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文檔簡介

1、倩碧、蘭蔻、迪奧、雅詩蘭黛化妝品被查含違禁物 繼廣東省和上海市兩地查出SK-化妝品含有鉻和釹之后,倩碧、蘭蔻、迪奧、雅詩蘭黛四大知名品牌化妝品也被卷入風(fēng)波,其六種粉餅含有的鉻、釹等違禁物質(zhì)被香港標(biāo)準(zhǔn)及鑒定中心查出,其中一款迪奧和雅詩蘭黛的粉餅鉻含量分別達(dá)到4.5毫克/千克和3.9毫克/千克。 第一類:定性分析。如: (1)焰色反應(yīng)檢驗金屬元素 (2)通過化學(xué)反應(yīng)檢驗離子、分子等第二類:定量分析。 酸堿中和滴定 是一種常用的定量分析方法。其操作簡捷、快速、有足夠的準(zhǔn)確度。 化學(xué)研究物質(zhì)的方法方案 1.氣體法 氣體法難以準(zhǔn)確測量氣體的體積,沉淀法操作麻煩,H試紙法不夠準(zhǔn)確.結(jié)果2.沉淀法3.H法4

2、. 中和法等酸堿中和滴定1.實質(zhì):酸電離產(chǎn)生的H+與堿電離產(chǎn)生的OH結(jié)合成水 H+OH=H2O一、酸堿中和反應(yīng)2.酸堿恰好完全中和:生成正鹽,沒有剩余。酸所能提供的H+的物質(zhì)的量和堿所能提供的OH物質(zhì)的量必然相等。 n(H+)=n(OH-)二、酸堿中和滴定原理。 1、 定義:用已知濃度的酸或堿(標(biāo)準(zhǔn)溶液)去滴定未知濃度的堿或酸(待測溶液或未知溶液),通過測定反應(yīng)完全時消耗已知濃度的酸或堿的體積,從而推算出未知濃度的堿或酸的濃度的方法叫做酸堿中和滴定。 2、 原理:以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ), H+ + OH- = H2O 1mol1mol 有 n(H+) = n(OH-)在滴定達(dá)到終點(即酸堿恰好反

3、應(yīng))時:n( H+)=n(OH-)C酸. V酸 = C堿. V堿 則有 n酸=n堿若是一元酸和一元堿反應(yīng)問題 到底應(yīng)測得哪些數(shù)據(jù)才能求出C(HCl)?C堿V堿.V酸 C酸=即:C (NaOH)V(NaOH)C(HCl)=V(HCl)已知:0.1mol/L需測定量取:2.待測現(xiàn)在我們用.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸例題1: 用 0.1000mol/L的 NaOH 溶液滴定25.00mL未知濃度的HCl溶液 ,滴定完成時,用去 NaOH 溶液12.50mL。通過中和滴定測得 HCl 的物質(zhì)的量濃度是多少?解:這是一元酸和一元堿的中和滴定,據(jù):cAVAVB=cBc(NaOH) V

4、(NaOH)V(HCl)=c(NaOH )=0.100 mol/L0.01250 L0.02500 L= 0.0500mol/L答:測得HCl的物質(zhì)的量濃度為0.0500mol/L。 如果酸或者堿的元數(shù)不相同呢?如:用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 H2SO4,它們的關(guān)系式如何書寫? c NaOH V NaOH =2c H2SO4 V H2SO4 練習(xí)2:用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的硫酸溶液,滴定完成時用去NaOH溶液18.00mL。計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。練一練根據(jù)c(OH-)V(OH-)c(H+)V(H+)計算 有 n(H+) = n(OH-)3、酸堿中

5、和滴定的關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng) 需要能在滴加溶液時準(zhǔn)確表示所加溶液體積的儀器 需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì) 酸堿指示劑【思維探究】:要想測定的濃度結(jié)果更準(zhǔn)確,你認(rèn)為實驗的關(guān)鍵是什么?討論結(jié)果:最好用滴定管,因為它比較精確,滴定管能準(zhǔn)確到0.1ml,讀到0.01ml 。 在下列儀器中選出能夠準(zhǔn)確量取酸(或堿)體積的儀器?三、酸堿滴定管的使用堿式酸式滴定管的構(gòu)造上端標(biāo)有: 、 、 ;溫度0刻度容積2525mL50mL滴定管的最小刻度為 ,允許估計至 ,因此 讀數(shù)的精確度為 mL。0.1mL0.01mL0.01酸式滴定管:玻璃活塞,用來盛放酸

