初中高中練習(xí)試題中考真題高考考試參考試卷 初高化學(xué)一模試題 豐臺一模_1-9

1、2017 北京市豐臺區(qū)高三年級一模綜合練習(xí)化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32 Na23Cu64Cl35.56下列貢獻(xiàn)與中國科學(xué)家無關(guān)的是A創(chuàng)立侯氏制堿法 B發(fā)現(xiàn)青蒿素C合成結(jié)晶牛胰島素 D發(fā)明元素周期表7食鹽在生活中應(yīng)用廣泛，下列不屬于食鹽用途的是A著色B防腐C調(diào)味D殺菌83，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間 苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：OHOH氯化氫的甲醇溶液HOOH2CH3OH 2H2OH3COOCH3反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚，將獲得的有機(jī)層（含少量氯化氫）進(jìn)行洗滌， 然后分離提純得到產(chǎn)物。甲醇和 3，5-二甲

2、氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點(diǎn)/熔點(diǎn)/溶解性甲醇64. 797.8易溶于水3，5-二甲氧基苯酚1721753336易溶于甲醇、乙醚，微溶于水下列說法正確的是A分離出甲醇的操作是結(jié)晶B間苯三酚與苯酚互為同系物C上述合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D洗滌時(shí)可以用飽和 Na2CO3 溶液除氯化氫9飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶：招聘電話聘郵箱：zkzhaopin100Page 1 of 9熱水提取去除抗氧化劑分罐封口滅菌可溶物茶渣成品茶茶湯灌裝飲料茶關(guān)于上述過程涉及的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)作用中說法不正確的是A是萃取B是過濾C是分液

3、D維生素 C 可作抗氧化劑10NaClO 溶液可用于漂白，其漂白速率隨 pH 降低逐漸增大，當(dāng) pH4 時(shí)，漂白速率增大更快，此時(shí)起漂白作用的主要是 Cl2。下列說法不正確的是A保存 NaClO 溶液時(shí)加入少量 NaOH 可以抑制水解BpH4 時(shí)，起漂白作用的 Cl2 是 HClO 分解產(chǎn)生的C隨 pH 降低，溶液中 HClO 和 Cl2 增多，所以漂白速率加快D用 NaClO 溶液漂白色素時(shí)，不同條件下由不同成分起到漂白作用11分別向等體積 1mol/L 鹽酸和 1mol/L 醋酸溶液中加入等量的鎂條，反應(yīng)時(shí)間與溶液 pH 變化關(guān)系如右圖。下列說法中不正確的是溶液cpHXY0 反應(yīng)時(shí)間(t)

4、AY 代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)Ba 點(diǎn)時(shí)反應(yīng) Y 消耗鎂條的量少Cb 點(diǎn)表示此時(shí)兩溶液 pH 相等Dc 點(diǎn)表示此時(shí)反應(yīng)結(jié)束12利用石墨電極電解 1mol/L 氯化鈉溶液，并收集陽極氣體檢驗(yàn)其成分。已知：O2 能使酸性 的淀粉 KI 溶液變藍(lán)，不能使中性的淀粉 KI 溶液變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)：將氣體通入中性的淀粉 KI 溶液中，溶液變藍(lán)。用足量 NaOH 溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉 KI 溶 液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加 2 滴 H2SO4 溶液，溶液變藍(lán)。向酸性的淀粉 KI 溶液中通入空氣，溶液顏色不變。下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是ANaOH 溶液洗氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子

5、方程式為：2OHCl2 ClClOH2O招聘電話聘郵箱：zkzhaopin100Page 2 of 9B根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出中性條件下，氧化性 Cl2O2C根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出反應(yīng)物的濃度和溶液的 pH 會影響物質(zhì)的氧化性D根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl2eCl225（17 分）新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種 PC 樹脂，其合成路線 如下。OClCCClPC 樹脂C13H12O2催化劑甲 H+CHCl3CHOBH2O2DNaOH甲CH3CH2CHOFGC6H6OC6H6O2OH H+催化劑NaOH 溶液，NaOH 溶液OHH+EAB

