高考化學(xué)復(fù)習(xí)專項(xiàng)提升測(cè)試題（帶答案）

1、12/122019年高考化學(xué)復(fù)習(xí)專項(xiàng)提升測(cè)試題帶答案2019年進(jìn)行高考化學(xué)復(fù)習(xí)重在掌握知識(shí)點(diǎn) ,以下是2019年高考化學(xué)復(fù)習(xí)專項(xiàng)提升測(cè)試題 ,請(qǐng)考生及時(shí)練習(xí)。1.2019年被第63屆聯(lián)合國大會(huì)定為國際化學(xué)年。聯(lián)合國教科文組織指出 ,化學(xué)在開發(fā)可替代能源、保護(hù)環(huán)境等方面起到主要作用。以下措施中 ,不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是 ( )A. 推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)B. 使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾C. 加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通 ,減少汽車尾氣排放D. 積極推行限塑令 ,加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料2.以下措施中不能起到節(jié)能降耗和保護(hù)環(huán)境目的的是A.加大太陽能、

2、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉撮_發(fā)力度 ,減少化石燃料的使用B.研制乙醇汽油技術(shù) ,降低機(jī)動(dòng)車輛尾氣中有害氣體排放C.生產(chǎn)、生活中 ,努力實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用D.利用高新技術(shù) ,提高石油、煤、天然氣產(chǎn)量 ,以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速開展的需求化學(xué)與以節(jié)能減排為根底的低碳經(jīng)濟(jì)密切相關(guān)。以下做法違背開展低碳經(jīng)濟(jì)的是A.城市采用分質(zhì)供水 ,收集雨水進(jìn)行綜合利用B.推廣煤的氣化、液化技術(shù) ,提供清潔高效燃料C.大力開展汽車產(chǎn)業(yè) ,鼓勵(lì)市民購置家用汽車D.開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、氫能、核能等能源4.以下金屬的冶煉適宜用熱復(fù)原法冶煉的是A.鈉 B.鋁 C.鐵 D.汞5.A.B. C. D.6.某孔雀石的主要成分為 ,可用來

3、冶煉銅?？兹甘c焦炭混合加熱時(shí) ,可生成銅、二氧化碳和水。以下說法不正確的選項(xiàng)是A. 將孔雀石粉碎后與焦炭混合加熱 ,是為了加快反響速率B. 與足量焦炭反響轉(zhuǎn)移2電子C. 最多能與反響D. 根據(jù)孔雀石樣品的質(zhì)量和其與足量硫酸反響產(chǎn)生的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ,即可測(cè)得樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假定其他成分不與酸反響)7.空氣吹出法工藝,是目前海水提溴的最主要方法之一。其工藝流程如下,其中不正確的選項(xiàng)是()A.步驟中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2與水反響B(tài)步驟的離子方程式Br2+SO2+H2O2H+2Br-+SC溴在周期表中位于4周期A族。D.步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗A.Na B.

4、Al C.Fe D.Ag9.以下表達(dá)合理的是( )A.金屬材料都是導(dǎo)體 ,非金屬材料都是絕緣體B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC.水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能 ,而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D.我國規(guī)定自2019年6月1日起 ,商家不得無償提供塑料袋 ,目的是減少白色污染10.許多國家十分重視海水資源的綜合利用 ,不需要化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是A.Cl2、Br2、I2 B.Na、Mg、AlC.食鹽、淡水 D.NaOH、H211.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖) ,以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.第步中除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等

5、雜質(zhì) ,參加的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B.第步中結(jié)晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C.在第步中溴元素均被氧化D.從第步到第步的目的是濃縮13.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān) ,以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理 ,使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣 ,再用酸除去B.日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的兩種放射性核素13153I與13755Cs的中子數(shù)相等C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等復(fù)原劑從氧化鋁中獲得鋁D.海水淡化可以解決淡水供給危機(jī) ,向海水中參加明礬可以使海水淡化下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的