6、性或具有氧化性的溶 液。(酸、Br2、KMnO4、等) 堿式滴定管:橡膠管+玻璃球,用來盛放堿性物質(zhì)或無氧 化性的物質(zhì) 【思考】 有一支25mL酸式滴定管內(nèi)盛有溶液,液面在10.00mL刻度處,當(dāng)管內(nèi)溶液全部排出時,所得溶液的體積是_. 15.00mL滴定管的構(gòu)造特點檢漏:首先檢查滴定管是否漏水洗滌:用蒸餾水將滴定管、錐形瓶洗凈潤洗:分別用標(biāo)準(zhǔn)液和待測液潤洗相應(yīng)的滴定管注液:向滴定管中注入相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)液和待測液,使液面 位于滴定管0刻度以上2-3cm處趕氣泡:將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡使之充滿溶液調(diào)節(jié)液面:將滴定管內(nèi)液面調(diào)至0刻度或0刻度以下某一 刻度,記錄下初始刻度V0滴定管的使用方法讀數(shù):

7、a、滴定管要垂直 b、視線與凹液面最低處保持水平 c、估讀到0.01mL202120212021平視:凹液面俯視仰視2021讀數(shù)視線與凹液面最低點相切或在同一水平線上您讀得準(zhǔn)嗎?25.60mL實驗步驟: (1)準(zhǔn)備階段檢漏:首先檢查滴定管是否漏水洗滌:用蒸餾水將滴定管、錐形瓶洗凈潤洗:分別用標(biāo)準(zhǔn)液和待測液潤洗相應(yīng)的滴定管 注意:錐形瓶不能用待測液潤洗注液:向滴定管中注入相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)液和待測液,使液面 位于滴定管0刻度以上2-3cm處趕氣泡:將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡使之充滿溶液調(diào)節(jié)液面:將滴定管內(nèi)液面調(diào)至0刻度或0刻度以下某一 刻度,記錄下初始刻度V0放出待測液:向錐形瓶中加入一定體積的待測液,

8、 然后滴加2至3滴指示劑(2)滴定 一手控制滴定管的開關(guān),一手旋搖錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化,滴定先快后慢,當(dāng)接近終點時,應(yīng)一滴一搖動,最后一滴剛好使指示劑的顏色發(fā)生明顯的變化,且半分鐘內(nèi)溶液的顏色不變。(3)讀數(shù)并記錄 達(dá)終點后,眼睛平視刻度線,記下終了刻度V1消耗溶液體積為V1-V0(4)復(fù)滴 重復(fù)上述操作2-3次(5)計算 根據(jù)滴定所用標(biāo)準(zhǔn)液體積,取幾次操作的平均值,代 入公式計算出待測液的濃度練習(xí):某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下:取一支堿式滴定管,用蒸餾水洗凈,加入待測NaOH溶液,記錄液面刻度的讀數(shù),用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液,置于用標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滌過的錐形瓶中

9、,加入2滴酚酞試劑,開始滴定,先慢后快,邊滴邊搖蕩,邊注視滴定管液面變化,滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時,即停止滴定,記錄液面讀數(shù),重復(fù)滴定,根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21ml上述學(xué)生操作錯誤的有 (填序號) 3、6、8、9、10、12問題: 氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng),溶液一直都是無色,那怎么知道所加的氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好發(fā)生了中和反應(yīng)呢?當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液恰好使指示劑的顏色發(fā)生明顯變化,且在半分鐘內(nèi)不褪色,即為滴定終點。探究三:如何判斷中和反應(yīng)恰好完成? 實驗時應(yīng)先把酸和堿都裝入滴定管中,然后從酸式滴定管中取2的鹽酸注入錐型瓶,再用堿式滴定管向鹽酸中滴加.1mol/L氫氧化鈉溶液至恰好完全中和