6、r2/FeBr3H2COCH2 CHCHOOCH3新澤茉莉醛已知： RCHO + R CH2CHONaOH 溶液RCH=CCHO+ H2OR RCHO +CH2OHH+CH2OCHR+H2OCH2OHCH2OOOCl + 2ROH催化劑+ 2HCl ClCROCOR（1）E 的含氧官能團(tuán)名稱是。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫出符合下列條件并與化合物 E 互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式。a能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀b能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體c苯環(huán)上一氯代物有兩種（4）反應(yīng)的反應(yīng)類型是。招聘電話聘郵箱：zkzhaopin100Page 3 of 9（5）已

7、知甲的相對分子質(zhì)量為 30，寫出甲和 G 的結(jié)構(gòu)簡式、。（6）已知化合物 C 的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。CHO（ 7 ）結(jié)合已知 ，以乙醇和苯甲醛 （ ）為原料 ，選用必要的無機(jī)試劑合成OCH=CHCOCH2CH3 ，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭 表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。26（12 分）燃煤煙氣中 SO2 形成的大氣污染直接危害人體健康。將 CO2 氣體通入石灰石料漿 罐對 CaCO3 脫硫劑進(jìn)行活化處理可明顯提高 CaCO3 脫硫的效率。在脫硫階段，脫硫劑漿 與煙氣之間主要脫硫反應(yīng)為：2Ca2+ 2SO2O23H2O2CaSO4 12 H2

8、O4H+（1）大氣中 SO2 對環(huán)境的危害是。脫硫效率%a b9590Ca(OH)2/S1.285CaCO3/S1.2807570650.00.51.01.52.02.53.0活化時(shí)間/h（2）下圖中 a 點(diǎn)是 Ca(OH)2 為脫硫劑時(shí)的脫硫效率，曲線表示 CaCO3 活化時(shí)間對脫硫效 率的影響。已知：其他條件一定，物料比為 1.2 時(shí)，脫硫反應(yīng)的速率受 Ca2+濃度的影響。 CaCO3 與 SO2反應(yīng)的速率明顯低于 Ca(OH)2 與 SO2反應(yīng)的速率。其原因是。用離子方程式表示 a 點(diǎn)和 b 點(diǎn)脫硫效率接近的原因。（3）脫硫劑表面保持濕潤的時(shí)間越長，越有利于 CaCO3 和 SO2 在液

9、相中的溶解和電離，招聘電話聘郵箱：zkzhaopin100Page 4 of 9提高脫硫效率。請用化學(xué)用語表示上述過程。（4）物料比（用 Ca/S 表示）也影響脫硫效率。Ca/S脫硫效率1.5隨 Ca/S 增大，迅速增加1.5隨 Ca/S 增大，增加不明顯結(jié)合（2）（3）分析不同 Ca/S 下，影響脫硫效率的主要因素。（ 5 ）請根據(jù)脫硫反應(yīng)、綠色經(jīng)濟(jì)和化學(xué)反應(yīng)原理 ，再提出兩條提高脫硫效率的措 施：、 。27（14 分）鋰離子電池正極材料需要純度較高的硫酸錳，目前工業(yè)硫酸錳中雜質(zhì)（鈣、鎂、 鐵等）含量高，利用下圖流程可制取純度較高的硫酸錳溶液。濾渣 x水， MnF

