考點17化學(xué)方程式-原卷版

1、考點 17 化學(xué)方程式聚焦考點理解一、化學(xué)方程式1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比各物質(zhì)相對分子質(zhì)量乘以各化學(xué)式前面系數(shù)得到的積之比）表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）3、化學(xué)方程式的讀法以 2H2O22H2O 為例從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每 4 份質(zhì)量的氫氣與 32 份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應(yīng)生成 36 份質(zhì)量的水從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每 2 個氫分子與 1 個氧分子在點燃條件下生成 2 個水分子。二、書寫原則：

2、1、以客觀事實為基礎(chǔ) 2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相等）程式的配平1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、配平的方法：最小公倍數(shù)法四、書寫化學(xué)方程式的步驟1、寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配：配平方程式3、注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等：將橫線改為等號五、利用化學(xué)方程式的簡單計算依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。六、利用化學(xué)方程式的簡單計算步驟：設(shè)未知數(shù)；根據(jù)題意寫出方程式；根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；列出比例式，并求出未知數(shù)；

3、答注意：由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。必須。名師點睛典例分類類型一、判斷化學(xué)方程式的正誤【例 1】1（2013 江蘇鎮(zhèn)江）下列化學(xué)方程式能正確表示所述內(nèi)容的是點燃A鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2= 2Fe2O3高溫CO2：CaCO3=CaO+CO2B C鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2ODCO2 通入 CaCl2 溶液中：CO2+Ca Cl2+H2OCaCO3+2HCl【點睛】判斷化學(xué)方程式的正誤要從化學(xué)式是否遵守客觀事實，是否遵守質(zhì)量守恒定 律考慮，同時反應(yīng)條件及

4、沉淀、氣體符號的標(biāo)注也是需要注意的.類型三、有關(guān)化學(xué)式的簡單計算【例 3】1（2013 廣西柳州）現(xiàn)有鋅粉和另一種金屬組成的混合物，在 6.5g 該混合物中加入 100g 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸后，混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 m，下列說法正確的是A若混合物為 Zn，Mg，m 可能是 0.2gB若混合物為Zn，F(xiàn)e，m 等于 0.2gC若混合物為Zn，F(xiàn)e，m 等于 0.1g，混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%D若混合物為 Zn，Mg，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于 7.3% 6526.5gx【點睛】雖是選擇題的形式但解題要根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，在計算時要注意格式的規(guī)范，步驟的嚴(yán)謹(jǐn)

5、，化學(xué)式下面要放純凈物的質(zhì)量.作業(yè)能力1（2013 河北）下列化學(xué)方程式書寫正確的是AS + O2SO2BCu + O2=CuO點燃C2Al + O2=2AlO點燃D4P + 5O2=2P2O52（2013 福建漳州）以下化學(xué)方程式書寫正確的是點燃AFe+O2=Fe3O4B2H2O=2H2+O2CFe+3CuCl2=2FeCl3+3CuDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23（2103自貢）下列化學(xué)方程式正確的是A3Fe+2Al Cl3=3FeCl3+2AlB3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2AlCFe+CuCl2=FeCl2+CuD2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3

6、H24（2013貴陽）下列物質(zhì)的用途與化學(xué)反應(yīng)原理及反應(yīng)類型對應(yīng)不相符的是點燃對化學(xué)反應(yīng)方程式：C+O2=CO2 有下面的四種說法，其中錯誤的是5（2103 云南昭通）選項用途化學(xué)反應(yīng)原理（用方程式表示）基本反應(yīng)類型AH2 作點燃2H2+O2=2H2O化合反應(yīng)B石灰石制生石灰高溫CaCO3=CaO+CO2分解反應(yīng)CCO 用于煉鐵高溫3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2置換反應(yīng)DAl（OH）3 用于治療胃酸過多Al（OH）3+ 3HCl=AlCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)6（2013 湖南衡陽）下列化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類型均正確的是MnO2A氯酸鉀制氧氣2KClO3=2KCl+3O2分解反應(yīng)B含氫氧

