暨南大學物理化學習題集修改版(共52頁)

1、物理化學(w l hu xu)概念辨析題解物理化學(w l hu xu)教研組編寫2008，10熱力學第一(dy)定律一、選擇題1. 在100 ，101325 Pa下，1mol水全部向真空(zhnkng)容器氣化為100 ，101325 Pa的蒸氣(zhn q)，則該過程 ( ) (A) G0,不可逆2. 如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個銅電極，以蓄電池為電源進行電解，可以看作封閉體系的是： ( )(A)絕熱箱中所有物質 (B) 兩個銅電極(C)蓄電池和銅電極 (D) CuSO4水溶液3. 體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數的是： ( )(A)T，p，V，Q (B) m，Vm，C

2、p，V (C) T，p，V，n (D) T，p，U，W4. 理想氣體向真空膨脹，當一部分氣體進入真空容器后，余下的氣體繼續(xù)膨脹所做的體積功： ( ? )(A)W 0 (B) W = 0(C) W 0，W 0，U 0(B) Q = 0，W = 0，U 0(C) Q = 0，W = 0，U = 0(D) Q 0，U 0，則該反應一定是：( ? )(A)吸熱反應 (B) 放熱反應(C) 溫度升高 (D) 無法確定9. 某高壓容器中盛有的氣體可能是O2、Ar、CO2、NH3中一種，在298 K時由5 dm3 絕熱可逆膨脹到6 dm3，溫度降低21 K，則容器中的氣體是： ( )(A)O2 (B) CO

3、2 (C) NH3 (D) Ar 10. 下述說法中，哪一種正確： ( )(A)熱容C不是狀態(tài)函數 (B)熱容C與途徑無關 (C)恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數 (D) 恒容熱容CV不是狀態(tài)函數 11. 熱力學第一定律僅適用于什么途徑： ( )(A)同一過程的任何途徑 (B)同一過程的可逆途徑(C)同一過程的不可逆途徑 (D) 不同過程的任何途徑 12. 1 mol H2(為理想氣體)由始態(tài)298 K、p被絕熱可逆地壓縮5 dm3，那么終態(tài)溫度T2 與內能變化U分別是： ( )(A)562K，0 kJ (B) 275K，-5.49 kJ (C)275K，5.49 kJ (D) 562K，5.49 k

4、J 13. n mol理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經 (1)等溫可逆；(2)絕熱可逆兩個過程壓縮到達相同(xin tn)壓力的終態(tài)，以H1和H2分別表示(biosh)(1)和(2)過程終態(tài)的焓值，則： ( )(A)H1 H2 (B) H1 UAC (B) UAB UAC (C)UAB = UAC (D) 無法比較兩者大小15. 一定量的理想氣體，經如圖所示的循環(huán)過程，AB為等溫過程，BC等壓過程，CA為絕熱過程，那么曲邊梯形ACca的面積表示的功等于：( )(A)BC的內能變化 (B) AB的內能變化 (C)CA的內能變化 (D) CB的內能變化 16. 反應 C(石墨) + O2CO(g)，

5、H(298 K) 0，若將此反應放于一個恒容絕熱容器中進行，則體系： ( )(A)T 0，U 0，H 0，U = 0，H 0 (C)T 0，U 0，H 0 (D) T 0，U = 0，H = 0 17. 已知反應BA，BC的等壓反應熱分別為H1與H2，那么AC的H3與它們的關系是： ( )(A)H3 = H1 + H2 (B) H3 = H1 - H2 (C)H3 = H2 - H1 (D) H3 = 2H1 - H2 18. 計算“反應(fnyng)熱效應”時，為了簡化運算，常假定反應熱效應與溫度無關，其實質是： ( )(A)狀態(tài)函數之值與歷史(lsh)無關 (B)物質的熱容與狀態(tài)(zhun

6、gti)無關 (C)物質的熱容與溫度無關 (D) 反應前后體系的熱容不變 19. 如圖某循環(huán)過程：AB是絕熱不可逆過程；BC是絕熱可逆過程；CA是恒溫可逆過程，問在CA過程中體系與環(huán)境交換的熱QC-A： ( )(A)QC-A 0(B)QC-A V2 (B) V1 W2 (B) W1 W2W3 (B) W3W2W1(C) W2W1W3 (D) W3W1W2 33. 公式U=QW適用于什么體系？ ( )(A) 開放體系 (B) 封閉體系 (C) 孤立體系 第一定律的公式中，W代表什么功？ ( ) (A) 膨脹功 (B) 有用功 (C) 各種形式功之和 (D) 機械功在溫度恒定的過程中，體系與環(huán)境之