10、2工業(yè)硫酸錳90調(diào)節(jié)濾渣 y攪拌KMnO4pH2.54濾液純度較高的硫酸錳溶液反應(yīng)使雜質(zhì)生成氟化物的沉淀，對反應(yīng)前后的雜質(zhì)含量檢測結(jié)果（以 350g/LMnSO4 計(jì)）如下：雜質(zhì)凈化前/g凈化后/g去除率/%Fe2+、Fe3+0.001 2750.001 275Ca2+0.490 0000.021 51095.61Mg2+0.252 0000.025 10090.04（1）濾渣 x 中含有的物質(zhì)是。（2）試分析鈣鎂去除結(jié)果不同的原因：。（3）在濾液中加入 KMnO4 可以將 Fe2+氧化為 Fe3+，同時(shí)生成 Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式為。（4）已知：生成氫氧化物沉淀的 pHFe(OH)2F

11、e(OH)3Mn(OH)2開始沉淀時(shí)6.31.58.3完全沉淀時(shí)8.32.89.8注：金屬離子的起始濃度為 0.1mol/L根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋流程中的目的：。招聘電話聘郵箱：zkzhaopin100Page 5 of 9（5）進(jìn)一步研究表明，如果反應(yīng)后不過濾直接加入 KMnO4，同時(shí)控制加入的量，反應(yīng) 后調(diào)節(jié) pH，然后再過濾，可以進(jìn)一步提高鈣鎂的去除率。對鈣鎂去除率提高的原因 有如下假設(shè)：假設(shè)：Fe2+與 MnO4-生成了 Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的 Fe(OH)3 吸附了沉淀物；假設(shè)：Mn2+與 MnO4-反應(yīng)生成的活性 MnO2 吸附了沉淀物。選擇適當(dāng)?shù)臒o機(jī)試

12、劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)是否成立。（6）鋰離子電池充放電過程中，鋰離子在正極和負(fù)極之間來回移動，就像一把搖椅，稱 “搖椅式電池”。典型的鋰離子電池工作原理如下圖所示。電源e 充電用電器放電e隔膜b 極a 極Li+電解液層狀 LiCoO2Li+碳材料放電時(shí) Li+的移動方向從極到極（填“a”或“b”）已知電極總反應(yīng)：LiCoO2C充電Li1 xCoO2CLix，寫出放放電電時(shí)正極的電極反應(yīng)式。28（15 分）某研究小組為探究 Cu 的化學(xué)性質(zhì)及溶液環(huán)境對反應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)并完成了下列 實(shí)驗(yàn)。探究 Cu 的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)試劑 1試劑 2操作及現(xiàn)象氯氣將加熱后的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色的煙銅絲

13、稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色0.1mol/LKMnO4溶液加熱后，銅絲表面有黑色物質(zhì)，溶液顏色無明顯變化招聘電話聘郵箱：zkzhaopin100Page 6 of 9（1）根據(jù)化合價(jià)分析，在化學(xué)反應(yīng)中銅主要體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是。（2）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式。（3）向?qū)嶒?yàn)的集氣瓶中加水，隨著水量的增加，溶液由黃色變?yōu)榫G色，最后變?yōu)樗{(lán)色。 【查閱資料】黃色與藍(lán)色混合呈現(xiàn)綠色。溶液中存在如下平衡： Cu(H2O)42+ + 4Cl CuCl42+ 4H2O藍(lán)色黃色利用化學(xué)用語和文字解釋溶液顏色變化的原因：。（4）反應(yīng)中溶液顏色無明顯變化，是因?yàn)橹行原h(huán)境下反應(yīng)

14、很難進(jìn)行。銅表面黑色的物質(zhì)為 CuO，同時(shí)有 MnO2 生成，則中性環(huán)境下反應(yīng)很難進(jìn)行的原因是：。探究溶液環(huán)境對反應(yīng)的影響為進(jìn)一步研究酸堿性對銅與 0.1mol/L KMnO4 溶液反應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：試劑 X10 cm 銅絲5 mL0.1mol/L KMnO4 溶液溶液 A環(huán)境反應(yīng)現(xiàn)象酸性溶液紫紅色變淺堿性（1 mL 1 mol/L NaOH 溶液）無明顯現(xiàn)象（1）探究酸性條件下反應(yīng)時(shí)，試劑 X 是。溶液顏色變淺能否說明銅與 0.1mol/LKMnO4 溶液在酸性條件下發(fā)生了反應(yīng)，理由是。（2）對于銅與 0.1mol/L KMnO4 溶液在堿性環(huán)境下的反應(yīng)提出如下假設(shè)： 假設(shè)：0.1m