10、。四、終點的判斷(即酸堿指示劑的選擇):酸堿指示劑是有機(jī)色素,是有機(jī)弱酸(HIn)或有機(jī)弱堿(InOH),在水里也存在電離平衡: HIn H+In- 溶液酸堿性的變化,會影響酸堿指示劑平衡移動的方向,指示的顏色也隨之發(fā)生變化。酸堿指示劑的變色原理、變色范圍及選擇依據(jù)1. 變色原理2、常用指示劑的變色范圍甲基橙石 蕊酚 酞甲基紅 3.1 4.4 酸色 中間色 堿色紅色 橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 紅色 紫色 藍(lán)色粉紅色無色紅色黃色 4.4 6.2 紅色橙色黃色【思考】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿完全中和時,溶液的PH就為7,但指示劑變色時,溶液的PH不等于7,為什么可將滴定終點當(dāng)成完全中和的點?即酸堿

11、指示劑的選擇依據(jù)是什么?pH19.9819.5019.0018.0015.0010.005.000.00VNaOH(mL)pHVNaOH(mL)4.303.903.603.121.841.481.221.0010.4020.1012.4412.3012.0511.3810.309.707.0035.0030.0025.0021.0020.0820.0220.00 用0.1000mol/L的NaOH溶液,滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液,測隨VNaOH的增大,pH=? 活動 中和滴定過程的pH變化在滴定終點前后,溶液的pH發(fā)生突躍。4.39.7(a)滴定前,加入滴定劑(

12、NaOH)的體積為0.00ml時: 0.1000mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度:知識支持:pHlg c(H+)室溫下,在溶液中c(H+)c(OH-)=1.010-14算一算通過計算了解不同滴定過程中的pH。pH = -lg(1.010-1) = 1c(H+) = 1.010-1mol/L(b)滴定中(pH取決于剩余HCl的量) 如:加入滴定劑體積為18.00ml時:c(H+) 0.1000(20.0018.00)20.00+18.00 5.010-3 mol/L知識支持:pHlg c(H+)室溫下,在溶液中c(H+)c(OH-)=1.010-14pH = -lg(5.010-3) = 2

13、.3c(H+) 0.1000(20.0019.98)20.00+19.98 5.010-5 mol/L 當(dāng)加入滴定劑體積為19.98ml時(滴定時,每滴 溶液的體積約為0.04ml):知識支持:pHlg c(H+)室溫下,在溶液中c(H+)c(OH-)=1.010-14pH = -lg(5.010-5) = 4.3知識支持:pHlg c(H+)室溫下,在溶液中c(H+)c(OH-)=1.010-14(c)當(dāng)酸和堿剛好反應(yīng)完全時(即加入滴定劑NaOH的體積剛好為20.00ml時):pH =7c(OH-) 0.10000.0220.00 + 20.02 5.010-5 mol/LpH = -lg(

14、2.010-10) = 9.7知識支持:pHlg c(H+)室溫下,在溶液中c(H+)c(OH-)=1.010-14(d)當(dāng)?shù)味▌㎞aOH過量時假設(shè)剛好多滴加一滴HCl(即HCl過量0.04ml)c(H+) = 1.010-14 / 5.010- 5 =2.010-10 只要選擇變色范圍在這一范圍內(nèi)的指示劑就不會造成很大誤差。結(jié)論滴加體積:0.0019.98ml, pH = 4.3 - 1 = 3.3滴加體積:19.9820.02ml, pH = 9.7 4.3 = 5.4,發(fā)生滴定突越。3、指示劑的選擇原則(依據(jù)酸堿滴定曲線) A、滴定終點時溶液的pH值盡可能與指示劑的變色范 圍一致。 B、

15、顏色變化明顯、靈敏、易觀察。常見滴定類型中指示劑的選擇強(qiáng)酸與弱堿 甲基橙 強(qiáng)堿與弱酸 酚酞強(qiáng)酸與強(qiáng)堿 兩種指示劑均可 4、指示劑的用量 23滴因為石蕊變色范圍太寬,終點時顏色變化不明顯,所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。誤差分析直接利用中和滴定原理:C待= C標(biāo). V標(biāo) V待滴定過程中任何錯誤操作都可能導(dǎo)致C標(biāo)、V標(biāo)、V待的誤差 但在實際操作中認(rèn)為C標(biāo)是已知的,V待是固定的,所以一切的誤差都?xì)w結(jié)為對V標(biāo)的影響,V標(biāo)偏大則C待偏大, V標(biāo)偏小則C待偏小。六、誤差分析常見具體分析如下:(1)滴定前,在用蒸餾水洗滌滴定管后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗。(2)滴定前,鹽酸滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失。(3