6、選項(xiàng)是( )冶煉原理 方法 A 2HgO2Hg+O2 熱分解法 B 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 電解法 C Cu2S+O22Cu+SO2 熱分解法 D Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 熱復(fù)原法A.皓礬ZnSO4用于醫(yī)藥、木材防腐、媒染劑B.敲打一塊石英之后 ,使之失去天然面而變成沒有規(guī)那么幾何外型 ,但它仍是晶體C.我國從唐代就能生產(chǎn)陶瓷D.氮化硅陶瓷是做電子元件的材料16.國際能源網(wǎng)報(bào)道：金屬燃料可能成為新能源 ,可能帶來結(jié)束煤、石油能源時(shí)代的希望 ,是一種理想的儲(chǔ)能方式 ,以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.金屬燃燒后經(jīng)加工處理后還可生成金屬 ,因此可以重復(fù)使用B.金屬燃燒產(chǎn)生的光能

7、,可以通過相關(guān)設(shè)備轉(zhuǎn)化為電能以充分利用C.鎂、鋁是地球上含量豐富的金屬元素 ,且均可以從海水中提取D.可以利用鎂在二氧化碳中燃燒 ,放出熱量的同時(shí)收集碳單質(zhì)17.工業(yè)上為了處理含離子的酸性廢水 ,采用以下處理方法：往工業(yè)廢水中參加適量食鹽。以鐵作為陽極進(jìn)行電解。鼓入空氣。經(jīng)過一段時(shí)間后 ,使廢水中含鉻量降到可排放的標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)用已學(xué)過的化學(xué)知識(shí)解釋處理含離子的工業(yè)廢水的原因。注：Fe(OH)3開始沉淀的pH為2.7 ,沉淀完全的pH為3.7。Fe(OH)2開始沉淀的pH為7.6 ,沉淀完全的pH為9.6 ,并且Fe(OH)2呈絮狀沉淀 ,不易從溶液中除去。18.資料顯示:在一定條件下黃銨鐵釩在pH

8、=0.52.5范圍內(nèi)均能穩(wěn)定存在 ,工業(yè)上用酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：根據(jù)題意完成以下問題：(1)步驟(ii)所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是 (填離子符號(hào))。(2)在步驟(iii)發(fā)生的反響中 ,參加少量MnO2的作用是(3)步驟(iv)除去雜質(zhì)的離子方程式可表示為(4)實(shí)驗(yàn)室模擬堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3的制備 ,向大試管中參加碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液 ,水浴加熱至70左右 ,用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5 ,振蕩 ,靜置 ,過濾 ,用熱水洗滌 ,烘干 ,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。根據(jù)上述堿式碳酸銅的制備方法 ,請(qǐng)完成以下問題：過濾后洗滌的目的是什么 ;簡(jiǎn)述如何洗滌

9、沉淀假設(shè)實(shí)驗(yàn)得到a g樣品(只含CuO雜質(zhì)) ,取此樣品加熱至分解完全后 ,得到b g固體 ,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是今有CH4、HCHO、O2三種成分的混合氣體 ,同溫同壓下與乙烷氣體的密度相同。問：(1)混合氣體中CH4和O2的物質(zhì)的量之比為多少?(2)假設(shè)某條件下水為氣態(tài) ,氣體的摩爾體積為50 Lmol-1 ,在該條件下點(diǎn)燃混合氣體 ,混合氣恰好完全燃燒 ,共生成CO2 13.2 g ,求原混合氣體中氧氣的物質(zhì)的量和生成的混合氣體在該條件下的密度。鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈(如下圖) ,將大大提高資源的利用率 ,減少環(huán)境污染。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)Fe的原子序數(shù)為26

10、 ,其最外層電子數(shù)為2 ,請(qǐng)寫出鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式 。(3)氯堿廠獲得Cl2的離子方程式為 。(4)由TiCl4Ti反響后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物 ,可采用真空蒸餾的方法別離得到Ti ,依據(jù)下表信息 ,需加熱的溫度略高于 即可。(5)為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時(shí)產(chǎn)生的工業(yè)三廢對(duì)環(huán)境的威脅 ,當(dāng)NaCl與FeTiO3的物質(zhì)的量之比為 時(shí) ,理論上Cl2的利用率最大。1.B試題分析：生活垃圾應(yīng)該是分類處理 ,不能隨意填埋 ,以防止造成環(huán)境污染 ,選項(xiàng)B不正確 ,其余選項(xiàng)都是正確的 ,答案選B?？键c(diǎn)考查化學(xué)與社會(huì)問題中的節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)

