電化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載電化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)青銅峽市高級(jí)中學(xué)張浩棟一教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)能力.理解原電池和電解池的工作原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理2過(guò)程與方法(1)適當(dāng)時(shí)間里學(xué)生討論，進(jìn)行合作學(xué)習(xí)。(2)能根據(jù)電化學(xué)的原理解決有關(guān)設(shè)計(jì)電解池和原電池的問(wèn)題.二 教學(xué)重點(diǎn)：原電池原理、電解原理及其應(yīng)用。三教學(xué)難點(diǎn)：原電池、電解池的分析、判斷。四教學(xué)方法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景一一復(fù)習(xí)討論一一歸納總結(jié)一一教師評(píng)價(jià)五教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)多媒體示屏(2007年寧夏高考試題化學(xué) 26題)問(wèn)題1:是否做過(guò)此題 ？問(wèn)題2:此題考查

2、了那些知識(shí)點(diǎn)。引課由于電化學(xué)知識(shí)跟我們的社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境以及國(guó)防建設(shè)密切相 關(guān)，所以是歷年高考的熱點(diǎn)問(wèn)題，今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)解決有關(guān)電化學(xué)的問(wèn) 題。板書(shū):電化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)學(xué)生活動(dòng):觀看07年考試說(shuō)明板書(shū)一.裝置和電極的名稱(chēng)判斷學(xué)生活動(dòng):判斷解答問(wèn)題：(2006年全國(guó)高考題)在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同 屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的A、原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B、原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C、原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D、原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) 問(wèn)題：鋅、澳蓄電池的充、放電的電池總反應(yīng)為:Zn+Br 2 TZn2+2Br ,下列各反應(yīng)

3、:學(xué)習(xí)好資料歡迎下載 Zn 2e=Zn2+ Br2+2e=2Br 2Br 2e=Br2 Zn2+2e=Zn ,其中充電時(shí)的陽(yáng)極和放電時(shí)的負(fù) 極反應(yīng)分別是A.B. C.D.問(wèn)題將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3中，另一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個(gè)原電池中，正極分別為A . Al 片、Cu 片 B . Cu 片、Al 片C . Al 片、Al 片D . Cu 片、Cu 片學(xué)生活動(dòng):歸納總結(jié)原電池、電解池的判斷，原電池電解池電極的判斷示屏總結(jié):學(xué)生發(fā)表見(jiàn)解后教師總結(jié)外接電源一般來(lái)說(shuō)：有外接電源的為電解池，無(wú)外接電源的為原電池充電電池放電時(shí)為原電池；充電時(shí)為電解池電

4、鍍池、銅的精煉判斷：陽(yáng)極材料和電解質(zhì)溶液中金屬陽(yáng)離子原電池電極的判斷正極：相對(duì)不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體，還原反應(yīng)，得電子負(fù)極：相對(duì)活潑的金屬，氧化反應(yīng)，失電子電解池電極的判斷陽(yáng)極：與電源正極相連，氧化反應(yīng)，失電子 陰極：與電源負(fù)極相連，還原反應(yīng)，得電子 板書(shū):二.電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)示屏:學(xué)生活動(dòng):練習(xí)師生共同評(píng)析過(guò)度燃料電池的電極以及電極反應(yīng)式例題3:阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O ,電解液為KOH溶液。(1):負(fù)極應(yīng)通入 氣，正極通入 氣，電極反應(yīng)為：負(fù)極 正極(2):如把KOH溶液改為H2SO4溶液作電解液，則電極反應(yīng)：負(fù)極 正極(3):

5、如把KOH溶液改為熔融的 Na2CO3作電解液，則電極反應(yīng)為 ：負(fù)極 正極(4):如把H2改為CH4 , KOH溶液作電解液，形成燃料電池，則總反應(yīng)式：電極反應(yīng)：負(fù)極學(xué)習(xí)好資料歡迎下載正極學(xué)生活動(dòng):歸納總結(jié)原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)示屏總結(jié):學(xué)生發(fā)表見(jiàn)解后教師總結(jié)本質(zhì)上屬于氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)。因此可借助氧化還原反應(yīng)配平、離子反應(yīng)配平的技巧來(lái)書(shū)寫(xiě)。要充分考慮生成物所處的介質(zhì)-電解質(zhì)環(huán)境。必須將電解質(zhì)溶液中參與 電極反應(yīng)的這部分介質(zhì)寫(xiě)進(jìn)電極反應(yīng)式。電極的放電順序：陰極：陽(yáng)離子放電，放電能力與金屬活動(dòng)順序相反。K +、Ca2+、Na +、Mg2+ 、 Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+Sn2+ 、

6、Pb2+ (H+) Cu2+ 、 Fe3+ 、 Hg2+ 、 Ag+.得e-能力依次增強(qiáng)陽(yáng)極：活性電極(除 Au、Pt、C等)放電能力陰離子。即：Zn、 Fe Cu、 Hg、 Ag S2、I 、Br 、 Cl 、OH (水)、 NO3 、SO4 2- 失e-能力依次減弱練習(xí).某學(xué)生欲完成 2HCl + 2Ag = 2AgCl J+H2 T反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè) 實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是A HC1B HC1(07山東理綜)29.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如F e C 13可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1)寫(xiě)出F e C 1 3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程 式。(2)若將(1)中

7、的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、 負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。2004年江蘇高考)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得 到廣泛應(yīng)用。鋅 一鎰堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應(yīng)式為：Zn(s 升 2MnO2 (s 升 H2O (l 尸 Zn(OH 2s計(jì) Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A .電池工作時(shí)，鋅失去電子學(xué)習(xí)好資料歡迎下載B ,電池正極電極反應(yīng)式為：2MnO2 (s. H2O (l 夫 2e-= Mn2O3 (s 廣 2OH -( aq)C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D ,外電路中每通過(guò) 0 2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小 6 5 g(0

8、7全國(guó)II理綜)10.在盛有稀 H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片 和銅片，下列敘述正確的是A.正極附近的 SO42一離子濃度逐漸增大B.電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C.正極有 O2逸出 D .銅片上有 H2逸出07年上海卷)右圖是電解 CuCl2溶液的裝置，其中 c、d為石墨電極。 則下列有關(guān)的判斷正確的是()A a為負(fù)極、b為正極B a為陽(yáng)極、b為陰極C電解過(guò)程中、d電極質(zhì)量增加D電解過(guò)程中，氯離子濃度不變電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電aX、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)若X、Y都有是惰T電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同

9、時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酬:試液，則，電解池中 X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象Y電極上的電極反應(yīng)式為,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法 是。(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液 a選用CuSO4 溶液，則X 電極的材料是, 電極反應(yīng)式 為。Y 電極的材料是, 電極反應(yīng)式 為。(說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)學(xué)習(xí)好資料歡迎下載練習(xí)：07年寧夏高考化學(xué) 26題學(xué)生活動(dòng):解析并評(píng)價(jià)本節(jié)課小結(jié)多媒體示屏知識(shí)重組：原電池與電解池比較項(xiàng)目原電池電解池能量轉(zhuǎn)換化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能能否自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)/、自發(fā)兩個(gè)電極氧化反應(yīng) 失去電子相對(duì)活潑的金屬 作為負(fù)極連接電源的正極， 作為陽(yáng)極還原反應(yīng) 獲得