16、)滴定前,用待測燒堿液潤洗錐形瓶。(4)讀取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸液的刻度時,滴定前平視,滴定后俯視。(5)滴定過程中,錐形瓶振蕩太劇烈,有少量溶液濺出。(6)滴定后,鹽酸滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。偏高偏高偏高偏高偏低偏低練:用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿,下列錯誤操作將對V(酸)和C(堿)有何影響?(偏大、偏小、無影響)(7)鹽酸滴定前仰視讀數(shù),滴定后平視刻度讀數(shù)。(8)滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水。(9)滴定過程中,鹽酸滴定管漏液。(10)滴定臨近終點時,用洗瓶中的蒸餾水洗下鹽酸滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液至錐形瓶中。(11)過早估計滴定終點。(12)過晚估計滴定終點。(13)一滴鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液附在錐

17、形瓶壁上未洗下。無影響偏低偏高偏低偏高偏高無影響小結(jié):【小結(jié)】中和滴定前,必須用滴定液多次潤洗滴定管,以確保溶液的濃度不被剩余在滴定管中的水稀釋變?。患尤胫甘緞┑牧靠刂圃?滴3滴,以避免指示劑消耗酸或堿;臨近終點時,滴液要慢,至指示劑變色“不立即”褪去或變?yōu)樵礊榻K點,避免過量。重視測定結(jié)果的復(fù)核。即重復(fù)實驗測定2次以上,取實驗平均值。根據(jù)計算公式,求出計算值。 A .由黃色變紅 B .由黃色變橙色 C .由橙色變紅色 D .由紅色變橙色 3.在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實驗中,以甲基橙為指示劑,滴定終點時的顏色變化應(yīng)是( ) 1 . 酸堿恰好完全中和時,它們一定相等的量是( ) A.質(zhì)量 B.

18、物質(zhì)的量 C.物質(zhì)的量濃度 D.酸提供的H+和堿提供OH-的物質(zhì)的量DB 2.用10ml的量筒量取液體,數(shù)據(jù)記錄正確的是( ) A 8 B 8.01. C 7.78 D 8.1 D中和滴定誤差判斷的基本原則1、凡是有利于滴定液體積增大的因素都會使測定結(jié)果偏高;如仰視2、凡是有利于滴定液體積減小的因素都會使測定結(jié)果偏低;如俯視3、凡是有利于被滴定的物質(zhì)量增大的因素都會使測定結(jié)果偏高;如用待測液潤迅錐形瓶4、凡是有利于被滴定的物質(zhì)量減小的因素都會使測定結(jié)果偏低;如搖動時液體濺出練習(xí):1、(00年上海)下列實驗操作中錯誤的( ) A.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 B.蒸餾

19、時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管口 C.滴定時,大手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面 D.稱量時,稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的大盤,砝碼放在托盤天平的右盤中C2. (01全國12)用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,參考右圖,從下表中選出正確選項( )錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊(乙)B酸堿酚酞(甲)C堿酸甲基橙(甲)D酸堿酚酞(乙)CD3.下列是一段關(guān)于中和滴定的實驗敘述: 取一錐形瓶,用待測NaOH溶液潤洗兩次; 在錐形瓶中放入25.00 ml待測液NaOH溶液; 加入幾滴石蕊試劑作指示劑; 取一支酸式

20、滴定管,洗滌干凈后; 直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液,進(jìn)行滴定; 左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞,右手不停搖動錐形瓶; 兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降,直至滴定終點;其中錯誤的是( ) A. B. C. D.D 檢漏:檢查活塞是否漏水。 洗滌:先用自來水或蒸餾水洗,然后用待測液潤洗內(nèi)壁2-3次。(潤洗的目的是消除掉由于滴定管內(nèi)有水而使溶液濃度變小帶來的誤差) 裝液:把溶液注入滴定管中,使液面位于“0”刻度線以上2cm3cm處,排氣泡:再把滴定管固定在滴定管夾上,在滴定管下放一個燒杯,調(diào)節(jié)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液(不留氣泡).調(diào)零:并使液面處在“0”或“0”以下某一刻度處,記下準(zhǔn)確讀數(shù)V0讀數(shù):滴