7、間能否產生熱交換？ ( )(A) 一定產生熱交換 (B) 一定不產生熱交換 (C) 不一定產生熱交換下述說法中，哪些不正確？ ( )(A) 理想氣體經歷絕熱自由膨脹后，其熱力學能變化為零 (B) 非理想氣體經歷絕熱自由膨脹后，其熱力學能變化不一定為零 (C) 非理想氣體經歷絕熱自由膨脹后，其溫度不一定降低下述說法中，哪一種正確？ ( )(A) 完成同一過程，經任意可逆途徑所做的功一定比經任意不可逆途徑所做的功多 (B) 完成同一過程，經不同的可逆途徑所做的功都一樣多 (C) 完成同一過程，經不同的不可逆途徑所做的功都一樣多 (D) 完成同一過程，經任意可逆途徑所做的功不一定比經任意不可逆途徑所

8、做的功多下述說法(shuf)中，哪一種正確？ ( )(A) 完成同一過程(guchng)，只可能有一條不可逆途徑 (B) 不可逆途徑是指經該途徑所產生的體系變化(binhu)及環(huán)境變化均不能復原 (C) 不可逆途徑是指經該途徑所產生的體系變化可以復原，而環(huán)境變化不能復原 (D) 不可逆途徑是指經該途徑所產生的體系變化不能復原，而環(huán)境變化可以復原下述說法中，哪一種正確？(A) 完成同一過程，只可能有一條可逆途徑(B) 可逆途徑是指經該途徑所產生的體系和環(huán)境的變化均可復原(C) 在可逆途徑的每一微小變化中，強度因素不一定都相差得非常小(D) 可逆途徑不一定進行得非常緩慢1 mol某一理想氣體在恒定

9、外壓為1.01 x 102 kPa下，從10升膨脹到16升，同時吸熱125 J則此過程的U為多少焦耳？ ( )(A) 248 J (B) +842 J (C) 482 J (D) +482 J下述說法中，哪一種正確？ ( )第一定律說明，封閉體系的 (A) 吸熱Q是狀態(tài)函數 (B) 對外做功W是狀態(tài)函數 (C) QW是狀態(tài)函數 (D) 熱力學能U是狀態(tài)函數下述說法中，哪一種正確？ ( )(A) 恒容吸熱總比恒壓吸熱多 (B) 恒壓吸熱總比恒容吸熱多 (C) 恒溫可逆途徑中吸熱比恒溫不可逆途徑吸熱多 (D) 恒溫過程無熱交換 (E) 任意可逆途徑吸熱比任意不可逆途徑吸熱都要多公式H=U+pV中，

10、p表示什么含意？ ( )(A) 體系(tx)總壓力 (B) 體系(tx)各組分分壓 (C) 1.01 x 102 kPa (D) 外壓對于封閉的熱力學體系，下述答案中，哪一個(y )正確？ (A) H U (B) H = U (C) H C v ,m (C) 對于單組分單相體系，C p, m 0, C v ,m 0 (D) 在單組分體系的相變點，C p, m =0, C v ,m =0 某體系經歷一不可逆循環(huán)后，下述各答案中，哪些是錯誤的？ ( )(A) Q = 0 (B) W = 0 (C) U = 0 (D) Cp = 0 (E) Cv = 0 壓力為107 Pa的2 m3范德華氣體進行絕

11、熱自由膨脹，直至體系內達到5 x 106Pa壓力時為止。此變化中，該氣體做功為多少？ ( ? )(A) 2 x 106 Pam3 (B) 106 Pam3 (C) 105 Pam3 (D) 0 理想氣體從同一始態(tài)（p1,V1,T1）出發(fā)，分別經恒溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮，環(huán)境所做功的絕對值分別為WT和WA。若壓縮至同一終態(tài)體積V2，下述答案中哪一個正確？ ( )(A) WT WA (B) WT 0 (B) U 0 (B) H 0 (B) U 0 (B) H 0 (B) U 0 (B) H 0 (B) U 0 (B) H 0 (B) U 0 (B) H 0), 則下述答案中，哪一個正確？ ( )