11、境、資源利用等相關(guān)問題試題分析：石油、煤、天然氣考點(diǎn)：考查化學(xué)與社會(huì)問題中的節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境、資源利用等相關(guān)問題3.C試題分析：大力開展汽車產(chǎn)業(yè) ,鼓勵(lì)市民購置家用汽車考點(diǎn)：考查化學(xué)與社會(huì)問題中的節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境、資源利用等相關(guān)問題化學(xué)與可持續(xù)開展及環(huán)境保護(hù)盡管不是教學(xué)的重點(diǎn) ,但該內(nèi)容與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān) ,因此成為歷年高考的必考的熱點(diǎn)。試題的命題形式是常把化學(xué)知識(shí)與實(shí)際生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)及科技前沿等問題結(jié)合起來 ,突出化學(xué)與可持續(xù)開展、環(huán)境保護(hù)的密切聯(lián)系 ,綜合考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力 ,可很好的落實(shí)新課標(biāo)的理念。4.5.D6.B中含有2mol銅離子 ,應(yīng)該轉(zhuǎn)移2mol

12、2=4mol電子 ,選項(xiàng)B不正確 ,其余都是正確的 ,答案選B。7.BCl2、Br2與水的反響是存在的,酸化可防止Cl2、Br2與水反響A項(xiàng)正確;根據(jù)氧化復(fù)原反響原理可知正確的離子方程式為Br2+SO2+2H2O4H+2Br-+S,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溴與F、Cl同處于A,C項(xiàng)正確;不互溶、分層的兩種液體可用分液法別離,D項(xiàng)正確。試題分析：金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法 ,常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得;2.熱復(fù)原法：用復(fù)原劑(氫氣 ,焦炭 ,一氧化碳 ,活潑金屬等)復(fù)原;3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬;4.其他方法

13、：如CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ,據(jù)此可知 ,答案選C。9.D。選項(xiàng)A中非金屬材料如石墨是導(dǎo)體 ,Si等為半導(dǎo)體;選項(xiàng)B中絲、毛的主要成分為蛋白質(zhì) ,其燃燒產(chǎn)物除CO2和H2O外 ,還有氮的化合物等 ,合成纖維的組成除C、H元素外 ,還含有其它元素 ,所以燃燒的產(chǎn)物除CO2和H2O外 ,還可能含有其它物質(zhì);選項(xiàng)C中水電站是把水能轉(zhuǎn)化為電能;核電能是把原子核的能量轉(zhuǎn)化為電能。10.CA、B、D中的物質(zhì)必須經(jīng)化學(xué)變化 ,才能夠從海水中獲取。11.DA項(xiàng) ,第步中除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì) ,參加的藥品順序?yàn)椋?NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸 ,

14、Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加;B項(xiàng) ,第步中結(jié)晶出的MgCl26H2O應(yīng)在HCl氣氛中受熱分解制無水MgCl2 ,以抑制MgCl2的水解;C項(xiàng) ,在第步中溴元素被氧化 ,在第步中溴元素被復(fù)原;D項(xiàng)從第步到第步的目的是濃縮試題分析：合金的熔點(diǎn)比它成分金屬的熔點(diǎn)都低 ,A對(duì)。鋁是電解熔融的氧化鋁制得 ,熔融的氯化鋁仍然為分子 ,不能制得鋁 ,B錯(cuò)。在化合物中金屬元素均顯正價(jià) ,變成金屬原子就得到電子 ,C對(duì)。越活潑的金屬 ,金屬陽離子就越難得到電子被復(fù)原 ,故越難冶煉 ,D對(duì)。13.A試題分析：A、硫酸鈣微溶 ,用碳酸鈉溶液處理后轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣 ,可用酸除去 ,故A正確;B、1

15、3153I的中子數(shù)3755Cs的中子數(shù)焦炭等復(fù)原劑從氧化鋁中獲得鋁考點(diǎn)：此題考查化學(xué)與STSE。14.C活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉 ,中等活潑金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱復(fù)原法冶煉 ,不活潑金屬Hg、Ag等用熱分解法冶煉 ,故A、B、D三項(xiàng)正確 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤。A.皓礬ZnSO47H2O。C.在新石器時(shí)代 ,我們的祖先就能制造陶器。D.氮化硅常用來制造軸承、氣輪機(jī)葉片等機(jī)械構(gòu)件。16.C試題分析：鎂、鋁是地球上含量豐富的金屬元素 ,可以從海水中提取金屬鎂 ,但無法從海水中提取金屬鋁 ,鋁的工業(yè)制取方法是電解熔融的氧化鋁 ,選C。考點(diǎn)：考查金屬的用途。17.選擇以鐵做