15、ol/L KMnO4 溶液在堿性環(huán)境下不能將銅氧化； 假設(shè)：0.1mol/L KMnO4 溶液在堿性環(huán)境下與銅反應(yīng)較慢。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：將銅絲緊密纏繞在碳棒上放入堿性的溶液 A 中，溶液很快由紫紅色變?yōu)樯罹G色（MnO42-）。一段時(shí)間后，溶液變?yōu)闇\藍(lán)綠色，試管底部出現(xiàn)棕褐色粉末（MnO2）。反應(yīng)加快的原因是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，其正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：。通過上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論。招聘電話聘郵箱：zkzhaopin100Page 7 of 9北京市豐臺區(qū)高三年級一模綜合練習(xí)參考答案化學(xué)第一部分選擇題6.D7.A8.C9.C10.B11.B12.D第二部分非選擇題25（17 分

16、）（1）醛基羥基（2 分）（2）（2 分）FeBr3BrBr2HBr（3）（2 分）COOHHO（4）加成反應(yīng)（2 分）H2COCH3（5）HCHO（2 分）OCH=CCHO（2 分）（6）（2 分）n HOOHO催化劑CH2 n ClCClOHO（2n1）HClOCClCH2n（7）（3 分）CH3CH2OHCu/O2CH3CHOCHOCH=CHCHONaOH 溶液，O2CH=CHCOOHCH3CH2OHCH=CHCOOCH2CH3催化劑濃硫酸，26（12 分）（1）形成酸雨（2 分）（2）相同條件下， Ca(OH)2 的溶解度大于 CaCO3，溶液中產(chǎn)生的 Ca2+濃度比 CaCO3 產(chǎn)招

17、聘電話聘郵箱：zkzhaopin100Page 8 of 9生的 Ca2+濃度大。（2 分）CaCO3CO2H2OCa2+2HCO3（2 分）（3）CaCO3(s)Ca2+(aq)CO32(aq)SO2H2OH2SO3H2SO3H+ HSO3HSO3SO32H+（2 分）（4）Ca/S 1.5 時(shí)，脫硫反應(yīng)的速率受 Ca2+濃度的影響；Ca/S 1.5 時(shí)，脫硫反應(yīng)的速率受 SO2 溶解和電離的影響。（2 分）（5）氧氣濃度脫硫劑顆粒大?。ɑ蛎摿騽┡c煙氣的接觸面積）（2 分）27（14 分）（1）CaF2MgF2（2 分）（2）CaF2 比 MgF2 更難溶（2 分

18、）（3）MnO4 5Fe28H5Fe3Mn24H2O（2 分）（4）將 Fe3轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 達(dá)到分離鐵元素與錳元素的目的（2 分）（5）取工業(yè)硫酸錳廢水，加入 MnF2，將所得樣品分成兩份，其中一份加入 Fe(OH)3 膠體， 另一份加入活性 MnO2，分別檢測 Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高（大于 95.61%、 90.04%），則說明假設(shè)成立。（2 分）（6） ba（2 分）Li1-xCoO2 + xLi+ xeLiCoO2（2 分）28（15 分）（1）還原性（1 分）（2）3Cu + 8H+2NO33Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2 分）（3）CuCl42 + 4H2O Cu(H2O)42+ +4 Cl ，加水過程中，平衡正向移動，隨著Cu(H2O)42+的增加，溶液由黃色變?yōu)榫G色，最后變?yōu)樗{(lán)色。（2 分）（4）