12、 (A) (U/V)T=0 (B) (U/p)T=0 (C) (U/T)V=0 (D) (U/T)p=0 某理想氣體的g=Cp/Cv=1.40,則該氣體應為何種氣體？ ( ) (A) 單原子分子氣體 (B) 雙原子分子氣體 (C) 三原子分子氣體 (D) 四原子分子氣體 因為焓是狀態(tài)函數，所以其值由狀態(tài)決定。當某體系從狀態(tài)1（T1,V1,p1）經過變化到狀態(tài)2（T2,V2,p2）時，下述哪個結論正確？ ( )(A) H=H2H1 0 (B) H=H2H1 U (B) H 0,則此反應的熱效應如何？ ( )(A) 吸熱 (B) 放熱 (C) 無熱效應 (D) 不一定 水在100 ，101.3 k

13、Pa下吸收潛熱變?yōu)檎羝?。在此變化中，體系可做什么功？ ( ) (A) 對環(huán)境做有用功 (B) 對環(huán)境做膨脹功 (C) 環(huán)境對體系做有用功 (D) 不能做任何功二、判斷題：1. 因為Q,W不是系統(tǒng)的性質，而與過程有關,所以熱力學過程中(QW)的值也應由具體過程決定。 ( )2. 在標準壓力及指定溫度下，任何穩(wěn)定單質的生成焓值為零。 ( )3. 當理想氣體反抗一定外壓，作絕熱膨脹時，內能總是減小。 ( )4. 在絕熱過程中，系統(tǒng)所作的功只由系統(tǒng)的始末態(tài)決定。 ( )5. 內能是狀態(tài)的單質函數，所以兩個狀態(tài)相同時，其內能值必然相同。 ( )6. 不可逆過程一定是自發(fā)過程。 ( )7. 101325

14、Pa,100 1 mol液態(tài)水經定溫蒸發(fā)成水蒸氣(若水蒸氣可視為理想氣體),因溫度不變，所以U = 0, H = 0。 ( )8. n mol理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經一定溫可逆膨脹過程和一絕熱自由膨脹過程，其終態(tài)溫度必定不同。 ( )9. 水可以在定溫定壓條件下電解形成氧氣和氫氣，此過程中H =QP。 ( )10. 當熱量由系統(tǒng)傳給環(huán)境時，系統(tǒng)的內能必定減少。 ( )11. 一定量的氣體(qt)，從始態(tài)A變化到終態(tài)B,系統(tǒng)吸收100 J的熱量，對外作功200 J, 這不符合(fh)熱力學第一定律。 ( )12. 理想氣體(l xin q t)的定壓摩爾熱容與定容摩爾熱容之差為R。 ( )

15、13. p1V1= p2V2的關系式只能用于絕熱可逆過程。 ( )14. 理想氣體是一個抽象概念，它要求氣體分子間沒有作用力，分子本身沒有體積。 ( )15. 化學反應的定容反應熱與定壓反應熱的關系式H=URTn中，n是指產物的總摩爾數與反應物的總摩爾數之差。 ( )16. 當系統(tǒng)的狀態(tài)一定時，所有的狀態(tài)函數都有一定的數值。當系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時，所有的狀態(tài)函數的數值也隨之發(fā)生變化。 ( )17. 因QP = H，QV = U，所以QP 與QV 都是狀態(tài)函數。 ( )18. 封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。 ( )19. 狀態(tài)給定后，狀態(tài)函數就有一定的值，反之亦然。 ( )狀

16、態(tài)函數改變后，狀態(tài)一定改變。 ( )狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數一定都改變。 ( )22. 恒溫過程一定是可逆過程。 ( )23. 汽缸內有一定量的理想氣體，反抗一定外壓做絕熱膨脹，則H=Qp=0。( )24. 根據熱力學第一定律，因為能量不能無中生有，所以一個系統(tǒng)若要對外做功，必須從外界吸收能量。 ( )25. 系統(tǒng)從狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，若T=0，則Q=0，無熱量交換。 ( )26. 在等壓下，機械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則H=Qp=0。( )27. 不可逆過程都是自發(fā)的；自發(fā)過程一定是不可逆的。 ( )28. 理想氣體(l xin q t)的等溫膨脹過程，U=0，系統(tǒng)所吸收(xshu)