21、加溶液反應(yīng)完畢后記錄讀數(shù)V1,則反應(yīng)消耗溶液的體積為 V1-V0 a、滴定管要垂直 b、視線與凹液面最低處保持水平 c、估讀到0.01mL(實際滴出的溶液體積 =滴定后的讀數(shù)V1滴定前的讀數(shù)V0)例1、(99年上海)下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是( ) A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C 在托盤天平刻度尺的正中 D 在托盤天平刻皮尺的右邊B練1:量取25.00mL,KMnO4溶液可選用儀器( )A50mL量筒, B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 , D50mL堿式滴定管C練2:50ml的滴定管盛有溶液,液面恰好在20.00處,若把滴定管中溶液全部排出,則體積( )A、 等于30

22、B、等于20C、大于30 D、小于30 C練3、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是( )A在量筒的上端 B在滴定管上端C容量瓶上端、 D在托盤天平刻度尺的右邊B問題: 氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng),溶液一直都是無色,那怎么知道所加的氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好發(fā)生了中和反應(yīng)呢?探究三:如何判斷中和反應(yīng)恰好完成? 實驗時應(yīng)先把酸和堿都裝入滴定管中,然后從酸式滴定管中取的鹽酸注入錐型瓶,再用堿式滴定管向鹽酸中滴加.1mol/L氫氧化鈉溶液至恰好完全中和。四、酸堿中和滴定終點的確定(即指示劑的選擇):常用指示劑的變色范圍甲基橙石 蕊酚 酞 3.1 4.4 酸色 中間色 堿色紅色 橙色 5.0 8.0 8.2 1

23、0.0 紅色 紫色 藍(lán)色粉紅色無色紅色黃色指示劑的選擇原則 A、指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時的pH B、顏色變化明顯。酚酞 甲基橙常用中和滴定指示劑指示劑的用量 23滴滴定終點確定例如:指示劑選擇不當(dāng)會有誤差:以鹽酸做標(biāo)準(zhǔn)液滴定氨水時,用酚酞做指示劑,測定的氨水的濃度將偏低,因為恰好完全反應(yīng)時,生成的NH4Cl溶液的pH值小于7,而酚酞的變色范圍是8-10,滴入鹽酸到pH為8就終止實驗了,用去的鹽酸偏少。所以應(yīng)選用甲基橙為好。滴定終點時溶液的pH值盡可能與指示劑的變色范圍一致。強(qiáng)酸滴定弱堿選甲基橙強(qiáng)堿滴定弱酸選酚酞強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿酚酞或甲基橙指示劑的選擇甲基橙:(紅)3.1橙色4.4(黃)

24、酚 酞:(無)8.2粉紅色10.0(紅)完全中和時溶液略顯酸性完全中和時溶液略顯堿性練一練: 練習(xí):用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定氨水的濃度,最適宜的指示劑是。強(qiáng)酸滴定弱堿選甲基橙甲基橙:(紅)3.1橙色4.4(黃)完全中和時溶液略顯酸性問題探究四 酸堿中和滴定選用酚酞或甲基橙作指示劑,但其滴定終點的變色點并不是pH=7,這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響?練4在20.00mL 0.1000mol/L的鹽酸中,逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液40.00mL。判斷下列情況下溶液的pH。未滴NaOH溶液時HCl的pH;滴加NaOH溶液到完全反應(yīng)相差一滴(一滴溶液的體積是0.04mL),這時溶液的pH;完

