝置。 藥品：鎂條、氯酸鉀、鋁熱劑四、鎂的化合物1、氧化鎂：白色粉末，熔點(diǎn)高，質(zhì)量輕，常作為耐火材料。制法：考試中常見(jiàn)的反應(yīng)： 2Mg+O2=2MgO 2Mg+CO2=2MgO+CMgCO3=MgO+CO2 Mg(OH)2=MgO+H2O 性質(zhì)：（1）堿性氧化物，能與水反應(yīng)：MgO+H2O=Mg(OH)2與酸，酸性氧化物反應(yīng) MgO+SiO2=MgSiO3 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O2、氯化鎂：無(wú)色晶體，味苦，易潮解性質(zhì)：與堿，鹽反應(yīng) MgCl2+2NaOH=Mg(

7、OH)2+2NaClMgCl2+Na2CO3=MgCO3+2NaCl （碳酸鎂微溶于水）Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O思考：如何除去鎂離子？用OH-來(lái)除去溶液中的Mg2+海水中提取鎂單質(zhì)：寫(xiě)出化學(xué)方程式CaCO3=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2=Mg+Cl2 高溫電解五、鋁的重要化合物：1、氧化鋁（Al2O3）：是一種 白 色的 固 體。是典型的 兩性 氧化物。俗名 剛玉 存在：鋁土礦中完成方程式： Al2O3+6H+=

8、2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 注意：1、只與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。 特殊 H3PO4 2、與鋁單質(zhì)和酸堿反應(yīng)比較，注意產(chǎn)物。 2、氫氧化鋁（Al(OH)3）：是一種 白 色不容于 水 的 膠 狀物，具有吸附性，能用于 吸附 水溶液中的土壤顆粒 可用于 凈水 ，是典型的 兩 性氫氧化物。 完成方程式：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O ,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O注意：只與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，特殊的是 H3PO4 氫氧化鋁的電離：（酸式電離）H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+3OH-(堿式電離)氫氧化鋁的制備:AlCl3+3NaOH

9、=Al(OH)3+3NaCl AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 等 思考：如何從礬土（礬土中存在Al2O3、SiO2、Fe2O3）中提取氧化鋁3、復(fù)鹽 兩種金屬陽(yáng)離子和一種陰離子組成的化合物叫復(fù)鹽。 如： KAl(SO4)2 KCl.MgCl2.6H2O 是純凈物： KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-明礬的電離：水解是 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 應(yīng)用：明礬常用于凈水六、有關(guān)計(jì)算、常用方程式氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉： Al3+3OH-=Al(

10、OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 氫氧化鈉中加入氯化鋁： Al3+4OH-=AlO2-+2H2O Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 偏鋁酸鈉中加入鹽酸： AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 鹽酸中加入偏鋁酸鈉： AlO2-+4H+=Al3+2H2O Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 四、基本轉(zhuǎn)化關(guān)系五、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉氫氧化鈉不足： M=78氫氧化鈉過(guò)量 M=0氫氧化鈉的量處于中央 M=784n(Al3+)-n(OH-)偏氯酸鈉中加入鹽酸：鹽酸不足：M=n(H+)78鹽酸過(guò)量：M