17、的熱全部變成了功，這與Kelvin的說法(shuf)不符。 ( )29. CP恒定大于CV。 ( )熱力學第二定律一、選擇題1. 在-20 及101325 Pa下，1 mol過冷水結冰則 ( ) (A) S系統(tǒng)0, S環(huán)0, S總0, S環(huán)0, S總0 (C) S系統(tǒng)0, S總0 (D) S系統(tǒng)0, S環(huán)=0, S總02. 1 mol理想氣體在298 K及101325 Pa下作定溫可逆膨脹，若過程的G為-2983 J，則終態(tài)壓力為 ( )(A) 30396 Pa (B) 20295 Pa (C) 5066 Pa3. 在兩個熱源之間工作的熱機，下面說法中正確的是 ( )(A) 以可逆熱機的效率最

18、大 (B) 可逆熱機的效率為100% (C) 所有可逆熱機效率相同4. 1 mol某純液體，在正常沸點時蒸發(fā)為蒸氣，未發(fā)生改變的量是 ( )(A) 內能 (B) 熵 (C) 吉布斯自由能5. 理想氣體作絕熱自由膨脹時 ( )(A) S=0 (B) G=0 (C) U=06. 工作在25 和100 兩個大熱源的卡諾熱機，其效率 ( )(A) 20 % (B) 25 % (C) 75 % (D) 50 %7. 在沸點時，液體沸騰的過程，下列各量中何者增加 ( )(A) 摩爾內能 (B) 摩爾吉布斯自有能 (C) 摩爾熵8. 可逆熱機的效率最高，因此由可逆熱機帶動(didng)的火車： ( )(A)

19、跑的最快 (B) 跑的最慢 (C) 夏天(xitin)跑的快 (D) 冬天(dngtin)跑的快 9. 在一定速度下發(fā)生變化的孤立體系，其總熵的變化是什么？ ( )(A)不變 (B) 可能增大或減小(C) 總是增大 (D) 總是減小 10. 理想氣體在絕熱條件下，在恒外壓下被壓縮到終態(tài)，則體系與環(huán)境的熵變： ( )(A) S(體) 0，S(環(huán)) 0 (B) S(體) 0，S(環(huán)) 0，S(環(huán)) = 0 (D) S(體) 0，S(環(huán)) 0，G 0 (B) S 0，G 0 (C)S = 0，G = 0 (D) S = 0，G 0，H 0 (B) S 0，H 0 (C)S 0 (D) S 0，H 0

20、 (B) S0 (B) S0 (B) S體0 (B) S體+S環(huán)0，S環(huán)0 (B) S體0(C) S體0，S環(huán)=0(D) S體0，S環(huán)0 (B) S體0(C) S體0，S環(huán)=0(D) S體0 (B) S環(huán)不確定(C) S體+S環(huán)0 (D) G體0 39. 263 K的過冷水凝結成263 K的冰，則： （ ）(A) S體0(C) S體=0 (D) 無法確定 40. 一個由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W反應在恒溫恒容下自發(fā)進行，問下列各組答案中正確的是 （ ）(A) S體0，S環(huán)0 (B) S體0(C) S體0，S環(huán)=0(D) S體0 (B) =0 (C) 0 (B) 0 (B) =0 (C) 0 (D)

21、不能確定53. 在環(huán)境壓力恒定為101.325 kPa，溫度為-10 下的過冷水凝固成冰，已知lsCp,m(H2O )0 (B) =0 (C) 0 (B) S0, S0 (B) U0, S0, S0 (E) U0 (F) U=0, S0 (G) U0, S=0 (H) U0, S=0 (I) U=0, S0 (B) S0 (D) S=R ln(p2/p1)1 mol理想氣體絕熱向真空膨脹，體積從V1變至V2，其熵變應如何計算？( ) (A) S=0 (B) S=Rln(V2/ V1)(C) S S(2) (B) S(1) S(2) (B) S(1)G (B) AG (C) A=G (D) 無確

22、定(qudng)關系76. 下述各式中何者是錯誤的？理想氣體進行(jnxng)恒溫膨脹 ( )(A) H=U (B) A0 (D) 熱容(r rn)C=0二、填空題1. 298 K下，將兩種理想氣體分別取1 dm3進行恒溫混合成1 dm3的混合氣體，則混合前后的熱力學性質變化情況為：2. 298 K下，將兩種理想氣體分別取1dm3進行恒溫恒壓混合，則混合前后的熱力學性質變化情況為：3. 1 mol 雙原子理想氣體由始態(tài)370 K、100 kPa分別經（1）等壓過程；（2）等容過程；加熱到473 K，則（1）、（2）兩個過程下列物理量的關系是4. 在有一個無摩擦無重量的絕熱活塞的絕熱圓筒內裝有理