25、全反應(yīng)后再多加一滴NaOH溶液時的pH;(pH=1)(pH=4)(pH=10)在滴定終點前后,溶液的pH發(fā)生突躍。跟完全反應(yīng)所需NaOH溶液相差一滴(或多加一滴),對計算鹽酸的濃度有沒有影響?(通過計算說明。)c(HCl)= = = 0.0998mol/L跟實際濃度0.1000mol/L相比,誤差很小。 結(jié)論在滴定終點前后,溶液的pH發(fā)生突躍。酚酞的變色點落在溶液pH的突躍范圍內(nèi)。按pH突躍范圍內(nèi)的體積計算,結(jié)果是可 以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度。酸堿中和滴定是一個非常精確的定量實驗。(用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉)滴定管、錐形瓶用水洗干凈 標(biāo)準(zhǔn):內(nèi)壁不掛水珠。滴定管檢漏,活塞

26、靈否裝液 讀數(shù)時要注意: 滴定管要直立; 裝液或放液后,需等1-2分鐘才能觀察液面高度; 讀數(shù)時,視線應(yīng)與凹液面水平, 必須準(zhǔn)確到0.1mL,并估計到0.01mL。 四、酸堿中和滴定的操作步驟用滴定管移取定量待測液注入錐形瓶,滴加2-3滴指示劑,振蕩混勻。 注意:不能用待測液洗滌錐形瓶。進(jìn)行滴定(左手旋塞,右手搖瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化)滴定到指示劑顏色變化,并不立即褪去,即為滴定終點計算。HCl + NaOH = NaCl + H2O滴定次數(shù) 待堿測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 體積操作2次取平均值代入公式計算: 滴定過程中注意:左手:控制活塞(活

27、塞朝右,滴液先快后慢)右手:持錐形瓶,不斷旋轉(zhuǎn)。眼睛:錐形瓶中的顏色變化。滴定的速度。滴定終點判斷:溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不褪色。 讀數(shù):視線和凹液面最低點相切。練習(xí):某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下:取一支堿式滴定管,用蒸餾水洗凈,加入待測NaOH溶液,記錄液面刻度的讀數(shù),用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液,置于用標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滌過的錐形瓶中,加入2滴酚酞試劑,開始滴定,先慢后快,邊滴邊搖蕩,邊注視滴定管液面變化,滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時,即停止滴定,記錄液面讀數(shù),重復(fù)滴定,根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21ml上述學(xué)生操作錯誤的有 (填序號) 3、6、8、9、10、12(a)滴定前,加入滴

28、定劑(NaOH)的體積為0.00ml時: 0.1000mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度:知識支持:pHlg c(H+)室溫下,在溶液中c(H+)c(OH-)=1.010-14算一算通過計算了解不同滴定過程中的pH。pH = -lg(1.010-1) = 1c(H+) = 1.010-1mol/L例如:指示劑選擇不當(dāng)會有誤差:以鹽酸做標(biāo)準(zhǔn)液滴定氨水時,用酚酞做指示劑,測定的氨水的濃度將偏低,因為恰好完全反應(yīng)時,生成的NH4Cl溶液的pH值小于7,而酚酞的變色范圍是8-10,滴入鹽酸到pH為8就終止實驗了,用去的鹽酸偏少。所以應(yīng)選用甲基橙為好。滴定終點時溶液的pH值盡可能與指示劑的變色范圍一致

29、。強(qiáng)酸滴定弱堿選甲基橙強(qiáng)堿滴定弱酸選酚酞強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿酚酞或甲基橙指示劑的選擇甲基橙:(紅)3.1橙色4.4(黃)酚 酞:(無)8.2粉紅色10.0(紅)完全中和時溶液略顯酸性完全中和時溶液略顯堿性練一練: 練習(xí):用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定氨水的濃度,最適宜的指示劑是。強(qiáng)酸滴定弱堿選甲基橙甲基橙:(紅)3.1橙色4.4(黃)完全中和時溶液略顯酸性問題探究 酸堿中和滴定選用酚酞或甲基橙作指示劑,但其滴定終點的變色點并不是pH=7,這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響?練習(xí)在20.00mL 0.1000mol/L的鹽酸中,逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液40.00mL。判斷下列情況下溶液的pH。未滴NaOH溶液時HCl的pH;滴加NaOH溶液到完全反應(yīng)相差一滴(一滴溶液的體積是0.04mL),這時溶液的pH;完全反應(yīng)后再多加一滴NaOH溶液時的pH;(pH=1)(pH=4)(pH=10)在滴定終點前后,溶液的pH

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