16、陽極：以Fe為陽極 ,電極反響式為：陽極： Fe-2e-Fe2+ 陰極： 2H+2e-H2參加少量食鹽 ,是增加污水中離子濃度 ,增強(qiáng)導(dǎo)電能力。以生成的Fe2+為復(fù)原劑 ,在酸性溶液中與離子發(fā)生氧化復(fù)原反響 ,離子方程式略。這樣被復(fù)原成Cr3+。在電解過程中 ,由于H+在陰極不斷放電 ,打破了水的電離平衡、促進(jìn)水的電離 ,溶液的pH上升 ,溶液中的陽離子以Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3形成沉淀。由信息可知 ,Fe(OH)2開始沉淀的pH為7.6 ,沉淀完全的pH為9.6 ,并且Fe(OH)2呈絮狀沉淀不便別離 ,不易從溶液中除去。根據(jù)已學(xué)的知識(shí) ,Fe(OH)2極易被O2氧化

17、,所以在處理過程中鼓入空氣 ,讓空氣中O2充分與Fe(OH)2反響(反響方程式略) ,成為容易別離的Cr(OH)3、Fe(OH)3 ,使廢水含鉻量降到可排放標(biāo)準(zhǔn)。此題重點(diǎn)探討以為污染源的工業(yè)污水處理法。涉及到的化學(xué)知識(shí)：對(duì)氧化復(fù)原反響 ,電解池的原理的理解和應(yīng)用、電解池的電極分為惰性電極和金屬電極。電解過程中溶液pH的變化以及pH變化對(duì)沉淀的影響。廉價(jià)化工原料的選擇 ,不斷鼓入空氣的原因。離子方程式的書寫。物質(zhì)別離方法的選擇。18.(14分)(1)HC(2分)(2)將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+ (2分)(3)(3分)(4)除去沉淀外表吸附的Na+ 和SO(2分);沿著玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至

18、剛好浸沒沉淀 ,讓蒸餾水流盡后 ,重復(fù)23次即可。(2分) (3分)試題分析：(1)流程圖中可以看出銅礦在過量硫酸的作用下溶解 ,溶液呈強(qiáng)酸性 ,NH4HCO3中HCO+H+=CO2+H2O;(2)根據(jù)工藝流程圖中可以看出黃銨鐵釩中為Fe3+ ,在、中一定有氧化劑 ,故MnO2將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+;(3)從溶液離子和產(chǎn)物分析得到;(4)結(jié)合題中信息 ,洗滌的目的是除去沉淀外表吸附的Na+ 和SO。設(shè)Cu2(OH)2CO3質(zhì)量為Xg ,Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O ,由差量法可得222g m=62gXg (a-b)gXg=g ,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?？键c(diǎn)：此

19、題以工藝流程為根底 ,考查元素及化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作等相關(guān)知識(shí)。(1)混合氣中n(CH4)n(O2)=17 ,(2)原混合氣中含O2 0.35 mol。(1)CH4、HCHO、O2三種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量分別為16、30、32 ,而混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量即為C2H6的相對(duì)分子質(zhì)量30。正巧與HCHO的相對(duì)分子質(zhì)量相同。故CH4和O2組成氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量必須為30 ,用十字交叉法求出其物質(zhì)的量比。O2： 32 14即n(CH4)n(O2)=1 7(2)n(CO2)=0.3 mol設(shè)原有CH4 x mol ,那么n(HCHO)=(0.3-x) mol ,n(O2)=7x molCH4完全燃燒時(shí)：CH42O2x 2xHCHO完全燃燒時(shí)：HCHO O20.3-x 0.3-x2x+0.3-x=7x x=0.05 (mol)n(O2)=7x=0.35 mol又CH4、HCHO燃燒前后n=0(H2O為氣態(tài)) ,反響前后平均分子量不變。又因?yàn)?30 , 而=50所以=0.6 gL-1(1)(2)2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO(3)2Cl- + 2H2O H2 + Cl2 + 2OH-(