23、想氣體，圓筒內壁燒有電爐絲。當通電時氣體就慢慢膨脹，這是個恒壓過程，分別（1）選擇理想氣體為系統(tǒng)，（2）選擇理想氣體和電爐絲為系統(tǒng)，。5. 1 mol某理想氣體絕熱自由膨脹，體積由V1膨脹至V2, S(體系)_。6. 理想氣體真空膨脹, 7. 實際氣體的絕熱可逆膨脹, U=W, 8. 理想氣體等溫可逆膨脹, Q = -W； G = A = Wr,9. H2(g)和O2(g)在絕熱鋼瓶中反應生成水, 10. H2(g)和Cl2(g)在絕熱鋼瓶中反應(fnyng)生成HCl(g), , 11. H2O(l,273 K,101 kPa)H2O(s,273 K,101 kPa), 12. H2O(l,

24、373 K,101 kPa)H2O(g,373 K,101 kPa), 13. 在等溫等壓不做非膨脹(png zhng)功的條件下，下列反應達到平衡 3H2(g)+ N2(g)2NH3(g), 14. 絕熱恒壓不作非膨脹功的條件(tiojin)下，發(fā)生了一個化學反應, , 15. 氣相反應A(g)+B(g)2C(g)在恒溫恒壓W=0條件下可逆進行, 16. 氣相反應A(g)+B(g)2C(g)在恒溫恒壓W=0條件下不可逆進行， 填空題答案：1. =, =, =2. =, ; 3. ; ; =; 4. (1) Q=H0; (2) Q=0, H05. 06. =0,=0,=0,=07. =0,=0

25、8. =0,=0,=09. =0,=0,=010. =0,=0,=0,=011. =012. =013. =014. =015. =0,=0,=016. =0三、判斷題：1. 熵增加的放熱反應是自發(fā)(zf)反應。 ( )2. 第二類永動機是從單一熱源(ryun)吸熱而循環(huán)不斷對外作功的機器。 ( )3. 熵差S就是(jish)過程的熱溫商。 ( )4. 在孤立系統(tǒng)中發(fā)生的任何過程都是自發(fā)過程。 ( )5. 可逆絕熱過程必定是等熵過程。 ( )6. 同一物質，當溫度升高時，熵值增大。 ( )7. 自發(fā)過程一定是不可逆過程。 ( )9. 孤立系統(tǒng)中的熵值總是有增無減。 ( )10. 系統(tǒng)的混亂度越

26、大，則其熵值越大。 ( )11. 在兩個不同溫度的熱源之間工作的熱機以卡諾熱機的效率最大。 ( )12. 卡諾熱機的效率只與兩個熱源的溫度有關而與工作物質無關。 ( )13. 在定溫定壓只作體積功的相變過程中，G一定等于零。 ( )14. 功可自發(fā)地全部變?yōu)闊?，但熱不可能全部變?yōu)楣Α?( )15. 101325 Pa，100 ，1 mol液態(tài)水向真空蒸發(fā)為同溫度同壓力的水蒸氣，因為過程是不可逆過程，所以G不等于零。 ( )16. 2 mol理想氣體定溫向真空膨脹，體積由V1變到V2，由dU=QW知，因p外=0，W =0，又因dT=0，dU=0，所以Q =0，再由公式 dU=TdSpdV知：Q

27、=TdS，W =pdV，所以可得到dS=0。 ( )17. 在101325 Pa，10 的過冷水變?yōu)?0 的冰，熱效應為QP，QP =H相變，則S相變=H相變/T 。 ( )18. 非理想氣體，經不可逆循環(huán)(xnhun)后體系的S=0。 ( )19. 由熱力學關系式dG=SdTVdp，對于(duy)H2O（g）298K，101325Pa H2O（l）298K，101325 Pa dT=0，dp=0 dG=0。 ( )20. 氣體定溫膨脹時所吸收(xshu)的熱量全部用來對外作功，此即為從單一熱源吸熱并使之全部變?yōu)楣Φ倪^程，但這與熱力學第二定律矛盾，因此是不可能的。 ( )21. 卡諾循環(huán)是由兩

