魯教五四版九年級全一冊化學(xué) 第3單元 3.3.2 純堿的化學(xué)性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì) 習(xí)題課件

1、純堿的化學(xué)性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)3.3.2 LJ版五四 九年級全一冊第三單元 海水中的化學(xué)CA12345B67810D11答 案 呈 現(xiàn)溫馨提示：點擊 進入講評習(xí)題鏈接9BD12CA、DC131415答 案 呈 現(xiàn)溫馨提示：點擊 進入講評習(xí)題鏈接16BD關(guān)于碳酸鈉的說法不正確的是()A.易溶于水 B可用于洗滌油污C.受熱易分解 D可用于制造普通玻璃C夯實基礎(chǔ)逐點練1 (雙選)下列試劑可以用來鑒別燒堿和純堿的是() A.鹽酸 B紫色石蕊試液C.無色酚酞試液 D氯化鋇溶液2A、D夯實基礎(chǔ)逐點練【點撥】Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體，而NaOH與鹽酸反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象，Na2CO3能與BaCl

2、2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而NaOH不能與BaCl2反應(yīng)，因此利用稀HCl或BaCl2溶液都可以鑒別Na2CO3和NaOH；Na2CO3和NaOH的溶液都顯堿性，因此利用紫色石蕊和無色酚酞試液都不能鑒別二者。夯實基礎(chǔ)逐點練【2021聊城模擬】下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是()A.中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng) B.反應(yīng)物必須都溶于水C.反應(yīng)物一定有酸D.生成物一定有鹽D3夯實基礎(chǔ)逐點練【點撥】酸堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，A錯誤；反應(yīng)物不一定都溶于水，如鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，B錯誤；反應(yīng)物不一定有酸，如氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，C錯誤；復(fù)分解反應(yīng)一定有鹽生成，D正確。 【2021株洲】下列選項中各溶

3、質(zhì)的溶液混合，無明顯現(xiàn)象的是()A.NaCl、BaCl2、KNO3 BCuSO4、NaOH、KClC.BaCl2、Na2SO4、HCl DCaCl2、Na2CO3、KNO3A4夯實基礎(chǔ)逐點練 【2021黑龍江】下列各組離子在水中能大量共存，并形成無色透明溶液的是()A.Fe2、Ag、Cl、NO3B.H、NH4、NO3、CO23C.K、Ca2、CO23、OHD.Na、Mg2、Cl、NO35夯實基礎(chǔ)逐點練D【中考廣州】向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。(1)可以觀察到的實驗現(xiàn)象是_。 (2)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出 每種圖形代表的離子。(填離子符號)6夯實

4、基礎(chǔ)逐點練有白色沉淀生成KCO23OH(3)下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類似上述實驗現(xiàn)象的是_。A.Ca(OH)2 BHCl CBaCl2夯實基礎(chǔ)逐點練A、C【點撥】(1)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH，故會觀察到有白色沉淀生成。(2)該反應(yīng)的實質(zhì)是碳酸根離子與鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，鉀離子和氫氧根離子反應(yīng)前后都沒有夯實基礎(chǔ)逐點練發(fā)生變化，由此可以確定“ ”為鉀離子，“ ”為碳酸根離子，“ ”為氫氧根離子。(3)凡是能與碳酸根離子結(jié)合生成白色沉淀的物質(zhì)，都符合題意，Ca(OH)2能與K2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉

5、淀，BaCl2能與K2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，故選A、C。判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式：(1)氧化鎂與稀硫酸_。(2)氫氧化鉀與硫酸鎂溶液_。(3)硝酸鋅與氯化鈉溶液_。7夯實基礎(chǔ)逐點練MgOH2SO4=MgSO4H2O2KOHMgSO4=Mg(OH)2K2SO4不能反應(yīng)(4)碳酸氫鈣與稀鹽酸 _。(5)氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液 _。(6)稀硫酸與硝酸鋇溶液 _。夯實基礎(chǔ)逐點練Ca(HCO3)22HCl=CaCl22H2O2CO2CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClH2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3【中考濟寧】通過一步化學(xué)反應(yīng)，不能實現(xiàn)

6、下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的是()A.CCO BH2O2O2C.BaCl2Ba(OH)2 DNaClNaNO3C8夯實基礎(chǔ)逐點練【點撥】碳在氧氣不充足的情況下燃燒會生成一氧化碳；過氧化氫可以分解生成氧氣；氯化鋇通過一步化學(xué)反應(yīng)無法轉(zhuǎn)化成氫氧化鋇；氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)可生成硝酸鈉。故選C。夯實基礎(chǔ)逐點練 【2021齊齊哈爾】下列各組離子在pH13的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是()A.K、NO3、Na、HB.CO23、K、Cl、NO3C.Na、Ba2、Fe3、NO3D.Na、Mg2、Al3、Cl9夯實基礎(chǔ)逐點練B夯實基礎(chǔ)逐點練【點撥】pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH。H、OH能結(jié)