7、化鋁的藥物中和胃酸2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+6H20復(fù)分解反C檢驗 18K 黃金Cu+AgNO3Ag+Cu（NO3）2置換反應(yīng)D高爐煉鐵Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置換反應(yīng)7（2013 山東濟南）在某 H2O2 溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為 2：17，現(xiàn)向 19g 該 H2O2 溶液中加入 1g二氧化錳，充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為A1gB1.6gC4.2gD8.5g8（2013慶陽）將一定量的乙醇（C2H6O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列判斷正確的是A表中a 的值為 2.6BX 一定是該反應(yīng)的催化劑CX 可能含有氫元素D

8、若起始時氧氣的質(zhì)量是 9.6g，則無 X 生成9（2013 陜西）雅安發(fā)生后，為確保大災(zāi)之后無大疫，災(zāi)區(qū)使用了大量的劑 ClO2。工業(yè)上ClO2的原理之一是：2NaClO3+4X2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O。下列有關(guān)說法正確的是A上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)BClO2 中氯元素和氧元素的質(zhì)量比為 1：2CX 的化學(xué)式為 HClD上述反應(yīng)的生成物都是由分子的10（2013）現(xiàn)將 10gA 和足量 B 混合加熱，A 和 B 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA 完全反應(yīng)后生成 8gC 和 4gD，則參加反應(yīng)的 A 和 B 的質(zhì)量比是A1：1B2：1C4：1D5：111（2013綿陽）將 ag 鐵和碳的混合

9、物在氧氣中充分灼燒，冷卻，稱量，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量仍為 ag，該混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為物質(zhì)乙醇氧氣水X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.68.0000反應(yīng)后質(zhì)量/g005.44.4aA30.0%B22.2%C27.6%D10.3%12.（2013 山東萊蕪）一定質(zhì)量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂，固體質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系。下列說法不正確的是A生成 MgO 的質(zhì)量：m2gB參加反應(yīng)的 Mg 的質(zhì)量：m1 gC參加反應(yīng)的O2 的質(zhì)量：（m2m1）g m1D參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量比m2m113（2013）某 K2CO3 樣品，可能含有 Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl 中的幾種雜質(zhì)。取該樣品 6

10、.9g，加入 50g 稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到無色溶液，同時產(chǎn)生 2.2g 氣體。下列判斷正確的是A反應(yīng)后得到無色溶液，說明樣品中一定沒有 CuSO4BNaCl 不與鹽酸反應(yīng)，說明樣品中一定沒有 NaClC所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%DNa2CO3 和 MgCO3 都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，說明樣品中一定有Na2CO3 和 MgCO314（2013 山東濰坊）現(xiàn)有 10gA 和足量的 B 加熱，A 與 B 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA 完全反應(yīng)后生成 8gC 和 4gD，則參加反應(yīng)的 A 和 B 的質(zhì)量比是A5:1B4:1C2:1D1:115（2013 江蘇徐州）在一個密閉容器中放入X、

11、Y、Z、Q 四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識錯誤的是A物質(zhì)Z 可能是該反應(yīng)的催化劑B反應(yīng)后物質(zhì)X 的質(zhì)量為 15gC反應(yīng)中 Y、Q 的質(zhì)量比為 6：5D物質(zhì)Y 一定是單質(zhì)16（2013 內(nèi)包頭）將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡在左盤燒杯中加入 10 克碳酸鈣，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應(yīng)加入的物質(zhì)可能是A10 克碳酸鉀和碳酸鈉B10 克碳酸鎂和碳酸鈉C5.5 克氧化銅D10 克鎂粉和銅粉物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量（g）202137反應(yīng)后質(zhì)量（g）未測3211217（2013 云南曲靖）現(xiàn)有 6 克碳和 14 克氧氣完全反應(yīng)，則生成物是ACOBCO2CCO 和 CO2D無法確定18（2013達(dá)州）某不純的鐵 5.6g 與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成 0.21