28、個定溫過程和兩個絕熱過程組成的。 ( )22. 熱從低溫物體傳向高溫物體。 ( )23. 可逆過程的熵永不減少。 ( )24. 達平衡時，熵值最大，Gibbs自由能最小。 ( )25. 系統(tǒng)的熱力學能和體積恒定時，S kB，將A與B同時溶解在某溶劑中達溶解到平衡，若氣相中A與B的平衡分壓相同，那么溶液中的A、B的濃度為 （ ）(A)mA mB (C) mA = mB (D) 無法確定 12. 下列氣體溶于水溶劑中，哪個氣體不能用亨利定律 （ ）(A) N2 (B) O2 (C) NO2 (D) CO 13. 在恒溫密封容器中有A、B兩杯稀鹽水溶液，鹽的濃度分別為cA和cB(cA cB)，放置足

29、夠長的時間后 （ ）(A)A杯鹽的濃度降低，B杯鹽的濃度增加 (B)A杯液體量減少，B杯液體量增加 (C)A杯鹽的濃度增加，B杯鹽的濃度降低 (D)A、B兩杯中鹽的濃度會同時增大 14. 在298.2 K、101325 Pa壓力下，二瓶體積均為1 dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1 mol；第二瓶中含萘0.5 mol。若以1及2分別表示二瓶萘的化學勢，則 （ ）(A)1 2 (B) 1 2 (C) 1 = 2 (D) 不能確定 15. 298 K、101.325 kPa下，將50 ml與100 ml濃度均為1 moldm-3 萘的苯溶液混合，混合液的化學勢為 （ ）(A) = 1 + 2

30、(B) = 1 + 22 (C) = 1 = 2 (D) = 1 + 216. 揮發(fā)性溶質溶于溶劑(rngj)形成的稀溶液，溶液的沸點會 （ ）(A)降低(jingd) (B) 升高(shn o) (C) 不變 (D) 可能升高或降低17. 冬季建筑施工時，為了保證施工質量，常在澆筑混凝土時加入鹽類，為達到上述目的，現有下列幾種鹽，你認為用哪一種效果比較理想？ （ ）(A) NaCl (B) NH4Cl (C) CaCl2 (D) KCl 18. B物質在相中濃度大于在相中的濃度，當兩相接觸時 （ ）(A)B由相向相擴散 (B) B由相向相擴散 (C)B在兩相中處于擴散平衡(D) 無法確定。1

31、9. 鹽堿地的農作物長勢不良，甚至枯萎，其主要原因是 （ ）(A)天氣太熱 (B) 很少下雨 (C) 肥料不足 (D) 水分倒流 20. 化學反應若嚴格遵循體系的“摩爾吉布斯自由能反應進度”的曲線進行，則該反應最終處于 （ ）(A)曲線的最低點 (B)最低點與起點或終點之間的某一側(C)曲線上的每一點 (D) 曲線以外某點進行著熱力學可逆過程 21. 下列過程都是等溫等壓和只做體積功的過程，哪種情況是G=0？（ ）(A) H2O(l,268 K,100 kPa)H2O (s,268 K,100 kPa);(B) 在298 K,100 kPa時，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);(C)

32、在298 K,100 kPa時，一定量的NaCl(s)溶于水中；(D) H2O (l,373 K,100 kPa)H2O (g,373 K,100 kPa).22. 下列過程(guchng)哪種情況是(a)=(b)? （ ）(A) (a) H2O (l,373 K,100 kPa)與(b) H2O (g,373 K,100 kPa);(B) (a) H2O (l,373 K,200 kPa)與(b) H2O (g,373 K,200 kPa);(C) (a) H2O (l,374 K,100 kPa)與(b) H2O (g,374 K,100 kPa);(D) (a) H2O (l,373 K

33、,100 kPa)與(b) H2O (g,373 K,200 kPa).23. 下述體系組分(zfn)B，有哪些具有假想的標準態(tài) （ ）(A) 混合(hnh)理想氣體中的組分B(B) 理想液體混合物中的組分B(C) 稀溶液的溶劑(D) 非理想混合液中的溶質(E) 以摩爾分數濃標所表示的稀溶液中的溶質B(F) 質量摩爾濃度所表示的非理想液體混合物中的溶質B(G) 體積摩爾濃度所表示的非理想液體混合物中的溶質B24. 在373.15 K和101325 Pa下水的化學勢與水蒸氣化學勢的關系為 （ ）(A) (水)(汽) (B) (水)(汽) (D) 無法確定25. 關于偏摩爾量，下面的說法中正確的是