7、合生成水，不能大量共存，A錯誤；四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，B正確；含有Fe3的溶液是黃色的，且Fe3和OH不能大量共存，C錯誤；Mg2、Al3和溶液中的OH不能大量共存，D錯誤。 【2021湖州】某科學(xué)興趣小組在課余時間做了“開門大吉”的游戲，其規(guī)則是：每把鑰匙代表一種試劑，每扇門代表需要鑒別的兩種溶液，如圖所示。如果鑰匙代表的試劑能夠鑒別出門上代表的兩種溶液，鑰匙就能把門打開(每把鑰匙只能使用一次)，下列能夠依次將四扇門打開的鑰匙順序是()整合方法提升練10A. BC. D整合方法提升練【點撥】鑒別碳酸鈉和氫氧化鈉溶液時，可選氯化鋇溶液，也可以選擇稀鹽酸；鑒

8、別氫氧化鈉與氫氧化鈣溶液，可選碳酸鈉溶液，也可以選擇二氧化碳；鑒別氫氧化鈣和氯化鈣溶液，只能選擇二氧化碳；鑒別鹽酸和硫酸只能選擇氯化鋇溶液；故選B?！敬鸢浮空戏椒ㄌ嵘欱 【2021寧夏】及時歸納是學(xué)好化學(xué)的重要方法之一。利用如圖所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四個方面的化學(xué)性質(zhì)(圖中編號)，請歸納有關(guān)知識。11整合方法提升練(1)在歸納性質(zhì)時，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，它們在溶液中相互反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，化學(xué)方程式為_。(2)在性質(zhì)中，X代表_類物質(zhì)。(3)在歸納性質(zhì)時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出與硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式_(寫一個)。產(chǎn)生藍色沉淀整合方法提升練CuSO42NaOH=Cu

9、(OH)2Na2SO4酸NaCl(合理即可) 【2021涼山】興趣小組對實驗室制取二氧化碳的廢液進行了探究，最終確認廢液中的溶質(zhì)為CaCl2和HCl。已知CaCl2溶液呈中性。某同學(xué)取一定質(zhì)量的該廢液于燒杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液，以下坐標(biāo)圖是他對燒杯中物質(zhì)變化情況的分析圖，其中明顯不合理的是()12整合方法提升練整合方法提升練【點撥】往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時，先發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，后發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。故A、B、D均正確；由方程式計算可知，C錯誤?！敬鸢浮緾整合方法提升練 【

10、中考泰安】河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含H、Na、Ba2、Cl、SO24、CO23六種離子。兩廠廢水中各含三種離子，其中甲廠的廢水明顯呈酸性，則甲廠廢水中的離子是()A.H、Na、Ba2 BH、Ba2、ClC.Na、SO24、CO23 DH、SO24、CO2313整合方法提升練B整合方法提升練【點撥】甲廠的廢水明顯呈酸性，則甲廠的廢水中含有H，H能與CO23結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，則乙廠廢水中含有CO23，CO23能與Ba2結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，則Ba2在甲廠廢水中，Ba2與SO24結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，則乙廠廢水中含有SO24，則甲廠廢水中的陰離子是

11、氯離子，故甲廠廢水中的離子是H、Ba2、Cl。故選B。 【2021濟寧】為確定某溶液中含有以下離子H、Mg2、Ba2、Cl、CO23、NO3中的幾種，進行了以下實驗：經(jīng)測定，溶液pH1；取部分未知溶液，加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；取中部分溶液，加入Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。分析上述實驗，下面對溶液中含有離子的判斷，正確的是()14整合方法提升練A.一定含有H、Mg2、Ba2、Cl、NO3B.一定含有H、Mg2、Cl，一定不含有CO23C.一定含有H、Ba2、NO3，一定不含有ClD.一定含有H、Mg2，可能同時含有Cl、NO3整合方法提升練整合方法提升練【點撥】經(jīng)測定，溶液pH1

12、，說明該溶液顯酸性，溶液中一定存在大量氫離子，而碳酸根離子不能與氫離子大量共存，所以該溶液中一定不存在碳酸根離子；取部分未知溶液，加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明該溶液中一定存在鎂離子；取中部分溶液，加入Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定不存在鋇離子。由以上分析可知，該溶液中一定含有H、Mg2，可能同時含有Cl、NO3，一定不存在Ba2、CO23?！敬鸢浮緿 【中考攀枝花】在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的主要學(xué)習(xí)內(nèi)容和方法。請回答：(1)根據(jù)圖1，HCl在水中會解離出H和Cl，表示為HCl=HCl，則NaOH在水中解離可表示為_。15NaOH=NaOH探究培優(yōu)拓

13、展練探究培優(yōu)拓展練(2)根據(jù)圖2，氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)可表示為：HOH=H2O。圖3是氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的實質(zhì)可表示為_。(3)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實質(zhì)可表示為_。Ba2SO24=BaSO4Cu22OH=Cu(OH)2探究培優(yōu)拓展練 【2021樂山】實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學(xué)們對其是否變質(zhì)進行實驗探究?！咎岢鰡栴}】敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)呢？【猜想與假設(shè)】猜想：沒有變質(zhì)。猜想：_。猜想：部分變質(zhì)?！緦嶒炋骄俊客瑢W(xué)們分別設(shè)計了不同方案進行探究， 請你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容。16完全變質(zhì)探究培優(yōu)拓展練(1)小軍設(shè)計的實驗方案氣泡探究培優(yōu)拓展練實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加無色酚酞試液溶液變成紅色猜想成立向的試管中滴加過量的稀鹽酸有_產(chǎn)生(2)小慧設(shè)計的實驗方案紫色石蕊試液探究培優(yōu)拓展練實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生猜想成立實驗結(jié)束后進