34、 （ ）(A) 偏摩爾量的絕對值都可以求算(B) 系統(tǒng)的容量性質才有偏摩爾量(C) 同一系統(tǒng)的各個偏摩爾量之間彼此無關(D) 沒有熱力學過程就沒有偏摩爾量 26. 關于偏摩爾量，下面說法中不正確的是 （ ）(A) 摩爾量是狀態(tài)函數，其值與物質的數量無關(B) 系統(tǒng)的強度性質無偏摩爾量(C) 純物質的偏摩爾量等于它的摩爾量(D) 偏摩爾量的數值只能為正數或零27. 今有298 K, p的N2(狀態(tài)(zhungti)I)和323 K, p的N2(狀態(tài)(zhungti)II)各一瓶，問哪瓶N2的化學勢大？ （ ）(A) (I) (II) (B) (I) k2，則當p1=p2時，A, B在水中的溶解量

35、c1，c2的關系為 （ ）(A) c1 c2 (B) c12 (B) 12 (B) 1 2 (B) 1 p2 (B) p1 ,p1，則2( )1，20( )10。16. 25 時氣相反應CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g)該反應的G( ) A, U( ) H。17. 封閉體系恒溫條件下發(fā)生一不可逆過程的熱力學判據為 ( ), 達到熱力學平衡時的熱力學判據為( )。18. 298 K, p0下，1 mol甲苯與1 mol苯混合形成理想液體混合物，混合過程的mixH=( ), mixS=( )。 19. 298 K時將壓力為 p0、1mol氣態(tài)NH3溶解到大量組成為NH3:H2O=1:21的

36、溶液中，已知此溶液上方NH3的蒸氣分壓為3600 Pa，則該轉移過程的G=( )。填空題答案：1. ; ; 2. 1/23. ; ; 4. 0.5685. 6. 氧氣；乙炔7. 0.678. 0；0；0；0；0；09. 下降；升高；降低10. 11. 12. 13. 減小14. 15. ,=16. ,17. AxA(l)。 ( )28. 若溶液中溶質服從亨利定律，則溶劑必服從拉烏爾定律。 ( )29. 溶液的化學勢等于溶液中各個組分的化學勢之和。 ( )30. 在同一溶液中，若標準態(tài)規(guī)定不同，則其相應的相對活度也就不同。( )31. 在相同溫度下，濃度都是0.01 mol kg-1的食糖和食鹽

37、水溶液的滲透壓相等。( ) 32. 稀溶液的沸點一定比純溶劑高。 ( )33. 在KCl重結晶過程中，析出的KCl(s)的化學勢大于母液中的KCl的化學勢。( )自然界中，風總是從化學勢高的地域吹向化學勢低的地域。 ( )自然界中，水總是從化學勢高的高地流向化學勢低的低地。 ( )在相平衡體系中，組分i在其中一相的飽和蒸氣壓為p，則其在所有相中的飽和蒸氣壓都是p。 ( )化學平衡選擇題：1. 加催化劑使化學反應的下列物理量中哪些不改變 ( )A. 反應熱 B. 平衡常數 C. 速率(sl)常數2. 影響理想氣體(l xin q t)化學反應標準平衡常數K的因素(yn s)有 ( )A. 壓力

38、B. 溫度 C. 催化劑3. 設反應 A(s) = D(g) + G(g) 的rGm (Jmol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防止反應發(fā)生，溫度必須 ( )(A) 高于409 K (B) 低于136 K (C) 高于136 K而低于409 K (D) 低409 K 4. 已知下列反應的平衡常數：H2(g) + S(s) = H2S(s) K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 。則反應 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常數為 ( )(A) K1 + K2 (B) K1 - K2 (C) K1K2 (D) K1/K2 5. 下列敘述中不正確的是 ( )(A)標準平衡常數僅是溫度的函數 (B) 催化劑不能改變平衡常數的大??；(C) 平衡常數發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡 (D) 化學平衡發(fā)生新的移動，平衡常數必發(fā)生變化 6. 若反應氣體都是理想氣體，反應平衡常數之間有Ka=Kp=Kx的反應是 ( )(1) 2HI(g) = H2(